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文档简介

1、杂化轨道数的计算方法和空间构型一、杂化轨道数(价层电子对数n)的计算方法方法一：价层电子对互斥理论(VSEPR )公式：n=中心原子价电子数+每个配原子提供的价电子数xm -电荷数+ 2注意式中：(1中心原子的价电子数=主族序数例如：B:3,C :4,N :5,O :6,X :7，稀有气体：8(2配位原子提供的价电子数：H与卤素：1, O与S为0 N原子做配位原子时为-1(3)电荷数:要把“土”一起代进去。例 1：SO 22(6+0)/2=3sp2杂化。例 2: SO33(6+0)/2=3sp2杂化。例 3: SO 32-(6+0+2)/2=4sp3杂化。例 4: SO 42-(6+0+2)/

2、2=4sp3杂化。例 5:CN -(4-1+1) /2=2sp杂化。例 6: NH 4+(5+4-1)/2=4sp3杂化。例 7: C1O3-(7+0+1)/2=4sp3杂化。例 8: PO33-(5+0+3)/2=4sp3杂化。例 9: PO43-(5+0+3)/2=4sp3杂化。练习：sp杂化:BeC12、 CO 2;sp2 杂化:BF33、HCHO ;sp3 杂化 CH 4、NH 3、H2Oo方法二：因为杂化轨道只能用于形成。键或用来容纳孤电子对，故有: 公式：杂化轨道数n二中心原子o键个数+孤电子对数例：HC1O中心原子为O: H- Cl n=2+2=4结合上述信息完成下表：代表物杂化

3、轨道数杂化轨道类型分子结构CO 22+0 = 2sp直线形CH 2O3+0 = 3sp2平面三角形CH44+0 = 4sp3止四面体型so22+1=3sp2V形NH 33+1=4sp3三角锥型h2o2+2=4sp3V形方法三：对于非ABm型分子（一般是有机物等）1、C或Si原子形成4个。键（即4个C-）sB杂化。形成3个。键（即含C=）sp2杂化。形成2个。键（即含C=）sp杂化。2、N或P原子形成3个。键（即含3个N-）sp3杂化。形成2个。键（即含N=）sp2杂化。形成1个。键（即含N=）sp杂化。二、空间构型价层电子 对数中心原子杂化 类型电子对的空间 构型成键电子对数孤电 子对数分子的空间构 型实例2sp直线20直线BeCl2、CO 23sp2三角形30三角形bf3、so321V形SnBr2、 PbCl24sp3四面体40四面体CH 4、CCl431三角锥NH 3、PCl322V形h2o注意：价层电子对数若为5是三角双锥型，若为6是八面体型，高考不考。三、物构知识体系排布原理L常见分子、离 子的立体构型基态原子、离子电子排布式晶

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