大专分析化学酸碱滴定法

1、酸碱滴定法无机及分析化学 20121任务一用已知准确浓度（0.1000mol/L）的NaOH溶液测出HCl溶液的浓度？问题一：NaOH遇到HCl会发生什么反应？NaOH+HCl=NaCl+H2OOH- + H+ = H2ONaOH与HCl恰好完全反应的一点称为化学计量点2任务一问题二：如何利用上面这个反应？可以取一定量的HCl溶液放在锥形瓶中，将NaOH溶液一滴一滴加入，直到二者完全反应，通过记录消耗NaOH的体积即可利用上述反应求出HCl的浓度。 NaOH + HCl =NaCl+H2Oc(NaOH)*V(NaOH)=c(HCl)*V(HCl)3任务一问题三：如何找到加入的NaOH与HCl恰

2、好完全反应的这一点？滴定终点利用指示剂随着NaOH的加入，溶液的pH值会增大。在滴定终点附近，溶液pH有突跃，加入指示剂的溶液颜色会发生明显变化。41、意义：表示溶液酸碱性的强弱。2、表示：用c(H+)的负对数来表示。pH= -lg c(H+)如: c(H+)=110-7的溶液pH=7pOH= -lg c(OH-) 常温下 pH+ pOH =14复习溶液的pHc(H+)和c(OH-)可以表示溶液的酸碱性，但其值太小，书写、使用不便5复习指示剂当溶液的某种性质（pH值等）在一定范围内发生变化时，能够通过自身颜色改变体现这种变化的物质6指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。酸式色、中

3、间色、碱式色复合指示剂pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色复习指示剂的变色范围7复习基本概念滴定曲线（titration curve）：以溶液的pH为纵坐标，所滴入的滴定剂的物质的量或体积为横坐标作图。滴定分数（fraction titrated）或滴入百分率，衡量滴定反应进行的程度。突跃范围（titration jump）：在0.999（99.9） 至1.001（100.1）之间时的pH值。指示剂的 pKa应落在突跃范围内，此时滴定误差在0.1%。8指示剂与滴定终点*计算99.9，100.0，100.1时体系

4、的pH值pHsp=7.00，突跃范围：pH为4.30-9.70；指示剂：pKa在突跃范围内。sp：stoichiometric point 9任务一的完成准备碱式滴定管，加入NaOH溶液用移液管取一定量的HCl溶液放入锥形瓶中在锥形瓶中加入指示剂用NaOH溶液滴定至指示剂变色记录消耗NaOH溶液的体积计算HCl溶液的浓度10任务二用已知准确浓度（0.1000mol/L）的HCl溶液测出NaOH溶液的浓度？利用的基本反应与任务一相同完成任务的步骤也基本相同区别：用酸式滴定管指示剂可以不同11 用标准HCl滴定NaOH12任务三用已知准确浓度（0.1000mol/L）的NaOH溶液测出HAc溶液的

5、浓度？这个任务与测HCl溶液的浓度有何不同？HCl属于强酸，HAc属于弱酸13弱酸的解离HAc分子在水中存在着解离平衡HAc分子解离成H+和Ac-离子，这两种离子又能再结合成HAc分子14电离平衡逆、等、动、定、变分子离解成离子和离子结合成分子的过程可逆达到平衡时二者的速率相等动态平衡达到平衡时体系中分子和各离子的浓度保持恒定条件改变时平衡状态会改变15一元弱酸的解离常数16一元弱酸弱碱的离解平衡对于水溶液中的一元弱酸HA，有同理，对于水溶液中的一元弱碱BOH，有Ka：弱酸的离解常数，与温度有关，与浓度无关Kb：弱碱的离解常数，与温度有关，与浓度无关17离解常数离解常数的大小表示弱电解质的离解

6、程度Ka或Kb越大，离解程度越大，该弱电解质相对越强10-2 Ka或Kb10-3，中强电解质10-4 Ka或Kb，弱电解质10-7 Ka或Kb，极弱电解质18离解度表示弱电解质离解的程度除与温度有关外，还与溶液浓度有关，使用时必须指出酸或碱的浓度温度、浓度相同的条件下，离解度越大，表示该电解质相对越强19任务三 用0.1 mol/LNaOH滴定HAc。pHsp为8.72突跃：pH7.749.70之间。指示剂：酚酞注意：只改变突跃，不改变计量点！20强碱滴定一元弱酸Ka值对突跃范围的影响： 酸愈弱，Ka越小，突跃范围越小。准确滴定的判据21任务四用已知准确浓度（0.1000mol/L）的HCl溶

7、液测出NH3H2O溶液的浓度？这个任务与测NaOH溶液的浓度有何不同？NaOH属于强碱， NH3H2O属于弱碱同样存在解离平衡，滴定曲线与强酸滴定强碱不同22任务四强酸滴定一元弱碱 用0.1 mol/L HCl滴定NH3H2O。pHsp为5.28突跃：pH4.306.25之间。指示剂：甲基红注意：同样只改变突跃，不改变计量点！23任务五用已知准确浓度（0.1000mol/L）的NaOH溶液测出H3PO4溶液的浓度？这个任务与测HAc溶液的浓度有何不同？HAc属于一元弱酸，H3PO4属于多元弱酸24多元弱酸的离解平衡分步离解，即H+逐次被离解下来。一般情况下只需要考虑第一级离解多元弱酸中酸根的浓度很小25任务五多元酸的滴定 用0.1000mol/L NaOH滴定H3PO4 pHsp1=4.70 甲基橙 pHsp2=9.66 酚酞 * CKa110-8 可准确滴定， * 相邻两级Ka比值 105， 可分步滴定。26任务六 多元碱的滴定用HCl滴定Na2CO3pHsp1 =8.3 酚酞pHsp2 =3.9 甲基橙27酸碱滴定中准确滴定的判据强酸或强碱 C 10-4 mol/L弱酸的滴定 Cka 10-8弱碱的滴定 Ckb