高考化学专题突破：弱电解质的电离和盐类的水解新型图像

1、高考化学专题突破：弱电解质的电离和盐类水解新图像题1.【2017?浙江】25c时，在含 CHCOOH和CHsCOO的溶液中，CHbCOOH和CHsCOO二者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示.下列说法不正确的是()，HA.在 pH4.76 的溶液中，c (CHCOO) 4.76的溶液中，c (CHsCOO)与c (OH)之和可大于c (H+)D.在pH=4.76的溶液中加盐酸，a (CH3COOH与a (CH3COO )之和保持不变【答案】B【解析】解：A.在pH4.76的溶液显酸性，c (CH3COO) c (CRCOOH,故A正确；B.在pH=7的溶液中，为醋酸和醋

2、酸盐混合溶液，a (CHbCOOH W0, a (CHbCOO) 4.76的溶液中存在电荷守恒，c (CH3COO)与c (OH)之和可大于c (H+),故C正确；D.当溶液pH=4.76时，c (CHbCOO) =c (CH3COOH),醋酸电离显酸性，醋酸根离子水解显碱性， 为缓冲溶液，加入盐酸或碱溶液中 a (CH3COOH与a (CH3COO )之和保持不变，故D正确；2.12017?新课标H】改变0.1mol?L1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数6 (x)随pH的变化如图所示已知6 (x) =-$.下列叙述错误的c(H2A)+c(HA-)+c(A2-

3、)是()第1页(共37页)pH=1.2时，c (H2A) =c (HA )lgK (H2A) = -4.2PH=2.7时，c(HA) c (H2A) =c (A2 )pH=4.2 时，c (HA) =c (A2 ) =c (H+)【答案】D【解析】A.由图象可知pH=1.2时，H2A与HA的曲线相交，则c ( H2A) =c (HA)，故A正确；B. pH=4.2时，c (H+) =10 4.2mol/L, c (HA ) =c (A2 ), & (H2A)=匚(忙)二二十)=m4：则 & c(HA-)(H2A) = -4.2,故 B正确；C.由图象可知，PH=2.7时，c (H2A) =c

4、(A2)，由纵坐标数据可知c (HA ) c (H2A) =c (A2)， 故C正确；D. pH=4.2 时，c (HA ) =c (A2)，但此时 c ( H2A) =0,如体积不变，贝 U c (HA ) =c (A2-)=0.05mol?L 一1, c (H+) =10 4.2mol/L,如体积变化，则不能确定 c (HA )、c (A2)与c (H+)浓度大小关系， 故D误.3.12017?新课标出】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 C会腐蚀阳极板而增大电解能 耗.可向溶液中同时加入 Cu和CuSQ,生成CuCl沉淀从而除去Cl .根据溶液中平衡时相关离子 浓度的关系图，下列说法

5、错误的是()A. Ksp (CuCJ)的数量级为10B.除 Cl 反应为 Cu+CU2+2Cl =2CuClC.加入Cu越多，Cu+浓度越高，除C效果越好D. 2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全【答案】C【解析】解：A,由图象可知，横坐标为1时，lgc (Cu+)大于6,则Ksp (CuCD的数量级为107,故A正确;第2页(共37页)B.涉及反应物为铜、硫酸铜以及氯离子，生成物为CuCl,反应的方程式为 Cu+Cu2+2Cl =2CuCl故B正确；C.发生Cu+Cu2+2Cl =2CuCl反应的效果取决于CiT的浓度，如Cu2+不足，则加入再多的Cu也不能改变效果，故C错误；D

6、.酸性条件下，Cu+不稳定，易发生2Cu+=Cif+Cu,可知没有C存在的情况下，2Cu+=CiT+Cu趋向 于完全，说明2Cu+=CU2+Cu的平衡常数很大，故D正确.4.12017?新课标I】常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，,M合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示.下列叙述错误的是()Ig 或 Ie.A. Ka2 (H2X)的数量级约为10 6B.曲线N表示pH与lg第*的变化关系c H 2 XJC. NaHX溶液中 c (H+) c (OH )D.当混合溶液呈中性时，c (Na+) c (HX ) c (X2 ) c (OH)=c (H+)【答案】D【解析】解：A.

7、 lgC(X _)=0 时,-X )=1,此时 pH-5.4, WJ Ka2 (H2X) =105.4,可知 Ka2 (H2X) c(HX) c(HX)的数量级为10-6,故A正确；B.由以上分析可知曲线N表示pH与lg嘤?的变化关系，故B正确；C H 2 A/C.由图象可知，lgC(X?)=0时,即c (HX ) =c (X2)，此时pH-5.4,可知HX电离程度大于X2 c(HX-)水解程度，则NaHX溶液呈酸性，溶液中c (H+) c (OH)，故C正确；第3页(共37页)D,由图象可知当pH=7时，lgC(X)0,则c (X2 ) c (HX)，故D错误. c(HX)B.当溶液恰好呈中

8、性时，c (Na+) =2c (R2 ) +c (HR)C. NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向H2R、HR、R2三者所占的物质D.含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.2 【答案】C TOC o 1-5 h z 【解析】 解：A、据图可知pH=2时，Ka1=H0, 5 =1x10 2,故A正确； c(H2R)0. 5B、据电荷守恒，c(H+)+c ( Na j=2c (R2) +c ( HR) +c(OH ),溶液显中性时c (H+)=c(OH)，所以 c (Na j=2c ( R2) +c (HR),故 B 正确；C、NaHR溶液显酸性可知其电离程度大于其水解程度，故

9、C错误；D、Na2R与NaHR溶液浓度相同时，其 pH=7.2,故D正确；6.12017?香坊区校级一模】 下列图示与对应的叙述不相符的是()表示1 LpH=2的CHCOOH容液力口水稀释至V L, pH随lgV的变化第4页(共37页)表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线，图中温度 T2TiC.表示一定条件下的合成氨反应中，NR的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的 变化，图中a点N2的转化率小于b点D 。咒箫徒别.表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2NO2 (g) ?2NO (g) +O2 (g), O2的平衡浓度与容器容积的关系【答案】A【解析】解：A.

10、醋酸是弱酸溶液中存在电离平衡，加水稀释平衡正向进行，如稀释10n倍，溶液PH增大数值小于n,图象中是体积增大10n,溶液PH增大n个单位，不能表示出电离平衡正向进 行的变化，图想错误，故A选；B.水的电离过程是吸热过程，加热促进电离平衡正向进行，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减 小，一定温度下存在离子积常数，温度越高氢离子和氢氧根离子浓度越大，丁2bcc点混合液中 c (Na+) c (CH3COO)C.加入NaOH过程中，色此三竺S-减小 c(CHCOO-) w1D.若忽略体积变化，则25c时CHCOOH的电离平衡常数 K= 01 2 X10 7mol?L 1 所0. 2【答案】D-1【解析

11、】1.0L w mol?L CHsCOOH溶椒与0.1mol NaOH固体混合，混合后溶放的pHba,故A错误；B. c点 pH=7,则 c (H+) =c (OH ),溶液中电荷守恒为：c (Na+) +c (H+) =c (OH ) +c (CRCOO ),所以 c (Na+) =c (CH3COO),故 B错误；C,加入NaOH过程中，c (Na+)和c (OH )增大，c (Na+)的增大大于c (CF3COO)的增大，所 以加入NaOH过程中，)增大,故c错误；c(CH.COO)W1D. pH=7 时，c(H+)=10 7mol?L一+ 一 一一.一二,c(Na ) =c(CHjCO

12、O ) =0.2mol/L, Ka=CCH3COO) XC(H+)-c(CHoCOOH)w=Q2内-0. 2X10 7mol?L 1,故 D 正确.第6页(共37页)S1图2雷3网4A.图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液 pH的变化 曲线，其中曲线R为盐酸，且 b点溶液的导电性比a点强B.图2表示CHsCOOH容液中逐步加CHsCOONa固体后，溶液pH的变化C.图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D.图4表示等量NO2在容积相同的包容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NC2 (g) ?(O4 (g),相同时间后测得

13、NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应4 H0【答案】D【解析】解：A.醋酸为弱酸，稀释促进电离，加水稀释后醋酸 pH较小，曲线R为醋酸，且b点 溶液的导电性比a点弱，故A错误；CH3COOH溶液中逐步加CHCOONa固体，抑制醋酸的电离，溶液氢离子浓度减小，pH应增大，故B错误；C.升高温度后逆反应速率比正反应速率大，说明平衡逆向移动，则该反应的正反应是放热反应，故C错误；D.图象最低点为平衡点，升高温度，NO2%曾大，说明平衡逆向移动，则该反应的正反应 HHCQ-HB,加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小，所以加水稀释相同的倍数时，pH变化小的是HB,由图可知，Z为H

14、B, Y为HA,故B正确;10.12017洲产岛模拟】常温下,液，分别加水稀释，稀释后溶液的浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是()A. HX是强酸，溶液每稀释10倍,pH始终增大1B.常温下HY的电离常数为1.0X10-4C.溶液中水的电离程度：a点大于b点D. c 点溶液中：c (Na+) c (Y ) c (HY) c (H+) c (OH )【答案】B【解析】解：A.图象中1.0mol/L的HX溶液PH=1说明为强酸，加水稀释溶液PH最终接近7,溶 液每稀释10倍，pH增大不一定是1,故A错误；B.1.0mol/L

15、HY溶液 PH=2, c (H) =10 2mol/L,结合定量平衡常数 K=H? 口 干 X10 4,故B正确；HX为强酸，HY为弱酸，加水稀释相同倍数，a点HX溶液中氢离子浓度大于b点HY,溶液中水 的电离程度：a点小于b点，故C错误；HY和NaY的混合溶液，溶液PH=4,说明溶液显酸性，HY电离大于丫-离子水解，加水稀释后 溶液仍显酸性，据此判断溶液中离子浓度大小，c (Y ) c (Na+) c (HY) c ( H+) c (OH),故D错误;11.12017?广州二模】25c时，pH=2的HA和HB各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示.下列叙述正确的是()第8页(共37

16、页)1000溶液体枳如LA. Kw的数值：a点大于c点B.溶液中的总酸量：a点大于b点HB的电离程度：b点大于c点D.将a点与b点两溶液同时升高温度，则 2上减小 c(B-)【答案】D【解析】解：A、Kw只与温度有关，所以a点、c点水的离子积常数相等，故 A错误；B、溶液体积为1000ml时，HA的pH值变化3个单位，而HB不到3个单位，所以HA是强酸，完 全电离，而HB是弱酸，部分电离，所以b点酸的总量大，故B错误；C、加水促进电离，所以HB的电离程度：b点小于c点，故C错误；D、将a点与b点两溶液同时升高温度，HA是强酸，c (A )不变，而温度升高促进 HB的电离，所以c (B )变大，

17、所以丛瓦上减小，故D正确;c(B-)12.【20177宁模拟】H2c2O4是一种二元弱酸，H2c2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫 其分布系数，常温下某浓度的H2c204溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下 列说法不正确的是()A.曲线a代表H2c2O4,曲线b代表C2O42第9页(共37页)B.常温下0.1mol/L的NaHGO4溶液显酸性C.常温下，H2G。4的电离平衡常数Ka=10 4.30D. pH从1.304.30时，2先增大后减小c(C2Of)【答案】D【解析】解：A.随着溶液的pH增大，溶液中H2C2O4逐渐减少，HC2O4一逐渐增多，pH大于3时，H

18、C2O4一逐渐减少，C2O42一逐渐增多，所以曲线a代表H2c2O4,曲线b代表C2O42，故A正确；B.当溶液中HC2O4和C2O42相同时，溶液显酸性，所以HC2O4的电离程度大于C2O42的水解程度，即常温下0.1mol/L的NaHGO4溶液中以HGO4的电离为主，溶液显酸性，故 B正确； c(C?0,2)Xc(H+) 一，-C.常温下，H2c2。4的电离平衡常数 Ka)=,由图象可知，pH=4.30时，c ( HC2O4cgOj)=c (C2O42 ),则 Ka2=10 4.30,故 C正确；2pH从1.304.30时，H2C2O4的浓度逐渐减小，C2O42逐渐增多，所以 心 逐渐减小

19、, c(CO)故D错误.13.12017?天津一模】常温下，向20mL0.1mol?L 1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离 的氢离子浓度随加入硫酸的体积变化如图.下列说法错误的是()。V脸)仙LA.若a等于1.0X 1011 mol?L，则此时氨水的电离度为1%c点时氨水与硫酸恰好完全反应c点所示溶液中：c (H+) - c (OH ) c (NH3?H2O)D.若b、d对应的水电离的氢离子浓度为1.0X10-7 mol?L 1,此时两溶液中都存在：c (NH/)一2c (SQ2 )【答案】D【解析】解：A.水电离的氢离子浓度为1.0X1011 mol?L由Kw可知溶液中的氢氧根离子的

20、浓第10页(共37页)度为1.0X 103mol?L，则出氨水的电离度为！P_X100%=1%故A正确；0. 1c点水的电离程度最大，说明恰好生成硫酸俊，即c点时氨水与硫酸恰好完全反应，故 B正确；c点溶液中溶质为硫酸俊，溶液中质子守恒为 c (H+) c (NH3?H2O) +c (OHT),则c (H+)- c (OH ) c (NH3?H2O),故 C正确；D.c点硫酸与氨水恰好反应，则b点硫酸不足，d点硫酸过量，溶液中氢离子浓度大于1.0X107mol?L 一1, d 点时：c (NHj) w2c (SQ2)，故 D 错误.14.12017?天津一模】25c时，下列有关电解质溶液说法正

21、确的是(A. 1.0mol/L NH4HCQ溶液 pH=8。由此可知 Ka1 ( H2CQ) Kb (NH3?H2。) Ka2 (H2CQ)一、 c(N”HQc(h+)B.向氨水中加入NH4C1固体，溶披中-J增大c(NH。C.向CHCOONa容液中滴力口硫酸至中性时，c (SC420 Ka2 (H2CQ) Kb ( N%?H2O), 故A错误；b.钱根离子的水解常数为Kh=-q,水解常数只与温度有关，所以向氨水中加入 c(NH)c(NH3HXI)c(H+)NH4C1固体，溶液中 匚不变，故B错误；C.向CHsCOONa?容液中滴力口硫酸至中性时，c (OH)=c (H+),溶液中电荷守恒为：

22、c (CH3COO) +2c (SQ2 ) +c (OH ) =c (Na+) +c (H+),则 c (CH3COO) +2c (SQ2 ) =c (Na+),溶液中物料守 恒为 c (CHCOO) +c (CHCOOH =c (Na+),所以 c (SO2 J c (CHsCOOH,故 C 正确；CH3COOH是弱酸在溶液中部分电离，则0.01 mol/LCHCOOH溶液中pH大于2,图中滴定前溶液 中pH=2,不符合，故D错误.第11页(共37页)15.12017?德模拟】Hg是水体污染的重金属元素之一.水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl。OH的浓度关系如右图所示图中的物质或粒子只有 H

23、g (OH) 2为难溶物；pCl=- lgc (Cl ) 下列说法中不正确的是()pHA,配制Hg (NO。2溶液时，为了防止Hg2+水解，应将Hg (NC3) 2固体溶于浓硝酸后再稀释B,当c (Cl) =0.1 mol?L 1, pHc (CHsCOO) c (H) c (OH )pH=7, c (Na+) =0.1 mol?L1, c ( C乩COOH c (Na+) =c ( CRCOO ) c (H+) =c (OH )pH=3.5的溶液中：c (Na+) +c (H+) c (OH ) +c (CRCOOH =0.1 mol?L 1第12页(共37页)D.向W点所表示的1.0 L溶

24、液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H+) =c(CHsCOOH+c (OH )【解析】解：A. pH=5.75比4.75大，W点时c ( CHCOOH =c (CH3COO),从曲线来看当pH=5.75 时，c (CRCOOH c (H+) =c (OH ),已知 c (CH3COOH +c (CHsCOO) =0.1mol?L 1,所以 c (Na+) =c ( CH3COO )0.1 mol?L 1,故 B错误；pH=3.5 溶液中 c (Na+) +c ( H+) =c (CH3COO) +c (OH ),再把题干中的 c (CH3COOH +c (CRCO

25、O )=0.1mol?L 1 代入即可得 c (Na+) +c (H+) - c (OH ) +c (CH3COOH =0.1 mol?L1,故 C正确；D.向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体，溶液中溶质为0.1mol?L7的CH3COOH和 0.05mol?L 1的NaCl,溶液中的氢离子由醋酸和水电离，所以 c ( H+) =c (CRCOO) +c (OH ),故D错误.17.12017?咸阳二模】下列说法不正确的是()A,已知 298K 时氢氟酸(HCN)白Ka=4.9X 10 10,碳酸的 Ai=4.4X 10 7, 42=4.7X10 11,据此可 推测

26、将氢氟酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生B. 25c时，将amol?L氨水与0.01mol?L7盐酸等体积混合，反应完全时溶液中 c (NH4。=c (CI), 用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=4。：a-0, 01C.某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线 如图所示.II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：ac (SQ2 ) c (NH4+)【答案】D【解析】解：A.已知 298K时氢氟酸(HCM)的 Ka=4.9X 10 10,碳酸的 Ka1=4.4X 10 7, Ka2=4.7X 1011,则酸性H2C

27、QHCN HCC3 ,所以氢氟酸加入到碳酸钠溶液中，没有气体生成，故 A正确；第13页(共37页)B.在25c下，平衡时溶液中 c (NH4+) =c (Cl ) =0.005mol/L,根据物料守恒得n (NH3. H2O)= (0.5a- 0.005) mol/L,根据电荷守恒得 c ( H+) =c (OH ) =10 7mol/L, NH3?H2。的电离常数Kb=二口 口二W r 1口，故 B 正确；c(NH3-H20)0, 5a-5X IQ-3 a-0, 01C.醋酸为弱酸，存在电离平衡，当加水稀释时，氢离子浓度减小较慢，所以醋酸稀释时，pH增大较慢，曲线II为醋酸的pH值变化；氢离

28、子浓度越大，对水的电离的抑制程度越大，且a中溶液的pH小，即氢离子浓度大，所以a点水的电离程度小，则a、b两点水的电离程度：ac (HA ) c (H+) c (A2 ) c (OH )D.当 V (NaOH) =30mL 时,则有：c (H+) +c (Na+) c (A2 ) +c (OH ) +c (HA )【答案】C【解析】解：A.根据图知，溶液中存在HA、H2A、A2,说明该酸是二元弱酸，在水溶液中部分电离，所以其二元酸的电离方程式为 H2A?H +HA ; HA ? H+A2 ,故A错误；B.当V (NaOH) =40mL时，二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐 NmA,含有弱离子的盐促

29、进水电离， 所以Na2A促进水电离，故B错误；C.当V (NaOH) =20mL时，二者恰好完全反应生成 NaHA,溶液中存在HA H2A、A2 ,说明HA 能电离和水解，且c (H2A) c (HA ) c (H + ) c (A)c (OH ),故 C正确;第14页(共37页)D,当 V (NaOH) =30mL时，发生反应为 NaOH+H2A=NaHAhH2O, NaHA+NaOH=NaA+H2。，溶液主要为等物质量的NaHA, Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c (Na+) +c (H+) =c (HA ) +2c (A2 )+c (OH)，物料守恒可知：3c (HA)+3c(A2

30、)+3c (HA)=2c (Na+)，义2+得：2c (H+) +c (HA) +3c (H2A) c (A2 ) +2c (OH ),故 D 错误；故选C.19.12017?马鞍山二模】 若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=l4).室温下，实c(0H)验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是()A .该滴定过程可选择酚猷作为指示剂B.若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL,所得溶液中：c (M+) +2c (H+) =c (MOH) +2c (OH )C.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度：A BC DD. C点

31、时加入盐酸溶液的体积等于10 mL【答案】B【解析】解：A.用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，AG=- 8, AG=l4E曰), c(0H)=10 8, c (H+) c (OH ) =10 14, c (OH-) =10 3mol/L,说明 MOH 为弱碱，恰好反应溶 c(0H-)液显酸性，选择甲基橙判断反应终点，故 A错误；B.若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL,得到等浓度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在电荷守 恒 c (M+) +c (H+) =c (OH ) +c (Cl ),物料守恒为：c (M+) +c (MOH) =c (Cl ),消去氯

32、离子 得到：c (M+) +2c (H+) =c (MOH) +2c (OH ),故 B正确；C.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度，A- B滴入盐酸溶液中氢氧根离子浓度减小，对水抑制程度减小，到恰好反应 MCl, M+离子水解促进水电离，电离程度最大，继续加入盐酸抑制水 电离，滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度，DABc (HB)C.曲线上a、b两点一。一一定不相等 HB 0H-D. 25c时，NaA溶液的pH 一定小于NaB溶液【答案】D【解析】解：A.在25c下，稀释HA、HB两种酸溶液PH=2加水稀释1g-=2,稀释100倍，HA溶液PH=4,说明HA为强酸，溶液HB的PH

33、4,说明HB为弱酸，、HA为强酸1gm-6时，稀释106,此时需要考虑水的电离，溶液 PH接近7,不可能变化为碱，故A错误；HA为强酸，HB为弱酸存在电离平衡，pH相同时，c (HA) 7, NaA溶液的pH 一定小于NaB溶液，故D正确；22.12017?福田区校级模拟】 在浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY,分别加水稀释至体 积V, pH随lg3的变化关系如图所示.下列叙述正确的是(A. a、b两点的溶液中：c (X ) c (Y )B.相同温度下，电离常数 K (HX): daC.溶液中水的电离程度：dcba第17页(共37页)D. 1g匕=2时，若同时微热两种液体(不考

34、虑 HX、HY和H2O的挥发)，则二)增大V0c(Y-)【答案】D【解析】解：A.根据图知，1g_=0时，HX的pH1,说明HX部分电离为弱电解质，HY的pH=1, 说明HY完全电离，为强电解质，HY的酸性大于HX, a、b两点的溶液中：c (X ) dc,所以溶液中水的电离程度：a=bd丁2B. XZ线上任意点均有pH7C.两条曲线间任意点均有c (H+) Xc (OH+) Kw=1X1013D. M区域内任意点对应的溶液中下列离子均可大量共存：ST、SQ2、Na+、Cl【答案】 D【解析】解：A.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则 Kw逐渐增大，Z点Kw大于X点,所以TiT2,故A

35、错误；B. XZ连线是一条Kw渐渐变大的线，在X点，pH=7,在X点下方pH大于7,在X上方pH小于7, 故B错误；第18页(共37页)C.两条曲线间温度不确定， 即不等于1X1013,故C错误；D. XZ连线的斜率是1,存在c (H+) =c (OH-)，在X、Z连线的上方M区域，c (H+) c (OH ),故M区域显碱性，离子之间不发生任何反应，可共存，故D正确；24.12017?福州模拟】25c时，pH=2的HA和HB各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示.下列叙述不正确的是(A.若X=5贝U HA为强酸B.将a点与b点两溶液同时升高温度，则.A) 减小C.由b到c, Kw不

36、变D. a、c两溶液中n (H+)相等【答案】 D【解析】解：A.25c时，pH=2的HA和HB各1mL分别加水稀释1000倍，弱溶液PH=5说明为强酸, 若X=5则HA为强酸，故A正确；B,将a点与b点两溶液同时升高温度，HA是强酸，c (A )不变，而温度升高促进 HB的电离，所以c (B )变大，所以1减小，故B正确；Kw只与温度有关，所以b点、c点水的离子积常数Kw不变，故C错误；ac点氢离子浓度相同，溶液稀释倍数不同，溶液体积不同，a、c两溶液中n (H+)不相等，故D错误；25.12017加城模拟】 在25c时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR、R2分别在三者中所占的 物质的量

37、分数(a)随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是()第19页(共37页)H2R是二元弱酸，其 Kai=1X10NaHR在溶液中水解程度小于电离程度pHc( HR ) c(R2 ) c (H+) c (OH )D,含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2【答案】C【解析】解：A.据图可知pH=2时，Kai、)X，勺R ) =1X10乂0/二1xi0 2,故A正确； c(H2R)0.5NaHR溶液显酸性，以电离为主，可知其电离程度大于其水解程度，故 B正确；C.由图可知，pH=7.2时，c ( HR)=c (R2 ),溶液显碱性，即c (OH ) c (H+),故C错误；

38、Na2R与NaHR溶液浓度相同时，其 pH=7.2,故D正确；故选C.26.12017?丰台区一模】 分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应 TOC o 1-5 h z 时间与溶液pH变化关系如图.下列说法中不正确的是()溶 t 1f液 夕尸Y反应时间也A. Y代表盐酸与镁条的反应B. a点时反应Y消耗镁条的量少C. b点表示此时两溶液pH相等D. c点表示此时反应结束【答案】B【解析】解：A.醋酸和盐酸溶液的浓度相等，由于醋酸部分电离，则醋酸溶液中氢离子浓度减小，反应开始前醋酸的pH较大，则曲线X表示醋酸与Mg的反应、Y代表盐酸与镁条的反应，故 A正 确；B

39、.反应初始时盐酸中氢离子较大、醋酸溶液中氢离子浓度较小，图象a点两溶液的pH相同，则到a点时盐酸消耗的氢离子的物质的量较大，即 Y消耗镁条的量多，故B错误；C.图象纵坐标表示溶液的pH,根据图象可知b点两溶液的pH相等，故C正确；第20页(共37页)D.根据条件下可知，c点之后溶液的pH不再变化，说明反应已经结束，故 D正确；27.12017?可南模拟】溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示AG=lgH+),室温下，向浓度均为 c(OH-)0.1mol/L体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，AG随加入NaOH 的物质的量的变化如图所示.下列叙述正确的是()|(F

40、IDCktHX、HY均为弱酸a 点由水电离出的 c (H+) =1.0X 1013mol?L lc点溶液中：c (Y ) c (Na+) )=12,则溶液中 c (H+) =0.1mol/L,溶液中水电离的 c (H+) =10 13mol?L c(0H-)。，11,故B正确；c点lg )=6,则溶液中c (H+) =10 4mol/L,此时消耗的NaOH为0.005mol,则溶液中的溶 c(0H-)质为NaY和HY,由于溶液显酸性，所以HY的电离程度大于NaY的水解程度，所以c(Y ) c(HY),故C错误；D,浓度均为0.1mol?L7、体积均100mL的HY与NaOH恰好中和消耗NaOH

41、为0.01mol,而b点时消耗的NaOH为0.008mol,所以酸过量，故D错误.28.【2017?香坊区校级四模】pH是溶液中c (H+)的负对数，若定义pC是溶液中微粒物质的量浓第21页(共37页)度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2QO4)水溶液中pC (H2C2O4), pC (HQOJ)、pC (C2O42)随着溶液pH的变化曲线如图所示：下列说法不正确的是()A.曲线I代表HC2O4的浓度随着pH增大先变小后变大B,草酸的电离常数Ka=lX101.3; Kcfe=lX10 4.3C. pH=4 时，c (HC2O4 ) c (C2O42 ) c (H2C2O4)D.匕(COqZ

42、 )c(H2c2。4)c2(HC204-)【答案】A【解析】解：A.曲线I代表HGO4的物质的量浓度的负对数随着 pH增大先变小后变大，故 A错 误；I II交点处 c (HC2O4 ) =c (H2C2O4), H2c2O4?HC2O4 +H+, Kci=c (H+) =1X101.3, HC2O4 ?GO42 +H+, I m交点处 c (HC.O4 ) =c (C2O42 ) Kc2=c (H+) =1X10 4.3 ,故 B正确；pH=4时，pc (C2O42 ) pc (HC2O4 ),所以 c (HGO4 ) c (C2O42 ) c (H2c2O4),故 C正确;=-故D正确;)

43、c(H2c之。)c(C20)c(H2c TOC o 1-5 h z D.:=:-/咚。)cCHC204)c(HC204-)29.12017以心区校级模拟】 常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液 体积的变化曲线如图所示.下列说法正确的是()f点灌的导电性n事忘我倬枳A.曲线II表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化B.溶7的pH大小关系：c b dC.由水电离出的n (OH ): bc第22页(共37页)D.若将 b、d 两点溶液混合，则：c (Cl ) c (NH4+) c (H+) c (OH ) 【答案】C【解析】解：A.图中分析可知开始导电能力相同说明开始氢氧根离

44、子浓度和氢离子浓度相同，加水稀释促进一水合氨电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度， 导电能力强， 则曲线I表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化，故 A错误；B.盐酸溶液PH小于一水合氨，稀释过程中盐酸溶液 PH增大，溶液的pH大小关系：bdc,故 B错误；C.由于氨水是弱电解质，HCl是强电解质，稀释相同倍数后，氨水导电能力强，所以氨水中水的 电离程度小，而b、c两点的导电能力相同，由水电离出的 n (OH)： bc,故C正确；D.图中分析可知开始导电能力相同说明开始氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，加水稀释促进一 水合氨电离平衡正向进行，.稀释相同倍数，氨水溶液中氢氧根离

45、子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓 度，若将b、d两点溶液混合c (NH4+) c (Cl ) c (OH)c ( H+),故D错误；. .、一一一一14， 一一 一、一、.、.、.一一 f 一一30.【2017孤侯区校级模拟】 浓度均为0.1mol?L、体积均为V0的HX、HY裕披，分别加水稀释 至体积V, pH随lg-的变化关系如图所示.下列叙述正确的是()v0 lix HVA.常温下，由水电离出的c (H+) ?c (OH )： ab减小D. lg=3,若同时微热两种溶液(不考虑 HX、HY和H2O的挥发)，则岩，【答案】A【解析】解：A.酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度越

46、小，根据图知， b 溶液中氢离子浓度小于a,则水电离程度a b,所以由水电离出的c (H+) ?c (OH )： a1,说明HX部分电离为弱电解质，HY的pH=1,说明HY完 vo第23页(共37页)全电离，为强电解质，HY的酸性大于HX,故B错误；C.酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数K( HX): a=b,故C错误；D. lg-=3,若同时微热两种溶液(不考虑 HX、HY和H2O的挥发)，n (X )增大，n (Y )不变,二者溶液体积相等，所以一二口(一)变大,故D错误;第24页(共37页)1. 25c时，在含CMCOOH和CHsCOO的溶液中，CH3COOH和CMC

47、OO二者中各自所占的物质的 量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示.下列说法不正确的是()酬卜列叙述错误的是(pH的变化如图所示已知6 (x)12 2.7 3456PHA.在 pH4.76 的溶液中，c (CHCOO) 4.76的溶液中，c (CHsCOO)与c (OH)之和可大于c (H+)D.在pH=4.76的溶液中加盐酸，a (CH3COOH与a (CH3COO)之和保持不变2,改变O.lmoOL1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA A2的物质的量分数 6 (x)随:-c ( H2A) +c (H A ) +c()A. pH=1.2 时，c (H2A) =c (HA) B.

48、 lg K2 (H2A) =- 4.2C. PH=2.7时，c (HA ) c (H2A) =c (A2 )D. pH=4.2时，c (HA ) =c (A2 ) =c (H+)3.在湿法炼锌的电解循环溶液中， 较高浓度的C会腐蚀阳极板而增大电解能耗.可向溶液中同时 加入Cu和CuSQ,生成CuCl沉淀从而除去Cl .根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列 说法错误的是()第25页(共37页)2345!g i r t movLA. Ksp (CuCJ)的数量级为107B.除 Cl 反应为 Cu+CU2+2Cl =2CuClC.加入Cu越多，Cu+浓度越高，除C效果越好D. 2Cu+=Cu2

49、+Cu平衡常数很大，反应趋于完全4.常温下将NaOH溶液添加到己二酸(HX)溶液中，,M合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图 所示.下列叙述错误的是()4Hx j 或 EC(H:X)A.Ka2 (HX)的数量级为106B.曲线N表示pH与1gHXR的变化关系c H.C. NaHX溶液中 c (H+) c (OH )D.当混合溶液呈中性时，c (Na+) c (HX ) c (X2 ) c (OH)=c (H+)5.在25c时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR，R2三者所占的物质的量分数(a)随溶液pH 变化关系如图所示，下列叙述错误的是()A. H2R是二元弱酸，其 Kal=1X10 2B

50、.当溶液恰好呈中性时，c (Na+) =2c (R2 ) +c (HR)C. NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向D,含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.26.下列图示与对应的叙述不相符的是()A.B.表示1 LpH=2的CHCOOH容液力口水稀释至V L, pH随lgV的变化表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线，图中温度 T2bcc点混合液中 c （Na+） c （CH3COO）C,加入NaOH过程中，*但）减小c（CHC00） w1D .若忽略体积变化，则25 c时CHCOOH的电离平衡常数 K= 01 2 X10 7mol?L w-0. 28.下列图示与对

51、应的叙述相符的是（） HK,WmLDmCHCOONs（外靡 HAWC 潮展十ffil雷 3A.图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液 pH的变化 曲线，其中曲线R为盐酸，且 b点溶液的导电性比a点强B.图2表示CHCOOH容液中逐步加CF3COONa固体后，溶液pH的变化C.图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D.图4表示等量NO2在容积相同的包容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NC2 （g）?I2O4 （g）,相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应4 H0.1mol?L 1的NaA和NaB两种盐溶液各1

52、L,分别通入0.02mol CQ,发生如下反应：NaA+CQ+O ?HA+NaHCQ、2NaB+CG+H2O?2HB+Na2CQ.则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为 VL时对 应的曲线是（）第28页（共37页）11IJA. X是 HA、Z是 HBB.Y是 HA、Z是 HBC.Z是HA、R是 HBD.Z是 HA、Y是 HB 10.常温下，浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是(Wm* -A. HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1B.常温下HY的电离常数为1.0X104C.溶液中水的

53、电离程度：a点大于b点D. c 点溶液中：c (Na+) c (Y ) c (HY) c (H+) c (OH )25c时，pH=2的HA和HB各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示.下列叙述正 确的是()1000溶液体枳如LA. Kw的数值：a点大于c点B.溶液中的总酸量：a点大于b点C. HB的电离程度：b点大于c点第29页(共37页)D.将a点与b点两溶液同时升高温度，则 旦 减小c(B)H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数， 常温 下某浓度的H2c2O4溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是A

54、.曲线a代表H2c2。4,曲线b代表C2O42B.D.常温下0.1mol/L的NaHCO4溶液显酸性常温下，H2c2O4的电离平衡常数Ka=10 4.30.,c(H7C?OJ ,，一一pH从1.304.30时，三先增大后减小c(C2O)常温下，向20mL0.1mol?L1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的氢离子浓度随加 入硫酸的体积变化如图.下列说法错误的是(G V*J3LA.若a等于1.0X 1011 mol?L”，则此时氨水的电离度为1%c点时氨水与硫酸恰好完全反应c点所示溶液中：c (H+) - c (OH ) c (NH3?H2O)D.若b、d对应的水电离的氢离子浓度为1.0X

55、10-7 mol?L 1,此时两溶液中都存在：c (NH4+)一2c (SQ2 )25c时，下列有关电解质溶液说法正确的是()第30页(共37页)A. 1.0mol/L NH4HCQ溶液 pH=8.0.由此可知 Q ( H2CQ) K (NH3?H2O) Q (H2CQ)，一一、一一a, c(NHvHO)*c(H+) _ ,B.向氨水中加入NH4CI固体，溶披中增大C.向CHCOONa?容液中滴力口硫酸至中性时，c (SO2 c (CHCOOHD.图中曲线可以表示向100mL 0.01 mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入 0.02mol/L NaOH溶液的pH变 化情况(溶液体积变化忽略不

56、计)Hg是水体污染的重金属元素之一.水溶液中 二价汞的主要存在形态与 ClOH的浓度关系 如右图所示图中的物质或粒子只有 Hg (OH) 2为难溶物；pCl=- lgc (Cl )下列说法中不正确的A,配制Hg (NO3) 2溶液时，为了防止Hg2+水解，应将Hg (NC3) 2固体溶于浓硝酸后再稀释B,当c (Cl ) =0.1 mol?L 1, pHc (CH3COO ) c (H+) c (OH )第31页(共37页)pH=7, c (Na+) =0.1 mol?L1, c ( CHCOOH c (Na+) =c ( CHsCOO ) c (H+) =c (OH )pH=3.5的溶液中：

57、c (Na+) +c (H+) c (OH ) +c (CRCOOH =0.1 mol?L 1D.向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H+) =c(CRCOOH+c (OH)17.下列说法不正确的是()VA.已知 298K 时氢氟酸(HCN)白Ka=4.9X 10 10,碳酸的 Ka1=4.4X 10 7, Ka2=4.7X 10 11,据此可 推测将氢氟酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生B. 25c时，将amol?L氨水与0.01mol?L1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中 c (NH/) =c (CI ), 用含a的代数式表示N

58、H3?H2O的电离常数Kb= 10a-0. 01C.某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线 如图所示.II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：ac (SO2 ) c (NH4+)18.手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴学上试验系统，具有实时、 定量、直观等特点，如图是利用手持技术得到的微粒的物质的量的变化图，常温下向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，其中I代表H2A,t表HA，in代表A2,下列说法正确的是()ffX 10 EmolA. H2A在水中的电离方程式是： H2A2H+A2B.当V (NaOH) =40mL时，其溶液中水的电离受到抑制C.当 V (NaOH) =20mL 时，则有：c (Na+) c (HA