杂化轨道理论与价电子对互斥理论的异同

1、杂化轨道理论一般只考虑中心原子的杂化情况和o/n键成键情况，但未考虑到配 体的空间位置对其的影响；但在配体较多、空间结构复杂的情况下，杂化轨道的 可选择的轨道较多，需要考虑各种组合方式，解释能力较弱。价电子对互斥理论，考虑到了了中心原子于周围配位原子/孤对电子之间的形态， 但是是基于o键电子对和孤对电子之间的相互排斥作用，未考虑到n键的形态 和配位原子对中心原子的影响，对存在多重键的多中心结构无法很好地解释。分子轨道理论将轨道组合的范围，从杂化轨道中的中心原子扩展到了整个分子， 考虑到了中心原子与配体的能级相互作用；但是其计算量较大，得到的冗余信息 较多（比如配体的轨道实际上是不会和中心原子的

2、全满的内层轨道组合的）；而 且基于原始原子轨道能级的排布，未考虑到中心原子事先通过轨道杂化、再组成 分子轨道的可能性（或者说，需要把中心原子的轨道杂化和整个分子的轨道组合 共同考虑才行）。1杂化轨道：在形成分子的过程中，由于原子间的相互影响，若干类型不同而能量相近的原子 轨道相互混杂，重新组合成一组能量相等，成分相同的新轨道，这一过程称为杂化。经过杂化而 形成的新轨道叫做杂化轨道，杂化轨道与其他原子轨道重叠时形成o共价键。 原子在形成分子的过程中，为了使所成化学键强度更大，更有利于体系能量的降 低，总趋向于将原来的原子轨道进一步线性组合，以形成新的原子轨道。价键理论的论证价键理论对共价键的本质

3、和特点做了有力的论证，但它把讨论的基础放在共用 一对电子形成一个共价键上，在解释许多分子、原子的价键数目及分子空间结构 时却遇到了困难。例如C原子的价电子是2s22p2，按电子排布规律，2个s电 子是已配对的，只有2个p电子未成对，而许多含碳化合物中C都呈4价而不 是2价，可以设想有1个s电子激发到p轨道去了。那么1个s轨道和3个p 轨道都有不成对电子，可以形成4个共价键，但s和p的成键方向和能量应该 是不同的。而实验证明：CH4分子中，4个C-H共价键是完全等同的，键长为 114pm，键角为10928。BC13，BeCl2，PC13等许多分子也都有类似的情况。 为了解释这些矛盾，1928年鲍

4、林（Pauling）提出了杂化轨道概念1，丰富和发 展了的价键理论。他根据量子力学的观点提出：在同一个原子中，能量相近的不 同类型的几个原子轨道在成键时，可以互相叠加重组，成为相同数目、能量相等 的新轨道，这种新轨道叫杂化轨道。C原子中1个2s电子激发到2p后，1个 2s轨道和3个2p轨道重新组合成4个sp3杂化轨道，它们再和4个H原子形 成4个相同的C-H键，C位于正四面体中心，4个H位于四个顶角。相关种类杂化轨道种类很多，如三氯化硼(BC13)分子中B有sp2杂化轨道，即由1个s 轨道和2个p轨道组合成3个sp2杂化轨道，在氯化铍(BeC12)中有sp杂化轨 道，在过渡金属化合物中还有d轨

5、道参与的sp3d和sp3d2杂化轨道等。以上 几例都是阐明了共价单键的性质，至于乙烯和乙炔分子中的双键和三键的形成， 又提出了。键和n键的概念。如把两个成键原子核间联线叫键轴，把原子轨道 沿键轴方向“头碰头”的方式重叠成键，称为。键。把原子轨道沿键轴方向“肩并 肩”的方式重叠，称为n键。例如在乙烯(CH2= CH2)分子中有碳碳双键(C=C)， 碳原子的激发态中2px，2py和2s形成sp2杂化轨道，这3个轨道能量相等， 位于同一平面并互成120C夹角，另外一个pz轨道未参与杂化，位于与平面垂 直的方向上。碳碳双键中的sp2杂化如下所示。这3个sp2杂化轨道中有2个轨道分别与2个H原子形成。单

6、键，还有1个 sp2轨道则与另一个C的sp2轨道形成头对头的。键，同时位于垂直方向的pz 轨道则以肩并肩的方式形成了 n键。也就是说碳碳双键是由一个。键和一个n 键组成，即双键中两个键是不等同的。n键原子轨道的重叠程度小于。键，n键 不稳定，容易断裂，所以含有双键的烯烃很容易发生加成反应，如乙烯(H2C=CH2) 和氯(C12)反应生成氯乙烯(ClCH2CH2C1)。乙炔分子(C2H2)中有碳碳叁键(HC三CH)，激发态的C原子中2s和2px轨道 形成sp杂化轨道。这两个能量相等的sp杂化轨道在同一直线上，其中之一与H 原子形成。单键，另外一个sp杂化轨道形成C原子之间的。键，而未参与杂 化的

7、py与pz则垂直于x轴并互相垂直，它们以肩并肩的方式与另一个C的py， pz形成n键。即碳碳三键是由一个。键和两个n键组成。这两个n键不同于。 键，轨道重叠也较少并不稳定，因而容易断开，所以含三键的炔烃也容易发生加 成反应。杂化轨道限于最外层电子，而在第一层的两个电子不参与反应，而在其他层上 有许多的轨道，电子会从能量低的层“跃迁”到能量高的层，而原来能量低的层是 因为电子的运动方向相反，而跃迁以后电子就只向一种方向运动，所以能量会高。 并且反应以后组成的能量介于原来的S轨道和P轨道能量之间。几种杂化轨道之后的分子空间形态sp杂化：直线型sp2杂化：平面三角形(等性杂化为平面正三角形)sp3杂

8、化：空间四面体(等性杂化为正四面体)2价电子对互斥理论一个分子的中心原子究竟采取哪种类型的轨道杂化，直接可以预测整个分子的空 间构型。杂化轨道理论成功地解释了部分共价分子杂化与空间构型关系，但是， 仅用杂化轨道理论预测有时是难以确定的。1940年美国的Sidgwick NV等人相 继提出了价层电子对互斥理论（valence shell electron pair repulsion theory）, 简 称VSEPR法，该法适用于主族元素间形成的ABn型分子或离子。该理论认 为，一个共价分子或离子中，中心原子A周围所配置的原子B（配位原子）的几 何构型，主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间

9、的相互排斥作用。这些电 子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布，以使彼此间的排斥能最小。 所谓价层电子对，指的是形成。键的电子对和孤对电子。孤对电子的存在，增 加了电子对间的排斥力，影响了分子中的键角，会改变分子构型的基本类型。根 据此理论，只要知道分子或离子中的中心原子上的价层电子对数，就能比较容易 而准确地判断ABn型共价分子或离子的空间构型。空间构型步骤价层电子对理论预测分子空间构型步骤为：确定中心原子中价层电子对数中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和除以2,即为中心原 子的价层电子对数。规定：（1）作为配体，卤素原子和H原子提供1个电子， 氧族元素的原子不提供电子；

10、（2）作为中心原子，卤素原子按提供7个电子计算， 氧族元素的原子按提供6个电子计算；（3）对于复杂离子，在计算价层电子对数 时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数；（4）计算电子对数时，若 剩余1个电子，亦当作1对电子处理。（5）双键、叁键等多重键作为1对电子 看待。判断分子的空间构型根据中心原子的价层电子对数，从表9-4中找出相应的价层电子对构型后，再 根据价层电子对中的孤对电子数，确定电子对的排布方式和分子的空间构型。实例分析:试判断PCl5离子的空间构型。解：P离子的正电荷数为5，中心原子P有5个价电子，Cl原子各提供1个 电子，所以P原子的价层电子对数为（5+5） /2 = 5

11、,其排布方式为三角双锥。 因价层电子对中无孤对电子，所以PCl5为三角双锥构型。实例分析：试判断H2O分子的空间构型。解：O是H2O分子的中心原子，它有6个价电子，与O化合的2个H原子 各提供1个电子，所以O原子价层电子对数为（6+2）/2 = 4,其排布方式为四 面体，因价层电子对中有2对孤对电子，所以H2O分子的空间构型为V形。表9-5理想的价层电子对构型和分子构型实例分析判断HCHO分子和HCN分子的空间构型解分子中有1个C=O双键，看作1对成键电子，2个C-H单键为2对成键电 子，C原子的价层电子对数为3,且无孤对电子，所以HCHO分子的空间构型 为平面三角形。HCN分子的结构式为HC

12、三N :，含有1个C三N叁键，看作1对成键电子， 1个CH单键为1对成键电子，故C原子的价层电子对数为2,且无孤对电子， 所以HCN分子的空间构型为直线。（一）价电子互斥理论分子的立体结构决定了分子许多重要的性质，例如分子中化学键的类 型、分子的极性、分子之间的作用力大小、分子在晶体里的排列方式等等。分子的立体结构 通常是指其。键的分子骨架在空间的排布。1、价层电子对互斥模型（VSEPR模型）：价层电子对互斥模型（VSEPR模型）是一种可以用来预测分子立体结构的理论模型，总的原则 是中心原子价电子层电子对（包括成键电子对和未成键的孤对电子对）的互相排斥作用，使 分子的几何构型总是采取电子对相互

13、排斥最小的那种构型，即分子尽可能采取对称的空间构 型。2、VSEPR模型的内容：VSEPR模型把分子分为两类：（1）中心原子上的价电子都用 于形成共价键，即中心原子无孤对电子的，根据键的条数或者说ABn型分子中n的个数， 判断分子构型。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子 周围的原子数来预测，概括如下：ABn立体结构范例n=2直线型CO2 n=3平面三角形 CH2O n=4正四面体型CH4 （2）中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对） 的分子，则将孤对电子也算作键数，同上推出包括孤对电子的分子构型，然后去掉孤对电子 后看分子新构型。如H2O和NH3中

14、心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并 参与互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子旱.三角锥型。ABm型分子或离子中的价 电子对数（孤对电子+形成共价键的电子对）的计算方法：（1）对于主族元素，中心原子价 电子数=最外层电子数，配位原子按提供的价电子数计算，如：PC15中（2） O、S作为配 位原子时按不提供价电子计算，作中心原子时价电子数为6； （3）离子的价电子对数计算如： NH4+ : ； SO42- : 3、VSEPR模型的应用：应用VSEPR理论判断下表中分子或离子 的构型。（C原子孤对电子数一般为0） （1） VSEPR模型预测分子立体结构方法：首先确定 中心原子的价

15、层电子对数，然后确定中心原子的有无孤对电子数，再结合实际例子分析。（2） VSEPR模型是模型化方法的具体体现，它把原子数相同、价电子数相同的一类化学粒子的 结构加以概括，体现了等电子原理的思想，例如五原子八电子的CH4、SiH4、NH4+，它们 都是正四面体构型。（二）杂化轨道理论价层电子对互斥模型只能解释化合物分子的空间 构形，却无法解释许多深层次的问题，如无法解释甲烷中四个CH的键长、键能相同及H-C -H的键角为109 28,。因为按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C H 单键都应该是。键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球 形的2s轨道，用它们跟4个氢

16、原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子。 为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论。1、杂化的概念：杂化是指原子在相互结合 成键过程中，原来能量接近的原子轨道要重新混合，形成新的原子轨道。这种轨道重新组合的 过程叫做杂化。所形成的新的轨道叫杂化轨道。2、杂化轨道的类型：（1） sp3杂化：一个 s轨道与三个p轨道杂化后，得四个sp3杂化轨道，每个杂化轨道的s成分为1/4, p成分为 3/4，它们的空间取向是四面体结构，相互的键角0=109。28，。CH4、CC14、NH4+、CH3C1、 NH3、H2O等等都采取sp3杂化。（2） sp2杂化：一个s轨道与两个p轨道杂化，得三个 sp2杂化轨道，每个杂化轨道的s成分为1/3, p成分为2/3,三个杂化轨道在空间分布是在 同一平面上，互成120。以sp2杂化轨道构建结构骨架的中心原子必有一个垂直于sp2骨 架的未参与杂化的p轨道，如果这个轨道跟邻近原子上的平行p轨道重叠，并填入