2022年中考人教版化学一轮过关训练：质量守恒定律　化学方程式（word版有答案）

1、(十二)质量守恒定律化学方程式夯实基础1.化学反应前后肯定没有发生变化的是()原子数目分子数目元素种类物质种类原子种类物质的总质量A.B.C.D.2.2021盐城铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈主要成分Cu2(OH)2CO3,下列物质与铜制品生锈无关的是()A.N2B.O2C.H2OD.CO23.2020徐州以二氧化碳和氨气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例,反应的化学方程式是CO2+2NH3CO(NH2)2+X。下列说法正确的是()A.氧是空气中含量最多的元素B.物质X的化学式为H2C.NH3中氮元素的化合价是-3D.尿素属于无机化合物4.2021成都工业上用CH4和CO2制取合成气会

2、产生积碳,图是抗积碳示意图。有关说法错误的是()A.Ni基双金属催化剂可重复使用B.反应前后元素的化合价均改变C.反应前后原子种类和数目不变D.合成气可合成多种化工产品,价值大5.2020绍兴与图所示微观变化相符的化学反应是()A.2CO+O22CO2B.H2+CuOH2O+CuC.2H2+O22H2OD.H2CO3H2O+CO26.2021天津(1)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换,这一方法是湿法冶金技术的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为。(2)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝,该反应的化学方程式为。7.2020青海某NaCl样品中只含有杂质Ca

3、Cl2,为测定样品中CaCl2的质量分数,取样品20 g完全溶解于水中,并向其中加入过量的Na2CO3溶液,生成沉淀的质量是2 g。计算样品中CaCl2的质量分数。拓展提升1.下列有关反应的化学方程式正确,且反应前后有元素化合价升降的是()A.碳酸铵与熟石灰混合研磨:(NH4)2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2H2O+2NH3B.MgCl2熔融电解制Mg:MgCl2Mg+Cl2C.铝置换银:Al+AgNO3Ag+AlNO3D.氧化亚铁和盐酸混合:FeO+2HClFeCl2+H2O2.2020天津现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应,生成16 g C和11 g D,则参加反应的A和B

4、的质量比是()A.2011B.207C.54D.16113.2020嘉兴随着手机、电脑等移动设备的普及,人们对充电设备的要求越来越高。最近,某品牌氮化镓充电设备以体积小、功率大深受消费者喜爱。(1)氮化镓(GaN)是充电设备中的核心材料。查阅资料得知:氮化镓中氮元素的化合价与氨气(NH3)中氮元素的化合价相同。由此可知,氮化镓中镓元素的化合价为。(2)氮化镓的制取可通过镓与氨气在高温下发生置换反应来实现,其反应的化学方程式为。4.小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律,实验装置如图所示。(1)根据实验目的,小李必须测量的数据是。A.锥形瓶质量B.气球质量C.反应前整个反应装置(包括里边的物

5、质)的质量D.反应后整个反应装置(包括里边的物质)的质量(2)将反应装置放在天平左盘,使天平平衡后,再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后,气球鼓起,天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验,得到相同结果。请你帮他分析原因: 。 5.2021武汉某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体,实验过程如图所示。(1)上述制取氧气的反应属于(填基本反应类型)。(2)计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。6.2021梧州化学兴趣小组为测定某小苏打样品(含NaCl杂质)中碳酸氢钠的含量,进行以下实验:称取10.0 g样品,放入锥形瓶中,加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸,发生反应NaHCO3+

6、HClNaCl+CO2+H2O,锥形瓶及溶液质量的变化如图所示(忽略CO2在水中的溶解)。请计算:(1)NaCl的相对分子质量为。(2)当第一次加入40.0 g盐酸时,产生二氧化碳的质量是g。(3)样品中NaHCO3的质量分数。夯实基础1.B化学反应前后,原子的数目不变;分子的数目可能不变,也可能改变;元素的种类一定不变;物质的种类一定改变;原子的种类一定不变;物质的总质量一定不变。2.A铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3,由Cu、O、H、C元素组成,不含氮元素,与铜制品生锈无关的是氮气。3.C空气中含量最多的物质是氮气,则氮元素是空气中含量最多的元素;根据质量守恒定律,化学反应前后原子个

7、数、种类不变,可知X的化学式为H2O;氨气中,氢元素的化合价为+1,根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则,氮元素的化合价是-3;尿素含有碳元素,属于有机化合物。4.B由微观示意图可知,该反应的化学方程式为CH4+CO22CO+2H2,反应前后氢元素、碳元素的化合价发生改变,氧元素的化合价不变。5.A由图可知,反应前共含有两种物质的分子,一种物质的分子是由不同种原子构成的,属于化合物;另一种物质的分子是由同种原子构成的,属于单质。两种分子反应后生成了一种分子,所以该反应的特征是“多变一”,属于化合反应。6.(1)Fe+CuSO4Cu+FeSO4(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O37.解

8、:设样品中氯化钙的质量为x。Na2CO3+ CaCl2CaCO3 +2NaCl 111 100 x 2 g111100=x2 gx=2.22 g样品中CaCl2的质量分数为2.22 g20 g100%=11.1%。答:样品中CaCl2的质量分数为11.1%。拓展提升1.B化学方程式正确,但反应前后没有元素化合价升降,A不符合题意;化学方程式正确,且镁元素由+2价变成0价,氯元素由-1价变成0价,B符合题意;化学方程式中硝酸铝的化学式书写错误,正确的化学方程式应为Al+3AgNO33Ag+Al(NO3)3,C不符合题意;化学方程式正确,但反应前后没有元素化合价升降,D不符合题意。2.B由质量守恒

9、定律,参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和,则参加反应的B的质量为16 g+11 g-20 g=7 g,故参加反应的A和B的质量比是20 g7 g=207。3.(1)+3(2)2Ga+2NH32GaN+3H2(1)氮化镓中氮元素的化合价与氨气中氮元素的化合价相同,因此GaN中N的化合价是-3,根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知,氮化镓中镓元素的化合价为+3。(2)镓与氨气在高温条件下反应生成氮化镓和氢气,反应的化学方程式为2Ga+2NH32GaN+3H2。4.(1)CD(2)气球膨胀受到的浮力增大(1)要验证质量守恒定律,即验证反应前后物质的质量总和是否相同,故实验中要称量反应前后整个装置的质量。(2)碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体,气球鼓起,则气球受到的浮力增大,故可以观察到天平向右倾斜。5.(1)分解反应(2)解:设制取氧气消耗氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl+3O2245 149x 100.0 g14.9%245149=x100.0 g14.9%x=24.5 g所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为24.5 g+8.0 g=32.5 g。答:所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为32.5 g。6.(1)58.5(2)4.4(3)解:10.