2022年中考化学专题复习计算题（word版有答案）

1、2022中考化学专题复习 计算题1. 【2019年山东省烟台市】取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8 g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为A1.1 gB2.2 gC4.4 gD5 g2. 【2019年河南省】向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为A100%B100%C100%D100%3. （2020山东枣庄）人体所需的维生素C（化学式为C6H8O6）主要从蔬菜、水果中摄取，计算：（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量的最简整数比为_。（

2、2）现有溶质质量分数为1%的维生素C的溶液300g，若配制成溶质质量分数为0.3%的维生素C的溶液，问需要加水的质量是多少。（写出计算过程）4. （2020辽宁鞍山）赤铁矿石的主要成分为氧化铁。将10g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，再加入92g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，得到滤液和2g滤渣。请计算：（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。5. 【2019年安徽省】侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl，请计算：（1）氯化铵中氮元素的质量分数。（2）生产8.4

3、 t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。6. （2021山东滨州）小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入50g水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示，（提示，氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。）试计算：(1)生成沉淀的质量为_g；(2)当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？7. （2021辽宁朝阳）某小组同学进行了如图所示的实验，请计算：(1)生成氢气的质量是g。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）8. （2021四川雅安）欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯

4、中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题：(1)N点溶液中的溶质是_（填化学式）。(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）9. （2020湖北咸宁）实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是 。（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）10. 【2019年天津市】取含杂质的硫酸镁样

5、品7 g(杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液(密度为1.06 g/cm3)，恰好完全反应，得到71 g溶质质量分数为10%的溶液。计算：（1）样品中硫酸镁的质量；（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)；（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积(计算结果精确至0.1)。11. （2021湖北荆门）某补钙剂主要成分为碳酸钙(其他成分不溶于水也不与酸反应)。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小明同学称取20g补钙剂放入烧杯中，再将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示：第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量(g)20202020烧

6、杯中剩余物质的质量(g)38.256.475.695.6(1). 实验全部完成后，烧杯中的溶质为_(填化学式)。(2). 补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程)12. 【2019年广东省】Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100 g，向每份混合溶液中加入一定质量的4% NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：实验编号NaOH溶液质量/g10.020.030.040.0Mg(OH)2质量/g0.2320.5220.5800.

7、580（1）实验_(填实验编号)中硫酸镁完全反应。（2）计算100 g混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。（3）分析实验数据，在图中，画出加入4% NaOH溶液质量030.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。参考答案1.B2.B3. （1）9:1:12（2）700g4. （1）80%；（2）解：设生成硫酸铁的质量为x x=20g滤液中溶质的质量分数为100%20%。答：反应后所得溶液中溶质质量分数20%。5. （1）26.2%（2）5.85 t6. (1)9.8g(2)14.9%解：设当恰好完全反应时，生成氯化钾的质量是x,参与反应的氯化铜质量为yx

8、=14.9gy=13.5g溶液质量为13.5g+50g+46.3g-9.8g=100g则所得溶液的溶质质量分数=答：当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是14.9%。7. (1)0.2(2)解：设铁质量为x，反应生成氯化亚铁质量为y解得x5.6g，y12.7g反应后所得溶液中溶质的质量分数是：答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。8. (1)Na2SO4、NaOH(2)当pH值为7时，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g10%=0.8g，设稀硫酸的溶质质量分数为xx=4.9%答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.

9、9%。9. （1）Na2SO4；（2）7.84%10. 生成的硫酸钠的质量为71 g10%7.1 g，设硫酸镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y，氢氧化镁的质量为z。2NaOH+MgSO4Na2SO4+Mg(OH)280 120 142 58y x 7.1 g zx6 g，y4 g，z2.9 g氢氧化钠溶液的质量为71 g+2.9 g6 g67.9 g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为100%5.9%。所加入的氢氧化钠溶液的体积为64.1 cm364.1 mL。答：（1）样品中硫酸镁的质量为6 g。（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数5.9%。（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积为64.1 mL。11. （1）HC1、CaCl2（2）设：20g补钙剂中含碳酸钙质量为x。补钙剂中碳酸钙完全反应生成的CO2质量为： x=10g