无机化学天津大学04-1氧化还原方程式的配平课件

1、第四章 氧化还原反应第一节 氧化还原反应方程式的配平氧化数法离子-电子法 4.1.1 氧化数法1. 氧化数1970年国际纯粹与应用化学联合会确定 (IUPAC) 元素的氧化数是元素的一个原子的形式荷电数, 这个荷电数可由假设把每个键中的电子指定给电负性较大的原子而求得。定义电负性是指分子中元素原子吸引电子的能力元素原子吸引电子能力越大,其电负性越大 元素原子吸引电子能力越小,其电负性越小如 H : Cl 电子靠近Cl一边 电负性 H Cl 1. 氧化数 在共价化合物中,元素的氧化数等于该元素的原子偏近或偏离的电荷数。 如 HClCO2 H ClC O 氧化数 +1 1 +4 -2定义1. 氧化

2、数定义 在离子化合物中,元素的氧化数等于该元素的离子电荷。 如 NaClCaSO4Ca S ONa Cl氧化数 +1 1 +2 +6 -21. 氧化数 (1) 在单质中，元素原子的 氧化数为零。规则1. 氧化数 规则(2) O的氧化数一般为-2但 氟化物 如 O2F2 OF2 O F O F 氧化数 +1 -1 +2 -1过氧化物 H2O2 Na2O2 H O Na O 氧化数 +1 -1 +1 -11. 氧化数 规则(3) H的氧化数一般为+1但 活泼金属氢化物 如 NaH CaH2 Na H Ca H 氧化数 +1 -1 +2 -11. 氧化数 规则(4) 中性分子中，各元素原 子的氧化数

3、的代数和为零。如 Fe3O4 Fe O 氧化数 x -2 3x+4(-2)=0 +8/3如 P2O5 P O 氧化数 x -2 2x+5(-2)=0 +51. 氧化数 规则(5) 复杂离子中，各元素原子 氧化数的代数和等于离子 的总电荷。 如 Cr O 氧化数 x -2 2x+7(-2)=-2 +61. 氧化数规则-1 +1 +3 +5 +7氯的氧化数Cl ClO ClO2 ClO3 ClO41. 氧化数注意(1) 氧化数可以是正数、 负数、整数、分数、零。 (2) 氧化数与共价数不同 如 C氧化数 C共价数 CO2 +4 4 CH4 -4 42. 配平方法 元素原子氧化数升高的 总数等于元素

4、原子氧化 数降低的总数(2) 反应前后各元素的原子 总数相等配平原则写出未配平的反应方程式 HClO3 + P4 + H2O HCl + H3PO4(2)找出元素原子氧化数降低值与 元素原子氧化数升高值HClO3 + P4 + H2O HCl + H3PO4(-1)-(+5)=(-6)(+5)-0=(+5)+5-10+5(3)根据第一条规则，求出各 元素原子氧化数升降值的最小公倍数10HClO3+3P4+H2O 10HCl+12H3PO4+50-1+5(-6)10=(-60)(+5)43=(+60)(4)用观察法配平氧化数未改变的元 素原子数目 10HClO3+3P4 +18H2O 10HCl

5、+12H3PO4写出未配平的反应方程式PbO2+MnBr2+HNO3 Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O (2)找出元素原子氧化数降低值与元素 原子氧化数升高值PbO2+MnBr2+HNO3Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O(+7)-(+2)=(+5)0-(-1)=(+1)(+2)-(+4)=(-2)+2+4+2+7-10例(3) 根据第一条规则，求出各 元素原子氧化数升降值的最小公倍数例+2+7+2PbO2+MnBr2+HNO3 Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O+4(+1)2=(+2)(+5)(+5)+(+2)2=14(-2)7=14(4)用观察法配平氧化数未

6、变的元素原子数目7PbO2+2MnBr2+14HNO3 7Pb(NO3)2+2Br2+2HMnO4+6H2O 氧化数法简单、快捷适用于水溶液非水体系氧化还原反应优点氧化还原反应式配平课堂练习(1) H2O2 + Cr2(SO4)3 + KOH K2CrO4 + K2SO4 + H2O H2O2+Cr2(SO4)3+KOH K2CrO4+K2SO4+H2O2(-2)-(-1)=-2-1-2-2-22(+6)-+3)=+6+3+6323H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O 4.1.2 离子-电子法（1）反应过程中氧化剂得到 的电子数等于还

7、原剂失 去的电子数（2）反应前后各元素的原子 总数相等原则写出未配平的离子反应方程式 (2)将反应分解为两个半反应方程式步骤2SO3 SO42MnO4 + SO3 +H+ Mn2+ + SO422MnO4 + H+ Mn2+(2)将反应分解为两个半反应方程式1.使半反应式两边相同元素的原子数相等左边多 4个O原子，右边加 4个H2O，左边加 8个H+右边多 1个O原子，左边加 1个H2O，右边加2个H+步骤MnO4 + 8H+ Mn2+ + 4H2OSO3 + H2O SO4 + 2H+2 2(2)将反应分解为两个半反应方程式1.使半反应式两边相同元素的原子数相等2.用加减电子数方法使两边电荷

8、数相等步骤MnO4 + 8H+ Mn2+ + 4H2OSO3 + H2O SO4 + 2H+22SO3 + H2O - 2e- SO4 + 2H+2 2MnO4 + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O(3)根据原则1，求出最小公倍数，乘 以两个半反应式，并相加。 (4)整理，即得配平的离子反应方程式。22 MnO4 + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O5 SO3 + H2O - 2e- SO4 + 2H+）2MnO4 + 16H+ + 5SO3 + 5H2O 2Mn2+ + 8H2O+ 5SO4 +10H+2222MnO4 +5SO3 +6H+ 2Mn2+8H2O+ 5SO4

9、 22写出未配平的离子反应方程式 (2)将反应分解为两个半反应方程式例MnO4 + SO3 MnO4 + SO4 +OH- 22MnO4 MnO42SO3 SO422(2)将反应分解为两个半反应方程式1.使半反应式两边相同元素的原子数相等右边多 1个O原子，右边加 1个H2O，左边加2个OH-例MnO4 MnO42-SO3 + 2OH- SO4 + H2O2-2-(3)根据原则1，求出最小公倍数，乘 以两个半反应式，并相加。 以上即为配平的离子反应方程式例2-2-2-2-2-2 MnO4 + e- MnO41 SO3 + 2OH- - 2e- SO4 +H2O+）2MnO4 + SO3 + 2

10、OH- 2MnO4 + SO4 +H2O2-注意在配平半反应式，如果反应物、生成物所含氧原子数不等时，可根据介质的酸碱性来配平。 半反应式介质注意酸性碱性多氧原子一侧H+H2O不能出现OH-少氧原子一侧H2OOH-不能出现H+4.1.2 离子-电子法优点1. 在配平时，不需知道元素的氧化值2.能反映在水溶液中的氧化还原本质但不能配平气相或固相反应式氧化还原反应式配平课堂练习(1) Cr2O72-+Fe2+H+ Cr3+Fe3+H2OCr2O72-+14H+6e- 2Cr3+7H2O Fe2+ - e- Fe3+ +)16Cr2O72- + 14H+ + 6Fe2+ 2Cr3+ + 7H2O +

11、 6Fe3+(2) K2MnO4+H2O KMnO4+MnO2+KOH 12+)氧化还原反应式配平课堂练习MnO4 + 2H2O + 2e- MnO2 + 4OH-2-MnO4 +H2O MnO4 + MnO2+ OH-2-MnO4 - e- MnO42-整理 3MnO4 +2H2O 2MnO4 +MnO2+4OH-2-MnO4 + 2H2O + 2MnO4 MnO2 + 4OH- + 2MnO42-2-卖油翁下课了，回顾学习一个小故事吧！学习目标1、复述故事，深入理解文章内容，初步把握人物形象。2、学会利用文中关键词句分析人物形象。3、体会文章所揭示的深刻道理。故事发生的时间、地点、人物、事

12、件的起因、经过和结果要复述清楚。看图复述课文内容自学指导(一)1、作者运用哪几种方法去刻画人物的形象？从文中找出具体句子进行分析。并说说你是如何看待这两个人物的。2、从这个故事中你懂得了什么道理？自学指导(二)陈尧咨（善射）卖油翁（善酌）动作神态语言睨之无他，但手熟尔以我酌油知之我亦无他，惟手熟尔汝亦知射乎吾射不亦精乎尔安敢轻吾射释担而立 但微颔之取 置 覆 酌 沥性格:自矜（骄傲）谦虚对比道理:熟能生巧,即使有什么长处也不必骄傲自满。忿然 笑而遣之笑而遣之1、联系生活、学习，说说熟能生巧的事例。 2、你认为一个人应该如何看待自己的长处？又如何看待他人的长处？课外延伸人外有人，天外有天。取人之长，补己之短。自满人十事九空，虚心人万事可成。谦受益，满招损。三人行，必有我师焉。择其善者而从之，其不善者而改之。骄傲自满是我们的一座可怕的陷阱；