气体的摩尔体积1

1、第二节 气体摩尔体积11摩尔：铁铝铅水纯硫酸质量56g27g207g18g98g 体积 cm3 7.1 10 18.3 18.0 54.1微粒数：6.0210232气体：氢气氧气CO2空气 质量（1摩尔） 2g 32g 44g 28.8g 密度（g/L)0.08991.4291.9771.29体积（L) 22.4 22.4 22.3 22.3（标准状况）分子数：6.0210233提问 为什么1摩尔固体或液 体的体积各不相同？ 为什么1摩尔任何气体 的体积都是相同的？（ 相同条件）4 1摩尔固体或液体体积1摩尔物质 的体积1摩尔气体 的体积 微粒的大小 微粒的多少微粒间的距离决定于主要决定于主要

2、决定于5一.气体摩尔体积1.定义：44页2.条件：标准状况 （温度：0oC、 压强：1.01105Pa)3.对象：1摩尔任何气体（纯 净或不纯净）4.结论：约22.4升6练习1 下列说法是否正确？ 1摩尔氢气的体积约为22.4L 标准状况下，1摩尔水的体 积约22.4升。 20oC时， 1摩尔氧气的体积 约22.4升。 2105Pa时，1摩尔氮气的 体积小于22.4升。7有关计算：(标准状况下） V=n22.4L/mol （n-气体的物质的量）45页例1 45页 问：含多少个氨分子？1.9310238练习2 标准状况下：（1）44.8升氢气的物质的量是 多少？（2）0.5摩尔氧气的体积是多 少

3、？（3）14克CO的体积是多少？（4）33.6升氮气中含多少个氮 分子？2mol11.2L 11.2L1.56.0210239物质质量物质的量气体气体体积微粒 数MMNANA22.4L/mol22.4L/mol小结（标准状况）10标准状况： 温度：0oC、 压强：1.01105Pa通常状况 温度：200C 压强: 1.01105Pa11作业：课本47-48页： 1、2（书） 4（本）2.一课一练1213页 一.1、2、3、4 二.1、4 12第二课时复习 1. 什么叫气体摩尔体积？为什么标准状况下，1摩 尔任何气体的体积大约 相同？ 气体分子间的距离有什 么特点？13气体分子间的距离有什 么特

4、点？受温度和压强的影响分子间距离比分子直径大与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同）14二.阿伏加德罗定律定律：同温同压下，相同体 积的任何气体都含有 相同的分子数。推论1：同温同压下，任何气 体的体积之比物质的量 之比（=所含的分子数之比） V1/V2=n1/n2(=N1/N2)15例2 求标准状况下氢气和 氧气的密度比？解：标准状况下,1mol的气体(H2)= 2g/mol22.4L/mol(O2)= 32g/mol22.4L/mol16 D-相对密度 D= =H2O2MH2MO2任何气体D = = 1 M12 M2（同温同压下）17推论2：同温同压下， 任何气体的密度之比=摩尔质量之

5、比（既式量之比）18例3 某气体A对氧气的相对密 度为0.5，求A的是式量是多少？A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）2. （46页例题3）19小结 气体的式量在数值上等于其摩尔质量。气体的摩尔质量=气体密度(g/L)22.4L/mol （标准状况下） M=d(g/L)22.4L/mol20练习31.标准状况下,4.4克CO2与多少克氧气所占的体积相同？A气体对空气的相对密度为 0.966，求该气体的式量。该气体在标准状况下的密度21三.有关化学方程式的计算例4 46页例题2注：上下单位要一致（同一 物质），左右单位要对应 （不同物质）质量（g） 物质的量（mol） 体积（L）22练习

6、3 0.2摩尔铝跟足量的盐酸完全反应，计算：（1）标准状况下，生成氢气多少升？（2）生成氯化铝多少克？23四.有关混合气体平均式量的计算 （既平均摩尔质量）例5 某混合气体含2摩尔氧气 和8摩尔氮气，求其平均式量。解：平均式量（既平均摩尔质量）也就是1摩尔混合气体的质量。 M=2mol32g/mol+8mol28g/mol 2mol + 8mol24= 28.8g/mol 既混合气体的平均式量为28.8 。25物质质量物质的量气体体积微粒 数MMNANA22.4L/mol22.4L/mol小结26随堂检测 1. 下列说法正确的是（ ）。在标准状况下1mol水和1mol氢气的体 积都约是22.4升。B. 2克氢气和44克CO2的体积相等。C. 1mol某气体的体积为22.4升。D. 在标准状况下,1克氢气和11.2升氧气 的物质的量相等。2.在标准状况下（ ）（1）0.5molHCl的体积是-。（2）33.6升氢气的物质的量是-。27（3）16克氧气的体积是-。（4）44.8升氮气中含有的氮分子数是- -。3.在标准状况下，多少克CO2与4克氢气