分子结构与性质

1、第 页高考化学一轮复习测试卷及解析(57)：分子结构与性质雌高考1.2011.课标全国卷-37(3)(4)TOC o 1-5 h z在BF3分子中，FBF的键角是,B原子的杂化轨道类型为,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF-的立体构型为。(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为,层间作用力为。2.2011福建理综，30(3)(4)(3)肼(叫钛)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。nh3分子的空间构型是；n2h4分子中氮原子轨道的杂化类型是。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)+2N2H4(l

2、)=3N，(g)+4H2O(g)；AH=_1038.7kJmo卜1若该反应中有4molNH键断裂，则形成的n键有mol。肼能与硫酸反应生成n2h6so4。n2h6so4晶体类型与硫酸铵相同，则n2h6so4的晶体264264264内不存在(填标号)。a.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。图1图2下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是(填标号)。TOC o 1-5 h za.CFb.CHc.NH+d.HO44423.2011.山东理综-

3、32(2)(3)K2)H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。OH+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用杂化。H3O+中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为。2010山东理综，32(1)(3)碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中SnBr键的键角120(填“”、“”或丿。2010福建理综，30(1)中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S=Ma+N2f+3CO2

4、f(已配平)除S外，上列元素的电负性从大到小依次为。在生成物中，A的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中o键与n键数目之比为2010.海南理综，19-I,19-11（5）CS2为V形的极性分子CIO亍的立体构型为平面三角形SF6中有6对完全相同的成键电子对SiF4和SO3-的中心原子均为sp3杂化I下列描述中正确的是（A.B.C.D.11.（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。h3c该结构中，碳碳之间的共价键类型是o键，碳氮之间的共价键类型是TOC o 1-5 h

5、z氮镍之间形成的化学键是;该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在;该结构中，碳原子的杂化轨道类型有。者頤训题组一共价键1下列物质的分子中既有o键，又有n键的是（）HC1H2ON2H2O2C2H4C2H2B.C.D.（2011.台州质检）下列有关o键的说法错误的是（）如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s-so键s电子与p电子形成s-po键p电子与p电子不能形成o键HCl分子里含一个s-po键（2011.青州调研）下列说法不正确的是（）（双选）双键、三键中都有n键成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈不牢固因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定所有原子轨道在空间都具有自己的方

6、向性题组二分子的立体构型（2011.兰州调研）下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A.NH3B.CCl4C.H2O2d.CH2O5下列推断正确的是（）（双选）BF3是三角锥形分子3H；N：H+NH扌的电子式：，离子呈正四面体形结构CH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-po键CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个CHo键题组三分子的性质（2011.合肥模拟）下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（）A.COHSB.CH、CH”22244C.ClCHD.NH、HCl（2011成都模拟）已知CO2、BF3、CH4、

7、SO3都是非极性分子，NH3、H,、也0、SO2都是极性分子，由此可推知AB型分子是非极性分子的经验规律是（）分子中所有原子在同一平面内分子中不含氢原子在AB分子中，A元素为最高正价n在AB型分子中，A原子最外层电子不一定都成键n题组四综合探究8.均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1：1，B和D分子中的原子个数比为1：2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：（1）A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为（用元素符号回答）。TOC o 1-5 h z

8、（2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是。（3）B分子的空间构型为形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）。由此可以预测B分子在水中的溶解度（“大”或“小”）。（4）A、B两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为（填化学式），若设A的中心原子为X，B的中心原子为Y,比较下列物质的酸性强弱。HXOhxo3hxo4；h2yo3H2YO4（5）D分子中心原子的杂化方式是，由该原子组成的单质分子中包个n键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为。购高考#案1.（3）120sp2正四面体形（4）共价键（或极性共价键）分子间作用力解析BF3的空间构型为平面正三角形，故FBF的键角

9、为120。；B原子的杂化类型为sp2杂化；根据价电子对互斥理论可知，BF4的立体构型为正四面体形。借助于石墨的结构可知，B与N原子之间的化学键为共价键，层与层之间依靠分子间作用力相结合。2.三角锥形sp33dc解析NH3的空间构型是三角锥形，N2H4分子可看作两个NH3分子脱去一个H2分子所得，氮原子采用sp3杂化方式结合。1molN2中含有2moln键，4molNH键断裂即有1molNH反应，生成1.5molN，则形成3moln键。硫酸铵晶体是离子晶体，则NHSO,242264晶体也是离子晶体，内部不含有范德华力。能被该有机物识别即能嵌入空腔形成4个氢键，则要求某分子或离子是正四面体结构且能

10、形成氢键，只有c项符合题意。3.OHCHOHOZCHO0H键、氢键、范德华力形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大sp3H2O中O原子上有2对孤电子对，H3O+中O原子上只有1对孤电子对，排斥力较小解析HO/CHO水分子内的OH键为化学键，氢键为分子间作用力；存在分子间IHpUQ氢键而存在分子内氢键，而分子间氢键主要影响物质的熔、沸点(升高)。H2O、H3O+中的O原子均采取sp3杂化，孤电子对对成键电子对具有排斥作用，而孤电子对数多的H2O中排斥力大，键角小。4.sp2分子间作用力NCK离子晶体sp1：1解析由原子守恒可知A为K2S，其晶体类型为离子晶体，含有极性共价

11、键的分子为CO2，其中心原子轨道杂化为sp杂化，N2中含有1个g键和2个n键，所以CN-中也含有1个g键和2个n键，在HCN中又多了一个HCg键，所以在HCN中g键和n键各为2个。I.CDII.(5)g键、n键配位键氢键sp2杂化、sp3杂化解析II.(5)碳氮之间是共价双键，一个是g键，一个是n键；氮镍之间形成的是配位键，氮原子提供孤对电子，镍原子提供空轨道；分子中和氮原子形成双键的碳原子发生sp2杂化，甲基中的碳原子发生sp3杂化。考欝训案DCTOC o 1-5 h zBD对D选项可举反例。如：s轨道的形状是球形对称的，无方向性。DBDBF3中B原子采用sp2杂化方式，故应为平面三角形；N

12、H才中N原子采用sp3杂化方式，且孤对电子与H+形成配位键，故应为正四面体形；CH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子sp3杂化后的4个杂化轨道形成的g键。BS|_|_|此题考查键的极性和分子的极性。A中CO2结构式为O=C=OH2S为，所HHfXC=CZHcHHzXH|以都含极性键，但H2S是极性分子；B中C2H4为，CH4为，都含极性键，且都属于非极性分子；C中Cl2不含极性键，D中NH3、HCl为极性分子，都不符合题意。C结合所给出的例子进行分析，可知当A元素最外层电子均已成键时，分子无极性，此时A的化合价也均是最高正价。(1)NOC卜SHF分子之间存在氢键V极性大HClO4H2SO4HONH。22224四种化合物中相对原子质量较大的元素分别为：Cl、S、O、N。根据第一电离能的递变规律可知，四种元素的第一电离能为NOC卜S。A为HCl,因为HF的分子之间存在氢键和范德华力，而HCl分子之间只存在范德华力，所以HF的熔、沸点高于HCl。B分子为H2S，其结构类似于H2O，因为H2O分子中O原