高考化学一轮复习7.3化学平衡常数　化学反应进行的方向同步练习

1、3/3化学平衡常数化学反响进行的方向一、选择题1(2019重庆联考)放热反响CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在温度t1时到达平衡 ,c1(CO)c1(H2O)1.0 molL1 ,其平衡常数为K1。升高反响体系的温度至t2时 ,反响物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O) ,平衡常数为K2 ,那么()AK2和K1的单位均为molL1BK2K1Cc2(CO)c2(H2O)Dc1(CO)c2(CO)答案C2一定条件下合成乙烯：6H2(g)2CO2(g)CH2=CH2(g)4H2O(g)；温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图 ,以下说法不正确的选项是()A该反响的逆反

2、响为吸热反响B平衡常数：KMKNC生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D当温度高于250 ,升高温度 ,催化剂的催化效率降低答案C3Cl2合成有机物时会产生副产物HCl。利用反响4HCl(g)O2(g)eq o(,sup15(CuO/CuCl),sdo15(400 )2Cl2(g)2H2O(g)可实现氯的循环利用。如图是反响温度对HCl平衡转化率影响的曲线。当该反响达平衡时 ,以下表达正确的选项是()A该反响平衡常数的表达式Keq f(cCl2cH2O,cHClcO2)B及时别离出H2O ,平衡正向移动 ,这是正反响速率逐渐增大的缘故C假设向恒容平衡体系内再参加1 mol O2 ,那么达新

3、平衡时 ,HCl的转化率增大D随温度升高 ,该反响的平衡常数K值会变大答案C4一定温度下 ,在一个容积为1 L的密闭容器中 ,充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g) ,发生反响H2(g)I2(g)2HI(g) ,经充分反响到达平衡后 ,生成的HI(g)占气体体积的50% ,该温度下 ,在另一个容积为2 L的密闭容器中充入1 mol HI(g)发生反响HI(g)eq f(1,2)H2(g)eq f(1,2)I2(g) ,那么以下判断正确的选项是()A后一反响的平衡常数为1B后一反响的平衡常数为0.5C后一反响到达平衡时 ,H2的平衡浓度为0.25 molL1D后一反响到达平衡时 ,H

4、I(g)的平衡浓度0.5 molL1答案B5某温度下 ,反响H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数Keq f(9,4)。该温度下 ,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中 ,投入H2(g)和CO2(g) ,其起始浓度如表所示：起始浓度甲乙丙c(H2)/(molL1)0.0100.0200.020c(CO2)/(molL1)0.0100.0100.020以下判断不正确的选项是()A平衡时 ,乙中CO2的转化率大于60%B平衡时 ,甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时 ,丙中c(CO2)是甲中的2倍 ,是0.008 molL1D反响开始时 ,乙中的反响速率最快 ,甲中的反响速率最慢答案

5、D6以下说法不正确的选项是()A焓变是一个与反响能否自发进行有关的因素 ,多数能自发进行的反响是放热反响B在同一条件下不同物质有不同的熵值 ,其体系的混乱程度越大 ,熵值越大C一个反响能否自发进行取决于该反响是放热还是吸热D一个反响能否自发进行 ,与焓变和熵变的共同影响有关答案C7以下关于平衡常数的说法正确的选项是()A在平衡常数表达式中 ,反响物浓度用起始浓度 ,生成物浓度用平衡浓度B在任何条件下 ,化学平衡常数是一个恒定值C平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关D从平衡常数的大小可以推断一个反响进行的程度答案D8反响H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反响HI(g)e

6、q f(1,2)H2(g)eq f(1,2)I2(g)的平衡常数为K2 ,那么K1、K2的关系式为(平衡常数为同温度下的测定值)()AK12K2BK1Keq oal(2,2)CK1eq f(1,Koal(2,2)DK1eq f(1,2)K2答案C9某温下气体反响到达化学平衡 ,平衡常数Kc(A)c2(B)/c2(E)c(F) ,恒容时 ,假设温度适当降低 ,F的浓度增加 ,以下说法正确的选项是()A增大c(A)、c(B) ,K增大B降低温度 ,正反响速率增大C该反响的焓变为负值D该反响的化学方程式为2E(g)F(g)A(g)2B(g)答案D10(2019济南高三质检)可逆反响：2SO2O22S

7、O3到达平衡状态时 ,保持恒温恒容向容器中参加一定量的O2。以下说法正确的选项是(K为平衡常数 ,Q为浓度商)()AQ不变 ,K变大 ,O2转化率增大BQ不变 ,K变大 ,SO2转化率减小CQ变小 ,K不变 ,O2转化率减小DQ增大 ,K不变 ,SO2转化率增大答案C二、填空题11对于可逆反响COH2O(g)CO2H2 ,答复以下问题：(1)830 K时 ,假设起始时c(CO)2 molL1 ,c(H2O)3 molL1 ,平衡时CO的转化率为60% ,水蒸气的转化率为_；平衡常数K的值为_。(2)830 K ,假设只将起始时c(H2O)改为6 molL1 ,那么水蒸气的转化率为_。(3)假设

8、830 K时 ,起始浓度c(CO)a molL1 ,c(H2O)b molL1 ,H2的平衡浓度c(H2)c molL1 ,那么：a、b、c之间的关系式是_；当ab时 ,a_c。答案(1)40%1(2)25%(3)ceq f(ab,ab)212无色气体N2O4是一种强氧化剂 ,为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4(g)2NO2(g)H24.4 kJ/mol。(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中 ,下述现象能说明反响到达平衡的是_。av正(N2O4)2v逆(NO2) b体系颜色不变c气体平均相对分子质量不变 d气体密度不变到达平衡后 ,保持体积不变升高

9、温度 ,再次到达平衡时 ,混合气体颜色_(填“变深、“变浅或“不变) ,判断理由是_。(2)平衡常数K可用反响体系中气体物质的分压表示 ,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度 ,分压总压物质的量分数例如：p(NO2)p总x(NO2)。写出上述反响平衡常数Kp的表达式_(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响Kp的因素为_。(3)上述反响中 ,正反响速率v正k正p(N2O4) ,逆反响速率v逆k逆p2(NO2) ,其中k正、k逆为速率常数 ,那么Kp为_(以k正、k逆表示)。假设将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度的298 K、压强的100 kPa) ,该条件下 ,k正4.8104

10、s1 ,当N2O4分解10%时 ,v正_kPas1。(4)真空密闭容器中放入一定量N2O4 ,维持总压强p0恒定 ,在温度为T 时 ,平衡时N2O4分解百分率为。保持温度不变 ,向密闭容器中充入等量N2O4 ,维持总压强在2p0条件下分解 ,那么N2O4的平衡分解率的表达式为_。答案(1)bc变深正反响是吸热反响 ,其他条件不变 ,温度升高平衡正向移动 ,c(NO2)增加 ,混合气体颜色加深(2)eq f(p总x2NO2,xN2O4)(其他合理答案亦可)温度(3)eq f(k正,k逆)3.9106(4)eq r(f(2,22)13甲醇是重要的有机化工原料 ,目前世界甲醇年产量超过2.1107吨

11、 ,在能源紧张的今天 ,甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是：()CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H90.1 kJ mol1另外：()2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJ mol1()2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572.0 kJ mol1假设混合气体中有二氧化碳存在时 ,还发生以下反响：()CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H41.1 kJ mol1答复以下问题：(1)甲醇的燃烧热为_ kJ mol1。(2)在碱性条件下利用一氯甲烷(CH3Cl)水解也可制备少量的甲醇 ,该反响的化学方程式为_。(3)假设反响在密闭恒容绝热容器中进行 ,反响()对

12、合成甲醇反响中CO的转化率的影响是_。a增大 b减小c无影响 d无法判断(4)在恒温恒容的密闭容器中发生反响() ,各物质的浓度如下表：浓度/molL1时间/minc(CO)c(H2)c(CH3OH)00.81.6020.6x0.240.30.60.560.30.60.5x_。前2 min内H2的平均反响速率为v(H2)_。该温度下 ,反响()的平衡常数K_。反响进行到第2 min时 ,改变了反响条件 ,改变的这个条件可能是_(填序号)。a使用催化剂b降低温度c增加H2的浓度(5)以下图是温度、压强与反响()中CO转化率的关系：由图像可知 ,较低温度时 ,CO转化率对_(选填“温度或“压强)敏感。由