高考化学北京卷三轮复习专题10化学计算

1、2012年高考北京卷三轮复习专题10:化学计算I.北京卷有机化学考查内容与呈现形式时间题型考查内容说明20049选择题:阿伏加德罗常数离子数目/电子数/原子数13选择题浓度计算物质的量浓度/质量分数/密度29.填空题化学计算质量/取值范围200528.填空题化学计算（反应热氧化还原）转移电子数/体积分数及相互关系20066.选择题:阿伏加德罗常数离子数/分子数/中子数电子对数9.选择题关于气体体积分数的计算体积分数28.填空题化学计算（反应热氧化还原）转化率/转移电子数一方程式200726.填空题通过化学计算考查化学用语相对密度一分子式28填空题化学计算（氧化还原）氧化还原一物质的量/质量20

2、087.选择题化学计算氧化还原或质量守恒一化学式26.填空题化学计算（氧化还原）物质组成比计算27.填空题;化学计算（平均相对分子质量）平均分子量200926.填空题化学计算（氧化还原）质里28.填空题化学计算（非氧化还原）质量分数/质量增加201027.填空题物质的量计算（氧化还原）物质的量之比201111选择题组成成分测定名为计算实则考查实验201126填空题质量计算（氧化还原）质量计算II.2012 年tWj考新课标考试大纲.常用计量（4） 了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。（5）理解质量守恒定律的含义。（6）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。（7

3、） 了解物质的量的单位-摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常 数的含义。（8）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系 进行有关计算。.溶液了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。6.化学反应速率和化学平衡了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。7.电解质溶液了解溶液pH的定义。了解测定溶液 pH的方法，能进行pH的简单计算。III.2012 年北京理综考试说明ag内容要求I-2-(4)利用相对原子质量、相对分子质量进行有美计算III-2-(6)理解物质

4、的量及其单位的含义，能根据物质的量与摩尔质量、气体摩 尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数、微粒数目之间的相互关系 进行#算III-2-(7)能用化学方程式、离子方程式表示物质的变化并进行相关计算（氧化还原计算）III-3-(3)理解溶液的组成并能用溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度进行相II关计算I-5-(6)能正确书写热化学方程式并根据盖斯定律进行有关计算III-6-(4)理解化学平衡和化学平衡常数的含义，并进行简单计算III-7-(5)认识溶液的酸碱性、溶液中c（H+）、c（OH-）、PH三者之间的关系，并能进行简单计算IIIV.历年高考试题回顾1（2004-北京理综-9）.用NA表示阿

5、伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.0.1mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为 0.1NaB.lmolCH 3+（碳正离子）中含有电子数为 10 NaC.2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2 NaD.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4 N a2（2004-北京理综-13） . 20C时，饱和 KCl溶液的密度为1.174g/cm3,物质的量浓度为 4.0mol/L ,则下 列说法中不正确的是A.25 C时，饱和 KCl溶液的浓度大于 4.0mol/LB.此溶液中KCl的质量分数为 74.5X4.0 100 % 1.174 1000C.20 C时，密度小于1.174g/cm

6、 3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 c时，溶液密度一定大于1.174g/cm33（2006-北京理综-6）.下列说法正确的是A.200 mL 1 mol/LAl 2（SO） 3溶液中，Al3+和 SQ2 离子总数为 6.02 X 1023B.标准状况下，22.4 LCl 2和HCl的混合气体中含分子总数为2X 6.02 X 1023C.0.1mol 8135Br 原子中含中子数为 3.5 X 6.02 x 1023D.30g甲醛中含共用电子对总数为4 X 6.02 X 10234（2006-北京理综-9）.将aLNH通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为

7、b L （气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中NH的体积分数是（）A.4b.2C. 20D.j2bba5（2008-北京理综-7） .1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A.Na2CO B.Na 2Q Na 2CO C.NaOH Na 2CO D.Na 2Q NaOH Na 2CO6（2011-北京理综-11）下列实验方案中，不能测定NaCO和NaCHO混合物中N&CO质量分数的是A.取a克混合物充分加热，减重 b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反

8、应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b克D.取a克混合物与足量 Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b克固体。7（2004-北京理综-29）.有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品、。甲、乙、丙三同学 各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。（1）甲取样品强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品中氧化铜的质量为g 。（2）乙取样品ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为 。样品中氧化铜质量为 g 以含 a、b的代数式表本）。（

9、3）丙称量样品强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg,若该固体为金属铜，则样品中氧化铜物质的量（n）的取值范围为 。7 答案（1）6.0 C 20（a -13）（3） mol n 5a/4 9(2006-北京理综-28) .(14分)有X、Y、Z三种元素，已知： 犬、Y均与Y的气态氢化物分子具有 相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3, ZY3溶液遇苯酚呈 紫色。请回答：(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 ,此液体具 有的性质是 J填写序号字母)。a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”b.插入电极通直流电后，有一极附近

10、液体颜色加深c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，每1 mol该气体被 Q氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ ,则该气体的转化率为 。原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y 的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)23的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有 1.5X6.02X10个电子转移时，该反 应的化学方程式是。 9 答案(1)HClO 4(2)Fe 3+ +

11、 3H 2OFe(OH)3(胶体)+ 3H + ; a、b、d(3)90% SO2+2HClQ= H2SO +ClO 210(2007-北京理综-26) .(13分)短周期元素 的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并 有下列转化关系(反应条件略去):已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b.甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。(1)X的电子式是 c(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。在图中方框内绘出.用烧瓶收集甲的仪器装置简图。试管中的试剂是(填写化学式)。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)。(3)磷在Z中燃烧

12、可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。(4) n mol 丁与n mol丙在一定条件下反应，生成 4n mol乙和另一化合 物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是。10答案(1) : N N*N :(2)如图NTCl、Ca(OH)2 (合理答案均给分)NH 3 - hkO NhT+ OH(3)PCl 5 (4)P 3N3c1627.(17 分)(1) 2A1+6H=2A13+3H2 T 或 2A1+3CiT=2A13+3Cu2Cu+ Q+ HbO+CQ=：Cu2(OH)2CO(2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失 A1 3+

13、+ 3OH =A1(OH) 3 J A1(OH) 3+ OH =A1O2 + 2HO(3)3MnO + 4A1 逋遇Mn+2A12QMnO+HbQ+2H=Mn2+ Q T + 2H2。11(2007-北京理综-28) .(15分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）2050mg/kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）3 3+ KI + H 2SQ=K 2SC4+ I 2+ H 2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加

14、入NaSO稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。N&SO稀溶?夜与I2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量N&SO稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。（3）已知：I2+ 2S2O32 =2I +S4O62 0某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取wg食盐，加适量蒸储水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0 X 10-3mo1 L t的N&S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。判断

15、c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的12的物质的量是 mo1 。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg 。11 答案（1） 1、5、3、3、3、3; （2）I 2+SO2- + HO=：2I-+SO2-+2H+在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置（3）溶液由蓝色恰好变为无色1.0 X10 54.2 X102/w12（2008-北京理综-26） .（13分）通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是 第三周期原子 半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素 R组成，反应Y+2I +2HI+ =I2+Z+HO常作为Y

16、 的鉴定反应。Y与Z的关系是（选填字母）。a.同位素 b. 同系物 c.同素异形体 d.同分异构体将 Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法。举出实例说明 X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。HCN子中含有 4个共价键，其结构式是 。KCN容液显碱性，原因是（用离子方程式表示） 。加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCRC为碳元素）完全反应生成 CR和MR（m、n均为正整数）。若CR质量为W1g, MR质量为W2g, M的相对原子质量为 a,则MR中m:n=（用含

17、w、W2和a的代数式 表木）。12答案c加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SQ;若溶液不变红，则原通入气体是Q 2Fe+3c12堡L2FeCl3 Fe+S W邑FeS（其他合理答案均给分）H-ON CN+HOf HCN+OH 16w1：（44w 2-nw”13（2008-北京理综-27） .（17分）X、Y、Z、W为含有相同电子数 的分子或离子，均由原子序数 小于10的元素组成。X有5个原子核。通常状况下,已知：X+YZ+WW为无色液体。Y的电子式是液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态用图示装置 制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：a.向广口瓶内注入足量

18、热 NaOH液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。Z的电离方程式是b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。（除去瓶内空气）c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。（制备NO步骤c后还缺少的一步主要操作是。（目的是:红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式O步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 。一定温度下，将 1mol N2O4置于密闭容器中，保持压弓II不变，升高温度至的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由 继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2, 变化的关系如图所示。 温度在丁2之间, 温度在丁2丁3之间,增大压强，气体逐渐变为红棕色。

19、气体的物质的量反应的化学方程式是 。气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）n随温度TO?+13: 名:H-2NH（l） r=NH-+NH 打开止水夹，通入少量氧气P 205+60H = 2PO3-+3H2O Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色3Cu+8Hl+2NO-=3Cu2+2NOr +4年0 2NQ 2NO+O 30.714（2009-北京理综-26） .（15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下 和条件略）；I .从废液中提纯并结晶出 FeSQ 7H2QII .将FeSO 7H2。配制成溶液。III .将FeSO溶液与稍过量的 NHHOOm混合，得到含

20、 FeCO的浊液。IV .将浊液过滤，用 90 C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO固体V.煨烧FeCO,得到FeCO固体（部分操作已知:(1).1(2).II(3).IIINHHCO在热水中分解。中，加足量的铁屑出去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 .中，生成FeCO的离子方程式是FeCO浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体so2一操作是是表面变为红褐色，该变化的化学方程式是（4）.IV 中，通过检验 SO2一来判断沉淀是否洗涤干净。检验（5）.已知煨烧 FeCO的化学方程式是 4FeCO + 02 =2Fe2Q+4CO,现煨烧 464.

21、0kg的FeCO,得到316.8kg产品，若产品中杂质只有 FeQ则该产品中FeCO的质量是kg（摩尔质量/g - mol-1 ；FeCO116 Fe 2Q160 FeO 72 )答案 Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+(2)加入硫酸，H+浓度增大，使 Fe2+2HOk Fe(OH)2+2M的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO的水解(3)Fe 2+ + 2HCQ = FeCQ J + CO2 T + H 2OFe2+ + 2HCQ = FeCO3 J + H 2CO(4)取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净(5)288.015(20

22、09-北京理综-28) .(15分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4+11 O 22Fe2Q+8SO (2)接触室中发生反应的化学方程式是 。(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母) 。a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b.过量空气能提高SO的转化率c.使用催化剂能提高 SO的反应速率和转化率d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 每160g SO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是 。(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO和俊盐。SO既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工

23、业制澳过程中吸收潮湿空气中的B2。SO吸收Br 2的离子方程式是 。为测定该钱盐中氮元素的质量分数， 将不同质量的钱盐分别加入到 50.00mL相同浓度的NaOH液中， 沸水浴加热至气体全部逸出 (此温度下钱盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全， 测定浓硫酸增 加的质量。部分测定结果：钱盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；俊盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g ;俊盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。计算：该钱盐中氮元素的质量分数是%;若钱盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为。(计算结果保留两位小数)答案(1) 1 分。FeS2催化剂2

24、 分。2SQ + O2 加热、2SO2 分。a b d2 分。SQ(g) + H 2O(l) = H 2SO(l) ; A H=-130.3kJ/mol(5)2 分。SO + Br 2 + 2H 2O = 4H + + 2Br - + SO 42-3分。14.56 ( 14.50-14.60 给3分；未标明两位小数扣1分；0.1456扣1分)3分。2.31g ( 2.29-2.33给3分；无单位扣1分；未标明两位小数扣1分)(1)过程I:力口 NaOH容液，调节pH至9后，升温至30C,通空气将氨赶出并回收。O16(2010-北京理综-26).某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH+和NH3 H2O的形式存在，该废水的处理的条件下，应被