氧化铝以及氢氧化铝

1、关于氧化铝及氢氧化铝第一张，PPT共十五页，创作于2022年6月 闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。宝石展示第二张，PPT共十五页，创作于2022年6月知识介绍 氧化铝的天然存在形式 铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成 刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）第三张，PPT共十五页，创作于2022年6月一、氧化铝（ Al2O3 ）1物理性质 白色难熔的固体物质，难溶于水。2化学性质(两性) 典型的两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱

2、反应生成盐和水。Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH = 2NaAlO2 +H2OAl2O3+6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3+2OH- = 2AlO2- + H2O第四张，PPT共十五页，创作于2022年6月3用途: 利用高熔点的性质,可作很好的耐火材料,例如坩锅。做耐火材料冶炼铝的原料2Al2O3 = 4Al+3O2通电第五张，PPT共十五页，创作于2022年6月制备氢氧化铝: 方案:【学生实验一】有白色沉淀生成。结论：现象：氯化铝能与氨水反应生成氢氧化铝。方程式：AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3 +3NH4Cl 氨水 氯化铝溶

3、液第六张，PPT共十五页，创作于2022年6月【探究二】 请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性？【学生实验二】 Al(OH)3的两性两性氢氧化物的概念：像Al(OH)3这样，既能与酸反应，又能与碱反应，这样的氢氧化物称为两性氢氧化物。现象：结论：氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于NaOH。氢氧化铝既能与酸反应又能与碱反应,体现出两性。 过量盐酸 Al(OH)3 过量NaOH Al(OH)3第七张，PPT共十五页，创作于2022年6月为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？【学生实验3】 Al(OH)3制备方案比较【探究三】现象： AlCl3溶液+NaOH 先产生沉淀，沉淀后来消失 AlCl3溶

4、液+氨水 产生沉淀，沉淀后来不消失结论：Al(OH)3易溶于强碱，难溶于弱碱-氨水通过对比你得出什么结论？ 逐滴加入 NaOH溶液 直至过量 AlCl3溶液 逐滴加入 氨水 直至过量 AlCl3溶液第八张，PPT共十五页，创作于2022年6月一物理性质 白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。二化学性质（两性）1与强酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O2与强碱反应： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O二、氢氧化铝Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O3、加

5、热易分解2Al(OH)3 = Al2O3 +3H2O第九张，PPT共十五页，创作于2022年6月三.Al(OH)3的制取：制备氢氧化铝可以采用的方法有：（1）氯化铝（铝盐）溶液中加入氨水（弱碱）（2）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3 +3NH4ClAl3+ 3NH3.H2O =Al(OH)3 +3NH4+2NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 + NaHCO3常用的方法第十张，PPT共十五页，创作于2022年6月四.Al(OH)3的应用：1 .在医学上的应用-中和胃酸胃舒平第十一张，PPT共十五页，创作于2022年6月2 .净水Al(OH)3胶

6、体具有很强的吸附能力，它能凝结水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。由于铝在体内积累对人体健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 (胶体) +3H+第十二张，PPT共十五页，创作于2022年6月1. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的 ( ) A.酸性 B. 碱性 C.两性 D.氧化性B2. .下列物质中属于两性化合物的是（ ）A.MgO B.Al C.NaAlO2 D.Al(OH)3 D巩固与练习第十三张，PPT共十五页，创作于2022年6月巩固与练习3.要使AlCl3中的 完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为：（ ）A. NaOH B.稀盐酸 C.氨水 D. AgNO3C .4、在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是 （ ）A.Cl- B.OH- C. H+ D. Na+5、下列反应最后能产生沉淀的是 （ ）A.向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液B.向NaAlO2溶液中加过量的盐酸C.向AlCl3溶液中通入过量的CO2D.向N