2023新高考化学第一轮专题练习-专题八 化学键分子结构与性质

1、第 页共13页2023新高考化学第一轮专题练习专题八化学键分子结构与性质基础篇固本夯基考点一化学键、分子间作用力（2021江苏，2,3分）反应Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毐剂。下列说法正确的是 （）Ch是极性分子NaOH的电子式为Na 0 HNaClO既含离子键又含共价键CL与Na+具有相同的电子层结构答案C2.（2021海南，11，4分）关于NH.;性质的解释合理的是（）选项性质解释A比PHa容易液化NH3分子间的范徳华力更大B熔点髙于ph3NH键的键能比PH键C能与Ag+以配位键结合NH3中氮原子有孤电子对D氨水中存在NH：NH3 H2O是离子化合物答案C

2、（2021北京，3,3分）下列化学用语或图示表达不正确的是（N2的结构式：N=NB.Na+的结构示意图:C.溴乙烷的分子模型:D.CO2的电子式:0 C 0答案D（2020海南，3,2分）下列叙述正确的是（HC1O的结构式为HClOFe3632核内有33个中子的Fe表示为NHzOH的电子式为H N 0 HHCH3CH0的球棍模型为 A答案c（2020江苏单科，2,2分）反应8NH3+3Cl2 6NH4C1+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 （）中子数为9的氮原子N2分子的电子式:N; : NCh分子的结构式:ClC1cr的结构示意图:1）答案c（2019上海选考，9

3、,2分）下列说法错误的是（）含有共价键的化合物是共价化合物含有极性键的分子可能是非极性分子有电子转移的反应是氧化还原反应水溶液中能完全电离的电解质是强电解质答案A（2019上海选考，3,2分）下列变化只需破坏共价键的是（）晶体硅熔化B.碘升华熔融A12O3D.NaCl溶于水答案A（2019浙江4月选考，7,2分下列表示不年哪的是（）次氯酸的电子式H C1 6丁烷的球棍模型 r乙烯的结构简式CH2 CH2原子核内有8个中子的碳原子J4C答案A（2018江苏单科，2,2分）用化学用语表示NHs+HCl 一NH4C1中的相关微粒，其中正确的是（）中子数为8的氮原子:琴NHC1的电子式:H+ C1 H

4、NHD.cr的结构示意图答案cNH3的结构式：H（2022届河北石家庄期中，2）在碱性条件下，溴乙烷可转化为乙醇:CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr。下列化学用语表示错误的是（）Na+的结构示意图为羟基的电子式为H.0.BH-THIIH乙醇敝醐細勸溴乙烷的结构式为答案B（2022届辽宁大连期中，3）下列化学用语使用正确的是（）CU+价层电子的轨道表示式为:U : T! : U U U 3d空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子用电子式表示水的形成过程:H X + 0 +xhH+x.0 x.2-H+Fe2+的结构示意图：答案A（2022届黑龙江齐齐哈尔期中，8）

5、固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层电子结构都符合相应 稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是（）NHs中既有离子键又有共价键NHs的熔、沸点高于NH3l mol NH5 中含有 5 mol NH 键将固体A投入少量水中，可生成H2和NH3 H2O答案C（2022届河北唐山摸底，5）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作照相业的定影剂，使胶片或相纸表面覆着的溴化 银溶解，其反应的化学方程式为AgBr+2Na2S2O3 Na3Ag（S2O3）2+NaBr。下列说法正确的是（）AgBr 和 Na3Ag（S2O3）2均不溶于水Na3Ag（S2O3）2中含有离子键、共价键pH越小

6、，越有利于上述反应进行NaBr的电子式为Na. Br.答案B（2020山东，4,2分）下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（）键能 CCSiSi、C一HSiH，因此 C2H6 稳定性大于 Si2H6第 页共13页第1页共13页立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4,因此SiHU还原性小于CH4Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-p k键答案C（2020课标I ,10,6分）铑的配合物离Rh（CO）2I2-可催化甲醇羰基化,反应过程如图所示。下列叙述错误的是（）

7、CHCOI是反应中间体甲醇羰基化反应为CH3OH+COCH3CO2H反应过程中Rh的成键数冃保持不变存在反应 CH3OH+HF=CH31+H2O答案C（2021辽宁，14,3分）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了 3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（）XMsMsXZZXM3MYMw1/ XMsMjXZZXM3氢化物沸点:XY原子半径:MXYZ第一电离能:WXYCoCl42-答案D(2019海南单科，13,9分)自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期 表中的成员数目不断增加。回答下列问题：2

8、016年IUPAC确认了叩种新元素，其中一种为Me,中文为“镇”。元素Me可由反应益3Am+誌Ca*288 Mc+3jn得到。该元素的质子数为 ,287Mc与288Mc互为 。Mc位子元素周期表中第V A族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2,写出该化合物分子的电子 式: ，该分子内存在的共价键类型有 。该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中+3价氧化物的分+式为 ，+5价简单含氧酸的分 子式为 .答案(1)115同位素H HH.N.N.H极性键和非极性键 P2O3 H3PO4(2020浙江7月选考，26,4分)(1)气态氢化物热稳定性HF大于HC1的主要原因是 。CaCN2是离子化合物，

9、各原子均满足8电子稳定结构,CaCN2的电子式是_。常温下，在水中的溶解度乙醇人T氯乙烷，原因是_。答案 原子半径FC1H Ca2+N.C.N2-乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有考点二分子的空间结构与物质性质1.(2021湖北，1，3分)“碳中和”有利于全球气候改善。下列有关C02的说法错误的是()CO2是V形的极性分子CO2可催化还原为甲酸co2晶体可用于人工增雨CO2是侯氏制碱法的原料之一答案A（2021湖北，9,3分）下列有关N、P及其化合物的说法错误的是（）N的电负性比P的大，可推断NCh分子的极性比FCh的大N与N的n键比P与P的强，可推断lN的稳定性比IP的高NH3的成键电子对间排

10、斥力较大，可推断NK:的键角比PH3的大HNOs的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低答案A（2021江苏，6,3分）下列有关NH3. NHJ NO的说法正确的是（）NH3能形成分子间氢键NO的空间构型为三角锥形NH3与NHJ中的键角相等NH3与Ag+形成的Ag（NH3）2+中有6个配位键答案A（2019浙江4月选#,18,2分下列说法不年邮的是（）纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏答案C（2022届湖北九师联盟开学考，1

11、2）己知N4、NH； N4H：+的空间结构均为四面体，NHj的结构式为H*-NHH （表示共用电子对由N原子单方面提供）。下列说法正确的是（）N4的空间结构与NFh相同NH：中N的杂化类型为sp2N的第一电离能在同周期中是最大的n4hJ+中含有配位键答案D（2021全国乙，35节选）三价铬离子能形成多种配位化合物。Cr（NH3h（H2O）2CI2+中提供电子对形成 配位键的原子是 ，中心离子的配位数为 。（3）Cr（NH3）3（H2O）2Cl2+中配体分子Nth、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如下图所示。HHoPH3中P的杂化类型是 。NH3的沸点比PH3的 ，原因是 。H2O的键

12、角小于NH3的，分析原因 。答案（2）N、0、Cl 6（3）sp3髙NH3存在分子间氢键 NH3含有一对孤对电子，而H2O含有两对孤对电子。H2O中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大(2019课标1 ,35节选)在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒， 其分散在AI中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下 列问题：下列状态的镁中.电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。A.陶B.陶C.IMD. INej3s3s3s 3p3p乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。

13、乙二 胺能与Mg2 Cu2+等金属离+形成稳定环状离子，其原因是 Jt中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”。 答案(1)A(2)sp3 sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+(2020课标II1，35改编)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。冋答 下列问题：H、B、N中，原子半径最大的是 。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素 的相 似。(2NH3BH3分子中，NB化学键称为 键，其电子对由 提供。氨硼烷在催化剂作用下水 解释放氢气：3NH3BH3+6H2O= 3NHJ+B3O|+9H2OOIBOA

14、/O /OB八 O。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由 变为 。NH;BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(H“)，与B原子相连的H呈负电性(H”，电负性大小顺序是 。CH3CH3熔点比NH3BH3 (填“髙”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之间，存在 ，也称“双氢键”。研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分別为a pm、bpm、c pm,a=p=y=90o氨硼烷的2x2x2超晶胞结构如图所示。2a pm-氨硼烷晶体的密度p= cnA列出计算式，设NA为阿伏加徳罗常数的值)。答案(1)B Si(2 配位 N sp3 sp2NHB低Hs+与H&的静电引力(4)/VAab

15、cxlO*3062(2020山东，17，12分)CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：Sn为IVA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCU常温常压下SnCU为无色液体，SnCU空间构型 为 ，其固体的晶体类型为 。NH3. PH3、AsH3的沸点由髙到低的顺序为 (填化学式，下同)，还原性由强到弱 的顺序为 ，键角由大到小的顺序为 .含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一 种Cd2+配合物的结构如下图所示，1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 mol，该螯合物 中N的杂化方式有 种。(-O(|_N02 PH3、

16、AsH36 1 (4)4 (0.5,0.5,0) (0.5,0,0.25) 4(2021海南，19,14分)金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。HMn(CO)5是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如图。回答问题:基态锰原子的价层电子排布式为 。配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。HMn(CO)5中锰原子的配 TOC o 1-5 h z 位数为 第一电离能的大小:C 0(填“大于”或“小于”)。C0i中碳原子的杂化轨道类型是 ，写出一种与C0i_具有相同空间结构的-1价无机酸根离子的化学式O CH3Mn(CO)5可看作是HMn(CO)5中的氢原子被甲基取

17、代的产物。CH3Mn(CO)5与12反应可用于制备 CH3I，反应前后锰的配位数不变,CH3Mn(CO)5与12反应的化学方程式为 。MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显髙于后者，其主要原因是 以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在MnS晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为(l,|,|),b点锰原子坐标为(0 jo)，则c点锰原子坐标为 。答案(l)3d54s2 (2)6 (3)小于(4)sp2 NO3CH3Mn(CO)5+l2CH3I+MnI(CO)5MnS中阴、阳离子所带电荷数比NaCl的多，离子键强度更大(0，l，j)(2021福

18、建，14，10分)类石墨相氮化碳(g-C3N4)作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广 阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂(0、S等)能提髙其光催化活性og-C3N4具有和石墨相似的层状结构， 其中一种二维平面结构如下图所示。回答下列问题：基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为 。N、0、S的第一电离能(I，)大小为Ii(N)I,(0)Ii，原因是 。g-C3N4晶体中存在的微粒间作用力有 (填标号)。a.非极性键b.金属键c.n键d.范徳华力g-C3N4中，C原子的杂化轨道类型为 ,N原子的配位数为 。每个基本结构单元(图中实线圈部分)中两个N原子(图中虚线圈部分)被0原子代替

19、，形成O掺杂的 g-C5N4(OPCN)o OPCN 的化学式为 。答案(1)2 : 1N原子2p轨道半充满，比相邻的0原子更稳定，更难失电子;O，S同主族，S原子半径大于O原子，更易失去电子cdsp2杂化2,3(5)C3N3O综合篇知能转换综合“四方法”判断分子中心原子的杂化类型（2022届辽宁六校联考，14）金刚砂与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5,熔点为2 700 C，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（OSiOC金刚砂的化学式为SiCSiC晶体中碳原子和硅原子均采用sp3杂化距离碳原子最近的碳原子数为12金刚石的熔点低于2 700 C答案D（2022届福建龙岩月考，11）臭鼬放

20、的臭气主要成分为I，下列关于3-MBT的说法错误的是（）沸点高于（CH3）2CCHCH2OHl mol该分子中含有a键的数目为15Na该分子中C的杂化方式有两种该分子中所有碳原子一定共面答案A（2022届湖北鄂东南期中联考，7）乙二胺四乙酸又叫EDTA,是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物 又叫螯合物。EDTA在配合滴定中经常用到，一般用于测定金属离子的含量。己知:EDTA配离子的结构 如图。下列叙述错误的是（）EDTA中氮原子杂化方式为sp3M元素可以是Cu、Fe或CrM元素的配位数是6EDTANa-Fe（III）的化学键有:a键、k键和离子键答案B(2021湖北名校联盟，12)酞菁钴近年

21、来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面，其结构如图所示(Co参与形成的均为单键，部分化学键米画明)。下列说法正确的是()酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为NHC酞菁钴中碳原+的杂化方式有sp2杂化和sp2杂化两种与Co( II)通过配位键结合的是2号和4号N原子I号和3号N原子分别与周围3个原+形成的空间结构为平面三角形答案C(2022届河北省级联测，17节选)PEA+( _Z)中N的价层电子对数为 ，杂化轨道类型为 ，PEA+中涉及元素的电负性由大到小的顺序为 ,1 mol PEA+中存在 mol o 键。答案(2)4 sp3 NCH 21(2021山东，16节选)非金屈

22、氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：基态F原子核外电子的运动状态有 种。0、F、C1电负性由大到小的顺序为 ;OF2分子的空间构型为 ;OF2的熔、沸点 (填“髙于”或“低于”)ChO,原因是。 Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数 为 ，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是 (填标号)。spB.sp2C.sp3D.sp3d答案(1)9 (2)FOC1 V形低于OF2相对分子质量小，分子间作用力小(3)5 D(2021全国甲，35节选)我国科学家研发的全球首婪千吨级太阳能燃料合成项冃被形象地称为“液态阳光”计划。该项R

23、通过太阳能发电电解水制氢，再采用髙选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下 列问题：ciC1太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为 :单晶硅的晶体类 型为 。SiCU是生产髙纯砘的前驱体，其中Si采取的杂化类型为 。SiCU可发生水解反应， 机理如下：C/Cl /H-HC1ClSrofI XH含!*:lp、 NaOH和抗坏血酸为原料，可制备C112O。Cu2+基态核外电子排布式为_。S0i的空问构型为 (用文字描述);Cu2+与OH;反应能生Cu(OH)42-,Cu(OH)42-中的配位原子为 (填元素符号)。抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的杂化轨道类

24、型为 ;推测抗坏血酸在水中的溶解性: (填“难溶于水”或“易溶于水”)。一个Cu2O晶胞(如图2)中，Cu原子的数目为 。答案 Ar3d9 或 ls22s22p63s23p63d9正四面体形Osp sp2 易溶于水(4)4(2022届吉林长春期中，18节选)近年來，我国工程建设自主创新能力实现大跨越，尤其是在新材料研宄方面有重大突破，回答下列问题：钛是一种新兴的结构材料，比钢轻、比铝硬。基态钛原子的价电子排布式为 ，与钛同周期的元 素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有 种。镁是航天工业的重要材料。镁元素和相邻元素钠、铝的第一电离能的大小顺序为 。 C0$的中心原子的杂化类型是 ，空间结构是

25、 。铁能与三氮唑(结构见图甲形成多种配合物。1 mol三氮唑中所含a键的数目为 mol;碳原子的杂化方式是 。三氮唑的沸点为260C，与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结构见图乙)的沸点为42.5 C, 前者沸点较高的原因是 。唑环戊二烯 图甲 图乙答案(l)3d24s2 3 (2)MgAlNa sp2 平面三角形(3)8 sp2三氮唑分子间可形成氢键，而 环戊二烯分子间不能形成氢键 应用篇知行合一 应用从杂化轨道的空间分布快速确定分子或离子中的大7T键2022届T8联考(2)，7下列有关说法正确的是(咪唑为平面结构，其结构简式为k/NH，形成的大7T键可表示为niH3ASO4、H3A

26、sO3 H3AsO2三种酸中酸性最强的是H3AsO4某含钛配合物，化学式为TiCI（H2O5Ch，l mol该配合物中a键的数目为18NASrCOa和CaCO3受热均可分解，且分解温度:SrCO3CaCO3答案B（2021湖北襄阳冲刺，11|学术探索情境）毗啶又称为氮苯，与苯都有大7：键。毗啶可以看作苯分子中的一 个（CH）被取代的化合物，其广泛用于医药工业原料。一种由糠醛制备毗啶的原理如图。下列说法正确的 是（）糠醛糠醇毗啶毗啶与苯分子中参与形成大n键的各原子所提供的电子数相同糠醛、糠醇、毗啶分子中所有碳原子的杂化方式完全相同毗啶与苯分子的熔点髙低主要取决于所含化学键的键能糠醛、糠醇、毗啶分

27、子中所有原子均可能共平面答案A（2021重庆月考，26节选）当环戊二烯（O）失去一个氢离子之后，形成环戊二烯负离子（O）,研 究发现在该结构中形成了类似于苯环中的大71键，则该大7：键可表示为 。答案nf（2021河南焦作高考联考，11节选）（5）己知:多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平 行的p轨道，则P电子可在多个原子间运动，形成“离域7C键”（或大7T键）。大7U键可用表示，其中m、 n分别代表参与形成大n键的原子个数和电子数，如苯分子中的大H键表示为nf。下列微粒中存在“离域7C键”的是 。CH2CHCHCH2 TOC o 1-5 h z CChH2OSO2O3分子的空

28、间结构为 ，其大7：键可表示为 。答案（5）ADV形nf（2017课标n,35节选）（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为 ，不同之处为 。（填标号）中心原子的杂化轨道类型中心原子的价层电子对数立体结构共价键类型R中阴离子中的O键总数为 个。分子中的大71键可用符号rrm表示，其中m代表参与形成大n键的原子数，n代表参与形成大k键的电子数（如苯分子中的大n键可表示为if），则Ng中的大k键应表 不为O 图中虚线代表氢键，其表示式为（NH：）NH.CL 、 。答案ABD C5 nf（HsOOH.N（Ns） （NHJ）NH.N（Ng

29、）第 页共18页2023新高考化学第一轮专题练习专题八化学键分子结构与性质 六氰合亚铁离子Fe（CN）64-中不存在的化学键是（）配位键B.非极性键G 键 D.7T 键答案B中心离子Fe2+和配体CN_间通过配位键结合，配体的碳氮三键为极性键，含有1个a键和2个k键，故选B。 下列现象与化学键有关的是（）干冰升华H2O的沸点远髙于H2S的沸点H2O在髙温下难分解F2、Ch、Br2、h的熔点依次升髙答案C C项，由于HO键的键能很大，在较髙温度时也难断裂，所以水分子很稳定;A、B、D三项均 只与分子间作用力有关。 下列有关化学键知识的比较错误的是（）键能:CNC=NBrBrClCl分子中的键角:

30、H2OCO2相同元素原子间形成的共价键键能:a键键答案C H2O分子中键角是105,CO2分子中键角是180，C项错误。 氨硼烷（NH3BH3）的结构和乙烷相似，下列关于NH3BH3的叙述正确的是（氨硼烷不溶于水氨硼烷不易被氧化分子中存在NB共价键氨硼烷为原子晶体，具有很髙的熔点答案C A项，氨硼烷分子可与水分子形成氢键，故易溶于水，错误;B项，氨硼烷中的氮元素为低价态，易 被氧化，错误;C项,NH3BH3的结构与乙烷相似，乙烷（CH3CH3）分子中存在C一 C键，则氨硼烷分子中应存在 N-B键，正确;D项，氨硼烷和乙烷结构相似，应为分子晶体，则熔点低，错误。疑难突破 氨硼烷分子中，N原子有孤

31、电子对，B原子有空轨道，故能形成配位键N-B。 下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是（）（Ddc2h2s8sf632 g S8分子中含有0.125 mol o键SF6是由非极性键构成的分子l mol C2H2分子中有3 mol 0键和2 mol n键d.c2h2分子中不含非极性键答案C 32gSs分子中a键8 rlx8=l mol,A错误;SF6中的SF键为极性键，B错误;1个C2H2 8x32 g mol分子中的2个C一H键为a键，（C键中有1个a键和2个7：键，故1 mol乙炔中含有3 mol a键和2 mol 7C键，C正确;C2H2分子中所含的碳碳三键是非极性

32、键，D错误。 某物质的实验式为PtCl4-2NH3,其水溶液不导电，加入AgNOa溶液不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法正确的是()配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6该配合物可能是平面正方形结构CV和NH3分子均与Pt4+配位配合物中CF与Pt4+配位，而NH3分子不与Pt4+配位答案C PtCl4-2NH3中中心离子的电荷数为4，A项错误JJDA AgNOs溶液无沉淀生成，加入强碱无NH3 放出，表明Ptci4-2NH3溶液中不存在cr、NH3,又因为？14+有空轨道，故Pt4+是中心离子，NH3、cr是配体，c项正确，D项错误;因配位数是6,故配合物不可能是

33、平面正方形结构，B项错误。 实验室中可用KSCN或K4Fe(CN)6来检验Fe下列说法正确的是(铁元素位于元素周期表第四周期第VDIB族，属于ds区FeCh与KSCN溶液混合，得到的配合物K2Fe(SCN)5中提供空轨道的是Fe3+，配体是SCN配位数是5K4Fe(CN)6中含有离子键、极性共价键和非极性共价键K4Fe(CN)6与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀，该沉淀物质晶胞的结构如右图所示(K+未画出)，则一个 晶胞中的K+个数为2答案B A项，Fe位于元素周期表第叫周期第VID族，属于d区元素，错误;(3项,K4Fe(CN)6是离子化合物， 阴、阳离子之间以离子键结合，阴离TFe(CN)6

34、4-中，配体CN中C、N原子之间以极性键结合，配体与中 心离子Fe3+之间以配位键结合，属于极性键，错误;D项，在题给晶胞的结构中，含有Fe3+的个数为4xi=l,Fe2+ 的个数为 4xl=iCN-的个数为 12xi=3,根据电荷守恒 N(K+)+2N(Fe2+)+3N(Fe3+)=N(CN_),可得 B Zo L4N(K+)=|,故在一个晶胞中含有K+数冃为8xi=4,tt误;故选B。下列有关化学用语表示正确的是()J8O2-代表的是一个具有8个质子、18个中子和10个电子的单核微粒三硝基甲苯的结构简式:过氧化钠的电子式:Na+:0:0: Na*乙酸乙酯的结构简式:C4HsO21 ft答案

35、C 。02_代表的是一个具有8个质子、10个中子和10个电子的单核微粒，A项错误;三硝基甲苯 O的结构简式为NO2卫项错误;过氧化钠的电子式为Na*|；O；O；| _NaC项正确;乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3,D项错误。酸性洛液中过氧化氢能使Cr2O疒转化成蓝色的过氧化铬（CrO5,分子结构为O O ），该反应可用来 检验Cr2O疒的存在，其反应的离子方程式为4H202+Cr20疒+2H* 2CrO5+5H2O。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）过氧化铬屮铬元素的化合价为+5l mol CrOs分子中含有a键数为6NaCrO5分子中既有极性键又有非极性键该反应中H2

36、O2表现了还原性答案C根据分子结构可知CrO5中Cr为+6价，A项错误;I个CrO5分子中含有7个a键，则1 mol CrO5 分子中含有Q键数为7Na,B项错误;根据分子结构可知，CrO5分子中含有Cr-O极性共价键、0-0非极 性共价键，C项正确;该反应中H2O2的组成元素的化合价没有发生变化，D项错误。（双选）某种含铜的催化剂Cu（OH）（NH3）+可用于汽车尾气脱氮，催化机理如图所示。下列说法错误的 是（）N，0 Cu(H2NNO)(NH,)J-CufOHXNr1X0每一步骤只存在锏和氮元素之间的电子转移该催化循环中Cu的成键数目发生了变化反应过程中存在非极性键的断裂和形成催化剂总反应

37、的化学方程式为4NH3+2NO+2O2 H2O+3N答案AD由题图知到过程中的锏均为+2价，到过程中锏均为+1价，以上两个过程中不存在 催化剂铜和氮元素之间的电子转移，A项错误;由题图知，总反应的化学方程式为4NH3+4NO+O26H2O+4N2,D 项错误。（双选）以金属钌作催化剂可以从空气屮捕获CO2直接转化为甲醇，其转化原理如图所示。下列说法正 确的是（）(：H?()H(I)第1发捕获co，|2 七n C00H2(g)2/金域钌hcooH催化剂该过程的总反应为CO2+3H2 H3OH+H2O第4步反应屮断开的化学键只有C-N键和H-H键第2步反应产物为离子化合物TI第1步反应可表示为Hn

38、+CO2*C00催化剂答案 AC由题图可知加入的反应物为CO2、H2,城终产物为CH3OH和H2O,总反应为CO2+3H2CH;OH+H2O，A项正确;第4步中有碳氧双键断裂，形成碳氧单键，B项错误;第2步反应产物由阴阳离子构 IIII成，为离子化合物，C项正确;第1步中反应物H4为髙分子，故化学方程式应为H JnH,+nCO2一*COO ，卩项错误。下表为C、Si形成的部分化学键的键能数据。下列说法错误的是()化学键CCCHCOcOSiSi键能/(kJ-mol1)347413358803226SiHSiO318452键能:CCSiSi，fcl此硬度:金刚石 晶体硅键能 C一OSi_O.因此熔

39、点:CO2SiO2CH4的热稳定性大于Si%，且二者燃烧的产物中SiO2更容易形成CH4与SiH4分子中所含元素的电负性:CHSi答案B金刚石、晶体硅均为共价晶体，键能越大，晶体的硬度越大，A项正确;CO2为分子晶体，SiO2为 共价晶体，共价晶体熔点髙于分子晶体，B项错误;键能C_HSiH，故CH4的热稳定性大于SiH.h燃烧的 产物屮SiO2更容易形成，C项正确;CH4分子中，C显-4价，H显+1价，电负性CH.SiH4分子中，Si显+4价，H 显-1价，电负性SiHSi，D项正确。O人尿素| H2N NH2 是一种卨效化肥，也是一种化工原料。反应CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2

40、)2(s)+H2O可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是()CO2分子为极性分子NFh分子的电子式:H N -H HH2O分子的比例模型： 夕尿素分子中键和7T键的数目之比为6: 1答案C A项，C02分子是非极性分子，错误;B项，NH;分子的电子式是H.N -H,错误;C项，水分子的空间 H构型是“V形”，正确;D项，尿素分子中所含的o键和n键的数目之比为7 : 1，错误。 Hv 115.29113.5NC=N 有机化学试剂氨基氰（PH3的沸点比出0的高PHJ中只含离子键HC.P2H4分子的结构式：HPIHPH3分子的电子式:H.f.Hii答案C A项，H20分子间存在氢键，所以其沸点比PH

41、3的高，错误;B项，PH41与NH4C1相似，存在共价键 HPPHI I和离子键，错误;C项，P2H4与N2H4的结构相似，所以P2H4的结构式为H H，正确;D项，PH3的电H子式为H. P -H,错误。BCU熔点为-107 C，沸点为12.5 C，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解。下列叙述正确的 是（）氯化硼液态时能导电而固态时不导电氯化硼中心原子采用sp杂化氯化硼分子呈平面三角形，属于非极性分子其分子空间结构类似NH3答案C氯化硼是共价化合物，液态时不导电;氯化硼分子中中心原子采用sp2杂化，键与键之间的夹角 为120，则其空间结构为平面三角形，而NH3的空间结构为三角锥形;

42、氯化硼分子为由极性键形成的非极 性分子，故选C。在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如NF3 CHCIFCF3. C3F8,它们虽是微量的，有些 却是强温室气体。下列有关推测正确的是（）NF3属于非极性分子CHCIFCF.属于手性分子CsFs在CCU中的溶解度比在水中大由价层电子对互斥理论可确定NF;分子中N原子是sp2杂化，分子呈平面三角形答案B由价层电子对互斥理论可知NF3分子中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形，NF3的结构类似 NH3,属于极性分子，A、D错误;CHC1FCF3中存在1个手性碳原子，属于手性分子，B正确;（2士8为极性分 子，CC14为非极性分子，C3F8在

43、水中的溶解度比在CCU中大，C错误。第V A族元素的原子R与A原子结合形成R&气态分子，苒立体结构呈三角锥形。RC15在气态和液 态时，分子结构如图所示，下列关于RCI5分子的说法中不正确的是（）每个原子都达到8电子稳定结构键角（ClRC1）有 90、120、180三种RCh受热后会分解生成分子的空间结构呈三角锥形的RCh分子中5个R-C1键的键能不都相同答案 A R原子最外层有5个电子，形成5对共用电子对，所以RC15中R为10电子结构，A错误;由RC15 的分子结构可知键角有90% 120% 180三种，B正确;RC15RC13+C12T，由价层电子对互斥理论可得RC13 分子呈三角锥形，

44、C正确;由R-C1有两类键长可知键能不完全相同，D正确。2O.S2Ch是橙黄色液体。少量泄漏会产生室息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子 结构如图所示。下列关于S2CI2的说法错误的是（）为非极性分子分子中既含有极性键又含有非极性键与S2Br2结构相似，熔、沸点:S2Br2S2Cl2与水反应的化学方程式可能为2S2CI2+2H2O_ SO2T+3S1+4HC1答案A根据S2Ch的分子结构可知，其属于极性分子，A错误。关于OF2. Ch0和NF3的结构与性质，下列说法错误的是（）OF2是极性分子NF3的空间构型为三角锥形OF2的键角大于CI2ON、0原子的杂化方式相同答案C A

45、项，06是形结构，属于极性分子，正确;B项，NF3中N的价层电子对数为4,有1对孤电子 对，为sp3杂化，空间构型为三角锥形，正确;C项，OF2和CI2O都是V形结构，原子的电负性:FOC1,OF 键的成键电子对偏向F，排斥作用小，0朽键角更小，错误;D项，NF3中N的价层电子对数为4,OF2、C12O中 O的价层电子对数也为4,都是sp3杂化，正确。乙醛发生银镜反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OH*2Agi+CH3COONH4+3NH3T+H2O。下 列说法正确的是（）CHaCHO分子中a键与n键之比为6 : 1配离子Ag（NH3）2+中提供孤电子对形成配位键的是Ag+NH

46、3的电子式为H N HHCH3COONH4中碳原子的轨道杂化方式均为sp3杂化答案 A A项，乙醛中甲基上的C形成4个a键，醛基中的C形成2个a键和1个7T键，正确;B项，配离 子Ag（NH3）2+中NH3提供孤电子对形成配位键，Ag+提供空轨道，错误;C项，NH3的电子式为H. N.H,错H误;D项,CH3COONH4中甲基中的C原子为sp3杂化，酯基中的C原子为sp2杂化，错误。BFa是有刺激性臭味的无色气体，与水反应生成HBF4和H3BO3,下列说法错误的是（）定条件下BF3可与NH3结合形成NH3 BF3BFi离子为正四面体结构BF键键长小于BO键键长HBF4和H3BO3中B原子都是s

47、p3杂化答案D BF3有孤对电子，113有空轨道，两者可结合形成NH3.BF3，A正确;F原子半径小于0原子，故 BF键键长小于B0键键长，C正确;HBF4的BFi中B原子的价层电子对数为4+l/2x(3+l-4xl)=4且不 含孤电子对，为sp3杂化，空间构型为正四面体形,H3BO3中B原子的价层电子对数为3+l/2x(3-lx3)=3且 不含孤电子对，则为sp2杂化，B正确，D错误。N2是空气的主要成分之一，N2作为原料广泛用于合成氨工业、硝酸工业等。工业上用氨催化氧化生 产硝酸，在转化器中发生反应的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) AH-904 kJ

48、-mor1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、N02等大气污染物，可将其转化成N2、NO NOi等除去。 下列有关NO、NO和NH;的说法正确的是()NO3的键角大于NH3的键角NOi的空间构型为直线形NH3中的N原子杂化类型为sp2NH3作配体是因为N原子存在空轨道答案 A NO;中N的价层电子对数为3+|x(5+l-3x2)=3,空间构型为平面三角形，键角120，NH3中N的 价层电子对数为3+ix(5-3xl)=4,有一对孤电子对，为sp3杂化，空间构型为三角锥形，键角小于120,A正确，C错误;NOi中N的价层电子对数为2+|x(5+l-2x2)=3,有一对孤电子对，空间构型为V形，B错误

49、;NH3 作配体是因为N原子能提供孤电子对，D错误。近年来，由于有机合成工业的发展，HC1己成为一种重要的副产品，02氧化HC1的反应为4HCl(g)+O2(g) H2O(g)+2Cl2(g) AH=-58 kJ mol o C12O、KC1O2、KCIO3、Co(NH3)6C13 等含氯化合物在生产中 有着广泛的应用。下列有关说法不正确的是()ChO的空间构型为V形ClOi与CIO中CI原子的杂化轨道类型均为sp3冰的密度比水的小，与分子间氢键有关Co(NH3)6Ch中提供孤电子对的是N和CI答案D A项，ChO中心原子0的价电子对数是4,有2个孤电子对，空间构型为V形，正确;B项，ClOi

50、与 CIO中C1原子的价电子对数都是4,杂化轨道类型均为sp正确;C项，冰的密度比水的小，是因为冰中分子 间氢键增多，正确;D项.Co(NH3)6C13中提供孤电子对的是N，错误。(双选)利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(杯酚用表示)分离C6。和C7G的过程 如图所示。下列说法错误的是()第页共18页第 页共18页代表Q晶体熔点:杯酚C7oC6C7oC,A项正确;操作为过滤，使固液分离，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，B项错误;杯酚 与C60分子之间不能形成分子间氢键，C项错误;根据操作的信息，可知杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯，D项正确。（双选）XeF4在水中的反应为6XeF4

51、+12H2O 2XeO3+4XeT+24HF+3O2To下列说法正确的是（）XeF4分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构XeCh分子空间结构为平面三角形上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 2反应中收集到标准状况下7.84 L气体，共转移电子0.8 mol答案CD Xe最外层有8个电子，与F原子成键后最外层电子数超过8个，A项错误;XeO3中心原子Xe 原子价电子对数为4,采取sp3杂化，有一对孤对电子，分子空间结构为三角锥形，B项错误;假设有6 molXeF4参与反应，则该反应中有2 mol的XeF4中的Xe元素化合价从+4升髙到+6,有4 mol的XeF4中的Xe 元素化合价从

52、+4降低到0.有6 mol的H2O中的O元素化合价从-2升髙到0,化合价降低作氧化剂，化合 价升高作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 : （2+6）=1 : 2，C项正确;反应中收集气体的物质的 量为22了二。广0.35 mol，两种气体的物质的量之比是4 : 3,该反应中只有Xe元素得到电子生成Xe气体，故转移电子x0.35x4 mol=0.8 mol,D项正确。 下列关于物质结构与性质的论述错误的是（）G的空间结构为V形斜方硫和单斜硫都易溶于CS2,是因为这两种物质的分子都属于非极性分子PHa和H2O分子中均含有孤电子对，且PH、:提供孤电子对的能力强于H2O键能OHSHSeHTe

53、H,因此水的沸点在同族氢化物中最高答案D技的成键数为2,孤电子对数为jx（7-l-2xl）=2,价层电子对数是4,空间结构为V形，A项正 确;CS2分子属于非极性分子，根据相似相溶规律可知斜方硫和单斜硫都属于非极性分子，B项正确;非金 属性:OP，对孤电子对的吸引能力:0P，因此PH3提供孤电子对的能力强于H2O,C项正确;沸点与分子屮 的化学键的键能无关，水的沸点高是因为水分子之间存在氢键，D项错误。科学家研制出有望成为髙效火箭推进剂的新物质三硝基胺N（NO2）3,其结构如图所示。己知该分子中 NNN键角都是108.1,下列有关说法不正确的是（）分子中N、N间形成的共价键是非极性键该分子易溶

54、于水，是因为分子中N、0均能与水分子形成氢键分子中非硝基氮原子采取sp3杂化分子中非硝基氮原子上有1对孤对电子答案B分子中的氮、氧原子上没有连接氢原子，不能与水分子形成氢键，B项错误。 硒（Se）元素是人体必需的微量元素之一。下列说法正确的是（）硒的摄入量越多，对人体健康越好SeO|-空间构型为正四面体H2Se的熔、沸点比H2S髙H2SeO4的酸性比H2SO4强答案C SeOl-的中心原子的价层电子对数为3+l/2x（6+2-2x3）=4,孤电子对数为1，中心原子采取sp3杂 化，其空间构型为三角锥形，B错误;H2Se和H2S结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸 点越高，C正确

55、;Se的非金属性弱于S，则H2SeO4的酸性比H2SO4弱，D错误。TiO2的“纳米材料”有广泛的应用，工业上可利用TiCh制取。TiCU熔点为-25 C，沸点为136.4 SC。制 取 TiO2 的反应为 2FeTiO3+7Cl2+3C一 2TiCl4+2FeCl3+3CO2, TiCI4+O2一 TiO2+2Cl2。下列说法 正确的是（）基态Ti原子核外价电子排布式为3d24s2Ch、CO2都是含有非极性键的非极性分子TiCh晶体是离子晶体，配位数为4生成1 mol FeCh转移电子的物质的量为14 mol答案A A项，Ti为22号元素，价电子排布式为3d24s2,正确;B项，Ch和CO2

56、都是非极性分子，Ch中含 非极性键，CO2中含极性键，错误;C项，TiCU的熔、沸点较低，是分子晶体，错误;D项，结合反应中元素化 合价变化，可知生成2 mol FeCh转移14 mol电子，错误。Cu 乙醛常用于有机合成，可由乙醇氧化得到。乙醇催化氧化制取乙醛的反应如T：2CH3CH2OH+O2A2CH3CHO+2H20。下列说法正确的是（）CH3CH2OH 的沸点髙于 CH3OCH3基态Cu的核外电子排布式为Ar3d94s2l mol CH3CHO中所含a键的数目为5 molH2O分子的空间构型为直线形答案A A项，乙醇分子间存在氢键，使其沸点升髙，正确;B项，锏为29号元素，基态锏原子的

57、核外电子排HCCHI布式为Arjads1,错误;C项，乙醛的结构式为H,1 mol CH3CHO中有6 mol 0键，错误;D项，H20中0的价层电子对数为2+2=4,为sp3杂化，且有两对孤电子对，故其空间构型为V形，错误。向CuSO4溶液中通入H2S，会生成CuS沉淀，反应方程式为CuSO4+H2S一 CuS|+H2SO4。下列有关 说法正确的是（）SOJ-的空间构型为正四面体形b.h2s为非极性分子Cu2+的基态核外电子排布式为Ar3dIGD.S2的结构示意图为答案A A项，SOi_中S的价层电子对数为4+l/2(6+2-4x2)=4,是sp3杂化，为正叫面体形，正确;B项，H2S 是V

58、形分子，正、负电中心不重合，为极性分子，错误;C项，Cu原子基态核外电子排布式为ArPdi%1，则 Cu2+核外电子排布式为Ar3d9,错误;D项，外层为8个电子，错误。X元素的原子半径为元素周期表中最小的，Y元素形成的单质在自然界中硬度最大，Z元素形成的单质 在空气中含量最多，W元素为地壳中含量最多的，E元素为化合价最高的短周期金属元素。下列说法正确的是(YX4与ZXJ空间构型相同原子半径:r(E)r(W)r(Z)第一电离能:I,(W)I,(Z)Ii(Y)元素E在元素周期表中位于第三周期第III族答案A X元素的原子半径为元素周期表中最小的，则X为H;Y元素形成的单质在自然界中硬度最 大，Y

59、为C;Z元素形成的单质在空气中含量最多，Z为N;W元素为地壳中含量最多的.W为0;E元素为化 合价最髙的短周期金属元素，E为AloA项，CH4和NH：的中心原子的价层电子对数都是4且没有孤电子 对，空间构型都是正面体形，正确;C项，N原子的p轨道为半充满状态，比较稳定，电离能较高，故第一电离 能错误;D项，Al在元素周期表中位于第三周期第IIIA族，错误。氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业;合成氨反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) AH-92.4 kJ/mol。实验室用加热NH4C1和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关氨的

60、说法正确的是()NH3的空间构型为平面三角形NH;与H20能形成分子间氢键NHh的水溶液不能导电氨催化氧化制硝酸是利用丫 Nth的氧化性答案B A项，NIh屮N的孤电子对数为1，价层电子对数为4,空间构型为三角锥形，错误;(2项”比溶于 水得到氨水，氨水屮存在自由移动的NFU和0H，可导电，错误;D项，氨催化氧化生成N0,体现NH3的还原 性，错误。 关于CHi、CHJ C%三种粒子的说法，正确的是()C原子的杂化类型都相同CHJ是三角锥形CH3与BCh构型相同CH4与NH：互为等电子体答案D (：14中的(3原子价层电子对数=4+(4-4xl)/2=4,所以其中心碳原子采用sp3杂化，CHJ