实验五HCl标准溶液浓度标定实验六工业纯碱总碱度测定_第1页
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文档简介

1、分析化学实验实验五 HCl标准溶液浓度的标定实验六工业纯碱总碱度的测定1HCl标准溶液浓度的标定及工业纯碱总碱度的测定五、注意事项 六、数据处理 七、思考题 一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤2一、实验目的巩固分析天平和滴定管的正确操作。掌握酸标准溶液浓度标定的基本原理及方法。掌握纯碱中总碱度的测定方法。巩固指示剂工作原理。 3二、实验原理无水碳酸钠和硼砂等是常用作标定酸的基准物质 。用碳酸钠作基准物时，先将其置于180下干燥23h然后置于干燥器内冷却备用。 当反应达化学计量点时，溶液的pH值为3.89，可用甲基橙或甲基红作指示剂。 4实验原理纯碱的主要成分除Na2CO3

2、外，还可能含有少量的NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3等。 为了检定纯碱的质量，常用酸碱滴定法测定其碱量。滴定时，除主要成分Na2CO3被HCl溶液中和外，其中少量的NaHCO3同样被中和。结果通常以Na2CO3%或Na2O%表示。 5三、试剂及仪器试剂：无水碳酸钠、0.1甲基橙指示剂、0.25 molL-1 HCl溶液、工业纯碱试样。 6试剂及仪器仪器：分析天平、干燥器、酸式滴定管、锥形瓶、洗瓶。 7 四、实验步骤HCl标准溶液浓度的标定在分析天平上用差减法准确称取基准物Na2CO3三份，每份0.250.3g，分别置于250mL锥形瓶中，加水约50mL，使其全部溶解。加1滴甲基橙

3、指示剂，用已配好的HCl溶液边滴定边摇动至溶液由黄色变为橙色，即为终点。记下每次滴定时消耗的HCl溶液体积。计算HCl标准溶液的浓度。 8实验步骤工业纯碱总碱度的测定准确称取纯碱试样0.20.3g各三份，分别置于250mL锥形瓶中，加水约50mL，摇动使试样完全溶解。加入一滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色，即为终点。计算试样中Na2CO3%即为总碱度。 9五、注意事项分析天平的正确操作；数据及时、完整地记录；酸式滴定管的正确操作；Na2CO3或纯碱试剂要全部溶解；滴定终点颜色的观察。10六、数据处理计算公式11数据处理HCl标准溶液浓度的标定12数据处理工业纯碱总碱度的测定 13七、思考题基础物Na2CO3若保存不当，吸有少量水分，对标定HCl溶液浓度有何影响？若用硼砂作基准物标定HCl溶液的浓度，选用什么指示剂？反应如何进行？写出化学方程式。用Na2CO3为基准物质标定0.5molL-1HCl溶液时，基准物称取量应如何计算？14思考题工业纯碱试样的主要成份是什么？用甲基橙作指示剂为何

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