高考化学复习反应原理专题训练

1、2008高考化学复习反应原理专题训练.水体中重金属铅的污染问题备受关注。水中铅的存在形态主要有Pb* Pb(OH)+、Pb(OH)2(在水中溶解度小)、Pb(OH)3 Pb(OH)42 ,各形态的物质的量的分数“随溶液pH变化的图中：1表示Pb2+,表示 Pb(OH) + ,表示 Pb(OH)2,表示 Pb(OH)3 ,一2表示 Pb(OH)4Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3 )-(填“”、=、“”、 = 、“V”)。t4t5阶段改变的条件为 , B的起始物质的量为 。t5t6阶段容器内A的物质的量共减小 0.03 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,写出该反应

2、的热化学方程式： 。.I大多数的化学反应都是可逆反应。现有如下可逆反应： 2A (g) +B (g) = 2C (g)(力H C起始的物质的量分别用 a、b、c表示。试回i :达到平衡状态 X时的容器中，通入少量 B气体，容器中 A的体积 分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。若要使A的体积分数再升高到与平衡状态X相同，可采取的一种措施是 (只填一种即可)。ii ：若起始a=1.2mol , b=0.6mol ,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态X相同,则起始时C的取值范围为。II在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1

3、mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是 A c(HA)vc(A ) B, c(HA) 一定大于 0.1mol/LC. c(Na+) =c(HA)+ c(A ) D . 2c (OH) = 2c(H+) + c(HA) c(A )(2)常温下在 20mL0.1mol/L Na 2CO溶液中逐滴加入 0.1mol/L HCl溶液40mLi溶液中含碳元素的各种微粒(CO因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所 示。回答下列问题：在同一溶液中，HzCO、HCO、CO32一(填：“能” 或“不能”)大量共存

4、。当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度 之间的等量关系是：。已知在25CO2-水解反应的平衡常数即C(HCO3 ) - C(OH )4水解常数 Kh=- 2X 10 ,当溶液c(CO2-)中 c(HCO-) : c(CO2-) = 2 ： 1 时，溶液的 pH=。4.已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素 Y,有的还可能含有元素 X、Z, 元素X、Y、Z的原子序数依次递增。元素 Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下将气体 D通入水中发生反应，生成 C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。请回答以下问题：(1) A分子的空间构

5、型是 ; B分子的电子式为 ;除本题所提到的外，含 Y元 素的氧化物还有。(2)写出中涉及反应的化学方程式： 。(3)由B反应生成ImolA放出的热量为46.2kJ,写出该反应的热化学方程式： 。(4)工业上，若输送 C12的管道漏气，用 A进行检验时可观察到大量白烟，同时有 B生成，写出有关反应的化学方程式：；被氧化的A占参加反应A的百分比为 。5. (1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨的原理是:N2+3H2 - -奇一2叫2 500也、秩触媒 H 0? 等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是()A、a比b多B、a比b少C、a与b在理论上

6、相同根据能量守恒定律，E 1、E2、E3、E 4之间的关系为(10分)按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：AE(1)在A图中，使铜片上冒 H2气泡。请加以必要联接，则联接后的装置叫 。电极 反应式：锌板： ; 铜板： 。(2)在B图中，使a极析出铜，则b析出： 。加以必要的联接后，该装置叫。电极反应式， a极：b 极： 。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的 pH值 (升高、降低、不变)，加入一定 量的 后，溶液能恢复至与电解前完全一致。8、(10分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要 作用。请回答：(1)右图是1molNO2和 1molCO反应生

7、成 CO2 NO过程中能量变化示意图，请写出 NO2和CO反应的热化学方程式 。(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:底废进疆N2(g)+3H 2(g)2NH3(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:t/K298398498K/(mol - L 1)24.1 X 106KiK2完成下列问题: 比较Ki、K2的大小；Ki K2 (填“”、=”或“c(N 2H62+)c(H +)c(OH )c(C1 )c(N 2H5 H2O+) c(H+)c(OH )2 c(N2H62+)+ c(N 2H5 - H2O+)+c(H+)= c(H+)+c(OH )c(N2H62+) c(C1)c(H

8、 +)c(OH )I .恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A (气)+B (气)=C (气)(1)若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后，生成a molC,这时A的物质的量为 mol。(2)若开始时放入 3molA和3molB,到达平衡后，生成 C的物质的量为 mol。(3)若开始时放入 x molA , 2molB和1molC ,到达平衡后，A和C的物质的量分别是 ymol 和3a mol,则x=mol, y=mol。平衡时，B的物质的量 。(选填一 个编号)(甲)大于2 mol (乙)等于 2 mol (丙)小于 2 mol(丁)可能大于、等于或小于2mol(4)若

9、在(3)的平衡混合物中再加入 3molC,待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。 II.若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反 应。(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成 b molC。将b与(1)小题中的a进行比较 (选填一个编号)。(甲)ab (丙)a= b (丁)不能比较 a和b的大小一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的CO和H2O,发生如下反应：CO(g)十 H2O(g) = CO2(g)十 H2 (g); H0(1)在850c时，CO和H2O浓度变化如下左图，则04min的平均反应速率 v(CO) = _CII11mo

10、l L min850霓时物质浓度的变化时闾(nuu )8HjQCOi事J.00.20003000020.13SC0620.062(M00fl J000.1000-L004OilOOQ.20061000,10050.H60力600F460,0960.266i0J04口七时物质液度(mol/L)的变化tiC时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右上表。计算tiC该反应的平衡常数为 , tiC 850c (填大于、小于或等于)。判断依据是。tiC时，反应在4min 5min间，平衡 移动(填向左、向右或不移动”)，可能的原因是。a.增加CO的浓度b.增加H2的浓度c.加压d.使用催化

11、剂12 c时，反应CO2(g)十 H2 (g)=CO(g)十 H2O(g)的平衡浓度符合CO2 Hz =2CO - H2O,则12c 850 c (填大于、小于或等于)。11.在10 C和2M05 Pa的条件下，反应aA(g) =dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系 的压强(温度维持不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度。压强/Pa2X1055X1051 X106 -1D的浓度/mol L0.0850.200.44根据表中数据，回答下列问题：(1)压强从2M05 Pa增加到5X105 Pa时，平衡向 (填 正逆)反应方向移动，理 由是 0(2)压强从5X105 Pa

12、增加到1X106Pa时，平衡向 (填正逆)反应方向移动，理由 是。平衡之所以向该反应方向移动，是由于 。12在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应N2 (g) +3 H2 (g)三=2NH3 (g),已知加入1 mol N 2和3 mol H 2,在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH 3,在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3 (见下表中编号的一行)。若相同条件下，达到平衡时混合物中各 组分的百分含量不变。回答下列问题：(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K =。(2)平衡常数K值越大，表明建立平衡时 (填序号)A. N 2的转化率越高B. NH 3的产量越大C.正反应进行得越彻

13、底D.化学反应速度越快a与b的关系是：ab (填、V、=)(4)填写下表：状态条件 起始时物质的物质的量(mol)平衡时nh3 的物质的量(mol)编RX(N 2)Y(H2)Z(NH 3)恒容130b00b2.25b反应原理练习参考答案. (1 分)Pb2+ + 2H2O Pb(OH)2 + 2H+ (2 分) PbCl2 (2 分)约为10 (1分) Al(OH) 3 (2分)Pb(OH) 3 + OH = Pb(OH) 42 (2 分). 0.004mol/(L s) (2 分)(2) )+ c(OH ); 10。. (10 分)(1)三角锥形(1) : N三 N：(1，) 心。、N2O3

14、、N2O4、N2O5(1)催化甫H .3NO2+H2O=2HNO 3+NO (1 ) (3) N2(g) +3H 2(g)高压高温 2NH3(g) H =-92.4kJ/mol (2)8NH 3+3Cl 2=N2+6NH 4cl (2 )25%(2 )5. ( 9 分)(1) NH3 (1 分)BC (只选1个且正确给1分，错选、多选不给分)(2分)c ; a(每空1分，共2分)(2) NH3 + H2O r - NH3 H2O - NH4+ + OH-(2 分) c(NH 4+) c(H+) c(OH-) (1 分)6、(7分)(1)固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对

15、空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输。(2)(3) C(4) E1=E2+E3+E4-1(10 分)(1) NO2 (g) +CO (g) =CO2 (g) +NO (g) H= -234kJ - mol (2 分)(2) (2分) AC (2分) N2H62+H2O _、N2H5 - H2O+ + H+(2 分) A (2 分).a(10 分，1X4+2X3) (1) (1a)(2) 3a (3) 2 3-3a 丁(4) (5)乙2-a答案：(1) 0.03(2)0.5 大于 该反应正反应为放热反应，化学平衡常数随温度的升高而减小向左 b (3)小于解析：(1)04min CO 的平均

16、反应速率为：v(CO) = (0.20-0.08) mol L1/4 min = 0.03 mol L-1 min 1 (2) tC时3min 4min为平衡状态，该反应的平衡常数为：K(t C)=CO2 H2/CO H2O =(0.100X0.100)/( 0.100 X 0.200)=0.5由左图知：850c时，CO、H2O、CO2、H2的平衡浓度分别为：0.08 mol L 0.18 mol L1 = 0.12 mol L 1、(0.20-0.08) mol L 1 = 0.12 mol L 1、0.12 mol L 1,平衡常数为 K(850 C) =(0.12X0.12)/( 0.18X0.08)=1。K(t 1c )K(850 C),故 11c大于 850 C,因为该反应正反应为 放热反应，化学平衡常数随温度的升高而减小。由右上表知：反应在 4min5min间，CO(g)和HzO(g)的浓度增大，C