高考化学一轮复习专题3镁、铝及其化合物测案含解析

1、专题3.3镁、铝及其化合物测案（含解析）一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1 .美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n,关于氢铝化合物的推测不.正确的是（）A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B.氢铝化合物中铝显+ 3价，氢显1价C.铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D.氢铝化合物具有强还原性【答案】C【解析】由化合物中元素正负化合价代数和为零，并结合H :原子结构特点可知氢铝化合物中A：为+3 价、H为一 1价；该化合物中H元素处三最低侨态.履R搔还原性，可与水发生氧化还原反应生成氢气， 同时生成氢氧化铝.【湖南长沙雅礼中学 2014第二次月考】 双羟

2、基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl（OH）2CO关于该物质的说法正确的是（）A.该物质是Al（OH）3和NaCO的混合物1 mol NaAl（OH） 2CO最多可消耗 4 mol H +C.该药剂遇胃酸不产生气体，适合胃溃疡患者服用D.该物质属于两性氢氧化物【答案】A【解析】试题分析！ 该物质是纯净物，不是=:。用和的下物，错误1中含有二mW的氢氧根离子和1加的碳酸根离子，最多一：二:44 m人H=,正口 匚、该药剂遇胃酸产生气体， 错误；入该物质不属于两性氢氧化物，只能与战反应，而不能与碱反应，错误。考点，有机物的有关知识.【陕西省西安铁一中、铁一中国际合作学校2014届高

3、三11月模拟考试试题】 向含有a mol氯化铝的溶液中加入含b mol氢氧化钾的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）a mol ; b mol ; a/3 mol ; b/3 mol ; 0 mol ;（4a bj molA.B .C.D .【答案】B【解析】读题分析；AIG.-3K0H =Ai(OH).：A：C. -； KOH = 1CV0. - 3KC + 2H.0当a=V 3时，沉淀的量为出由或b 3ti;ol当a=1?时，沉淀的量为a :tro：当aot 4时，沉淀的量为口口子.5 b当三式人二，沉淀的量为西一5皿:，所以3正确。 考点：铝及其化合物的性质.从海水中提取镁的工艺流程图可表

4、示如下：贝克工一石威乳海水也出5地液回国丝.也誓下列说法不正确的是A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤电解 MgCl2时阴极产生氯气C.步骤，可将晶体置于 HCl气体氛围中脱水D.上述工艺流程中涉及到化合、分解和复分解反应【答案】B【解析】海水中含有大量的镁元素，从海水中堤取镁的优点之一 口更料来源丰富，A正确;电解熔融MeC：: 时，阳极产生C：】阴极产生K，与错误；因鼠式:：能水解，此，将1C：二61to晶体在HC：气体氛围 中加效脱水，其目的是防止1其：二水解生球AI拿OHM ,正确二步骤涉及C&C6的分解反应，反应后得 到CaO, CaO与水发生化合反应得Si 0H：口打疗

5、是电解，涉及分解反题 步骤涉及乂其：;与Ca:OH：，二 发生的复分解反应.【湖南长沙、汝城 2014十一月联考】 美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确.的是()A.合金的熔点一般比组分金属低B.铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则 n(Al) wn(Na)C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D.若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小1答案】D【解析】苗:题弁析:a.三-金是由书或三不属或金fi三非金（S也台而成的其百出属竹用的物鹿1二七且有讦多目好的 物理

6、的、化学的或机械加工方面的性能，一反熔点比里力金属，硬度比成分金属高.铝钠合金呈液体， 证明它的熔点比成分金属低,正确.3.铝钠合金若投-定量附上中发生反应2:Xa-2H;0= 2Xa0H-H：T. 2Na0H-2.Y-2H：O2NaAl0:-3H：T,可见只要 m A：）2HC；=2XaC - H：t可见产生相等质量 的氢气，需要的金属钠的质量要多.即等质量立铝和钠，沿反应放巴的H二多.因此，若山不同组成的铝 衲合金投入足量盐酸中，放出的是越多，则钻的质量分数越大.错误.考点：考查Na、A：的化学性质.【2014年高考北京卷第 9题】下列解释事实的方程式不正确的是（）A.测 0.1mol/L

7、 氨水的 pH 为 11: NH3 H2O=NH+OHB.将Na块放入水中，产生气体：2Na+2HO=2NaOH+2He -人-、,、，通电 2+C.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 =Cu2 +2ClD. Al 片溶于 NaOH液中，产生气体：2Al+2OH+2HO=2AlQ-+3H4【答案】C【解析】kIL Imo;氨水的pH为11,说明氨水力弱电解质，存在电离平衡，故电离方程式应用可逆号隹 接，正确；M Xa性质非常活泼，可与水已立放出二丁同时”EY&OH,正确；C CuC：二溶液导电是由于 QC：二在水溶液中可以电离出CWTO C：,电严本身不需要故电离方程式错误；）s

8、可与NaOH溶 液反应生成偏铝酸钠同时放出氢气，正确.【命题意图】本题判断方程式与化学事实对于一系的方式考查学生对化学原理的理解，学生应明确弱电解 质的实质是存在电离平衡，电解质溶液导乙的原因得存在自由移匕的离子，电离本身与是否通电无关，同 时要会写常见的离子方程式.7.1湖北部分重点中学 20132014上期中联考】向物质的量浓度均为 1 mol L -的AlCl 3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入 NaOH液，如图中n表示Al（OH） 3的物质的量、V表示NaOH液的体积能正确表示这 个反应过程的是A【答案】31解析】试题分析，向A：C二和HC：的混合溶液中滴入003溶液时，：先发生反应: Na

9、OHTCN羽C：-H。再发 生3XaOH-A：C；：=Aj 口语,- 3WaC：,最后次生Al：OHEH4aA：O二H9沉淀溶解口由方程式课看出产生沉淀消耗的氢氧化钠是溶解沉淀消耗氢氧化的3倍.所以囹像应该为工 考点；考查化学反应的先后顺序和量的冬豪对化学反瞑的海戏呢口素的知识.8.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO.关于该物质的说法正确的是()A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是Al(OH)3和NaCO的混合物C. 1 mol NaAl(OH) 2CO最多可消耗 3 mol H +D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用【答案】D【解析】双羟基铝碳酸钠属于盐类

10、，A错误！它是一种化合附 属于纯净物，不是混合物,3错谩；1盘已 XaA? OHVCO：最多可消耗1 4 mol HZ C滴误！由于妙一月嵌反应放出CO二气体，故不适合于胃溃痂患者服 用.9.皱(Be)与铝的性质相似，已知反应 BeCl2+NaBeQ+2H2O=2NaC+2Be(OH)2j能进行完全。据此作出的 以下推断中正确的是()A.常温时，BeCl2溶液pH 7,将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCMB.常温时，NaBeQ溶液pH v(5)固体未洗涤会残留可溶性工旺：0二、口。出杂质，烘干后测得镁的质量偏大，铝的质量偏小.(8分)把由NaOH AlCl 3、MgC2三种固体组成的混合物，溶于

11、足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5 mol/L 盐酸，加入盐酸的体积(V)与生成沉淀的质量(。关系如图所示：(1)混合物中 NaOH的质量为 ，混合物中 AlCl 3的质量为，混合物中 MgC2的 质量为.(2) P点表示盐酸的体积是 。【答案】(l)L3g 9,6672 g 口.”(2) Qn ml【解析】(1)由图可知，当向所得溶液中加入1J ml盐酸时，况淀质量不变，说明混合物中NaOH过量，；：.5S g沉淀是Mg： OH匕由镁庾子守恒可知人跃：二户M,：.、0二：=；工部廿汨gmo0IU moL tnAkC0.34r mo：.故加、且。*=： 一

12、-4J s mol 二盘 B*(2) ?点时溶液中的溶质为NaC：、整个过程前后MgC：二，At：；的量不变，可看作加入的 盐酸中和了原混合物中的 NaOH 故有；J HQ=9,+? mo0.5 inc： 1=0,091=90 ml.14. (6分)某溶液中可能含有 J、N、Mg +、Fe3+、Al 3 S(t等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入的溶液中NaOH的物质的量的变化如下图所示：已知：Mj+20H=Mg(OH)J , Fe3+ 3OH =Fe(OHJ ,且 Mg(OH、Fe(OH)3难溶于水；Nht + OH=NH- H2O沉淀JlttR)由此

13、可知，该溶液中肯定含有的离子是 ,肯定不含的阳离子是 【答案】HSO：- Xfc: 一【解析】开始加入2 mo： XaOH时,溶液光沉浣产生，说明溶液中有H，且其物质的量为二比g因为最终 况淀完全溶解，所以溶液中无入库一、EQ, II产生沉海和溶解所需的NaOH的物质的量为3 ： 1,所以 溶液中有川广且其物质的量为1 m*当加入；：二aOH时，发生的反应为、HT+0iT=:H;HQ, 所以溶液中NHT为3优心 而阴离子50；一一定若被口14. (12分)【河北省衡水中学 2014届高三上学期一调试题】(7分)铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为 A12Q,还含有FezQ、FeQ Si

14、O2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。柿稀皴过就SiCi源液A坡轼化时冲熔烧M flfi制(1)在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成： Fe2+DClO +=DFe（OH）3 +DC1+D检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）。将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。a.氢氧化钠溶液b .硫酸溶液c .氨水 d .二氧化碳由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、（填 操作名称）、洗涤。（2） SiO2和NaOHg烧制备硅酸钠，可采用的装置为

15、（填代号）。b【答案】I ?分二F5-1C：CT-5H，巴。用力-lClTH- （2 分）取少量港液3加入三3。溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明懑液3中不含铁元素。（其他合理答案烧得分）g分）二口分） 过滤口分）（二）b（1分）【解析】试题分析:（1）根据方程式可知，铁元事的化合价上十二份器高到十三价，失去1个电子.氯元素的化合 价从+1价，降低到一 1价，得到二个电子，则根据电不的得失6认可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比 是二L根据原子守恒与电荷守恒可知，反应前有水参加，反亏有氢离子生成，因此配平后的方程式是 2F?：-C：O-5H:O=2FftOH：4-Cl-4H-a由于铁离子能和K0CN溶液发生显色反应，J鉴别铁离子.而亚铁离子具有还原性，能被氯水氧化生 成铁离子，据此可以鉴别滤液3是否含有狭元素.即口少量撼海工加入K&CX溶液，若不变红，再加入 氨水，仍然不变红，说明港液m中不含铁元事.痣液3中的铝元素以的形式存