2020届高考化学无机框图解题规律总结教案新人教版

1、无机框图解题规律总结.以点带面，综合分析.精确解答依据特殊的物理性质:.常见的有颜色的物质：固体淡黄色或黄色：S黄、FeS2黄、Na2O2浅黄、AgBr浅黄、AgI黄、Au黄、CuFeS2黄、TNT淡黄等。红色或红棕色：Cu紫红、 Cu2O红、Fe2O3红棕等。黑色：C （金刚石）无色、 C （石墨）黑、CuS、Cu2s黑、FeS黑、MnO2黑、FeO黑、Fe3O4 （磁性物质）黑色 晶体、CuO黑、PbS黑、Ag2O棕黑等。紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑白色腊状固体：白磷溶液Cu2+蓝、MnO4-紫红、Fe2+浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe （SCN）3 血红、NO2-浅黄、CuCl42-黄、

2、Cu （H2O） 42+蓝。氯水浅黄绿色、漠水橙黄色、碘水棕黄色漠的有机溶液 橙红一红棕、I2的有机溶液 紫红气体C12黄绿、NO2棕红、Br2蒸气红棕、I2蒸气紫色、N2O3暗蓝.物质的状态、气味硬度等：呈液态的金属单质：Hg呈液态的非金属单质：Br2常温呈气态的单质：H2、。2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。臭鸡蛋气味的气体：H2s刺激性气味的气体：Cl2 SO2 HCl NH3地壳中元素的含量： O Si Al Fe硬度最大的单质：C （金刚石）形成化合物种类最多的元素：C.依据焰色反应判断元素：Na黄、 K浅紫（通过蓝色钻玻璃）、Cu 绿、Li紫红、 Rb紫、Ca砖红、Ba黄绿、Rb

3、紫、Sr洋红。二、据特殊的实验现象:(1)遇酚池显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体:NH 3 (碱性气体)(2)遇空气变为红棕色的气体：NO(3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有(4)加苯酚显紫色或加 SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42 Ag+、Fe2+Fe3+SO32(6)遇 HCl 生成沉淀，可能是：Ag +、SiO3 AlO 2 S2O32遇 H2SO4 生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32、SiOa2、AIO2(8)与H 2s反应生成淡黄色沉淀的气体有C12、 02、SO2、 NO2(9)电

4、解时阳极产生的气体一般是：(10)能使品红溶液褪色的气体可能是: 能使品红溶液褪色的物质可能有：等Cl2、O2,阴极产生的气体是：H2Cl2、NaClO、SO2；加热恢复原颜色的是Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、SO2,不恢复的是C12过氧化钠、过氧化氢、活性碳(11)遇淀粉变蓝的：碘单质(12)遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有: 特殊的反应条件和特征反应：CI2、NO2、Br2蒸气、I2蒸气1.与碱反应产生气体A、Si OHH2(1)单质2Al2NaOH2H 2O 2NaAlO2 3H 2Si2NaOHH2ONa2SiO3 2H 2(2)镂盐：NH4碱nh3H202.与酸反应产生气体(1)金

5、属HCl H 2浓 H2SO4SO 2HNONO 2NO单质浓 H 2 sO4SO2CO 2浓 HNO 3非金属NO 2CO 2浓 H 2 sO4SO2浓 HNO 3SO2NO 2(2)CO32 HCOCO 2化合物S2HS2sSO32 HSO3SO 23.与水反应产生气体(1)单质 2Na 2H2O2F2 2H2O2NaOH4HFO2H2(2)化合物:2 W2O22H2。4NaOHO2Mg3N23H 2O3Mg OH2 2NH3Al2 s3 6H2O 2Al OH 33H2s放入水中生成气体和难溶于水或微溶于水的物质CaC2 2H2O Ca OH 2C2H 24.与NaQ反应CO2H 2OO

6、2Na2CO3NaOH5既能酸反应，又能与碱反应Al 、 Al 2O3、 Al(OH) 3、 弱酸的酸式盐(NaHCO3、 NaHSO3、 NaHS 等) 、 弱酸的氨盐NH4HCO3、 (NH4)2CO3、NH4HSO3、 (NH4)2SO3、 (NH4)2S、NH4HS 等、氨基酸等；6电解H 2O 电 解 H 2Al 2O3 熔融电 解NaCl 溶液电解O2Al O2NaOH Cl2H27.置换反应：(1)金属-金属金属盐金属盐铝热反 应(2)金属-非金属活泼金属（ Na、 Mg 、 Fe） H 或 H2O H 2点燃2Mg CO22MgO C2F2 2H 2O 4HFO22C SiO2

7、 高温 Si2CO高温C H 2OCOH2Cl 2 （Br2、 I 2） H 2SS 2HCl （HBr、 HI）(3)非金属-非金属(4)非金属-金属H2金属氧化物同向金属H2。 TOC o 1-5 h z C 金属氧化物 高温 金属CO28受热分解产生2 种或 3 种气体的反应：NH4HCO3（NH4）2CO3NH3 CO2H2O（ 1 ）铵盐NH 4HSO3（NH4）2SO3NH3SO2H2ONH4HS（NH4）2SNH3 H2S( 2)硝酸盐2Cu(NO3)22CuO 4NO2O22AgNO3 2Ag 2NO2O2(3)硝酸：4HNO=2HO+4NOt +04(4)碱式碳酸铜：Cu(O

8、H)2(CQ)2=CuO + 2CO2f+H 2O9.无机框图中常用到催化剂的反应:2 KClO 3 MnO 2， 2KCl 3O22H2O2MnO2 2H 2O O22SO2O2 催化 剂 化 2SO34 NH 3 5O2催化 剂 化 4 NO 6H 2ON 2 3H 2 催化 剂 化 2 NH 310同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO 催化剂4N2+6H2O同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮11.两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是Ba(OH)2 与(NH

9、 4”SO4或(NH 4)2。3 或(NH 4)2SO3可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐CO； HCO3H2O CO2 Al OH 3强烈双水解 Al3与S2 HSH2O H 2sAl OH 3AlO2H2O Al OH 3可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐Na2s2O3溶液与强酸.能使漠水褪色的物质：H2s和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烧、醛、酚、碱.两物质反应先沉淀后溶解的有：CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与铝盐、氨水与 AgNO3、强酸与偏铝酸盐四、依据特征结构：.正四面体型分子：CH4 SiH4 CC14SiCl4 P4等。.直线型分子

10、：乙快、二氧化碳、二硫化碳等。.平面型分子：苯、乙烯等。.含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠(Na2O2)、二硫化亚铁(FeS2)等。. 含有10个电子的粒子：离子：O2F Ne Na+Mg2+Al3+分子：CH4 NH3H2OHF NH4+H3O+OH- NH 2.电子总数为18的粒子：(9个电子的粒子：一OH CH3 NH2F)分子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、 NH2 OH、 NH2 NH2 等离子：K+、Ca2+、HS、S2、Cl 、O22五.依据特征网络：XYZ甲乙Cl2Br2H2HBrHClCl2I 2N

11、aNaINaClF2O2H2H2OHFCl2SH2H2SHClO2SH2H2SH2OCSiCl 2SiCl4HClO2N2H2NH 3H2OCl2N2H2NH 3HClCCuO2CuOCO2MgCO2CO 2MgOMgSO2SO2MgOAlFeO2Fe3O4Al2O31. X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常 见的化合物，试根据下图所示的关系， 推断X、Y、Z的化学式。(请 尽可能寻找出你认为合理的解答)2.三角转化:/HC，Cl2HCIO SmscoS0)S 二出$& N,NsHCO3O2AlAI(0H3h2o3.直线型关系：（1） AO2D（酸或碱）O2A B02h2o

12、D（酸或碱）CO2COO2H2OCO2一H2co3H2sSO2H2sO2sO2O2O2NH3NOO2O2ch4COXXSO3SO2H 2OCO2 一H 2O NO2 _2H2OH2so4H2so3HNO 3H2CO3S O2 SO2O2H2OSC3_2H2sqN2O2NOO2N02H20HN03酸 AgNO 3AgOH-Ag(NH3)2+Ca(OH)2CO2CaCQCO2。2Na 2O2H2s。2H2sO2-O2Na2O一H2ONa2O2 2 NaOHXBCO2S SO2O2SO2 SO3O2 一 SO3O2O2NH3 NO NO 2O2COO2CO 2CH4 O22 -FeO02CNa (2

13、O Na2C ,CN32O2H2O i；co化他O是CO指定元素都具有可CO合价。2Cl2Cl2PCI3pc% Ca（HCQ）2六、依据特殊工业制法:喊烧石灰石工业合成氨工业生产硝酸CO2CO2工业生产硫酸NH 3 - H2ONH 3 - H2O氯碱工业电解水高炉炼铁工业上制取漂粉精工业制水煤气七、依据题给数据:相对分子质量为28:CO、C2H4、N2；相对分子质量为30: NO、C2H6相对分子质量为相对分子质量为30:O2、 CH30H相对分子质量为相对分子质量为46:NO2、C2H5OH相对分子质量为相对分子质量为44: CO2、N2O、C3H8、CH3CHO;78: C6H6、Na2O2；100: Mg3N2、CaCO3、KHCO3120: FeS2、MgSO4、NaHSO4、CaSOa、KHSO3相对分子质量相差16 一般是相差一个氧原子；相同碳原子数目的饱和一元醇和饱和一元竣酸之间相差相邻同系物之间相差1414特别提醒：根据要求回答 请务必避免不按要求答题而失分 如把答案写在密封