2020高三化学上册第一次调研测试试题

1、xx 届高三化学上册第一次调研测试试题本试卷分为第I卷选择题和第II卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟.注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案按要求填涂在答题纸上； 非选择题的答案写在答题纸 上对应题目的答案空格内， 答案不要写在试卷上。考试结束后，交回答题纸。可能用到的相对原子质量：H ： 1 C ： 12 N： 14 O： 16 S： 32 Cl ： 35.5 Na： 23 Al ： 27 Ca： 40 Fe： 56Cu ： 64第I卷（共48分）一、单项选择题（本题包括 8 小题，每题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项

2、符合题意）1 xx 年 3 月 22 日是第十五届 “世界水日 ”。我国纪念 “世界水日 ”和开展 “中国水周 ”活动的宣传主题为 “水利发展与和谐社会 ” 。下列有关活动不符合这一主题的是A.大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放B.加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率C.加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D.大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全.金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有生物金属”之称。下列有关22Ti和22Ti的说法中正确的是A . 48Ti和52Ti原子中均含有22个中子B 4282Ti

3、和 5220Ti 在周期表中位置相同，都在第4 纵行C,分别由22Ti和52Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体D. 48Ti与22Ti为同一核素氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2 + 2NH 3 = N2 + 6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A.若管道漏气遇氨就会产生白烟；B.该反应利用了 C12的强氧化性C.该反应属于复分解反应；D.生成1molN2有6mol电子转移. 化学实验设计和操作中必须十分重视科学性、安全性和环境保护。下列实验中处理方法不正确 的是配制一定体积一定物质的量浓度溶液时，定容后“盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ”发现凹液面低于刻度线，不再

4、加水补齐。探究氯气性质时，为保证现象明显，氯气应过量。为除去溶液中的杂质离子，所加除杂试剂应过量。金属钠等活泼金属不慎着火，立即用干燥的沙土扑灭。制取硝酸铜的最佳方案是以铜和浓硝酸直接反应。稀释浓硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边沿玻棒缓缓加入浓硫酸A B C D 用NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 71g 氯气与过量的铁粉完全反应转移的电子数为 3NAB 1 molSiO 2 晶体中含有共价键的数目是4N AC 标准状况下， 2.24L 三氧化硫所含的分子数为 0.1NAD 1 mol FeCl 3 跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA世界著名的

5、科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说： “中国至少在距今 3000 年以前，就已经使用玻璃了。 ”下列有关玻璃的说法不正确的是A 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B 玻璃在加热熔化时有固定的熔点C 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起膦（PH 3 ）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3 的叙述正确的是A. PH 3分子中有未共用电子对（孤对电子）B. PH3是非极性分子C.它的分子构型是平面三角形D.磷原子采用sp2杂化方

6、式.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成 是：A NaCl NaBrNa2SO4B NaClNa2SO4C NaClNa2SO4I2D NaCl NaINa2SO4、不定项选择题（本题包括 8小题，每小题 3分，共24分。每小题有一个或二个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分） 14.下列反应的离子方程式书写正确的是A.过氧化钠固体与水反应：2O22 +2H2O=4OH +O2?B.氨水中通入过量二氧

7、化硫：2NH3?H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32-+H2OC.以FeCl3溶液腐蚀印刷电路版：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D.将 2mol/LAlCl 3溶液和 7mol/LNaOH 溶液等体积混合：2A13+7OH = Al(OH) 3 J + AlO 2 + 2H2。10.右图中，M、N为含X元素的常见化合物。则 X元素可能为A. FeB. CuC. ND. C11、下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是a.FbHK%溶液+过量盐酸，通入S02 .溶液，白色沉淀B.力解）3 k溶液+过量二酸I +-溶液、白色沉淀c.无色溶液 0雪E以溶液白色沉淀D

8、,无色溶液+适量就隈、无沉淀+ 5式厉窗夜.白色沉淀下列实验操作安全正确的是A.称量氢氧化钠固体B,配制 150mL0.10mo1/L 盐酸C.检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气D.分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4 +、C1 SCNpH 为 1 的盐酸溶液：Ca2小、Na Mg2+、NO3C.与铝反应放出氢气的溶液：K SO42 Br Na +D.亚硫酸钠溶液：K、SO42、NO 3 H17xx法国化学家对绿柱石和祖母绿进行化学分析发现了皱。已知绿柱石是一种呈绿色的硅酸盐，可表示为BexAlySimOn （x、

9、V、m、n均为自然数），其中阴离子部分结构如下图所示（已知 公 表示硅酸根离子SiO44 ）,下列说法肯定不正确的是、丫/ .I YA.阴离子化学式为：Si6Oi612A B.绿柱石可用氧化物形式表示为：3BeO AI2O3 6SiO2C.绿柱石可表示为 Be3A|2Si3O12D.绿柱石可溶于强碱和氢氟酸15.已知：X、Y是同周期的主族元素，且电负性 XY,下列说法错误.的是：A.X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B.第一电离能可能 丫小于XC .最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于 Y对应的酸性D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX16.将15.6g Na2O2和5.4g Al

10、同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L （标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是A.反应过程中得到 6.72L（标准况）的气体 B.最终得到7.8g的沉淀C.最终得到的溶液中 c（NaCl）=1.5mo/L D.最终得到的溶液中 c（Na+尸c（Cl-）+c（OH-）第n卷(共72分)三、(本小题包括2小题，共20分)(8分)在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12滴液混，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为是 Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。(2)现提供试剂：A.酸性高镒酸钾溶液

11、B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳 D.硫氧化钾溶液请判断 (填甲”或Z)的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观 察到的现象：选用试剂实验现象第一种方法第二种方法(3)若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行？(填何行”或不可行”)：;理(12分)铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如 Cu、CU2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4- 5H2O 呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室的Cu 2O试样中是否含有 Cu进行了认真的探究。.查阅资料： Cu2O属于碱性氧化物；在空气中灼烧 Cu2O生成CuO;Cu2O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应(Cu2O+ 2H

12、= Cu + Cu2 + H2O) on.设计实验方案：方案1:取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化方案2:取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣方案3:称得干燥堪竭的质量为 a g ,取红色试样置于增期中称得总质量为 b g,在空气中充分灼烧至 完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量。如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为c go分析数据，作出合理判断。(1)请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理， 请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理， 请简述原因。 (2)方案3中，如果a、b、c的关系符合c=可确认红色粉末是 Cu2。m.研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，

13、装置如图所示。11W 红色试样硫酸桐（3）简述新探究方案中，气体发生装置的气密性如何检验（操作、现象、结论）（4）你认为依据新方案测定上述红色试样成分必须获得下列哪些物理量：（选填序号）。通入氢气体积；反应前，红色试样+硬质试管的总质量；完全反应后红色固体 +硬质试管的总质量；实验前，干燥管（含药品）的质量；硬质试管质量；锌粒质量；稀硫酸中含溶质的量；实验后，干燥管（含药品）的质量（5）有人提出，在氢气发生器与硬质试管之间应加一个干燥装置，你认为 选填“需要”或“不 需要”），简述理由。四、（本题包括2小题，共20分）（10分）元素周期律是 20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。已知A、B、

14、C、D、E五种元素都是元素周期表中前 20号元素。A、B、C、D四种元素在元素周期表（长式）中的相对位置.如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水。E元素原子序数均大于 A、B、C、D元素，且不与 A、B、C、D元素位于同主族。ABCD根据以上信息，回答下列问题：（1）上述五种元素中第一电离能最小的是 ,电负性最大的是 。（填相关元素的元素 符号）A和D的氢化物中，沸点较高的是 （填相关物质的分子式 ）；其原因是 A和E可组成离子化合物，其晶胞 （在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，8O：阴离子:阳离子阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位

15、于小正方体中心。该化合物的电子式为（10分）虽然氟元素早在18xx年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到 xx年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下（反应、里氟元素化合价不变）： KMnO 4+ KF + H2O2+HF-K2MnF 6+ +H2。SbCl 5+ HF -SbF5+2K2MnF 6+4SbF5= 4KSbF 6+2MnF 3+F2 T请根据以上反应回答问题：(1)反应中空格上应填物质的化学式为 ;为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释：;并配平反应(2)完成反应： 。(3)反应中的氧化剂为

16、;被氧化的元素为 。五、(本题包括2小题，共20分)(10分)19xx, Langmuir提出，电子数相同、原子数相同的分子，互称为等电子体。以后又发展成具有相同价电子(最外层电子)数和相同原子数的分子和离子也称等电子体。已知X是短周期元素组成的一种新型无机非金属材料，它与碳化硅( SiC)结构相似，物理性质相近，符合“等电子体原理”。X有如下转化关系(图中部分反应条件及部分生产物中的水已略去)：其中，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色胶状沉淀，E溶液的焰色反应呈黄色，G是空气的主要成分之一。试回答下列问题：X属于 晶体(填“分子”、“原子”或“离子”)；(2)若仅根据“等

17、电子体原理”，猜想X物质的化学式可能是 ; * (3)分子C的空间构型为;(4)写出 X与A溶液反应的离子方程式 ： 写出C与G反应的化学方程式：。22.中国的二氧化硫排放量居世界第一。因此国家环保总局“ xx年环境监测公报”指出，减少SO2的排放和生活请回答下列问题:废水的处理是我国“十一五”期间环境保护的主要任务。I. SO2的排放是造成酸雨的主要因素之一。某地区酸雨的pH随时间的变化如右图所示。请用化学方程式表示该 变化的原因n.(1)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有电、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，工业上采用了新型

18、氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2,该技术的优点是。(2)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个反应的化学方程式：; (3)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用 CO还原SO2得到单质硫的方法来除去 SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO2+2CO= 2CO2+ -Sx CO+ -Sx= COS、xx2COS + SO2= 2CO2+3Sx。其中COS分子的空间构型为 。x六、(本题包括1小题，共12分)23.已知金属M是用途广泛的常见金属，且常将铝粉与 M等金属氧化物的混合物称为“铝热剂”，因其在在一定条件下经引发反应放出大量的热，因此这类反应称为“铝热反应”。例如：高温2Al+ M2O3= Al 2O3 + 2M“铝热反应”在金属冶炼等生产实践中应用广泛。I. (1)若M是第四周期元素，且基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同，请写出M的核外电子排布式。试用原子结构理论解释 M 2+离子具有较强还原性(M2+-M3+)的原因：(2)经查阅化学手册知，Al、AI2O3、M、M2O3熔点、沸点数据如下:物质AlAl 2O3MM2O3熔点/C660205415351462沸点/C246729802750一因此某同学推测，铝热反应所得到