物质的量浓度和质量分数公式转换

1、关于物质的量浓度与质量分数公式转换第一张，PPT共十二页，创作于2022年6月思考：有一瓶18.4mol/的硫酸溶液1L，现往里加水加到10L，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。n（ H2SO4 ）浓n（ H2SO4 ）稀c稀.84mol18.4mol1c稀10c浓浓c稀稀第二张，PPT共十二页，创作于2022年6月(1)一定物质的量浓度溶液的稀释例1：配制250 mL 1mol/L HCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？解：设需要12mol/L HCl溶液的体积为x 。由C(浓溶液) V(浓溶液) C(稀溶液) V(稀

2、溶液)得 12mol/L x 1mol/L0.250L x 0.0208L 20.8mL答：需要20.8mL 12mol/L HCl溶液。 利用稀释前后溶质的物质的量相等C1V1= C2V2第三张，PPT共十二页，创作于2022年6月C1V1+C2V2 = C3V3 n1 + n2 =n3(2)不同浓度溶液混合的计算例2：5mol/L的盐酸溶液 200L和 2mol/L的盐酸溶液 100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（忽略混合时体积变化）混合前后溶质的物质的量总和不变 5mol/L0.200L+2mol/L0.100L x(200+100)L X=4mol/L答：混合后 HCl的

3、物质的量浓度为4mol/L 。 第四张，PPT共十二页，创作于2022年6月练习名师一号P20第9题第五张，PPT共十二页，创作于2022年6月物质的量浓度与质量分数换算第六张，PPT共十二页，创作于2022年6月 t时，NaCl的溶解度为Sg,溶液的密度为g/mL,求该溶液的质量分数及物质的量浓度n(NaCI)=M(NaCI)SV = = mL(S+100)gg/mL(S+100)c(NaCI)= = mol/L n(NaCI)V1000S58.5（S+100）1000(S+100)= Lt，100g水中溶解Sg的NaCl ，形成 g饱和溶液100+S第七张，PPT共十二页，创作于2022年

4、6月求98%的H2SO4（密度为1.84g/mL）的物质的量浓度 解：1 L浓硫酸的质量： m(H2SO4) H2SO4(aq)VH2SO4(aq) (H2SO4) 1.84 g/mL 1000mL98%1.84 100098% g98g/mol18.4moln(H2SO4) 因为1000mL浓硫酸中含18.4 mol H2SO4 ，浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol/L。H2SO4的物质的量：注意单位换算第八张，PPT共十二页，创作于2022年6月 溶质质量分数为w%，密度为 g/mL的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式 :c = 溶液中溶质的物质的量浓度c,溶液的密度g/mL ，其质量分数的表达式：W%= 物质的量浓度与质量分数的换算第九张，PPT共十二页，创作于2022年6月练习：名师一号 P20 第8题第十张，PPT共十二页，创作于2022年6月作业1、质量分数为36.5%的盐酸，密度1.