沪教版九年级下册化学课件 第7章 滚动专题(三) 酸碱中和反应

1、滚动专题(三)酸碱中和反应第7章 应用广泛的酸、碱、盐提示：点击 进入习题答案呈现DCC1234A5D见习题见习题见习题6781【中考滨州】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是() A图中c点所示溶液呈碱性 B图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4 C该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中 D由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应【点拨】氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水。根据初始溶液的pH值可知，原溶液呈碱性，故本实验应该是将硫酸加入到了氢氧化钾溶液中。a点时溶液呈碱性，

2、表示加入的硫酸量少，没有把氢氧化钾全消耗完，因此溶液中的溶质应为生成的硫酸钾和原有的氢氧化钾。b点表示两种物质恰好完全反应，b点以下时表示氢氧化钾因全部被消耗完，反应停止，硫酸剩余。【答案】D2【中考陕西】室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)。下列分析正确的是() Aa点溶液中有两种溶质 Bb点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 Cc点烧杯内液体的pH7 Dd点溶液中含有较多的Ba2、OH、SO42、H【点拨】a点时，反应还没有开始，溶液中溶质只有H2SO4，故A错误；稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4

3、沉淀和水，溶质质量减小，b点溶液中溶质是H2SO4，滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，故B错误；c点H2SO4与Ba(OH)2恰好中和，溶质质量为0，液体pH7，故C正确；完全反应后继续滴加Ba(OH)2溶液到d点，溶液中的溶质只有Ba(OH)2，其解离出的离子为Ba2和OH，无H和SO42，故D错误。【答案】C3【中考北京】实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是()A反应过程中有热量放出B30 s时，溶液中溶质为HCl和NaClC该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液中D从20 s到40 s，溶液的温度升高，pH增大【点拨】由稀NaO

4、H溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，反应中有热量放出，故A选项正确；30 s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为HCl和NaCl，故B选项正确；图像中pH从小于7逐渐增大到大于7，说明是把稀氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故C选项错误；由题图可知，从20 s到40 s，溶液的温度升高，酸性减弱，pH增大，故D选项正确。【答案】C4做中和反应实验时，向5 mL氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞溶液，然后再逐滴加入稀盐酸，有关分析正确的是()【点拨】A.实验过程中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液碱性减弱，pH减小，完全反应时pH等于7，盐酸过量时溶液显酸性，pH小于7，该选

5、项对应关系正确；B.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶剂水的质量增大，增加的水的质量为稀盐酸中水的质量和反应生成水的质量；完全反应后继续加入稀盐酸时，增加的水的质量只有稀盐酸中水的质量，因此恰好完全反应后随着盐酸的加入，溶剂水的质量增大幅度减小，该选项对应关系不正确；C.向氢氧化钠溶液中加入盐酸，二者反应生成氯化钠和水，反应过程中钠离子个数不变，该选项对应关系不正确；D.完全反应前，随着稀盐酸的滴加，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中不存在氯化氢，完全反应后随着稀盐酸的加入，溶液中氯化氢质量增大，该选项对应关系不正确。故选A。【答案】A5【中考杭州改编】小明往氢氧化钠溶液中滴

6、加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，他取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是()D实验方案使用的试剂判断的方法A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量B氢氧化铜如果蓝色固体消失，表明盐酸已经过量C大理石粉末如果有气泡产生，表明盐酸已经过量D无色酚酞试剂如果溶液不变色，表明盐酸已经过量6中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：(1)甲同学取10 mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着稀硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入稀硫酸体积之间的变化关系如图甲所示。本实验选

7、用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是_。氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰(2)乙同学按图乙装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是_ _。(3)丙同学按图丙实验，可以根据_的现象也能证明中和反应是放热的。根据饱和石灰水变浑浊，证明硫酸和氢氧化钠溶液反应放热红墨水右移【点拨】(1)由于氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰，所以本实验选用10%的氢氧化钠溶液而不选用氢氧化钠固体；(2)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与硫酸反应能放出热量；(3)红墨水右移，说明瓶中压强增大，温度升高，说明中和反应放热。7【中考黔东南】某化学兴趣小组在学习

8、酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。.探究酸和碱能否发生反应甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式：_。红2KOHH2SO4=K2SO42H2O.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分乙同学对探究中甲同学实验后的无色溶液展开探究。【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？【提出猜想】(1)K2SO4；(2)K2SO4和_。【设计实验】H2SO4(或硫酸)方案实验操作实验现象及化学方程式实验结论方案1向试管中加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验后的无色溶

9、液可观察到溶液中有_产生，化学反应方程式为_猜想(2)成立气泡Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O方案2用玻璃棒蘸取少量甲同学实验后的无色溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照_猜想(2)成立方案3向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管开始无明显现象，过一会儿发现_pH7溶液由无色变为红色【发散思维】为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的物质是_(填字母)。 ABa(NO3)2 B锌粒 CCu D盐酸B8酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学开展如图1所示相关的实验。下面是两个小组的实验记录与分析。请根据要求回答

10、问题：(1)甲组同学往一定体积的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸(室温下)，反应中溶液温度的变化记录如下：加入盐酸的体积V/mL2468101214161820溶液温度上升t/ 5.69.812.116.318.517.115.214.613.512.6根据上表数据分析：当加入盐酸体积为_mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应。此判断的依据是_。当加入20 mL盐酸时，烧杯中溶液呈无色，此时该溶液中含有的溶质有酚酞和_(填化学式)。10中和反应放热，加入盐酸10 mL时，溶液温度最高NaCl、HCl教材指出：酸与碱发生中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是_、_。(2)乙组同学发现一瓶装有氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口有白色固体，于是想继续探究。请你参与并完成乙组同学的实验记录与分析。已知碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。OHH实验操作实验现象分析与结论步骤一：往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加23滴的酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸现象一：_现