高考化学综合实验题答题模板

1、 高考化学综合实验题答题模板 制备实验设计的基本流程为：根据目标产物确定可能原理设计可能实验方案优化实验方案一选择原料设计反应装置（方法、仪器等）实施实验（步骤、操作要点、控制反应条件等）分离提纯产品。1、制备实验方案设计的注意事项(1)实验中反应物或产物若易吸水、潮解、水解等,要采取措施防止吸水,如利用氯气与Al、Fe反应制备AlCl3和FeCl3,由于AlCl3和FeCl3都易水解,因此Cl2必须干燥,最后还应连接干燥装置防止空气中的水蒸气进入。(2)易挥发的液体产物要及时冷却,如蒸气通过冷凝管冷凝,收集装置进行冷水浴、冰水浴、冰盐浴等。(3)易挥发的液体反应物,需在反应装置中加装冷凝回流

2、装置(如长导管、竖直的干燥管、冷凝管等)。(4)注意防止倒吸的问题。(5)实验装置改进,如为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出,用橡皮管连接成连通装置;为防止气体从长颈漏斗中逸出,可在发生装置中的漏斗末端套一支小试管等。2、掌握控制实验条件的方法：常见的操作思考方向加氧化剂（H2O2)如氧化还原性物质，生成目标产物或除去某种离子通入N2或其他惰性气体、参与反应的气体实验前通入目的：除去装置中的空气，排除氧气、CO2、H2O等气体的干扰实验后通入目的：将产生的气体全部赶入后面的吸收装置末端放置干燥管防止空气中的水蒸气或二氧化碳干扰实验（或吸收酸性气体）调节溶液的PH值调节溶液的酸碱性，抑制水解（或

3、使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀）“酸作用”还可除去氧化物（膜）“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解Al、SiO2等特定的氧化还原反应需要的酸性条件（或碱性条件）控制温度（水浴、冰浴、油浴）防止副反应的发生使化学平衡移动；控制化学反应的方向控制固体的溶解与结晶（如趁热过滤能防止某物质降温时析出）控制反应速率使健化剂达到最大活性升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点而挥发加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量降温：防止物质高温分解或挥发；降温（或减压）可以减少能源消耗，降低对设备的要求洗涤晶体水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质“冰水洗涤”

4、：能洗去晶体表面的杂质离子，同时防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗用特定有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度、有利于析出，减少损耗等洗涤沉淀的方法：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作23次性质验证型实验方案的设计的基本流程：根据物质的性质设计可能实验方案优化实验方案实施实验（原理、方法、步骤、仪器、药品、操作要点等）观现象、记录数据综合分析、得出结论。1、物质性质探究的常见方法：（1）证明酸性：PH试纸或酸碱指示剂；与Na2CO3溶液反应；与锌反应等。（2）证明弱酸或弱碱：证明存在电离平衡；测定对应盐溶液的酸碱性；测量稀释前后的PH变化。（3）证明氧化性：

5、与还原剂（如KI、SO2、H2S等）反应，产生明显现象（4）证明还原性：与氧化剂（如酸性KMnO4溶液、溴水、浓HNO3等）反应，产生明显现象（5）比较金属的活动性：与水反应：与酸反应：置换反应；原电池：电解放电顺序：最高价氧化物的水化物的碱性强弱：同种强酸的对应盐的酸性强弱。（6）比较非金属的活动性：置换反应：与氢气反应的难易；气态氢化物的稳定性、还原性：最高价氧化物的水化物的酸性强。（7）比较酸（碱）的酸（碱）性强弱：较强的酸（碱）制得较弱的酸（碱）。三、化学实验方案的评价1从“可行性”方面（1）实验原理是否正确、可行；（2）实验操作是否安全、合理；（3）实验步骤是否简单、方便；（4）实验

6、效果是否明显等2从“绿色化学”方面（1）反应原料是否易得、安全、无毒； （2）反应速率是否较快（3）原料利用率以及合成物质的产率是否较高 （4）合成过程是否造成环境污染3从“安全性”方面（1）净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸；（2）进行某些易燃易爆实验时要防爆炸，如H2还原CuO应先通H2，气体点燃先验纯等；（3）防氧化，如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中等（4）防吸水，如实验中取用、制取易吸水、潮解、水解的物质宜采取必要的防吸水措施，以保证达到实验目的4从“规范性”方面（1）冷凝回流。有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回

7、流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等；（2）易挥发液体产物（导出时可为蒸气）的及时冷却（3）仪器拆卸与组装顺序相反，按照从右向左，从高到低的顺序拆卸；（4）其他，如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等。四、特殊滴定方法1.沉淀滴定(1)概念:沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多,但符合条件的却很少,实际上应用最多的是银量法,即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-、I-浓度。(2)原理:沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂,滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小,否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶

8、液测定溶液中Cl-的含量时常以CrO42-为指示剂,这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶。沉淀滴定法必须满足的条件:溶解度要小,且能定量完成;反应速度快;有适当指示剂指示终点;吸附现象不影响终点观察。2.氧化还原滴定(1)原理:以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。(2)实例:酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理:指示剂:酸性KMnO4溶液本身呈紫色,不用另外选择指示剂,当滴入一滴酸性KMnO4溶液后,溶液由无色变浅红色 ,且半分钟内不褪色,说明到达滴定终点。Na2S2O3溶液滴定碘液原理:指示剂:用淀粉溶液作指示剂,当滴入一滴Na2S2O3溶液后,溶液的蓝色

9、褪去,且半分钟内不恢复原色,说明到达滴定终点。氧化还原反应滴定常用指示剂(1)自身指示剂。一些氧化剂本身具有颜色可以充当指示剂,如KMnO4本身具有很深的紫红色,滴定H2O2、CrO42-时,本身可以充当指示剂。(2)特殊指示剂。淀粉指示剂遇单质碘呈现蓝色; KSCN指示剂遇见Fe3+呈现红色。五、分析或处理实验数据1气体体积的测量（1）量气装置的改进（2）量气时应注意的问题量气时应保持装置处于室温状态。读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平，如上图（）（）应使左侧和右侧的液面高度保持相平。还要注意视线与凹液面最低处相平2测定实验中要有消除干扰气体的意识如用“情性”气体将干扰气体排出，或

10、用溶液吸收干扰气体等3测定实验中要有被测量气体全部被测量的意识如在反应结東后继续向装置中通入“情性”气体，以使被测量气体全部排出使之被吸收剂吸收。4测定固体物质的质量一般要有准确意识（1）被称量的固体是否纯净，如果是沉淀，是否涤涤（2）对于特殊药品应在何种容器中称量，如易潮解的NaOH要在小烧杯中称量，而不能直接放在称量纸或滤纸上称量等。2实验题中涉及的计算主要有：样品的质量分数或纯度的计算，物质的转化率或产率、物质的量浓度、物质的质量的计算。（1）计算公式（2）计算方法一关系式法关系式法常应用于一步反应或分多步进行的连续反应中，利用该法可以节省不必要的中间运算过程，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。一步反应中可以直接找出反应物与目标产物的关系；在多步反应中，若第一步反应的产物是下一步反应的反应物，可以根据化学方程式将某中间物质作为“中介”，找出已知物质和所求物质之间的量的关系。如水中溶氧量（DO）的测定：碱性条件下