2022年《化学反应原理》知识点归纳

1、学习资料收集于网络,仅供参考专题一：化学反应与能量变化一、反应热、焓变1反应热：化学反应过程中 放出或吸取 的热量,叫反应热；包括燃烧热和中和热；电离：留意：水解：吸热反应的发生不肯定需要常见的吸热反应：铵盐与碱的反应：如 NH4Cl 与 BaOH2.8H2O 加热才能进行；大多数的分解反应：CaCO 3= CaO + CO2生产水煤气： C + H 2O = CO+H2碳和二氧化碳的反应：C+CO 2=2CO 燃烧反应常见的放热反应：金属与酸（或水）的反应留意：酸碱中和反应放热反应不肯定常温下 CaONa自发的氧化仍原反应就自发进行,可能需要2O、Na2O2与水的反应加热或点燃条件；浓酸与强

2、碱溶于水2、焓变：在恒温恒压的条件下,化学反应过程中吸取或放出的热量称为反应的焓变；符号：用H表示单位： kJ/mol 吸热反应：H= +QkJ/mol ；或H0 放热反应：H= QkJ/mol ；或H0 3、反应热产生的缘由：宏观：反应物和生成物所具有的能量不同,H=_ 微观：化学反应过程中化学键断裂吸取的能量与新化学键生成所放出的能量不同, H=_ 二、热化学方程式 1. 热化学方程式的概念：能表示反应热的化学方程式,叫做热化学方程式；热化学方程式不仅表示了化学 反应中的物质变化,也说明白化学反应中的能量变化；2. 书写热化学方程式时的留意点（1）需注明 H 的“ +” 与“ ” ,“+”

3、 表示,“ ” 表示；比较 H 的大小时,要考虑 H的正负；（3）要注明反应物和生成物的状态：g、 l 、 s、aq （ 3）各物质前的化学计量数表示物质的量,不表示分子个数,因此,可以是整数也可以是分数,但系数 与 H 的值肯定要相对应；（4）要注明反应温度和压强,但中学化学中所用 H 的数据一般都是在101kPa 和 25时的数据,因此可不特殊注明；（5）对于可逆反应,其 H 同样要与系数相对应,但如按系数投料反应,就由于可逆反应不能进行完全,其反应热的数值会比 H 的数值要小；三、 燃烧热、热值与中和热：1燃烧热：在 1atm下, 1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热；（物

4、质完全燃烧是指含有 学习资料学习资料收集于网络,仅供参考的氮元素转化为N2（g）,氢元素转化为H2Ol ,碳元素转化为CO2g 2、热值：在 1atm下, 1g物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值；（糖类、脂肪、蛋白质中热值最高的是脂肪）3、中和热：是指在稀溶液中的强酸和强碱反应生成1mol水时（无沉淀或气体生成）的反应热；H +（aq） + OH- aq = H 2Ol ; H= 57.3kJ/mol 留意：（1）稀硫酸和稀 BaOH2 反应生成 1molH2O时：（2）浓硫酸的稀 NaOH反应生成 1molH2O时：（3）有稀的弱酸或弱碱发生中和反应生成 1molH2O时：四、反应热的测定

5、：1、用量热计进行测定2、盖斯定律及其应用：一个化学反应,不论是一步完成仍是分几步完成,其总的热效应是完全相同的；例题： 科学家盖斯曾提出：“ 不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的；”利用盖斯定律可测某些特殊反应的热效应；3、利用键能进行运算：例题： . CH3-CH3CH2=CH 2+H2,有关化学键的键能如下：试运算该反应的反应热；化学键 C-H C=C C-C H-H 键能（ kJ/mol ）414.4 615.3 347.4 435.3 五、能源：1、化石能源：煤、石油、自然气；缺点：隐藏量有限,不能再生,利用率低,污染环境；2、新能源：太阳能、氢能、地热能、

6、风能、生物质能等,特点：资源丰富、可再生,无污染或少污染；六、化学能与电能的转化：1、原电池与电解池的反应原理比较：原电池：将自发进行的氧化仍原反应分开在两极上进行,使电子的转移通过导线定向移动形成电流,从而实现化学能向电能的转变；电解池： 利用外电源使氧化仍原反应（一般不能自发进行）分开在两极上进行,从而将电能转化为化学能；2、原电池与电解池的构造比较：装置原电池电解池；组成1、两个活泼性不同的电极1、两个电极（活泼性可同也可不同）条件2、电解质溶液；2、电解质溶液（或熔化的电解质）3、形成闭合的电路3、直流电源； 4、闭合回路学习资料学习资料收集于网络,仅供参考电极名负极：电子流出,仍原剂

7、,发生氧化反应阴极：与电源负极相连,阳离子得电子发生仍称及电正极：电子流入,氧化剂,发生仍原反应原反应极反应阳极：与电源正极,阴离子（或活性电极）失电子发生氧化反应能量转化 化学能转化为电能 电能转化为化学能电子和 电子：电子：阴阳离子 电流：电流：的流向 电解质溶液中的阴离子：电解质溶液中的阴离子：电解质溶液中的阳离子：电解质溶液中的阳离子：电解池中：活性电极：惰性电极 3 、常见的原电池锌锰干电池负极反应正极反应原电池总反应介质酸碱性Zn+2MnO 2+2H2O=2MnOOH+ZnOH碱性铅蓄电池Pb+PbO 2+2H2SO4=2PbSO 4+H2O 酸性银锌电池Zn+Ag2O=ZnO+2

8、Ag 碱性酸性氢氧燃料2CO+2CO 24e- = 2H2 + O2 = 2H2O 碱性电池中性燃2CO+O 2 = 2CO 2熔融金属氧化物（ O 2- ）料碱性电甲醇酸性池碱性甲烷酸性熔融盐燃Li 2CO 3和 Na2CO料电池熔融盐 4CO2铝、空气、4Al+3O2+6H2O=4AlOH3海水海水电池 实质为金属的吸氧腐蚀留意：蓄电池要留意充电和放电的方向；蓄电池在充电时与电源连接方式：正接正、负接负；提示：有机物燃料电池：如电解质溶液为酸性溶液,就总是为“ 有机物+O2= CO2+ H 2O” （再配平）如电解质溶液为碱性溶液,就总是为“ 有机物+O2+ OH- = CO 3 2-+

9、H 2O”（再配平）4、电解规律：学习资料学习资料收集于网络,仅供参考（1）阴阳两极的放电次序：阴极：阳极：（留意阳极的电极材料,如材料是活性电极,就电极材料优先放电,溶液中的阴离子不能放电）（2）常见的电解类型（阴阳极均采纳惰性电极）：总反应复原原溶液类型实例阴极反应阳极反应电解电解HCl 质型CuCl2H2SO4电解水型 NaOH Na2SO4放氢生碱型放氧生酸型NaCl CuSO AgNO5、原电池原理和电解原理的应用：（1）原电池原理的应用：加快反应速率：金属的腐蚀：化学腐蚀：电化学腐蚀：钢铁的吸氧腐蚀：钢铁的析氢腐蚀：金属的防护： 1 掩盖爱护层、 2 转变内部结构、3 利用原电池原

10、理（牺牲阳极的阴极爱护法）（2）电解原理的应用：、 4 利用电解原理（外加电源的阴极爱护法）I: 氯碱工业：试验原理：化学反应 _ 离子反应 _ 试验现象及产物的检验：阴极区：阳极区：饱和食盐水的精制：泥沙、SO4 2-、Ca 2+、Mg 2+的去除：II ：铜的电解精炼（或其它金属的电解精炼）： 粗铜中含 Zn、Fe、Ag、 Au 等杂质III原理：阳极：粗铜,电极反应：Cu-2e- = Cu2+ 主要 ,Zn-2e- =Zn 2+ Fe-2e- =Fe 2+ 次要 阴极：纯铜 Cu2+2e- =Cu 电解质溶液： CuSO 4 溶液阳极泥：电镀：阴极：镀件阳极：镀层金属电镀液：含镀层金属阳

11、离子的盐溶液作电镀液特点：理论上电镀液的组成及酸碱性保持不变IV ：电解熔融盐制活泼金属：钠：阴极：阳极：镁：阴极：阳极：铝：阴极：阳极：学习资料学习资料收集于网络,仅供参考学习资料学习资料收集于网络,仅供参考专题二：化学反应速率与化学平稳一、化学反应速率1表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示公式： v c/ t 单位： mol/L s 或 mol/L min 留意： 由于反应过程中,随着反应的进行,物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化）,因此在不同时间内的反应速率是不同的；通常我们所指的反应速率是指平均速率； 同一化学反应的速率可以用不同物

12、质浓度的变化来表示,其数值不肯定相同,但都表示该反应的反应速率；其数值之比等于化学计量数之比：对于反应：mAnB pCqD 就有： VAVBVCVDmnpq 固体或纯液体（或溶剂）的浓度为常数,一般不用来表示反应速率同一个反应的速率在一段时间内：一般靠前时间段内的反应速率比靠后时间段内的反应速率2有效碰撞快,由于浓度随反应进行而减小；（但有些放热反应一开头由于温度上升,反应速率可能先加快后再减慢； ）（1）有效碰撞是指能发生化学反应的碰撞,发生有效碰撞的分子具有足够的能量,且具有合适的取向；（2）活化分子是指有可能发生有效碰撞的分子；活化分子的能量比反应物分子的平均能量高；（3）活化能：活化分

13、子的平均能量与全部分子的平均能量之差称为活化能 3影响化学反应速率的因素影响速率的因素有内部与外部因素,内因由参与反应的物质的性质打算,是主要因素；外部因素：当反应肯定时,外部因素对反应的影响；（1）浓度：其它条件不变时,增大反应物（或生成物）浓度,可以增大反应速率；（从微观上看是单位体 积内活化分子个数增多）留意：对固体,反应速率与其表面积大小有关,一般认为其浓度为一常数,它的量的多少对速率无 影响,但固体颗粒大小对反应速率有影响；纯液体浓度也可看成是一常数；v正突然增大后减小,v逆不变后增大 对可逆反应而言,在增大反应物浓度的瞬时,（2）温度：其它条件不变时,上升温度可以加快反应速率；降低

14、温度可以减小反应速率；（从微观上看是 增大了活化分子百分数）留意：一般温度每上升10,反应速率增大为原先的24 倍； 对可逆反应而言,上升温度可使正逆反应速率同时增大,但吸热方向速率增大的倍数更大；（ 3）压强：对于有气体参与的反应,其它条件不变时,增大压强可以增大反应速率；减小压强,可以减 小化学反应速率； （从微观上看是增大了单位体积内的活化分子个数）留意：对可逆反应而言,增大压强可同时增大正逆反应速率,但气体体积缩小方向的速率增大的倍 数更大；（4）催化剂：使用合适催化剂能同等程度地影响正逆反应速率；（不会导致化学平稳的移动；）（从微观上学习资料学习资料收集于网络,仅供参考 看是增大了活

15、化分子百分数）留意：催化剂增大化学反应速率的缘由是催化剂通过参与化学反应,转变了化学反应途径,（降低 了反应的活化能）使化学反应速率加快；催化剂本身在反应前后质量保持不变；酶的催化作用：（5）其他：如：颗粒纯度：与稀酸反应,粗锌比纯锌快（形成原电池）二：化学反应的方向：1、 反应方向的判据：能量判据：能量从高到低,焓变 H0 （熵变从小到大的过程：Sl g；固体溶解；气体分子数增多）2、反应方向的判定： H0：反应自发进行 H0、 S0、 S0：高温为自发 H0、 Sv 逆 ,平稳向正反应方向移动（1）条件转变时,如 v正 a2 B、a1a2 B、a1P2 B、2P1=P2 C、2P1C（OH

16、-）,溶液呈酸性看溶液中的C（H +）和 C（OH- ）的相对大小：如 C（ H +）=C（OH-）,溶液呈中性如 C（ H +）C（OH-）,溶液呈碱性如在常温下也可以看溶液的PH值： PH=7中性； PH7碱性；任何情形下的纯水肯定呈中性：如：25时纯水 PH=7或 100时纯水 PH=6 5、酸、碱溶液的 PH值运算：（1） PH值的大小与溶液酸碱性及 C（ H +）大小的关系：（2） PH值使用范畴一般在 014 之间,当 C（ H +）或 C（OH-）1mol/L 时,就直接用浓度表示更便利；（3）有关溶液 PH值的运算：I ：单一溶液的 PH的运算例 1：求室温下纯水的 PH=_；

17、100时纯水的 PH=_；例 2：求 0.01mol/L 的 HCl 溶液的 PH=_；0.01mol/LH 2SO4的 PH=_ 学习资料学习资料收集于网络,仅供参考例 3：常温下 PH=2的 HCl 和 PH=2的 H2SO4 溶液中 H +离子浓度大小关系为 _ 例 4：常温下 0.5 10-3mol/L 的 BaOH2 溶液的 PH_ 归纳规律：如该溶液是酸性溶液,必先确定 cH+ ,再进行 PH的运算；如该溶液是碱性溶液,必先确定cOH- ,可依据 cH+ cOH-=Kw 换算成 cH+ ,再求 PH,或引用 PH定义,由 cOH- 直接求 POH,再根据 PH+POH=PKw,换算

18、出 PH；II 、溶液稀释后的 PH的运算1、强酸或强碱的稀释：例 1：将 PH=2的稀盐酸加水稀释至 100（即 10 2）倍,就溶液 PH=_,PH的变化值为 _ 例 2：将 PH=12的 NaOH稀释至 100（即 10 2）倍,就溶液 PH=_,PH的变化值为 _ 例 3：将 PH=5的盐酸稀释 100 倍,其 PH为_ 将 PH=8的 NaOH溶液稀释 100 倍,其 PH为_ 留意点： 酸液或碱液无限稀释时 _ 2、弱酸或弱碱的稀释例 4：将 PH=3的醋酸溶液,稀释 100 倍, PH为_；将 PH=10的氨水,稀释 100 倍, PH为_；归纳规律： 在稀释弱酸或弱碱过程中有浓

19、度的变化,又有电离平稳的移动,不能求得详细数值,只能确定其 PH范畴；PH=3的酸溶液,稀释100 倍,稀释后3PH5； PH=10的碱溶液,稀释100 倍,稀释后8PH 10；例 5、PH=11的氨水溶液和氢氧化钠溶液,用蒸馏水稀释100 倍,二者的PH的关系是A氨水的 PH大于氢氧化钠的PH B氨水的 PH小于氢氧化钠的PH C都比原先小 DIII、溶液混合后的PH的运算氨水比原先的大,氢氧化钠比原先的小两种溶液混合后,第一应考虑是否发生化学变化,其次考虑溶液总体积变化,一般来说溶液的体积没有加和性, 但稀溶液混合时,常不考虑混合后溶液的体积的变化,而取其体积之和（除非有特殊说明）； 1、

20、两强酸混合后的 PH的运算例 1、PH=4的盐酸和 PH=2的盐酸等体积混合后,溶液的 PH最接近于 A2.0 B. 2.3 C. 3.5 D. 3.7 2、两强碱混合后的 PH的运算例 2：PH=10的 NaOH溶液和 PH=12的 BaOH2溶液等体积混合,其 归纳规律：学问拓展 0.3 规章（近似规章）PH=_ 如两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合,且其 PH相差 2 或 2 以上时, 混合液的 PH有如下近似规律：两强酸等体积混合时,混合液的 PH=PH小+0.3 ；两强碱等体积混合时,混合液的 PH=PH大 0.3 ；如上述例 1 如用 0.3 规章,就很便利,混合液的 3、强酸与

21、强碱溶液混合后的 PH的运算PH= PH小+0.3=2+0.3= 2. 例 1、60ml0.5mol/LNaOH 溶液和 40ml0.4mol/L硫酸混合后,溶液的PH最接近于 A. 0.5 B. 1.7 C. 2 D. 13.2 依据 nH+ 与 nOH- 的相对大小先判定酸、碱的过量情形；强酸与强碱恰好完全反应,溶液呈中性,PH=7；如酸过量,溶液呈酸性,nH+ nOH- ,cH+ 混= nH+ nOH-/V 总；如碱过量,溶液呈碱性,nOH- nH+ ,cOH- 混= nOH- nH+/V 总,再求出 cH+ 混；如未标明酸碱的强弱,混合后溶液PH不定,应分析争论；例 2：如强酸（ PH

22、1）和强碱（ PH2）等体积混合,当 PH1+ PH2=_,溶液呈中性；学习资料学习资料收集于网络,仅供参考PH1+ PH2_,就溶液呈碱性；PH1+ PH2_,就溶液呈酸性；例 3：如弱酸（ PH1）和强碱（ PH2）等体积混合,且 PH1+ PH2=14,就混合后溶液 PH_ 例 4、在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后 PH肯定小于 7 的是APH=3的硝酸和 PH=11的氢氧化钠溶液 BPH=3的盐酸和 PH=11的氨水CPH=3的硫酸和 PH=11的氢氧化钠溶液 IV ：酸、碱液中水的电离分析：例 1：PH=2的 HCl 溶液中,由水电离出来的 D PH=3的醋酸和 PH=11的氢氧

23、化钠溶液 H +浓度为 _mol/L PH=12的 NaOH溶液中,由水电离出来的 H +浓度为 _mol/L 常温下某溶液中,由水电离出的 CH +=1 10-10mol/L ,该溶液的 PH为_ 练习： 1、某温度下纯水中 C（H +）=2.0 10-7mol/L ,就 C（OH- ）=_mol/L 如温度不变向水中通入 HCl 得到 0.02mol/L 的 HCl,就 PH=_；溶液中 COH-=_ 2、有 PH=12的 KOH溶液 10ml,要使它的 PH降为 11；（ 1）假如加水,应当加水 _ml （2）如加入 PH=10的 NaOH溶液应加 _ml；（3）如加入 0.001mol

24、/L 的 H2SO4,应加 _ml；3、在常下,有 PH=a的 HCl 和 PH=b的 NaOH溶液,取 VaLHCl 和 VbLNaOH溶液混合恰好完全中和,（1）如a+b=14,就 Va/V b=_；（ 2）如 a+b=13,就 Va/V b=_；（3）如 a+b=15,就 Va/V b=_；（ 4）如 a+b14,就 Va/V b=_（填表达式）；4、PH=12的 NaOH和 PH=2的某酸溶液等体积混合,混合液的 PH A、 =7 B、 7 C、 7 D、无法判定5、常温下, 如体积为 Va、PH=a的某一元强酸与体积为 Vb、PH=b的某一元强碱混合,恰好中和, 且知 VaVb,a=

25、0.5b ,请填写以下空白：（1）a 值可否等于 3_；理由 _ （2） a 值可否等于 5_,理由 _ ；（ 3）a 的取值范畴 _ 三、酸碱中和滴定：1、溶液酸碱性测定方法：酸碱指示剂法： PH 试纸法： PH试纸的使用方法和留意事项： PH 计法：2、常用的酸碱指示剂及其变色范畴：甲基橙：酚酞：石蕊：3、酸碱中和滴定：用已知浓度的酸（或碱）来测定末知浓度的碱（或酸）的试验方法；（1）原理：（2）关键：精确测定参与反应的两种溶液的体积；精确判定中和反应是否恰好完全反应；（3）仪器： _、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等；留意：滴定管的构造：（4）试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂（甲基橙或酚酞）留意：指示剂的挑选：（5）仪器预备：滴定管（或移液管