江苏省南京市东山外语国际学校20112012学年高二下学期期中考试化学试题

1、PAGE 中华资源库：中华资源库：东山外语国际学校2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Fe56 I127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂在470、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 A由二氧化碳合成金刚石是化学变化B金刚石是碳的一种同位素C钠被氧化最终生成碳酸钠D金刚石中只含有非极性共价键2下列有关化学用语表示正确的是 F NH4+A氟化铵的电子式： B电子式：可以表

2、示羟基，也可以表示氢氧根离子C离子结构示意图 ：可以表示35Cl，也可以表示37ClD比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子3用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于A无机物 B烃C高分子化合物 D有机物4下列叙述中正确的是（ ）ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子5下列说法中正确的是( ) A离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子BNaCl固体在常温下不导电，是该固体中没有阴阳离子C分子晶体的熔沸点低，常温下均呈

3、液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合6下列各原子或离子的电子排列式错误的是 A. Na+ 1s22s22p6 B. F 1s22s22p6 C . N3- 1s22s22p3 D. O 1s22s22p4CH3CHCH3CH2 CH37下列有机物命名正确的是A、 2乙基丙烷 B.CH3CH2CH2CH2OH 1丁醇CH3CCH2CH3 CH3CH3 C、 间二甲苯 D 2甲基2丙烯8下面的排序不正确的是： A.晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅 C.熔点由高到低:NaMgAl D.晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI9三氟化氮（NF3）是一种无色无

4、味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F 。下列有关NF3的叙述不正确的是：ANF3是一种极性分子 BNH4F 固体属于离子晶体CNF3中的N呈+3价 DNF3中的N采取sp2杂化成键10J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是AJ和氢组成的化合物分子有多种B工业上不用电解M和T组成的化合物来制备MCR、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定DJ、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化

5、物中酸性最强的是HTO4不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是（ ）ASiH4比CH4稳定 BO2-半径比F-的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱12下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）A.2s22p2 和2s22p4 B. 3s23p4 和2s22p4 C.3s2和2s22p5 D

6、. 3s1和3s23p513.根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是 ACO和N2 BO3和NO- eq sdo2(dba4(2) CCO2和N2O DN2H4和C2H414.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A石墨烯与石墨互为同位素B0.12g石墨烯中含有6.021022个碳原子C石墨烯是一种有机物D石墨烯中的碳原子间以共价键结合15.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示

7、。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强非选择题（共80分）16下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是 （填编号）。（2）表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子名称为 ；和形成的常见化合物的晶体类型是_。（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素形成的分子X的空间构形为 （4）某些不同族元素的性

8、质也有一定的相似性，如上表中元素与元素 = 2 * GB3 的氢氧化物有相似的性质。请写出元素 = 2 * GB3 的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： 。17（14分）锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）在一定条件下反应生成Li2SO4（以及MgSO4、硅铝化合物等物质），进而制备金属锂，其生产流程如下：（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成： 。 （2）沉淀X主要成分为CaCO3和 。（3）写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式： 。（4）写出电解熔融LiCl时阴极的电极反应式： 。（5）流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后

9、浓度不同的原因：前者是 ；后者是 。18（12分）氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能。（1）肼（N2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得，试写出该反应的化学方程式 。（2）肼可作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g)；H+67.7 kJmol1N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g)；H534 kJmol1写出肼和NO2反应的热化学方程式： 。（3）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的氢氧化

10、钾溶液，反应生成N2和水蒸气。该电池放电时，负极的电极反应式为 。 （4）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图9、图10所示。注：以上实验均在温度为20、w(H2O2)0.25%、pH7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mgL1的条件下进行。图9中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图10中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。由上述信息可知，下列叙述错误的是 （填序号）。A锰离子能使该降解反应速

11、率减缓B亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低C海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢D一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小 19（1）右图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。图中位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中、中的一种。图中、分别指代哪种粒子 、 ；大立方体的体心处所代表的是 （用化学式表示）。（2）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：熔点K沸点K标准状况时在水中的溶解度H2S1872022.6H2O2272423以任意比互溶H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差

12、异的主要原因 。 (3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 (填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 。实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是 。20尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有 Fe(H2NCONH2)6(NO3)3 三硝酸六尿素合铁()。基态Fe3+的核外电子排布式为 ，C、N、O三种

13、元素的第一电离能由大到小的顺序是 。 尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是 。Fe(H2NCONH2)6(NO3)3中“H2NCONH2”与Fe()之间的作用力是 ，与NO3互为等电子体的一种化合物是 （写化学式）。CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如下图所示。1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 个。铜金合金晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则晶体中Au与Cu原子数之比为是 。21（12分）A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A是构成有机物的基本元素，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是

14、地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）A的最高价氧化物分子中，其中心原子采取 杂化。（3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子结构相似，1mol甲中含有键的数目为 。（4）D的核外电子排布式是 ，它的高价离子与B的简单氢化物形成的配离子的化学式为 。（5）D的氢化物的晶体结构如图11所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式 。图11东山外校20112012学年度第二学期期中试卷高二 化学答案 2012.4选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。题号1112131415答案BCDDDA非选择题（共80分）16（ 13分）（1）（2分）（2）苯 分子晶体（4分）（3）1 三角锥（4分）（4）Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O（3分）17. （14分）18 （每空2分，共12分）（1）NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O（2分）（2）2N2H4(g) +2