2022年《原子结构与元素性质》第一课时教案

1、第 3 节 原子结构与元素的性质 第 1 课时 电离能及其变化规律【教学目标】1.明白电离能的概念及内涵；2.熟悉主族元素电离能的变化规律并能赐予说明；【教学重点】电离能及其变化规律；【教学难点】电离能变化规律的特例【教学媒介】多媒体演示【教学方法】诱导 启示式、演绎推理和规律探究相结合教学【教学过程】教 学教学活动可能显现的情形设计意图环节复 习请同学们写出第 3周期及 VA 族元素原子同学写的是电子巩固其次节引入的价电子排布；排布式,没有抓住的 学 习 内请同学们依据写出的价电子排布分析元价电子,规律内容容,并为本素周期表中元素原子得失电子才能的变书记忆型,没什么节的教学做化规律；难点,定

2、性的记住预备规律；内容如素材1 过渡在科学争论和生产实践中, 仅有定性的分同学思维活跃,什调动同学的析往往是不够的,为此,人们用电离能、么是电离能、电负积极性,明电子亲和能、 电负性来定量的衡量或比较性呢？确 学 习 目原子得失电子才能的强弱；自己会猜想标；联 想电离能是元素的一种性质；表1-3-2 和表同学可能会分析对比分析,质疑1-3-3 种写出了某些元素的第一电离能数出是失电子的能再次生成强力；也有可能得出烈 的 疑 惑值；从已经学过的学问动身, 你能估计出电离能描述的是元素的那中性质吗？你是得电子的才能；感,即为下能分析第一电离能的数值和性质的关系面的进一步吗？分析作了准展现：表 1-

3、3-2 第三周期元素（除 Ar ）的备,又是他第一电离能的变化们产生了浓NMAl Si P S Cl 厚的爱好；a g 49735778101991256 8 7 6 2 9 6 表1-3-3 VA 族元素的第一电离能的变化N P As Sb Bi 1401019483702 2 7 4 3 阅 读设置问题自我的深度学习,让同学自己分析解决问题动手查阅资课 本1.什么是电离能；巩固学问,即时梳料,形成自内 容2.符号和表示方法己的学问体电 离理系,解决刚3.意义能 的同学会提出疑问：才生成的疑一、电离能及其变化规律定 义1.定义：气态原子或气态离子失去一个电惑部 分Mg 的第一电离能子所需要的

4、最小能量叫做电离能；板书2.符号： I 比 Al 的大,所以I1表示第一电离能； I2表示其次电离能Al 比 Mg 易失去 电子,但我们以前产生新的疑3.意义：表示原子或离子失去电子的难易学习的金属失电子次序中, Mg 比问,为解决程度；电离能越小, 该原子越简单失去电子；反之,电离能越大,说明在气态时该Al 易失电子,与问题很好过原子越难失去电子； 因此,运用电离能数渡,激发了酸反应时更猛烈；值可以判定金属原子在气态时失电子的同理： P 与 S 学习爱好难易程度有同学反对,条件让同学爱学不一样,一是气态,二是溶液讨 论确定同学的发言, 强调分析事物时看好条可能会想到洪特同学自己动分 析件是关

5、键；然后请同学们依据这些物质的指出的电子排布手解决,既学 生电子排布式和我们前面学习的电子排布的特别性,能量相学习了新知的 质的特别性来懂得同的原子轨道在识,又巩固疑全 充 满 （ P6或了已学学问d 10）、半布满（如P3或 d5）和全空（P0或 d0）状态时,体系的能量较低,原子较稳固；解 疑强调同学的分析思路是正确的, 勉励同学同学分析 P 和 S, 得到了准时答惑自己连续探究；强调Mg1s22s 22p 63s 23p 0P1s 22s 22p 63s 23p 3的提高,解决了在积极正处于全空状态,能量较低,比较稳固,半满状态,比较稳所以不易失去电子；同理分析：P 和 S定,所以不易失

6、去地问题,学电子；生的积极情绪 正 在 提升；交 流观看图 1-3-5 和 1-3-6,请你说明原子的第和前面所学学问从前面学问研讨一电离能随着元素原子序数的递增出现对应,找出不同很好的熟悉怎样的变化, 并从原子结构的角度加以解点,争论分析,仍到了这种规释；是从全空、半满、律,使学习全满角度分析特的学问更加殊性精确；同学自己也能解释缘由,积极性很高；必 要 通过观看可以发觉,对同一周期的元素而言,碱金属元素的第一电离能最的 总 小,稀有气体元素的第一电离能最大；从左到右,元素的第一电离能在总结 ,体上出现由小到大的变化趋势,表示元素原子越来越难失去电子；短周期注 重 元素的这种递变更为明显,这

7、是同周期元素原子电子层数相同,但随着核对 知 电荷数的增大和原子半径的减小,核对外层电子的有效吸引作用依次增强识 的 的必定结果；同主族元素,自上而下第一电离能逐步减小,说明自上而下强化 原子越来越易失去电子；这是由于同主族元素原子的价电子数相同,原子半径逐步增大,原子核对核外电子的有效吸引作用逐步减弱；过渡元素的第一电离能的变化不太规章,随元素原子序数的增加从左到右略有增加；这是由于对这些元素的原子来说,增加的电子大部分排步在（n-1）d 轨道上,核对外层电子的有效吸引作用变化不是太大；实 质总之,第一电离能的周期性递变规律是原子半径、核外电子对学问准时分析排布周期性变化的结果；总结,有效增加学问的 增长点 练 习1 族IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 填表周期1 原 子 的 第 一 电 离 能 减 小原子的第一电离能增大原 子 第 一 电 离 能 增 大2 3 4 5 6 7 原子的第一电离能减小练 习2.从元素原子的第一电离能数据的大小可以判定出（）2 A、元素原子得电子的难易