广东省江门市2020-2021学年高二下学期统考调研测化学试题

1、试卷第 页，总7页广东省江门市【最新】高二下学期统考调研测化学试题学校:姓名：班级：考号：_、单选题化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）都是食品级塑料制品的主要成分煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯粮食酿酒经过了淀粉t葡萄糖t乙醇的化学变化过程人豆富含蛋白质，将其磨成豆浆并煮沸后蛋白质变成了氨基酸对中国古代著作涉及化学的叙述，下列说法错误的是（）汉书中“高奴县有泊水可燃”，这里的“消水”指的是石油菽园杂记有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”过程中“灰”的作用是吸附本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰

2、淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca（OH）2三室式电渗析法处理含乳酸（HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，卞列说法正确的是（）浓HAiS液fbtdt含A-废水稀HA涪液O.lmol/LH2SO4溶液阴极区电极反应式为4OH-4e=2H2O+O2T交换膜cd为阳离子交换膜，H从阳极区通过阳离子交换脸进入浓缩室通电一段时间后浓缩室水的量减少，导致乳酸溶液增人当电路中通过Imol电子的电量时，两极一定共产生11.2L（标准状况下）气体下列说法正确的是（）乙醇和乙醯互为同分异构体硝基乙

3、烷和硝酸乙酯（CH3CH2ONO2）互为同分异构体结构简式为O-CH3的一澳代物有4种分子式为CJIs属于烯坯的同分异构体有3种（不包括立体异构）一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g)=H(g)+Ig)A/70.若15s内c(HI)由O.lmol/L降到0.07mol/L,则下列说法正确的是()缩小反应体系的体积，化学反应速率加快c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢015s内用R表示的平均反应速率为v(I2)=0.002mol/(L-s)6.根据卞列实验操作和现彖所得到的结论正确的()选项实验操作和现彖结论A

4、室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH,CH3COONa溶液对应的pH试纸更蓝酸性：NaClOCH3COONaB取某N32SO3溶液，加入足量的桶盐酸，产生气泡，再滴加Each溶液，产生白色沉淀NazSOj已部分被氧化C向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色原溶液中一定含有Fe2+D在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol/LZnS04溶液有白色沉淀,再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀A：:p(CuS)心(ZiiS)AEBCCDD常温下体枳为ImL、浓度均为O.lOmol/L的XOH和X2CO3溶液分别

5、加水桶释至体积为VmL,pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是()13VOH为弱碱pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH犬于X2CO3当lgV=3时，XOH溶液中由水电离的OH-的浓度为10Omol,/L当lgV=2时，若X：CO3溶液升高温度，溶液碱性增强则c（HC3）减小c（CO）二、实验题某实验小组用如图所示装置制取澳苯和漠乙烷.已知漠乙烷为无色液体，难溶于水,沸点为38.4C,熔点为-190C,密度为1.46g-cm-ABCD主要实验步骤如下：检查装置的气密性后，向圆底烧瓶中加入一定量的苯和液澳。向锥形瓶中加入乙醇和浓H：SO的混合液至浸没进气导管II。将A装置中的纯铁

6、丝小心向卜插入混合液中。点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热lOnrnu请填写卞列空白：（1）写出A装置中制取漠苯的化学方程式_。（2）导管a的作用是_。（3）C装置中U型管内部用蒸馆水封住管底的作用是（4）反应完毕后，U型管内液体分层，澳乙烷在层（填：上或下）。（5）步骤中_（填“能”“否”）用大火加热,理由是（6）为探究漠和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应，用装置D代替装置B、C直接与A相连重新操作实验。装置D中小试管内装有CCb，其主要作用是_。锥形瓶中装有水，反应后向锥形瓶的水溶液中滴加硝酸银溶液，若有产生，证明该反应为取代反应。（7）要检验某漠乙烷中的澳元素，正确的实验方

7、法是：向盛有适量漠乙烷的试管中_。加入新制的氯水振荡，再加入少量CCh振荡，观察下层是否变为橙红色滴入硝酸银溶液，再加入桶硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成加入NaOH溶液共热，冷却后加入桶硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成三、填空題9卞表是甲、乙、丙.丁四种有机物的有关信息:能使澳的四氯化碳溶液褪色：能与水在一定条件卞反应生成丙;比例模型为由C、H两种元素组成:比例模型为由UH、O三种元素组成；丙能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应;能与丁反应生成相对分子质量为100的酯由C、H、O三种元素组

8、成;球棍模型为回答下列问题：（1）甲与澳的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式是（2）乙具有的性质是_（填序号）。无色无味液体，有毒不溶于水，密度比水的犬不能使酸性KMnCU溶液褪色任何条件下不与氢气反应（3）丙的官能团的名称：_：写出丙与Na反应的化学方程式：_。（4）甲与氢气发生加成反应后生成物质戊，与戊在结构上相似的有机物有一大类（即“同系物”），它们均符合通式CJIa+2。当时，这类有机物出现同分异构现象。（5）丙与丁反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为_；其化学方程式为一o已知25C时，几种常见弱酸的乩如下表所示：电解质H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3电离常

9、数（niobL-1）Ki=56X1022=5.4X103K=17X1(PK=62X10M/Ci=4.2X10-72=5.6X1011电流的方向JLd、一YQ,的ZrOjM体/材料电极CuSQ偌液图2则：c电极的名称为d电极上的电极反应式为一（2）如图2所示，用惰性电极电解100mL0.5molL-】CuSO“溶液，n电极上的电极反应式为_，若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=_（不考虑溶液体积变化）。四、原理综合题已知元素N、S、C1可形成多种物质，在工业生产上有着广泛的应用。请回答下列问题：（DSe与S是同族元素，请写出基态Se原子的电子排布式:_N与S是不同族元素，请解

10、释NHs在水中的溶解度比H：S大的原因：_。（2）有一种由19号元素中的部分元素组成，且与SCI,互为等电子体的共价化合物,它的分子式为借助等电子体原理可以分析出SCN中。键和兀键的个数比为其中S原子的杂化方式是（4）N、P可分别形成多种三角锥形分子，已知NHs的键角人于PH、，原因是（5）离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构，见下表：半径比0.2250.4140.4140.7320.7321典型化学式立方ZnSNaClCsCl晶胞10呻+己知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm,摩尔质量为Mg/mol,则阳离子配位数为晶体的密度为（列出计算式，无需化简

11、，设Na为阿伏加德罗常数的值）。五、有机推断题13功能高分子W的合成路线如图:（2）试剂a是浓硝酸和浓硫酸，E的结构简式是：_o（3）反应的化学方程式：。（4）F中含有的官能团名称为：（5）反应的反应类型是：（6）E与氢气发生加成反应可以生成化合物H,写出2种符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式：_o与化合物H具有相同官能团核磁共振氢谱为两组峰，峰面积之比为1：3（7）已知NH,易彼氧化，氨基酸在一定条件卞町发生缩聚反应结合题目信息，设计以甲苯为起始原料制备的合成路线（其他无机试剂任选）。本卷山系统Il动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 页，总10页参考答案C【详解】聚氯乙

12、烯(PVC)有毒，不能用在食品级塑料制品上，故A错误；花生油是植物油，是不饱和酯，故B错误；粮食酿酒经过了淀粉t葡萄糖t乙醇，此过程中都有新物质生成，所以都是化学变化过程,故C正确：D豆浆煮沸后蛋白质没有水解，所以没有生成氨基酸，故D错误；故选：CoD【详解】消水可燃，指的是石油，故A正确；烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋是指将稻草麦秆等物燃烧得到草木灰，将草木灰铺在沙滩上，用海水浸湿，草木灰即可以吸附海盐，所以利用的是草木灰的吸附作用，故E正确；草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，故C正确；石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故D错误；答

13、案选DoB【分析】与电源正极相连的是电解池的阳极，与电源负极相连的是电解池的阴极，用惰性电极电解，电解质溶液中的阴阳离子放电。【详解】左边为阴极，电极反应式为2H+2e-Hzt,故A错误；右边为阳极，电极上电极反应式为2H2O-4e-4H+O2f,生成的H从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，没有进入阴极区，故B正确；阳极OH-放电，c(H-)增人，H从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H+A=HA,乳酸浓度增大，故C错误；阳极反应式4OH-4e2H2O+O2t,所以当电路中通过Imol电子的电量时，会有0.25mol的6生成，阴极反应式为2H：O+4e-2OH

14、-+H“，当电路中通过Imol电子的电量时，会有05mol的比生成,标准状况下共0.75x22.4=16.8L,故D错误;答案选B。D【详解】乙醇和乙瞇的分子式不同，不是同分异构体，故A错误；E硝基乙烷(CH3CH2NO2)和硝酸乙酯(CH3CH2ONO2)分子式不同，不是同分异构体,一漠代物有5利故C错误;CJis属于烯绘的同分异构体为碳链异构和碳碳双键的位置异构，烯的所有烯坯的碳链c=cC结构有：C=CCC、C-C=C-C.,共3种，故D正确:C答案选D。A【详解】减小反应体系的体积，相当于增人压强，各物质浓度都增大，则化学反应速率加快，故A正确：反应物浓度越人，化学反应速率越快，则c(H

15、I)由0.07moLL降到0.05mol/L所需时间人于10s,故E错误；升高温度活化分子百分数增大，则正逆反应速率都加快，故C错误；若在015s内v(HI)=(0.1-0.07)-15mol/(L*s)=0.002mol/(L*s)，相同时间内v(I2)=iv(HI)=yxO.002mol/(L*s)=0.001mol/(Ls),故D错误：故选：AoB【详解】NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH,故A错误；加入足量的桶盐酸，排除亚硫酸根离子的干扰，后加氯化领生成的白色沉淀为硫酸顿，则Na2SO3已部分被氧化，故E正确；先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色，原溶

16、液中只含Fe”也会产生相同的现彖，检验Fe”应先加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水检验，故C错误；NazS溶液过量，再滴入硫酸铜溶液，铜离子与硫离子形成黑色CuS沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，不能比较K：p人小，故D错误；故选：BoC【详解】根据图知，O.lmoLI的XOH的pH=13,说明XOH溶液中c(OH)=c(XOH),XOH完全电离，为强电解质，故A错误；XOH是强碱溶液、X2CO3是强碱弱酸盐溶液，要使两种溶液的pH相等，则c(XOH)-Br-FHBr,故答案为：+Br-(2)-Br-FHBr：（2）苯和澳都是易挥发的物质，导管a起导气，兼起苯与漠蒸气的冷凝和回流作用，减少反应

17、物的损失，故答案为：导气、冷凝、回流;（3）澳化氢极易溶于水，形成的氢漠酸是强酸，水口J以阻II易挥发物质HE的溢出，起到水封的作用，故答案为：溶解吸收澳化氢气体，防止漠化氢及产物逸出污染环境:（4）澳乙烷不溶于水，密度比水人，在下层，故答案为:F；（5）步骤不能用大火加热，否则乙醇在浓HSOj存在条件下发生副反应生成乙瞇、乙烯等，故答案为：不能；乙醇挥发，易发生副反应生成乙瞇、乙烯，浓硫酸使乙醇碳化等；（6）苯和漠都是易挥发的物质，生成物中有苯和澳蒸气，要除去，所以装置（II）的锥形瓶中，小试管内盛有CC1液体，其作用是吸收挥发出来的澳蒸气；证明苯和澳的反应为取代反应而不是加成反应，即检验生

18、成的产物为HE0则滴加硝酸银溶液，观察到淡黄色沉淀出现，故答案为：吸收挥发出来的澳蒸气；淡黄色沉淀；（7）要检验某澳乙烷中的漠元素，正确的实验方法是：向盛有适量漠乙烷的试管中，加入NaOH溶液共热，冷却后加入桶硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成，故答案为：DoCHzBrCHzBiC疑基2CjH5OH+2NaT26H5ONa+H彳4酯化反应/取代反应CH、=CHCOOHYrHQH絃氏吏、CHr=CHCOOGH卄H9比例模型为【分析】能使澳的四氯化碳溶液褪色，则甲是乙烯ch2=ch2：甲能与水在一定条件卞反应生成丙，则丙为CH3CH2OH：乙由C、H两种元素组成；比例模型

19、为则乙是C6H6；丁由C、H、O三种元素组成；球棍模型为则J是CH2=CH-COOHo【详解】（1）甲是乙烯，与漠的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式是：CH2BiCH2Br,故答案为:CH2BrCH2Br；（2）乙是苯，苯为无色带有特殊气味的液体，有毒，故A错误：不溶于水，密度小于水,故E错误：和酸性高镭酸钾不反应，故C正确；在N1的催化剂作用卞可与H：发生加成反应，故D错误；故答案为：C；（3）丙的CHjCHzOH,官能团的名称：疑基，乙醇与Na反应的化学方程式：2CjH5OH+2Na-2C2HQNa+H彳，故答案为：疑基；2CH5OH+2NaT26H5ONa+H彳；（4）甲与氢气发生加成

20、反应后生成物质戊，则戊为CH3CH3,戊的同系物中，当n24时，这类有机物出现同分异构现象，故答案为：4；（5）丙是CH3CH2OH,J是CH2=CH-COOH,两者反应能生成酯，该反应的反应类型为酯化反应或取代反应，化学方程式为：CH尸CHCOOH+CiH5OH_心、CH尸CH-COOC2H5+H9，故答案为：酯化反应/取代反应：CH2=CH-COOH+C2H5OH2CHYH-COOC2H5+H9。二元Na2CO3NaCNCH3COONaNa2C2O4H2CO4+OHJHC+H9c（HC2O；）c（H-）c（C2O；）c（H2C2O4）【分析】（1）电离常数越人，酸的酸性越强，其盐溶液的水解

21、程度越小，盐溶液的pH越小；（2）当VVlOmL时，HCCU和KOH反应生成HC.O；,还有草酸多余：当V=10mL时，HCO和KOH恰好完全反应生成KHCO，根据电离平衡常数判断hc2o；电离和水解程度的人小；根据电荷守恒、物料守恒分析判断溶液的组成。【详解】（1）草酸为二元弱酸分步电离；电离平衡常数由犬到小的顺序为：HCQPhc2o;ch3coohh2co3hcnhco;,电离常数越犬，酸的酸性越强，其盐溶液的水本卷山系统Il动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。本卷III系统门动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 页，总10页答案第 页，总10页解程度越小，盐溶液的pH越小，

22、则浓度均为O.lmol-L-1的NaGO,CH3COONa.NaCN、NaMCh的pH由人到小的顺序是Na2CO3NaCNCH3COONaNa2C2O4,故答案为：二元；Na2CO3NaCNCH3COONaNa2C2O4；(2)当VVlOmL时，HCCh和KOH反应生成HC2O；,还有草酸多余，反应的离子方程式为：HzCzOHHC2O；+H2O：故答案为：HzC2O4+OH=hc2o；+h2o：当V=10mL时，HCO和KOH恰好完全反应生成KHC2O4,HCO水解平衡常数Kh=“c、=I、=1.79xl0dc(IT)c(C2O；)c(H2C2O4)；故答案9：c(HC2O；)c(H+)c(C

23、2O；)c(H2C2O4)；当V=amL时，溶液中离子浓度有如卞关系：c(K2c(C2O；)+c(HC.O；),溶液中电荷守恒为c(K+)+c(H+)=2c(C2O；)+c(HC2O；)+c(OH),则c(H+)=c(OH),溶液呈中性,溶液中溶质为KHC2O4和K2C2O4:当V=bniL时，溶液中离子浓度有如卞关系：c(Kc(C2O；)+c(HC2O；)+c(H2C2O4)溶液中物料守恒分析，溶质为KHC2O4：说明a人于b：故答案为：。正极CH4+4O2-8e=CO2+2H2O4OH-4e=2H：O+O寸或2HQ-4e=4HJO2T1【分析】依据装置图中电流流向分析，c为正极，氧气得电子

24、发生还原反应，d为负极，甲烷失电子发生氧化反应；图乙是电解池，与电源正极连接的a电极为阳极，电极反应为4OH-4e-=O2t+2H2O,b为阴极，电极反应为Cu2+2e=Cu,结合电极方程式计算。【详解】图甲是原电池，依据电流流向是从正极流向负极，c电极为正极，氧气得到电子发生还原反应，d电极为电池负极，甲烷失电子发生氧化反应，在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了丫2O3的ZrO2固体，它在高温卞能传导阳极生成的02离子，负极电极反应为：CH4-8e+4O2=CO2+2H2O：如图乙所示电解100mL0.5mol-L-1CuS04溶液，发生的电解总反应为：2CuSO4+2H2O

25、通曳2CU+O2L2H2SO4,与电源正极相连的a极为阳极，溶液中氢氧根离子失去电子发生氧化反应，电极反应为：2H2O-4e=4H-+O2T或者4OH-4e=2H2O+O2t；若a电极产生56mL（标准状况）氧气，氧气物质的量为0.0025mol,溶液中生成氢离子物质的量为O.OImol,c（H+）二=o.1mol/L,pH=-lg0.1=1o0.1LAi3d104s24p4或ls22s22p63s23p63d104s24p4NH3分子与H2O分子之间可以形成氢键，而H分子不能与H：O分子之间形成氢键OFj1：1sp3杂化由于电负性NPH,且氮原子半径小于磷原子半径，NHs分子中成键电子对彼此

26、相距更近，斥力更人，4M所以键角NH3PH34Nax（74十184）x4-3xlO【分析】（1）元素Se处于第四周期VIA族，原子序数为34：NHs分子与HQ分子间形成氢键，H,S不能与HQ形成氢键；（2）等电子体是指原子数目相等，价电子数目相等的粒子，利用原子替换书写，同主族元素原子价电子数目相等；（3）的结构中两边的S原子均形成4个o键且无孤对电子，中间的两个S原子均形成两个单键，且均有两对孤对电子；（4）电负性NP,且N原子半径小于P原子半径，NHs中成键电子对彼此相离更近，斥力更大：（5）根据74184=0.402,离子晶体RA的晶胞为立方ZnS型，晶胞中阴离子的配位数为4,晶胞中阴阳

27、离子个数比为1：1.1个晶胞含有4个“RA”，结合摩尔质量计算晶胞中微粒总质量，阴阳离子半径之和为体对角线的扌，且体对角线为晶胞边长的倍，结合密度公式计算【详解】（1）元素Se处于第四周期VIA族,原子序数为34,基态电子排布为lsSsSpHpdWsTpJ；N的电负性很人，使得NHs中N-H键极性非常强，N原子带有明显的负电荷，HQ强极性O-H中的H几乎成为裸露的质子，NHs分子与H：O分子间形成了O-H-N氢键，使NH在水有很人的溶解度。H：S中S所带负电荷不足以使H：S与H9形成氢键，所以H在水中溶解度较小，故答案为：Ai3d104s24p4或lssSpspdWsp：NH3分子与H9分子之

28、间可以形成氢键，而H：S分子不能与H：O分子之间形成氢键；（2）等电子体是指原子数目相等，价电子数目相等的粒子，由19号元素中的部分元素组成的物质中，与SCI,互为等电子体的共价化合物，只有OF：；SCN-与CO：互为等电子体，CO：的分子结构为O=C=O,其中0键和n键的个数比为2：2=1：1,所以SCN-中0键和n键的个数比为也1：1,故答案为：OFj：1：1；（3）的结构中两边的S原子均形成4个。键且无孤对电子，所以均为sp3杂化，中间的两个S原子均形成两个单键，且均有两对孤对电子，所以均为sp3杂化，故答案为：sp3杂化；（4）NH3和PH均是三角锥形结构，都有一对孤对电子的斥力影响，

29、由于电负性NPH,且N原子半径小于P原子半径，NHs中成键电子对彼此相离更近，斥力更人，所以键角NHsPHs,故答案为：由于电负性NPH,且氮原子半径小于磷原子半径，NHs分子中成键电子对彼此相距更近，斥力更人，所以键角nh3ph3；晶胞中微粒总质量=半（5）根据744-1840.402,离子晶体RA的晶胞为立方ZnS型，晶胞中可以看出阴离子的配位数为4,由于阴阳离子个数比为1:1,所以阳离子的配位数为4。1个晶胞含有4个“RA”,.阴阳离子半径之和为体对角线的扌，且体对角线为晶胞边长的倍，则晶体密度=4M4Mgm4x(184+74)x10T。cm=g/cm3Nant(74十184)x4，故答案为:N.x一xlOL羽.4M牡NAxf4十嘤竹点二|_/3甲苯CH3-NO2C1CH8NO,+NaOH置、NO.ch3o._III+NaCl酯基水解反丿亚/取代反应H3CUC0CH3、CH3【分析】A的分子式是CtHs,其结构简式是占：结合P的结构简式，可知A与浓硝酸在浓硫酸、加热条件卞发生取代反应生成B为確一N，B与氯气在光照条件下发生取代反应生成C为C1CH2，C在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成D为CHsCH3HOCH;NOs.可知G的结构简式为干!ElCH”?，贝9FCH-CH七，E的分COOHCOOCHjCH