2020届高三化学一轮复习 酸碱中和滴定和氧化还原滴定(专题训练)

1、2020届高三化学一轮复习酸碱中和滴定和氧化还原滴定（专题训练）2020届高三化学一轮复习酸碱中和滴定和氧化还原滴定1、(1)选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？_(填“是”或“否”)。主要仪器：滴定管锥形瓶烧杯试剂：NaOH溶液0.1000molL1盐酸(2)现用物质的量浓度为0.1000molL1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。0.1000V2V1V某学生的操作步骤如下：A移取20.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴

2、定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上23mL；E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是_(填字母)。上述B步骤操作的目的是_。判断到达滴定终点的实验现象是_。上图右是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)_molL1。答案(1)否(2)乙BDCEAF洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色2、我国国标推荐的食品药品

3、中Ca元素含量的测定方法之一为利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：(1)KMnO4溶液应该用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有_。(2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_1/72020届高三化学一轮复习酸碱中和滴定和氧化还原滴定（专题训练）_。(3)滴定终点的颜色变化为溶液由_色变为_色。(4)以下操作会导致测定的结果偏高的是_(填字母)。a装入KMnO4溶液前未润洗滴定管b滴定结束后俯视

4、读数c滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液d滴定过程中，振荡时将待测液洒出答案(1)酸式烧杯、锥形瓶4(2)2MnO5C2O2416H=2Mn210CO28H2O(3)无浅紫(4)ac解析(1)KMnO4溶液具有强氧化性，应放在酸式滴定管中。(3)KMnO4溶液本身可以作为指示剂，终点的颜色变化为无色变为浅紫色。3、用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定100mL0.1000molL1NH4SCN

5、标准溶液，备用。.滴定的主要步骤a取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b加入25.00mL0.1000molL1AgNO3溶液(过量)，使I完全转化为AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用0.1000molL1NH4SCN溶液滴定过量的Ag，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号消耗NH4SCN标准溶液体积/mL110.24210.0239.98f.数据处理。回答下列问题：(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的

6、原因是_。2/72020届高三化学一轮复习酸碱中和滴定和氧化还原滴定（专题训练）(3)滴定应在pH0.5的条件下进行，其原因是_。(4)b和c两步操作是否可以颠倒_，说明理由_。(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_mL，测得c(I)_molL1。(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_。(7)判断下列操作对c(I)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_。解析(1)配制AgNO3标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有25

7、0mL(棕色)容量瓶、胶头滴管。(2)因AgNO3见光易分解，所以AgNO3标准溶液应放在棕色细口试剂瓶中并避光保存。(3)NH4Fe(SO4)2为强酸弱碱盐，且Fe3的水解程度很大，为防止因Fe3的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3的水解)，所以滴定应在pH0.5的条件下进行。(4)因Fe3能与I发生氧化还原反应，而使指示剂耗尽，无法判断滴定终点，所以b和c两步操作不能颠倒。(5)由三次测定数据可知，第1组数据误差较大，应舍去，所以消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为10.02mL9.98mL210.00mL，测得c(I)n(AgNO3)n(NH4SCN)/VNaI(aq)(25.001

8、03L0.1000molL110.00103L0.1000molL1)/25.00103L0.0600molL1。(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，用NH4SCN标准溶液润洗滴定管23次。(7)若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，造成溶质减少，则使配制AgNO3标准溶液的浓度偏低，则使消耗的n(NH4SCN)偏小，由c(I)n(AgNO3)n(NH4SCN)/VNaI(aq)可推断，对c(I)测定结果影响将偏高。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使读取的NH4SCN标准溶液的体积偏低，由c(I)n(AgNO3)n(NH4SCN)/VNaI(aq)可

9、推断，对c(I)测定结果影响将偏高。答案(1)250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管(2)避免AgNO3见光分解(3)防止因Fe3的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3的水解)(4)否(或不能)若颠倒，Fe3与I反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点3/7620.00103L0.00950molL1248gmol11.140g，样品纯度100%95.0%。2020届高三化学一轮复习酸碱中和滴定和氧化还原滴定（专题训练）(5)10.000.0600(6)用NH4SCN标准溶液润洗滴定管23次(7)偏高偏高4、硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O，M248gmol1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题

10、：利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。2滴定：取0.00950molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O276I14H=3I2Cr37H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I22S2O23=S4O262I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_%(保留1位小数)。解析利用

11、I2遇淀粉溶液显蓝色来判断滴定终点时，当溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复即可说明达到滴23定终点。根据题中反应可得：Cr2O73I26S2O2，则1.2000g样品中含有Na2S2O35H2O的质量1001.140g124.801.2000g答案蓝色褪去且30s内不恢复95.05、KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下：称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的

12、KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；利用氧化还原滴定方法，在7080条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_。(2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_(填选项字母)。AH2C2O42H2OBFeSO4C浓盐酸DNa2SO3(3)若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。KMnO4溶液的物质的量浓度为_molL1。4/72020届高三化学一轮复习酸碱中和滴定和氧化还

13、原滴定（专题训练）(4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2的含量，测得的浓度值将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析(1)KMnO4溶液具有强氧化性，能将碱式滴定管下端的橡胶管腐蚀，所以不能用碱式滴定管量取，应用酸式滴定管量取。(2)H2C2O42H2O在常温常压下是稳定的结晶水合物；FeSO4在空气中不稳定易被氧化，铁元素的化合价从2价升高到3价；浓盐酸易挥发；Na2SO3在空气中不稳定易被氧化成Na2SO4。(3)根据得失电子守恒原理有关系式：5(H2C2O42H2O)2KMnO4，则KMnO4溶液的浓度为c(KMnO4)126gmol1500mL510WWg25.0

14、0mL2V103L63VmolL1。(4)在放置过程中，由于空气中还原性物质的作用，使KMnO4答案(1)酸式滴定管(2)A(3)(4)偏高溶液的浓度变小了，再去滴定水样中的Fe2时，消耗KMnO4溶液(标准溶液)的体积会增大，导致计算出来的c(Fe2)会增大，测定的结果将偏高。10W63V6、“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5COI2O5=5CO2I2。其实验步骤如下：取250mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170下充分反应；用水乙醇液充分溶解产物I2，配制100mL溶液；量取步骤中溶液25.00mL于

15、锥形瓶中，然后用0.01molL1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次2.1022.00第二次2.5022.50第三次1.4021.50(1)步骤中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_。(2)Na2S2O3标准液应装在_(填字母)中。5/72020届高三化学一轮复习酸碱中和滴定和氧化还原滴定（专题训练）(3)指示剂应选用_，判断达到滴定终点的现象是_。(4)气体样品中CO的体积分数为_(已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6)。(

16、5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是_(填字母)。a滴定终点俯视读数b锥形瓶用待测溶液润洗c滴定前有气泡，滴定后没有气泡d配制100mL待测溶液时，有少量溅出答案(1)100mL容量瓶(2)B(3)淀粉溶液滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色(4)17.92%(5)bc解析(1)步骤中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶。(2)Na2S2O3溶液显碱性，则Na2S2O3标准液应装在碱式滴定管中，即答案选B。(3)碘遇淀粉显蓝色，则指示剂应选用淀粉溶液，反应中单质碘被消耗，则判断达到滴定终点的现象是滴加最后一

17、滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色。(4)根据表中数据可知三次滴定消耗标准液体积分别是19.90mL、20.00mL、20.10mL，所以消耗标准液体积的平均值是20.00mL。根据方程式5COI2O5=5CO2I2、2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6可知5COI22Na2S2O3，则气体样品中CO的体积分数为0.02L0.01molL122.4Lmol15100mL225mL0.25L100%17.92%。(5)滴定终点俯视读数，读数偏小，结b果偏低，a错误；锥形瓶用待测溶液润洗，消耗标准液体积增加，结果偏高，正确；滴定前有气泡，滴定后c没有气泡，消耗标准液体积增加，

18、结果偏高，正确；配制100mL待测溶液时，有少量溅出，浓度偏低，消耗标准液体积减少，结果偏低，d错误，答案选bc。7、化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amolL1KBrO3标准溶液；取v1mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；向所得溶液中加入v2mL废水；6/72020届高三化学一轮复习酸碱中和滴定和氧化还原滴定（专题训练）向中加入过量KI；用bmolL1Na2S2O3标准溶液滴定中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色（1）中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。（2）中发生反应的离子方程式是_。（3）中发生反应的化学方程式是_。（4）中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是_。（5）KI与KBrO3物质的量关系为n（K