2022年中考化学一轮复习39 第8节 金属的化学性质和金属活动性顺序课件(共46张PPT)

1、第8节 金属的化学性质和金属活动性顺序第三部分身边的化学物质目录02知识回顾03知识梳理04考点精练06广东中考01课标要求05重点实验课标要求1认识常见金属的主要化学性质。2能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。3. 完成“金属的某些化学性质”的实验活动。知识回顾1. 2020年6月28日，长沙地铁3号线和5号线试运营，长沙人的出行将更便捷!地铁建设中用到大量的金属和金属材料，有关金属和金属材料的说法中正确的是（ ） A. 铁比铝更易生锈，说明铁比铝活泼B. 可以用稀盐酸比较镁、铁、铜三种金属的活动性顺序C. 铁制品锈蚀后没有回收价值D. 工业炼铁中用到

2、的原料有空气、铁矿石、一氧化碳、石灰石B2. 现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图3-8-1所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法错误的是（ ） A. 完全反应所需时间：丙甲乙B. 生成氢气的质量：甲乙丙C. 相对原子质量：乙丙甲D. 消耗硫酸的质量：甲乙丙C3. 验证Mg、Cu的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是（ ） A. MgSO4溶液B. KCl溶液C. 稀盐酸D. ZnCl2溶液B4. 将一定量的锌粉放入硝酸镁、硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，则滤渣中一定含有

3、的金属是_；可能含有的金属是_；滤液中一定含有的金属离子是_(填离子符号)。银、铜锌Mg2+、Zn2+知识梳理1. 金属的化学性质（1）与氧气反应：（金属+氧气金属氧化物）反应条件金属现象化学方程式点燃铁_，放热，生成_色固体_镁发出_，放热，生成_色固体_加热铜铜在空气中加热，表面变成_色_常温铝常温下表面光泽变暗_火星四射黑3Fe2O2=Fe3O4点燃耀眼白光白2MgO2=2MgO点燃黑2CuO2=2CuO4Al3O2=2Al2O3（2）与酸反应：（氢前金属+酸盐+H2）金属现象化学方程式镁反应剧烈，产生大量气泡，容器外壁_稀盐酸：_稀硫酸：_铝反应剧烈，产生大量气泡，放出热量稀盐酸：_稀

4、硫酸：_发烫Mg2HCl=MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H22Al6HCl=2AlCl33H22Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2金属现象化学方程式锌反应较剧烈，产生气泡，放出热量稀盐酸：_稀硫酸：_铁反应缓慢，产生气泡，溶液由_色变成_色稀盐酸：_稀硫酸：_Zn2HCl=ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2无浅绿（3）与盐溶液反应：（前换后，盐可溶，K、Ca、Na除外）举例现象化学方程式铁和硫酸铜铁表面析出_色固体，溶液由_色变为_色_铝和硫酸铜铝表面析出_色固体，溶液由_色变为_色_铜和硝酸银铜表面析出_色

5、固体，溶液由_色变为_色_红蓝浅绿FeCuSO4=CuFeSO4红蓝无2Al3CuSO4=3CuAl2(SO4)3银白无蓝Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag【特别提醒】浓硫酸和硝酸具有强氧化性，与金属反应后不产生H2而是生成水；与金属反应的盐必须可溶；铁与酸或盐反应时,得到的是亚铁盐（Fe2+），而不是铁盐；K、Ca、Na与盐反应时是先与盐中的水反应，而不是直接置换盐中的金属;盐溶液颜色：一般来说，铜盐溶液呈_色，铁盐溶液呈_色，亚铁盐溶液呈_色。蓝黄浅绿2. 金属活动性顺序(1)金属的活动性顺序：MgAlZnFeCuAg(2)应用：根据所发生的反应的情况判断金属的活泼性强弱(2020、

6、2018考)，金属位置越靠前，它的活动性就越_，反应速度越_；根据金属活动性顺序判断置换反应能否发生；根据金属活动性顺序判断金属与其他物质发生反应后，所得物质的成分；用于物质除杂试剂的选择(2020、2019考);比较三种金属活动性顺序可采取“两金夹一盐”或“两盐夹一金”的方案。强快考点精练考点1 金属的化学性质(5年4考：2021年第19题，2020年第16题，2019年第19、21题，2017年第9题) 【例1】(2021盐城改编)明代宋应星所著的天工开物被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列关于“烧铁器浮于胆矾水中，即成铜色也”的说法，符合事实的是（ ） A. “烧铁器”中的“烧”属于

7、反应条件B. “即成铜色也”中的“铜色”指黄色C. “成铜色”后“胆矾水”质量增加D. “铁器”适宜盛放“胆矾水”A考点点拨(1)大多数金属能与氧气反应。(2)氢前金属与酸反应放出氢气。(3)位于前面的金属能把后面金属从它的盐溶液中置换出来。1. (2021福建)据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断正确的是（ ） A. 能与盐酸反应产生氢气B. 在空气中容易锈蚀C. 能与硫酸亚铁发生置换反应D. 具有良好的导电性 D2. （理性思维）取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量

8、的变化关系图正确的是（ ） C考点2 金属的活动性顺序(5年5考：2021年第21题，2020年第16题，2019年第14题，2018年第12、14题，2017年第21题) 【例2】(2021湖南)有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如下实验：将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象；将Y金属放入Z的盐溶液中，无明显现象。则X、Y、Z的活动性顺序为（ ） A. YZXB. XYZ C. YXZD. XZYD考点点拨金属越活泼，越易与氧气反应；金属越活泼，与酸反应越容易，反应程度越剧烈；金属与盐溶液反应，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能将后面的金

9、属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。3. (2021四川)为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了如图3-8-2所示四组实验。下列说法错误的是（ ） A. 通过实验，能验证金属活动性：FeCuB. 通过实验，能验证金属活动性：FeCuAgC. 实验中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：FeCuD. 实验中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：CuAgB4. (2021湖北)将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关分析错误的是（ ） A. 若滤液为无色，则可以证明锌的金属活动性大于铜B. 若滤液为有色溶液

10、，则滤液中至少含有2种金属离子C. 若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤液中可能含有三种溶质D. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铜、铁、锌 D实验 金属活动性顺序的实验探究(5年1考：2018年第14题)1. 探究金属活动性顺序的原理(1)金属与酸的反应：能与酸反应的金属位于氢前，反应越剧烈，则金属活动性越强，不能与酸反应的金属位于氢后。(2)金属与盐溶液反应：能发生反应，则该金属的活动性大于组成该盐的金属。重点实验2. 实验方案设计（1）验证或探究2种金属的活动性强弱：（以Zn、Cu为例）实验方案金属与盐溶液反应金属与酸反应实验现象Zn片表面有红色固体析出，溶液蓝色变浅无

11、明显现象Zn片表面有气泡冒出；Cu片表面无明显现象实验结论金属活动性：Zn_Cu（2）验证或探究3种金属的活动性强弱：（以Fe、Cu、Ag为例）实验方案两金夹一盐两盐夹一金实验现象Fe片表面有红色物质析出；Ag片表面无明显现象FeCl2溶液中Cu片表面无明显现象；AgNO3溶液中Cu片表面有白色物质析出，溶液由无色变蓝色实验结论金属活动性：_FeCuAg（3）多种金属活动性强弱的比较：先将金属同时与稀硫酸或稀盐酸反应，根据能否发生反应把金属分为氢前金属和氢后金属。氢前金属根据其与酸反应速率的快慢进行判断；然后用比较2种或3种金属的活动性强弱的方案比较氢后金属的活动性强弱。【特别提醒】实验前金属

12、必须用砂纸打磨，除去金属表面的氧化物。(2021考)实验不能采用浓硫酸或硝酸，同时必须选择质量、大小、形状相同的金属和相同浓度的酸。实验所用的盐必须可溶。并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如K、Ca、Na。【例】(2020宁夏改编)学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。【制订计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：方案一：_；(限选3种试剂)方案二：_；(限选3种试剂)方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶

13、液。铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液锌片、银片、硫酸铜溶液【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白：实验操作实验现象分析与结论_金属活动性：Cu_(填“”或“”)Ag锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色金属活动性：Zn_(填“”或“”)Cu，反应的化学方程式为_铜片表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是_。【反思与评价】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：(1)有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其

14、验证方法：_。ZnCuAg将打磨过的锌片放入铜片与硝酸银反应后的溶液中，观察锌片表面是否有红色物质析出(2)经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案_较好。(3)小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是_。一、二节约金属资源，防止造成环境污染判断下列说法的正误，正确的在后面的括号里画“”，错误的画“”。1. 铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快。（ ） 2. 金属铝比铁更活泼，所以铝制品更易被腐蚀。（ ） 3. 将金属钠投入硫酸铜溶液中，可以观察到金属钠表面有红色物质析出。（ ） 4. 工业上可以利用单质铁回收硫酸铜溶液中的金属铜。（ ） 5. 金属活动性顺序可作为金属能

15、否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。（ ） 广东中考1. (2019广东)取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是（ ） B2. (2018广东)利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列实验不需要进行的是()A. 铁+稀盐酸B. 铜+稀盐酸C. 银+稀盐酸D. 铜+硝酸银溶液C3. (2021广东节选)(1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为_。(2)实验前，用砂纸打磨镁条的目的是_。(3)农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的_(填“强”或“弱”)。Mg+2HCl=MgCl2+H2

16、除去表面的氧化物强4. (2020广东节选)2020年6月23日，我国用“长征”三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。(1)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式：_，其反应类型是_。(2)室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的_(填“强”或“弱”)。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2置换反应弱5. （2017广东节选）某同学进行如图3-8-3所示的两个实验。乙实验观察到的现象是_，溶液由蓝色变成无色。 镁条表面析出红色物质6. (2019广东) 某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分