物质的量复习课课件

1、物质的量复习课一、理清概念体系，重在理解记忆1、关系基本物理量导出物理量物质的量微粒数N=NA n单位：mol摩尔质量(gmol-1)气体摩尔体积(Lmol-1)物质的量浓度(molL-1)M=mnVm=VnCB=nBV2、理解概念1）物质的量2）摩尔质量3）阿伏加德罗常数4）气体摩尔体积5）阿伏加德罗定律6）物质的量浓度二、以物质的量为中心建立各物理量之间的关系物质的量浓度(mol/L)物质的量(mol)物质的粒子数(mol/L)物质的质量(g)标况时气体体积(L)V(L)V(L) M (g/mol) M (g/mol) NA NA 22.4 (L/mol) 22.4 (L/mol)1、有关

2、气体摩尔体积的计算相关公式：mM NNAn VVm = mV1)2) PV=nRT = = (T,P一定)n2V2V1n1N1N2 = 12M1M2（P,T一定） = = P1P2n1n2N1N2（T.V一定）1. NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( ) A. 23gNa变成Na+时，失去的电子数NA B. 体积为11.2L的氯气中，含有氯原子数约为 6.02 1023个 C. 200C,101KPa时，1molCO2的体积比22.4L大 D. 在标准状况下，22.4L由H2和 N2组成的混合气体所含分子总数为NA E. 水的摩尔质量等于NA水分子质量之和例题分析BE3、同温同压下，

3、等质量的CO和CO2相比较，不正确的是（ ）A.所含质子数目之比为1:1B.密度之比为7:11C.所含氧元素的质量之比为11:14D.体积之比为7:112. 在标准状况下,1个装满H2的容器的质量为2g,若装满O2为17g,则此容器的体积为_例题分析D11.2L2、有关摩尔质量的计算 M= mnM = 22.4(气体,标况)M1 = M2D (气体,D为相对密度)m1m2M1M2=(n相等)M =NAma(ma为一个原子的质量)M(混) = M1x1+M2x2 (x为物质的量分数或体积分数)例题分析1.某元素一个原子的质量为a g,又知一个C-12原子的质量为b g,则该原子的相对原子质量可表

4、示为()A.12a/b B.12a C. NAa D.b/12aAC2.CH4和CO的混合气体的密度是同温同压下氢气的10倍,混合气体的平均摩尔质量为_,混合气体中CH4所占的质量分数为_.3.按体积比为4:3:3所组成的N2、O2、CO2混合气体68g在标准状况下的体积为_例题分析20gmol-153.3%44.8L3、有关溶液浓度的计算质量分数= 100%S100+S(饱和溶液)物质的量浓度= 100%m(质)m(液)m(液)=m(质)+m(剂) CB= nBV = mV1000mLCB=1L MC(浓)V(浓) = C(稀)V(稀) S= 100m(质)m(剂)1.下列溶液中Cl-的浓度

5、最大的是( )A.20mL2molL-1氯化镁溶液B. 1000mL2.5molL-1氯化钠溶液C. 50mL1molL-1氯化铝溶液D. 300mL5molL-1氯酸钾溶液D2、50mL2molL-1的硫酸溶液中,加入50mL水,下列说法中正确的是( )A.混合溶液的物质的量浓度为1molL-1B.溶合液中含有0.2molH2SO4C.混合液中的体积恰好为100mLD.无法正确计算混合液的物质的量浓度3.将标准状况下的aLHCl(气)溶于1L水中,所得盐酸溶液的密度为d gcm-3，则该盐酸溶液的物质的量浓度为_A4. 在t时，a g某化合物饱和溶液的体积为bmL。将其蒸干后得到c g摩尔质

6、量为d g/mol 的不含结晶水的固体物质。计算：1)此物质在t时的溶解度；2)在t时此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。5.若以w1和w2分别表示浓度为a molL-1和b molL-1氨水的质量分数，且知2a =b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）A.2w1 = w2 B.2w2 = w1C.w2 2w1 D.w1 w2 2w1烧杯、玻璃棒250 mL4、配制一定物质的量浓度的溶液相关知识点：步骤仪器误差分析计算称量(稀释)溶解转移（洗涤）定容摇匀托盘天平或量筒容量瓶、玻璃棒胶头滴管实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题 （1） 应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_g （2） 若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是_g(1g以下用游码) （3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A、干燥的B、瓶塞不漏水C、用欲配制的溶液润