无机化学实验报告

1、第 PAGE15 页 共 NUMPAGES15 页无机化学实验报告以下是第一WTT给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。无机化学实验报告1Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)【学习目标】认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 技能目标：掌握Cu+ Cu2+及Hg22+ Hg2+相互转化条件，正确使用汞;思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。【教学安排】一 课时安排：3课时二 实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化还原性。【重点、难点】C

2、u+ Cu2+及Hg22+ Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。【教学方法】 实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL 0.2 molL-1MSO42 molL-1NaOH 2 molL-1H2SO4; 2 molL-1 NaOH指导：离子Cu2+实验现象 H2SO4NaOH溶 解释及原理 Cu2+ +OH-=Cu(OH)2 Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O Cu(OH)2+OH-=Cu(OH)42-Zn2+ +OH-=Zn(OH)2方程式同上溶 溶 浅蓝 溶 Zn2+

3、Cd2+结论 白 白 溶 不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2 Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M()酸根配离子。Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。2、银、汞氧化物的生成和性质操作：:0.5 mL 0.1 molL-1 AgNO3 2 molL-1NaOH+ 2 molL-1HNO3(2 molL-1 NH3H2O):0.5 mL 0.2 molL-1 Hg(NO3)2 2 molL-1NaOH+ 2 molL-1HNO3(40% NaOH) 指导：离子 实验现象 解释及原理Ag+Ag2O褐HNO3溶 溶 无色氨水

4、溶 NaOH 不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHHgO + 2H+=Hg2+ +H2O-Hg2+HgO 黄结论AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;操作：:0.5 mL 0.2 molL-1 ZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)21 molL-1Na2S(浓HCl、王水)。 指导：离子 Zn2+Cd2+Hg2+结论结论溶解性硫化物 CuS Ag2S ZnS CdS HgS颜色黑 黑 白 黄 黑稀HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶浓HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶浓HNO3 溶()溶 溶 溶 不溶

5、王水Ksp-52 molL-1HCl实验现象溶解性稀ZnS白 溶 CdS黄 溶 HgS黑 不溶HCl浓溶 溶 不溶王水溶 溶 溶-解释及原理M2+ + S2=MS MS + H+ = M2+ + H2S臭(H2S)，CuS、CdS易溶于酸，最难溶的是HgS，须用王水溶解。溶_10溶 溶2_106_10-49-36-28溶_10溶2_10-52三、铜、银、锌、汞的配合物1、氨配和物的生成操作：:0.5 mL 0.2 molL-1 CuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg(NO3)2 2molL-1氨水2molL-1氨水。注意：离子 Cu2+氨水 浅蓝溶过量-解释及方程式Cu2+2OH=Cu(OH

6、)22+Cu(OH) 2 + 4NH3=Cu(NH3)4+2OH-2、汞合物和应 内容Ag+Zn2+Hg2+结论 操作Ag2O褐溶Ag(NH3)2+溶Zn(NH3)42+无色不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHZn2+2OH=Zn(OH)2-白 白Zn(OH)2 + 4NH3=Zn(NH3)42+ +2OH-Cu2+ 、Ag+、Zn2+可生成氨配合物。Hg2+ Hg22+与氨会生成溶解度很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，所以它们不形成氨基配合物。现象 橙红解释Hg2+2I=HgI2-的配生成用0.5 mL 0.2 molL-1 Hg(NO3)2 0.2molL

7、-1KI KI固体至溶解 40% KOH 氨水 (可用于鉴定NH4+) 结论溶2+2KI=K2HgI4(无色)碘 配 合 物红棕a) K2HgI4与KOH混合溶液(奈斯勒试剂)可用于鉴出微量的NH4+。 b) 在HCl下可溶解HgS:5d 0.2molL-1Hg(NO3)2 0.1molL-1KSCN-白2+2SCN=Hg (SCN) 2 溶2+4SCN=Hg (SCN) 42-白KSCN ZnSO4(可用于鉴定Zn2+)SCN 配 合 物结论白2+Hg (SCN) 42=ZnHg (SCN) 4) (反应速度相当缓慢，如有Zn2+存在时，Co2+与试剂的反应加快。四、铜、银、汞的氧化还原性。

8、内容操作 现象解释0.5 mL 0.2 molL-1 CuSO4过量6 molL-1 NaOH1mL 10%葡Cu2O萄糖溶液两份 (黄红)2 molLH2SO4 静置 1mL浓氨水静置-1浅蓝 溶红溶解，有红色固体Cu溶，深蓝色Cu2+ +OH-=Cu(OH)2Cu(OH)2+OH-=Cu(OH)42-2 Cu(OH)42- + C6H12O6= Cu2O+ C6H12O7 +4OH-+2H2O被O2氧化成Cu()c)10 mL 0.5 molL-1 CuCl23mLHCl浓 、Cu屑至绿色消失几滴+10 mL H2O如有白全部倾入100mLH2O，洗涤至无蓝色。CuCl3mL浓氨水白分两份

9、3mLHCl浓指导：溶解溶解CuCl + 2NH3=Cu(NH3)2+ + Cl-银镜反应3、CuI的生成和性质操作现象-解释及方程式2Cu2+ +4I=2CuI+I20.5 mL 0.2 molL-1 CuSO4 0.2 棕黄色 molL-1 KI 棕黄色白色 0.5 molL-1 Na2S2O34、汞()和汞()的转化操作1、Hg2+的氧化性 0.2 molL-1 Hg(NO3)2 0.2 molL-1SnCl2(由适量过量)2S2O32+I2=S4O62+2 I(碘量法测定Cu2+的基础)-现象适量: 白色 过量: 灰黑解释及方程式Sn4+量少-Hg2+ + Sn2+4Cl= Hg2Cl

10、2白色+SnCl62- Sn4+量多Hg2Cl2+Sn2+4Cl= 2Hg黑色+ SnCl62-2、Hg2+转化为Hg22+ 0.2 molL-1Hg2+1滴金属汞 金属汞溶解2+ + Hg=Hg22+白色22+ +2Cl=Hg2Cl2白色-清夜0.2 molL-1NaCl清夜0.2 molL-1NH3H2O灰色 Hg22+2NH3+NO3-= NH2 Hg NO3+2Hg+NH4+问题讨论1、使用汞应注意什么?为什么要用水封存?1、 选用什么试剂溶解?物质2 2试剂 稀HCl 热稀HNO3AgI 氨水2S2O34、区别：Hg(NO3)2 、Hg2(NO3)2、AgNO3物质3)2 Hg2(N

11、O3)2AgNO3黄色先产生白色后溶解KI液红色 灰色 灰黑色 过量氨水 白色无机化学实验报告2硫酸亚铁铵的制备及检验一、实验目的1.了解复盐(NH4)2SO4FeSO46H2O的制备原理;2.练习水浴加热、过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作;3.学习Fe3+的限量分析方法目视比色法。教学重点复盐的制备教学难点水浴加热、减压过滤实验用品仪器：台秤、锥形瓶、水浴锅、布氏漏斗、吸滤瓶试剂：(NH4)2SO4(s)、3 molL-1H2SO4、10%Na2CO3、95%乙醇、1.0 molL-1KCNS、2.0 molL-1HCl、0.01mgmL-1Fe3+标准溶液、铁屑或还原铁粉二、实验原理(NH

12、4)2SO4FeSO46H2O(392)即莫尔盐，是一种透明、浅蓝绿色单斜晶体。由于复盐在水中的溶解度比组成中的每一个组分的溶解度都要小，因此只需要将FeSO4(152)与(NH4)2SO4(132)的浓溶液混合，反应后，即得莫尔盐。Fe + H2SO4= FeSO4+ H2FeSO4+ (NH4)2SO4+ 6H2O = (NH4)2SO4FeSO46H2O三、实验步骤1.硫酸亚铁铵的制备(1)简单流程：废铁屑先用纯碱溶液煮10分钟，除去油污Fe(2.0g) + 20 mL3molL-1H2SO4水浴加热约30 min，至不再有气泡，再加1 mLH2SO4趁热过滤加入(NH4)2SO4(4.

13、0g)小火加热溶解、蒸发至表面出现晶膜，冷却结晶减压过滤95%乙醇洗涤产品，称重，计算产率，检验产品质量(2)实验过程主要现象2.硫酸亚铁铵的检验(Fe3+的限量分析比色法)(1)Fe3+标准溶液的配制用移液管吸取0.01 molL-1Fe3+标准溶液分别为：5.00 mL、10.00 mL和20.00 mL于3支25 mL比色管中，各加入2.00 mL 2.0 molL-1HCl溶液和0.50 mL 1.0 moll-1KCNS溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。得到25.00 mL溶液中含Fe3+0.05 mg、0.10 mg、0.20 mg三个级别Fe3+的标准溶液，它们分别为级

14、、级和级试剂中Fe3+的最高允许含量。(2)试样溶液的配制称取1.00 g产品于25 mL比色管中，加入2.00 mL 2.0 molL-1HCl溶液和0.50 mL 1.0 moll-1KCNS溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。与标准色阶比较，确定产品级别。(3)实验结果：产品外观产品质量(g)产率(%)产品等级四、注意事项1.第一步反应在150 mL锥形瓶中进行，水浴加热时，应添加少量H2O，以防FeSO4晶体析出;补加1 mLH2SO4防止Fe2+氧化为Fe3+;2.反应过程中产生大量废气，应注意通风;3.、热过滤时，应先将布氏漏斗和吸滤瓶洗净并预热;4.第二步反应在蒸发皿中进行，FeSO4(NH4)2SO4= 10.75(