人教版化学九年级上册同步课时训练：第7单元 实验活动3　燃烧的条件（word版 含答案）

1、实验活动3燃烧的条件类型1教材实验原型练1.如图图图图S是“燃烧的条件”实验活动的操作示意图。图S(1)仪器的名称为。(2)实验一加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰,B中棉球上的水不燃烧,由此得出燃烧的条件之一是;B中棉球如图图图果在酒精灯上加热时间过长,会发生的现象为,其原因是。(3)实验二的实验目的是,观察到先燃烧的物质是;说明滤纸碎片的着火点比乒乓球碎片的;若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验,观察到。(4)实验三观察到,说明燃烧需要的条件为。类型2教材实验拓展练2. 已知白磷的着火点为40 ,下列实验中白磷能够燃烧的是 ()图S3.2020重庆B 如图图图图S所示,

2、水中的白磷能否燃烧与鼓入的气体和水温有关,表中能使白磷燃烧的选项是()图S选项气体X水温/A氧气5B氮气40C二氧化碳80D空气804.用如图图图图S所示实验验证可燃物燃烧的条件。升温至60 的过程中,仅燃烧;继续升温至260 的过程中,开始燃烧。图S(1)对比(填序号),可说明红磷的着火点比白磷的高。(2)能验证可燃物燃烧需要O2的现象是。5.用如图图图图S所示装置探究“燃烧的条件”。图S通入CO2,点燃酒精灯,一段时间后,a、b均无明显变化。熄灭酒精灯,立即改通O2,a处无明显变化,b处红磷燃烧。(1)实验过程中,能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是。(2)对比中b处红磷的实验现

3、象,可得出的结论是。6.2020河北 按如图图图图S所示方案进行“探究燃烧条件之一是温度要达到可燃物的着火点”的实验(已知:白磷的着火点是40 ),观察到:甲中白磷燃烧,乙中白磷不燃烧。实验后,将甲中试管倒置于水中,去掉橡胶塞,发现水进入试管中。图S(1)甲中白磷燃烧的化学方程式为。(2)甲中的X、乙中的Y分别为、。(3)“水进入试管中”的原因是。7.2020北京 验证可燃物燃烧的条件。已知:白磷、红磷的着火点分别是40 、240 。装置(夹持仪器已略去)步骤及现象.将一定量的白磷、红磷分别浸入80 热水中(如图图图图所示)。白磷、红磷均不燃烧.升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧.升高左侧

4、漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧(1)中白磷不燃烧的原因是。(2)对比和,可验证可燃物燃烧的条件是。8.请根据如图图图图S所示实验,回答问题。图S(1)图为铁在不同情况下与氧气反应的实验。比较实验甲与乙,产生不同现象的原因是。从燃烧条件分析,实验乙在铁丝上绑一根火柴的作用是。实验丙的产物与乙相同,写出反应的化学方程式:。上述实验中,能说明“反应物与氧气接触的面积不同,现象不同”的是(填序号)。(2)小强用图所示装置进行实验,得到以下实验事实:不通空气时,冷水中的白磷不燃烧;通入空气时,冷水中的白磷不燃烧;不通空气时,热水中的白磷不燃烧;通入空气时,热水中的白磷燃烧。该实验中,能证明可燃物通常需要接

5、触空气才能燃烧的实验事实是(填序号,下同);能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是。(3)图中热水所起到的作用是。9.学校某兴趣小组利用如图图图图S所示的微型实验装置进行探究实验。图S(1)先挤压右侧滴管并微热燃烧管,根据表格中的数据判断燃烧管中先燃烧的物质是。物质白磷红磷着火点/40240(2)再挤压左侧滴管滴下液体,发现石灰石表面产生大量气泡,随后发现原来燃烧的物质停止燃烧。其中产生大量气泡这一现象的原因是(用化学方程式表示)。(3)下列灭火方法与(2)中使燃烧停止的原理相同的是(填字母)。A.关闭煤炉的进气口以熄灭炉火B.用灯帽熄灭酒精灯C.用一小盆水泼灭炭火答案1.

6、(1)酒精灯(2)物质具有可燃性棉球燃烧B中棉球在酒精灯上加热时间过长,水分蒸发后,温度达到了棉球的着火点(3)探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点乒乓球碎片高木屑先燃烧(4)甲中蜡烛熄灭与氧气(或空气)接触 (2)酒精具有可燃性,水没有可燃性,实验一加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰,B中棉球上的水不燃烧,由此得出燃烧的条件之一是物质具有可燃性;B中棉球如图图图果在酒精灯上加热时间过长,水分蒸发后,温度达到棉球的着火点,也会发生燃烧。(3)实验二都在空气中加热,所以探究的是燃烧需要温度达到可燃物的着火点,观察到乒乓球碎片先燃烧,说明滤纸碎片的着火点比乒乓球碎片高;因为木屑的着火点低

7、于煤粉的着火点,所以木屑先燃烧。(4)烧杯扣住的蜡烛燃烧消耗氧气,氧气被耗尽后烛火熄灭,说明燃烧需要氧气。2.B3.D 燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应,物质燃烧必须同时具备三个条件,缺一不可。白磷是一种可燃物,若要发生燃烧还需要满足两个条件:一是与氧气或空气接触,二是温度要达到白磷的着火点,即温度达到或超过40 。4.(1)(2)升温至260 的过程中,燃烧,不燃烧 对比,升温至60 的过程中,仅燃烧,可说明红磷的着火点比白磷的高; 对比,继续升温至260 的过程中,开始燃烧,可验证燃烧需可燃物与氧气接触。5.(1)过程中,a处红磷不燃烧,b处红磷燃烧(2)燃烧需要与氧

8、气接触 (1)过程中a、b两处的红磷均与氧气接触,但a处的红磷温度没有达到其着火点,而b处的红磷温度达到了其着火点,所以a处红磷不燃烧,b处红磷燃烧,此现象证明可燃物燃烧需要温度达到着火点。(2)在实验和实验中,b处红磷的温度均达到了着火点,但是在实验中通入二氧化碳时不燃烧,在实验中通入氧气时发生了燃烧,对比可知与氧气接触是可燃物燃烧的条件之一。6.(1)4P+5O22P2O5(2)40 以上的水空气(3)白磷燃烧消耗了试管内的氧气,导致试管内的压强减小 (1)在点燃的条件下,磷与氧气反应生成五氧化二磷,化学方程式为4P+5O22P2O5。(2)甲中的白磷与氧气接触,能燃烧说明温度达到了白磷的

9、着火点,所以甲中的X是40 以上的水,因为该实验是“探究燃烧条件之一是温度要达到可燃物的着火点”,所以乙中试管内是空气,因为温度没有达到白磷的着火点,所以乙中的白磷没有燃烧。(3)甲中试管内的白磷燃烧消耗了试管内的氧气,导致试管内的压强减小,在外界大气压的作用下,水进入试管中。7.(1)没有与氧气(或空气)接触(2)温度达到着火点8.(1)氧气浓度不同使温度达到铁丝的着火点3Fe+2O2Fe3O4甲、丙(2)(3)隔绝氧气和使可燃物温度达到着火点 (1)比较实验甲与乙,产生不同现象的原因是氧气浓度不同。实验乙在铁丝上绑一根火柴的作用是使温度达到铁的着火点,从而引燃铁丝。实验丙的产物与乙相同,都是四氧化三铁,反应的化学方程式为:3Fe+2O2Fe3O4。上述实验中,甲、丙都在空气中点燃,铁粉与空气接触面积较大,燃烧剧烈,能说明“反应物与氧气接触的面积不同,现象不同”。(2)对比,不通空气时热水中的白磷不燃烧,通空气时热水中的白磷燃烧,证明可燃物燃烧需要接触空气;对比中通空气时,冷水中的白磷不燃烧,中通空气时,热水中的白磷燃烧,证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧。(3)图中热水所起到的作用是隔绝氧气和使可燃物温度达到着