2017年天津中考化学真题解析及新初三备考建议

1、2017 年天津市中考化学学科试卷分析表格形式题型题号分值201520162017单选题12 分物质变化和化学变化辨析物质变化和化学变化辨析物质变化和化学变化辨析22 分地壳中元素含量空气组成的成分和化学性质大气污染物32 分溶液纯净物和混合物的含义地壳中的元素含量42 分纯净物和混合物的含义燃料和环保化学实验基本实验操作52 分pH 值化学与健康物质的分类62 分化学实验基本实验操作化学实验基本实验操作催化剂72 分化合价化学与生活pH 值82 分分子、原子分子、原子元素的性质92 分燃烧现象燃烧现象化学反应中的能量变化102 分燃烧及灭火基础知识质量守恒定律不定项选择题112 分基本概念化

2、学与生活实验方案和操作122 分实验方法物质的鉴别物质的鉴别132 分基本概念物质的除杂化学反应142 分实验操作信息题物质转化152 分综合计算图像题综合计算填空题1620 分化学与生活化学与生活化学与生活17元素周期表分子、原子分子、原子18水及溶解度曲线水及溶解度曲线水的电解和水的组成简答题1920 分化学方程式书写化学方程式书写化学方程式书写20化学推断、化学方程式书写化学推断、化学方程式书写水及溶解度21化学与生活化学与生活金属的物理化学性质实验题2220 分气体制备与收集气体制备与收集气体制备与收集23物质的鉴别溶液、溶解度、溶质质量分数的计算溶液、溶解度、溶质质量分数的计算24化

3、学工艺流程、粗盐提纯炼铁、综合计算环境保护计算题2510 分分子质量计算分子质量计算化学式简单计算26化学计算化学计算化学计算第二部分三年中考难度对比柱状图8070图表标题6050403020100201520162017整体试卷评价今年中考整体难度适中，比起 2016 年中考略难与 2015 年难度相当，但由于计算量较大，和一些题目中的陷阱，会对考生造成一定的麻烦。由于今年中考的计算题目，大量的在考质量分数的计算。比如第 15 题、23 题、25 题的最后一问以及 26 题的全部内容，这样大的计算量更加要求考生们的计算能力一定要强，反复的计算和失误会造成考生时间不充足，甚至会由于时间紧张影响

4、到物理的答题。而且在今年的题目当中，也出现了很多的“括号内”内容，这部分的题目要求我们一定要按照括号里面提示的内容来进行答题，稍有不慎就会将本来会做的内容做错，所以也同时要求我们考生要仔细审题、认真做题。第三部分 备考建议一、重视基础中考试卷中无论是简单题还是难题，无论是实验探究题还是实验设计的综合题，都是以重要的基础知识为依托展开的，而部分考生多因基础不扎实而导致在一些基础题中失分。从数据统计上看，初中化学中的那些最基本、最核心的内容，始终是中考重点。坚实的化学基础知识，清晰的化学知识结构，是运用已有知识解决新问题的重要基础，所以对化学基础知识和基本技能应准确把握，并落实到位。近几年体会最深

5、的是，注重并强化计算能力的培养。现在随着科技的发展，同学们的手机日益普及，经常会满足于使用手机或计算器，而独立计算能力很差，准确率极低，因计算不准确失分较多,需引注意。 二、重视书本近几年的考题中，频繁出现书中更改数字后的原题，还有一些题目当中，会出现书中知识卡片和书下小字的内容，由此可见课本中的内容还是非常重要的。在平时的化学学习过程当中以及考前的复习都需要我们同学回归课本，将课本内的相关知识点和化学反应原理重新复习，做到弄懂、吃透。 三、重视实验化学实验是化学学习活动的重要组成部分，我们也是通过实验的观察和操作，激发学习兴趣，获得化学实验技能、启发思维，形成化学概念，巩固化学知识的。近4年

6、中考加强了对实验的考查，所以我们理应加强对实验的重视，不仅要在实验内容和操作方法上反复的进行记忆，还要在生活当中多多观察，将生活中的内容应用到答题当中，在实践中提高能力。 四、规范答题 我们在平时的练习中要掌握一些答题技巧，比如单选的排除法之类的，平时计算要准确，写字要清晰，涉及到的方程式问题平时练习时就要多注意，以及计算题的答题步骤，要写的清晰准确，不能有遗漏，不能存在扣分点。熟读考纲，掌握答题细则，知道具体的考点。并且针对考点的评分细则，对中考的拿分点要做到心中有数。 2017 年天津市初中毕业生学业考试试卷化 学化学和物理合场考试，合计用时 120 分钟。本试卷分为第卷（选择题）、第卷（

7、非选择题）两部分。第卷为第 1 页至第 3 页，第卷为第 4 页至第 8 页。试卷满分 100 分。答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号、填写在“答题卡” 上，并在规定的位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上个，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。祝你考试顺利！第 I 卷注意事项：每题选出答案后，用 2B 铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。本卷共 15 题，共 30 分。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl

8、 35.5K 39Ti 48Fe 56Cu 64一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）下列变化中属于化学变化的是（）湿衣晾干B. 盐酸挥发C. 蜡烛融化D. 白磷燃烧【考点】 物理变化、化学变化【答案】 D【解析】 A 为物理变化B 为物理变化C 为物理变化D 为化学变化下列物质中，目前计入“空气污染指数”项目的是（）氮气B. 氧气C. 稀有气体D. 可吸入颗粒物【考点】 大气污染物【答案】 D【解析】 ABC 为空气中的成分D 选项符合大气污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧中的一种地壳中含量最多的元素

9、是（）SiB. FeC. OD. Al【考点】：地壳中元素含量【答案】 C【解析】 地壳中元素含量顺序为：氧、硅、铝、铁下列实验操作中，正确的是（）【考点】 实验的基本操作【答案】 C【解析】 A. 操作错误为试剂瓶瓶盖应倒放在试验台上操作错误为实验应与凹液面最低处相平为检验装置气密性的正确操作操作错误为加热试管内液体不应超过试管的 1/3臭氧（O3）主要分布在距地面 1050km 的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于（）非金属单质B. 金属单质C. 化合物D. 混合物【考点】 物质的分类【答案】 A【解析】 臭氧为非金属元素组成的单质属于纯净物。单质的定义是由一种元素组成的纯

10、净物，其中又包括金属单质和非金属单质；化合物的定义是含有两种或两种以上元素组成的纯净物。混合物的定义是由两种或两种以上物质混合而成的。下列有关催化剂的说法正确的是（）在化学反应后其质量减小催化剂能改变化学反应速率在化学反应后其质量增加在化学反应后其化学性质发生了变化【考点】 催化剂【答案】B【解析】 催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不发生改变，催化剂的作用为改变反应速率一些食物的近似 pH 如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清PH3.54.52.93.36.36.67.68.0下列说法中不正确的是（）苹果汁和葡萄汁均显酸性B. 鸡蛋清和牛奶均显碱性C. 苹果汁比葡萄汁的酸性强D. 胃酸过多的人

11、应少饮苹果汁和葡萄汁【考点】 PH 值得应用【答案】 B【解析】 列表中的葡萄汁、苹果汁、牛奶均显酸性，鸡蛋清显碱性。PH 值越小酸性越强。胃酸过多的人应少食用显酸性的食物截至目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕（Eu）是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是（）铕属于非金属元素铕的原子序数是 63铕原子中的质子数为 63铕的相对原子质量是 152.0【考点】 元素的性质【答案】 A【解析】 A 铕为金属元素，63 是它的原子序数且等于质子数，其下方的 152.0 是相对原子质量。下列叙述中正确的是（）化学反应过程中都会发生放热现象在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量化学反应伴随着能量变化人类利

12、用的能量都是通过化学反应获得的【考点】 化学反应中能量的变化【答案】 C【解析】 A. 化学反应的过程中都会发生能量的变化，可能吸热可能放热在化学反应中燃烧为放热，但是不是所有的放热反应都是燃烧如氧化钙与水的反应。化学反应都会伴随着能量的变化人类利用的能量有部分为化学反应中获得的还有很多其他反应中获得的。在反应A+3B=2C+3D 中，已知 2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应生成 4.4g C。又知D 的相对分子质量为 18，则A 的相对分子质量为（）A. 23B. 46C. 92D. 96【考点】 质量守恒的计算【答案】 B【解析】 质量守恒定律：参加反应的反应物质量之和等于生成物质量

13、之和。由质量守恒定律可知生成 D 的质量=m（A）+m（b）-m（C）=2.8g。设 A 的相对原子质量为X：X 2.3g= 54 2.8gX=46二、选择题（本大题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题给出的四个选项中，有 12个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有 2 个选项符合题意的只选一个且符合题意得 1 分，若选 2 个有一个不符合题意则不得分）化学实验中常用到木条或火材梗，下列实验方案或操作不能达到目的的是（）用带火星的木条检验氧气用燃着的木条区分氮气和二氧化碳用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性用火柴梗迅速平方入蜡烛火焰中，约 1s 后取出，比较火焰各层温度

14、【考点】 实验方案和操作【答案】 B【解析】 A. 氧气可以使带火星的木条复燃二氧化碳和氮气都不支持燃烧，因此都会使燃着的木条熄灭，因此不能区分浓硫酸可以使木条变黑可以证明浓硫酸的腐蚀性蜡烛燃烧时的火焰分为内焰外焰及焰心，期中外焰温度最高，焰心温度最低， 因此将火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中，可以根据火柴梗上的颜色比较出各层温度。某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是（）选项ABCD实验目的鉴别硬水和软水鉴别硫酸铵和磷矿粉除去二氧化碳中的少量水蒸气除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠方案 1观察颜色观察颜色通过浓硫酸滴加适量稀盐酸方案 2加肥皂水加熟石灰粉末研磨通过氢氧化钠溶液滴加适量氯

15、化钙溶液，过滤【考点】 物质的鉴别及除杂【答案】 BD【解析】 A. 方案一错误，硬水软水都为无色澄清液体，不能区分硫酸铵为白色粉末磷矿粉为灰白色粉末可以区分，硫酸铵加熟石灰研磨会出现氨味方案二错误，氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳因此不可以用来除杂适量的稀硫酸和碳酸钠反应可以生成氯化钠，适量的氯化钙可以和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，过滤可以得到氯化钠溶液钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是：高温2FeTiO3+6C+7Cl2=2TiCl4+2FeCl3+6CO在氩气环境中：高温2Mg+TiCl4=Ti+2MgCl2下列判断不正确的是（）反应中生成的气体

16、对环境有污染反应中氯化物的总质量保持不变反应、中钛元素的化合价都改变反应中氩气作为保护气不参加反应【考点】 化学反应的正确理解【答案】 C【解析】 A. 反应中一氧化碳污染环境由于 TiCl4 的相对分子质量为 190 ,2 个 MgCl2 的相对分子质量为 190。因此反应前后，氯化物的质量不变反应中钛元素的化合价反应前为+4 反应后为+4 反应前后没有变化。反应 钛元素反应前为+4 价反应后为 0 价反应中氩气不参加反应为保护气选项ABCD转化关系物质甲H2O2CCaCO3FeCl2乙O2COCO2Fe丙H2OCO2Na2CO3Fe2O3下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中“

17、”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲乙丙三种物质不符合对应“转化关系”的是（）【考点】 物质转化【答案】 D【解析】 A.过氧化氢在二氧化锰做催化剂的时候可以分解生成氧气和水，氧气与氢气点燃可以生成水，且水可以通过电解的方式生成氧气和氢气。碳在氧气充分的情况下可以生成二氧化碳，氧气不足的时候可以生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应可以生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温的条件下可以生成一氧化碳。碳酸钙高温煅烧可以分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠可以生成碳酸钠，碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，同时碳酸钠与可溶性钙盐反应可以生成碳酸钙沉淀。氯化亚铁可以通过与锌发生置换反应置生成铁单质，铁与

18、盐酸反应可以生成氯化亚铁。 铁在空气中可以与氧气和水生成铁锈三氧化二铁，三氧化二铁可以被一氧化碳还原为铁单质。但是丙不可以直接转化为甲。下列说法中正确的是（）质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为 3:1质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗的氧气质量大硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为 14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为 40%质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀【考点】 计算【答案】 AC【解析】 A. 质量相等的氧化镁中镁的质量为 2440，硫酸镁的质量为 24 二者比值为1203:1。由方程式可知等质

19、量的硫和碳在氧气中燃烧碳消耗的氧气比硫要多。硝酸铵和氯化钾中氮元素的质量分数为 14%可以由关系式 NH4NO32N，80 = 28 可以得到 x=40%。x14%当质量相等的氢氧化钠和硫酸进行反应后，氢氧化钠会剩余，加入硫酸铜溶液会出现蓝色沉淀。2017 年天津市初中毕业生学业考试试卷化 学第卷注意事项：用黑色字迹的签字笔把答案写在“答题卡”上。本卷共 11 题，共 70 分。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Cl 35.5Fe 56三、填空题（本大题共 3 小题，共 14 分）16（. 6 分）化学就在我们身边，现有石墨 氯化钠 稀硫酸 碳酸钙 熟石灰 二氧化碳，选择适当的物质

20、填空（填序号）。（1）可作气体肥料的是 ；（2）可用于金属表面除锈的是 ；（3）可作补钙剂的是 ；（4）可用于配制生理盐水的是 ；（5）可作干电池电极的是 ；（6）可用于改良酸性土壤的是 ；【考点】物质的性质和用途【答案】 【解析】物质的性质决定物质的用途，石墨具有导电性，故可做干电池的电极；氯化钠可用作生理盐水；稀硫酸具有酸性，可以和氧化铁反应，故可用来除铁锈；碳酸钙含有钙元素， 故可用来做补钙剂；熟石灰具有碱性，可以用来改良酸性土壤；二氧化碳是植物光合作用的原料，故可用来气体肥料。17.（3 分）根据下列粒子结构示意图，回答问题。（1）A、B、C、D 所示粒子共表示种元素（填数字）。（2）

21、D 所示粒子在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”）。（3）若 E 中 x=10 时，则该粒子属于 （填“原子”或“离子”）。【考点】微观粒子以及结构【答案】（1）3 （2）得到 （3）原子【解析】根据粒子结构示意图可以得到 ABCD 分别为氧原子、镁原子、镁离子、氯原子， 所以 A、B、C、D 所示粒子共表示三种元素，D 为氯原子，有氯原子结构示意图可知在化学反应中易得到电子成为阴离子，若 E 中 x=10 则E 为氖原子。18.（5 分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验， 回答下列问题。从宏观上观察：如右图所示，试管a 和b 中产生气体的体积比约为

22、，b 中产生的气体是（填化学式）。从微观上分析：下列说法正确的是（填字母）。水是由氢气和氧气组成的水是由氢原子和氧原子构成的每个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的从符号上表示：电解水的化学方程式为。【考点】水的电解和水的组成【答案】（1）2:1 氧气 （2）C（3）2H2O=2H2+O2【解析】由图可知试管 a 和试管 b 产生气体体积比为 2:1，由电解水实验可知负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为 2:1,；对于水的组成来说，水是由氢元素和氧元素组成的，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。电解水的方程式表示为：2H2O=2H2+O2四、简答题（本大题共 3 小题，共 23

23、分）（6 分）写出下列反应的化学方程式。镁在氧气中燃烧；锌和稀硫酸反应；氢氧化钠和稀硫酸混合；【考点】书写化学方程式【答案】（1） Mg O2点燃 2MgOZn H2 SO4 ZnSO4 H2 NaOH HCl NaCl H2O【解析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写、步骤（写，配，注）等进行书写即可。本题难度不大，考察学生根据化学反应原理书写化学方程式的能力，需要注意书写过程中应符合客观事实，遵循质量守恒定律以及不要忘记反应条件和反应符号。镁在氧气中燃烧，反应化学方程式为 Mg O2点燃 2MgO ；锌和稀硫酸反应，反应化学方程式为 Zn H2 SO4 Zn

24、SO4 H2 ；氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，反应化学方程式为 NaOH HCl NaCl H2O（7 分）溶液与人们的生活息息相关。下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（填字母）。高锰酸钾B. 汽油C. 面粉在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度升高，这种物质是（填字母）。烧碱B. 硝酸铵C. 氯化钠下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。温度/020406080100溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.190.170.140.120.090.08 60时，

25、氯化钠的溶解度硝酸钾的溶解度（填” ”或 ” ”） 表中某物质的饱和溶液随温度的升高析出固体，该物质是（填化学式）。 20时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数为 （结果保留至 0.1%）。 向 20的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，在冷却至 20，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量 （填”增大”不变”或 ”减小”）。 混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成 80的硝酸钾饱和溶液，再冷却至 20， 析出晶体并得到溶液，下列有关说法中正确的是（填字母）。析出的晶体中不一定含有硝酸钾所得溶液一定时硝酸钾的饱和溶液上述方法可以将两种物质完全分离【考点】溶液，浊液与溶解度；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；有关溶质质量分数的简单计算；分离提纯。【答案】（1）A （2）A （3）”“=”或“”）的降雨称为酸雨。某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：23 + 2 2 + 2 = 2 4 + 2 ，则 x 的化学式为。研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇（3）和水。该反应的化学方程式为。将一