江苏省苏州工业园区东沙湖中学2021-2022学年九年级下学期摸底测验化试卷（Word版无答案）

1、初三化学 2022.4.14 PAGE 12苏州工业园区东沙湖中学2021-2022 学年第二学期摸底测验卷可能用到的相对原子质量 H-1 O-16Na-23Cl-35.5选择题（共 40 分）单项选择题（包括 20 小题，每题 2 分，共 40 分。每题只有一个选项符合题意。）下列物质的俗名、化学式和类别全部正确的是A.烧碱Na2CO3盐B.酒精C2H5OH氧化物C.熟石灰Ca(OH)2碱D.小苏打NaHCO3酸下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法正确的是A.淀粉没有甜味，因此不属于糖类B.维生素是人体不可缺少的营养物质 C.油脂属于有机高分子化合物D.蛋白质中只含有碳、氢、氧三种元素材

2、料是人类赖以生存发展的重要物质。下列材料分类中正确的是A.铝合金属于金属材料B.有机玻璃属于无机非金属材料C.塑料属于复合材料D.陶瓷属于合成材料下列不会使蛋白质失去生理功能的物质是A.浓硝酸B.饱和硫酸铵溶液C.乙酸铅溶液D.甲醛溶液某同学在探究 X、Y、Z 三种金属的活动性顺序时，做了如下实验:把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中， X 表面产生大量气泡，Y 表面无明显现象；将 Y 放入 Z 的硝酸盐溶液中，Y 表面有 Z 析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是A.Z Y XB.X Z YC.X Y ZD.Y Z X在一定条件下，下列转化可以由一步反应实现的是A.CO2O2B. NaNO3

3、 NaC1C.SSO3D. Cu Cu(OH)2以下归纳和总结完全正确的一组是下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是下列关于酸碱盐的生产或应用的说法不合理的是A将氯化铵与草木灰（K2CO3）混合施用会降低肥效B生活中利用白醋的酸性来除去水垢用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液工业上常说的“三酸两碱”中的两碱指的是：氢氧化钠和氢氧化钙下列说法正确的是能使紫色石蕊试液变蓝的物质一定是碱滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀的溶液一定是盐酸溶液与熟石灰共热产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，是铵态氮肥D与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐下列能发生复分解反应的是A.氯化银和稀硝酸B. 碳酸钡和硫酸钠C.硝酸

4、钠和氯化铁D.氢氧化镁和稀硝酸硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是稀释浓硫酸时把浓硫酸慢慢加入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并不断搅拌浓硫酸可使纸张炭化实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备 CO2稀硫酸可用于金属表面除锈下列有关说法中错误的是用汽油、洗涤剂都能洗去油污，但前者是溶解后者是乳化从 5%的蔗糖溶液中取出一部分溶液，取出的这部分溶液的浓度仍为 5% C盐酸、氢氧化钠溶液都能导电，是因为溶液中都有自由移动的离子 D不饱和的石灰水通过再加溶质、蒸发溶剂或降低温度可成为饱和溶液下列各组离子能在pH=1 的无色溶液中大量共存的是A. Na+ 、 NH 、Cl 、 NOB. K+ 、Cu2+

5、 、OH 、 NO433C. Ba2+ 、Cl 、SO2 、 Na+D. K+ 、 Na+ 、 NO 、CO2433下列实验设计不能达到实验目的的是分离粗盐中混有的泥沙：溶解、过滤、蒸发除去 MgCl2 溶液中的少量 MgSO4：加适量的 BaCl2 溶液，过滤检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠：加过量的稀盐酸后，再加硝酸银溶液比较 Zn、Cu、Ag 的金属活动性：将Zn 和 Ag 分别放入 CuSO4 溶液中中和反应在生活生产中有广泛的应用。下列做法不是利用中和反应原理的是A用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多B用氧化铜与稀硫酸反应制硫酸铜用氨水（NH3H2O） 处理工厂污水中的硫酸用肥皂水涂抹在蚊子

6、、蚂蚁叮咬处以止痛止痒“微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是A.参加反应的物质的微粒个数比为 1:1 B.钠原子在该反应过程中得到电子该反应前后元素的种类没有发生变化反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在 OH-下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合C将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应D将氯化钾溶液滴入硝酸银溶液中恰好完全反应如图为 KCl 和Na2CO3 的溶解度曲线，下列说法不正确的是AT

7、2时，Na2CO3 饱和溶液质量分数为 49.0%B将两物质的饱和溶液由T1升温至 T3，均无固体析出CT4时，分别将等质量的 KCl 和Na2CO3 溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者D若 KCl 溶液中含有少量 Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度 T2以上降温结晶、过滤等操作提纯下列图像正确的是图：表示用 Mg(OH)2 治疗胃酸过多，胃液 pH 变化的情况图：表示水电解过程中的气体的质量关系图：表示向HCl 和CuCl2 的混合溶液中加入氢氧化钠溶液图：表示加热一定量的高锰酸钾固体，固体中锰元素的质量与时间的关系非选择题（共 60 分）(8 分)现有如下 A-H 八种物质

8、，选用其中的物质，用其化学式表示：A熟石灰B盐酸C氢氧化钠D氨气E硝酸钾F硫酸G. 碳酸钠H.碳酸氢钠属于不挥发性酸的是 ； (2)用于造纸的碱 ； (3)溶于水呈碱性的气体是 。 (4)常用来改良酸性土壤的碱 (5) 一种复合肥料 。 (6)胃酸中的酸是 (7) 可以治疗胃酸过多的盐 (8)侯德榜制得碱是 （7 分）根据反应事实写出相应的化学方程式，并回答相关问题。工业用纯碱制烧碱的原理： ，基本反应类型是 。在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)： ，若测得形成雨水的pH 值 ，则为酸雨。配制农药波尔多液不能用铁桶盛放的原因： 。葡萄糖在人体内缓慢氧化： 。能量转化形式

9、。b（5 分）类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。图 1 是某同学绘制的关于硫元素的类价二维图。图 1 中 a 物质的化学式为 ；b 处对应物质的类别是 。类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。煤炭中的硫元素一定条件下会转化为硫化氢和二氧化硫，两种气体混合发生反应，微观示意图如图 2 所示，画出丁方框中的微粒示意图 。图 1 中有一种常见的化肥，使用时若与熟石灰共施，会降低肥效，请写出化学方程式 ，所得气体可用 试纸来检验。（6 分）化学兴趣小组的同学进行粗盐（含有泥沙）提纯实验实验一：如下图是甲同学进行粗盐中去除泥沙实验的操作示意图。

10、操作中的一处明显错误是 。操作对应的实验中，停止加热的恰当时机是 。该同学实验中缺少的操作是 。实验二：上述制得的盐中还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，经过处理可制得精盐。流程如下:加入过量碳酸钠的目的是 。加入的试剂X 的是 。通过操作所得滤液中溶质有(用化学式表示)。(8 分)下列是初中化学中常见的几组实验：(1).分别取少量氧化铁粉末和一根生锈铁钉于 A、B 两支试管中，分别加入等质量的稀盐酸并在酒精灯上微热，观察到两试管中溶液均变黄色，而 B 试管中还有大量气泡产生。B 试管产生气泡的反应方程式为 ，两试管中均发生反应的方程式为 。一段时间后，A 试管没有明显变化，B 试管中溶液颜色变

11、为浅绿色。利用图 1 装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应。推入针筒内试剂，当U 型管液面稳定且出现 的现象则可得出结论。写出二氧化碳与氢氧化钠反应的方程式 。也可反应后，通过向左瓶内加入 物质， 证明新物质的生成，从而说明反应的发生。图 1图 2（3）利用图 2 装置比较碳酸钠、碳酸氢钠固体与稀盐酸反应快慢。气球中的盐酸应同时 （填快速或慢速）全部倒入。可根据 （选填“反应至 5 秒”、“反应结束”、“两者都行”）时气球大小不同现象得出反应速率大小：碳酸钠 碳酸氢钠(选填、=)。写出碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式 。（8 分）工业上用硫铁矿（主要成分是 FeS2）在空气中焙烧去硫后烧渣（主要成

12、分为 Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O）的流程如题 26 图 1 所示:已知: 培烧过程主要反应为:4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2Fe3+、Al3+ 、Fe2+ 在溶溶液中开始沉淀至沉淀完全的 pH 值如下表:“浸取”时生成Fe3+的化学方程式为 。能提高烧渣浸取速率的措施有 （填字母）。a.将烧渣粉碎 b.降低硫酸的浓度 c.快速搅拌“还原”的目的是将溶液中的 Fe3+完全转化为 Fe2+。若还原剂X 是铁粉，反应化学方程式为 。 若 还 原 剂 X 是 SO2， 反 应 方 程 式 为 : Fe2（SO4）

13、3 + SO2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4，采用 SO2 作还原剂的 优 点 是 。“调 pH”时，pH 的最佳范围是 （用不等式表示），滤渣的成分是 （写化学式）。（4）FeSO47H2O 的溶解度曲线如题 26 图-2 所示，“过滤”后，经 、 、过滤、少量冰水洗涤、低温干燥等步骤可得到 FeSO47H2O 晶体。 (7 分)某同学设计如下几组实验，探究盐酸的性质。【第一组】选取 3 种溶液，2 种固体，如表所示进行实验。实验现象及结论解释（1）试管A 中产生 （填实验现象）发生的反应基本类型是 。试管B 可观察到铜丝外面的黑色逐渐消失。（2）试管B 中增加的离子是

14、（填离子符号）试管C 中有气泡产生。复分解反应已发生。（3）反应的化学方程式为 【第二组】对试管D 中盐酸和氢氧化钙是否发生反应进行探究，如表所示进行实验。实验现象及结论解释有白色沉淀产生，证明氢氧化钙溶液和稀盐酸的反应已发生。（4）你认为这个实验设计是否合理，原因是（用化学方程式表示）。通过测定D 试管反应前后溶液的pH 变化，确定发生反应。结论氢氧化钙和盐酸能发生反应【第三组】对碳酸钠和稀盐酸的反应本质继续探究。如表所示进行实验。实验现象及结论解释试管F 中立刻有较多气 泡产生。试管G 中开始只有极少量气泡，一段时间后有较多气泡产生。（5）试管G 中一开始气泡很少的原因是 。结论：盐酸能与铁、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠发生化学反应。(10 分)在氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。实验过程中溶液温度的变化及实验操作如图一、图二所示:在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞的作用是 。根据图二所示:AB 段曲线上升的原因是 ；C 点时溶液中所含的阳离子有 。已知氢氧化钠稀溶液的浓度和相应的 pH 值如下表所示:根据下表推断，当溶液的 pH 值近似为 12 时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。溶液中氢氧化钠的质量分数近似 pH 值4%140.4%