高考化学知识点总结超级详细

1、高考化学I、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。.推论(1)同温同压下， Vi/V2=ni/n 2 同温同压下，M/M2= p 1/ p 2注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。使用气态方程PV=nRTW助于理解上述推论。3、阿伏加德罗常这类题的解法：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01 xi05Pa、25c时等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如乂。SQ、已烷、辛烷、CHC3 等。物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子

2、、电子、质子、中子等)时 常涉及希有气体 He Ne等为单原子组成和胶体粒子，CL、2、Q、H2为双原子分子等。晶体结构：P,、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。(1)有气体产生。如 CO2-、SQ2-、S2-、HCQ、HSQ、HS等易挥发的弱酸的酸根与 H不能大量共存。(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mcj+Ag+等不能与SQ2-、CQ2-等大量共存；M/、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3不能与QH大量共存；Fe2 S2-、Ca2+与PQ：、Ag+与I-不能大量共存。(3)有弱电解质生成。如 QH、CHCQQ PQ

3、3-、HP。-、HPQ-、F-、ClQ-、AlQ/、SiQs，CN、G7H5CQQ C=Z - 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCQ、HP。-、HS、HPQ-、HSQ不能与QH大量共存；NH+与QfW能大量共存。一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlQ” S2-、CQ2-、QRQ等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中， 即离子间能发生“双水解”反应。如3AlQ2-+Al3+6H2Q=4Al(QH)3J等。.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。(1)具有较强还原性的离子不能与具

4、有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS、SQ2-、和Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 MnQ、C2。-、NQ-、ClQ-与S2-、HS、 SQ2-、HS。、I-、Fe2+等不能大量共存；SQ2-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SQ2-+6月=3S； +3HQ反应不能共在。H+与S2Q2-不能大量共存。.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。例：Al 3+ffl HCQ、CQ2-、HS、S2-、AlQ/、ClQ-等；Fe31 CQ2-、HCQ、AlQJ、ClQ-等不能大量共存。.溶

5、液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCIW能大量共存；Fe3+与一不能大量共存。5、审题时应注意题中给由的附加条件。酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH)、能在加入铝粉后放生可燃气体的溶液、由水电离由的H+或OH=1 x 10-1omol/L的溶液等。有色离子 MnO,Fe 3+,Fe 2+,Cu 2+,Fe(SCN)2+。MnQ,NQ-等在酸性条件下具有强氧化性。SO2一在酸性条件下发生氧化还原反应：SO+ZHhSj +SQT +HO注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。6、审题时还应特别注意以下几点：(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fl

6、+与NQ能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NQ、HT相遇)不能共存；MnO与Cl -在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO；一在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH)、强酸(H+)共存。如HCO+OH=CO2-+HO (HCO遇碱时进一步电离)； HCO+HhCOT +HO(1)根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素 有还原性；物质中元素具有中间价, 价态越高，其氧化性就越强；价态(2)根据氧化还原反应方程式三、氧化性、还原性强弱的判断失去甩子歌化施侬刘超还翻一弱疏酶+思就产m只有氧化性；物质中兀素具有最低价，该兀素只I_1该元素既

7、有氧化性又有还原性。对于同一种元素,蚓电子邮以越低，其还原性就越强。在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物 的氧化性就越弱。(3)根据反应的难易程度注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能 力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并

8、非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应煌剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。五、比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态

9、氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；A点燃6、其他，例：2Cu+ S=CuS Cu+ CI2 = CuCl2 所以，Cl的非金属性强于 S六、“10电子”、“18电子”的微粒小结（一）“10电子”的微粒：分离一本为10电子十NeN3-、Or F、Na、MAl 3+二年为10电子HFOH、三市为10HpONH-2四核10电子NHHCf3五核10电子CHNH+4（二）“18电子”的微粒分子离一核18电子Ar7K、H、Cl、二核18电子F2、HClHS三核18电子H2s四核18电子PH、HQ五市攵18电子Si%、CHF六市攵18电子N2H4、C

10、HOH注：其它诸如 GR、NbH+、9H2+等亦为18电子的微粒。七、微粒半径的比较：1、判断的依据电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大O核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。2、具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如： LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe+Fe3+八、物质溶沸点的

11、比较(1)不同类晶体：一般情况下，原子晶体离子晶体 分子晶体(2)同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF、H2Q NH等物质分子间存在氢键。原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。(3)常温常压下状态熔点：固态物质 液态物质沸点：液态物质 气态物质九、分子间作用力及分子极性J定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力(范德瓦尔斯力)：影响因素：大小与相对分子质量有关。;作用：对物质的熔点、沸点等有影响。、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。分子间相

12、近作用、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、Q F与H之间(NH、HO)、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。、氢键的形成及表示方式：F H，, , F- - H，, F- - H ,一代表氢键。氢键OOH H H HH H、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强 的分子间作用力。，定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。（非极性分子双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：Q、叫、C12等。举例： J只含非极性键的多原子分子如：Q、P4等分子极性多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子如：CO、

13、CS2 （直线型）、CH、CCl4 （正四面体型）极性分子：定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。（ 举例 双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO CO窜多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子如：NH（三角锥型）、HO（折线型或 V型）、十、化学反应的能量变化定义：在化学反应过程中放生或吸收的热量；符号： H单位：一般采用KJ mol-1测量：可用量热计测量研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反应所放生或吸收的热量。反应热： 表示方法：放热反应4 H0,用“ +”表示。燃烧热：在101KPa下，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化

14、物时所放生的热量。J定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1molH2O时的反应热。中和热：强酸和强碱反应的中和热：H+（aq）+OH-（aq）=H 2。（1）; H=-57.3KJ mol弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热 | H|57.3KJ mol-1原理：断键吸热，成键放热。化学反应的能量变化反应热的微址解释：反应热=生成物分子形成时释放的总能量-反应物分子断裂时所吸收的总能量定义：表明所放生或吸收热量的化学方程式。工 意义：既表明化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。热化学、要注明反应的温度和压强，若反应是在298K, 1atm可不注明；方程式 C = Cu+ COT22AC

15、u H2=Cu+ H02高温SiO2+2C = Si +2C0T3Cl2+8NH=6NHCl + N23Cl2+2NH=6HCl+ N27、条件不同，生成物则不同点燃点燃1、2P+3CL = 2PCl3(Cl 2 不足)；2P+ 5Cl2 = 2 PCl 5(Cl 2 充足)点燃点燃2、2H2S+ 3Q = 2H20+ 2S0(02 充足)；2H2S+ Q = 2Hz0+ 2s(。2 不充足)缓慢氧化点燃3、4Na+ Q = 2N&02Na+ Q = NaQC0适量4、Ca(0Hb+C0 = CaCQj + H20 ; Ca(0HI+2C0(过量)=Ca(HCQ) 2 J5、2c12+ 2 C

16、a(0H) 2=Ca(Cl0) 2+ CaClz+ 20A6Cl 2+ 6 Ca(0H) 2=Ca(Cl03) 2+ 5CaClz+ 6H2。点燃点燃6、C+ Q = CO(O2 充足)；2 C + Q = 2CO (。2 不充足)7、8HNQ 稀)+3Cu=2NCt + 2Cu(NQ) 2+4叫04HNQ 浓)+ Cu=2N0T + Cu(NQ) 2+ 21010、AlCl 3+3NaOH=Al(OHH + 3NaCl ;AlCl 3 + 4NaOH过量)=-NaAlOz + ZhbO11、NaAlQ + 4HCl(过量)=NaCl + 2H20k AlCl 3NaAlQ + HCl + H

17、O=NaCl+ Al(OH) 3,12、Fe+6HNQ 热、浓)=Fe(NO3) 3+3NO T + 3H2。Fe+HNq冷、浓)一(钝化)Fe不足13、Fe+6HNQ 热、浓)= Fe-BNQf + 3HzOFe过量Fe+ 4HNQ 热、浓)= Fe(NQ) 2+ 2NO T + 2HzOFe求足14、Fe+ 4HNO稀)= Fe(NOs) 3+NOT + 2HOFe过量3Fe+ 8HNO 稀)= 3Fe(NO3) 3+2N0t + 4H.O浓 SO415、GHQH170。丘 CH=CH T + H2O浓 H2SO4C2H5-OF# HO- CH：+ HCl（六氯环已烷）醇17、GHCl +

18、 NaOH GHOF# NaClGHCl + NaO+Chl=ChlT + NaCl + HzO18、6FeBr2+3Cl2 （不足）=4FeB%+2FeCL2FeBr2+3Cl2 （过量）=2Br2+2FeCL8、滴加顺序不同，现象不同1、AgNO与 NH . H2O:AgNO向NH-HO滴加一一开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH-HzO向AgNO滴加一一开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2、Ca（OH）2与HPO（多元弱酸与强碱反应均有此情况 ）：Ca（OH）2向RPQ 滴加一一开始无白色沉淀，后产生白色沉淀HPQ向Ca（OH%滴加一一开始有白色沉淀，后白色沉淀消失3、NaOHW AlCl 3

19、：NaOHJ AlCl 3滴加一一开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl 3向NaOH滴加一一开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4、HCl 与 NaAQ:HCl向NaAlQ滴加一一开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlQ向HCl中滴加一一开始无白色沉淀，后产生白色沉淀5、NaCQ与盐酸:后不产生气泡泡，后产生气泡NaCQ向盐酸中滴加一一开始有气泡，盐酸向N/CQ滴滴力口一一开始无气9、常用反应Al3+ + 40H = AlO 2 +2H 2O3AlO+ Al 3+ + 6H2O = 4 Al （0H）32CO + 2NazQ = 2NazCQ + O2Am = 56g2H2O + 2NazQ =

20、4NaOH + O2Am = 4gAlO2 - + CO + 2H2O = Al (OH)3 J + HCO2NaCl + MnO2 + 3H2SO2NaHSO + MnSO + Cl 2 T + 2H2O10、特殊反应2F2 + 2H2O = 4HF + O 2Si +2NaOH + H 2O = NazSiO? + 2H2 TB、A + C-D2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H2 T(A: NaHCO (NH4)2CQ、NHHCQ NaCl (aq)”,AJ (白)+ T (无色)(A: CaC、ALS3、Mg、)(A: S、 HS、 Na、醇)a Na

21、 0H T(A:镂盐、Al、Si、ChjCOONaA浓H2：。4 T（A:氯化物）常温C HCl A 皿（A： Al、（NH4）2CO、NHHCQ NaHCO NaHS 网匕用、NHHS 氨基酸）中学化学常见气体单质：修、Q、 Cl2、 （F2）固体单质：S、Na Mg Al、Fe、Cu液体单质：Br2中学化学常见化合物：NaCl、NaOH Ns2CQ、NaHCO FeC、FeC%、H2SQ、HCl、CaCQ SO、H2O NO NQ、HNO化学工业制备的物反应原理设备02分离液态空气C02昌温CaC03CaO + C02漂白粉 和漂2Cl2 + 2Ca（0H 1 =Ca（CQ）2 + CaC

22、l2 + 2 H2 0玻璃tWj温Na2c03 4sQNa2 si03 +C02局温CaC03 +Si02CaSi03 +C02玻璃熔】1/1 1合成氨高温高压N 2+ 3H22NH322催化剂3合1打苔HNO3催化剂4 NH 十 504 N0 + 6H 032加热22 N0 +02 = 2 N023N02 +H20 = 2 HN03 +N0氧化炉、吸收h2S04昌温4 FeS2 + 11022 Fe2 03+8SQ催化剂2S02 +02、 2S0322加热S03 +H20 =H2s04沸腾炉、接触室、吸收塔炼铁局温Fe2 03 + 3C0= 2Fe +高炉氯碱工r r电3C02NaCl +2

23、H 20= 2Na0H +Cl2 卅 2电解槽次赢电解2Al203 4 Al + 302电解槽精炼阳极电镀铜阳极田、有机化学最简式相同的有机物CH C2H2 和 CHCH:烯烽和环烷烽CHO:甲醛、乙酸、甲酸甲酯&g0:饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元竣酸或酯；举例：乙醛（CH。与丁酸及其异构体（CHQ） 同分异构体CHn+2Q1-醇醍2-醛一酮一环氧烷（环醍）CnH.nO3-竣酸一酯一羟基醛CMnQ4、氨基酸一硝基烷能发生取代反应的物质及反应条件烷烧与卤素单质：卤素蒸汽、光照；苯及苯的同系物与卤素单质：Fe作催化剂；浓硝酸：5060 C水溶；浓硫酸作催化剂浓硫酸：708

24、0 c水浴；卤代烽水解：NaOH勺水溶液；醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸；酯类的水解：无机酸或碱催化；酚与浓澳水或浓硝酸：（乙醇与浓硫酸在140 C时的脱水反应，事实上也是取代反应。）能发生加成反应的物质烯烽的加成：卤素、H2、卤化氢、水怏煌的加成：卤素、H2、卤化氢、水二烯烽的加成：卤素、 H、卤化氢、水苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2苯乙烯的加成：H、卤化氢、水、卤素单质不饱和烧的衍生物的加成：（包括卤代烯烽、卤代怏烽、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等）含醛基的化合物的加成：叫、HCN酮类物质的加成：H2油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成。C C、C=C、C=O

25、OOHCOHC 和OH中的C=O双键不发生加成）0H能与NaOH反应的：一COOH 、能发生加聚反应的物质 烯烧、二烯烧、乙块、苯乙烯、烯烧和二烯烧的衍生物。能发生缩聚反应的物质2.1.苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热二元醇和二元竣酸等缩合聚合（简称缩聚）：单体之间通过脱去小分子（如乂O等）生成高分子的反应。例如：能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（- CHO的物质均能发生银镜反应。所有的醛（R CHO ；甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制Cu（OH%反应的一一除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟 酸等），发生中和反应。能与澳水反应而使滨水褪色或变色的物

26、质（一）有机不饱和烧（烯烽、怏烽、二烯烧、苯乙烯等）；不饱和烧的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；苯酚及其同系物（因为能与澳水取代而生成三澳酚类沉淀）含醛基的化合物天然橡胶（聚异戊二烯）（二）无机-2价硫（HzS及硫化物）；+4价硫（SO、H2SC3及亚硫酸盐）；+2价铁：6FeSQ+ 3Br2= 2Fe2（S（）4）3+ 2FeB%6FeCL + 3Br2= 4FeCL1 2FeB%变色2Fel2+3Br2 = 2FeB7+212Zn、Mg等单质 如 Mg+Br 2HoMgBr2（此外，其中亦有 Mg与H+、Mg与HbrO的反应）- 1

27、价的碘（氢碘酸及碘化物）变色NaOh#强碱：Br2+2OH=Br-+ BrO-+ 再。NaCO等盐：Br2+ HO=HB叶 HBrO2HBr+ NaCO=2NaB叶 COT + H2OHBrO+ NaCO=NaBra NaHCOAgNO能萃取澳而使滨水褪色的物质上层变无色的（p1）:卤代烽（CCl4、氯仿、澳苯等）、CS;下层变无色的（p1）:直播汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液态环烷烽、低级酯、液态饱和烧（如已烷等） 等能使酸性高镒酸钾溶液褪色的物质（一）有机不饱和烧（烯烽、怏烽、二烯烧、苯乙烯等）；含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；酚类石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；

28、苯的同系物；派 不饱和烧的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烧、油酸、油酸盐、油酸酯等）；7.8.天然橡胶（聚异戊二烯）。煤产品（煤焦油）；（二）无机氢卤酸及卤化物（氢澳酸、氢碘酸、浓盐酸、澳化物、碘化物）；亚铁盐及氢氧化亚铁;-2价硫的化合物（H2S、+ 4价硫的化合物（SO、氢硫酸、硫化物）；H2SQ及亚硫酸盐）；双氧水（H2Q,其中氧为1价）注：苯的同系物被 KMnQ （HT）溶液氧化的规律:侧链上与苯环直接相连的碳原子被氧化成竣基, 倘若侧链中与苯环直接相连的碳原子上没有氢,其他碳原子则被氧化成则不能被氧化。如:CO。CH3L KMnQCQQHN)人 0CH2CH3KMnQCQQH(H +

29、 )C(CH3)3UT ； _JC(CH 3)3IV、化学实验：不宜长期暴露空气中的物质.由于空气中CQ的作用：生石灰、NaQH Ca（QH）2溶液、Ba（QH）2溶液、NaAlQ溶液、水玻璃、碱石灰、漂白 粉、苯酚钠溶液、 N&Q NaQ;.由于空气中 HQ的作用：浓H2SQ、P2Q、硅胶、CaC。、碱石灰等干燥剂、浓 HPQ、无水硫酸铜、CaC、面碱、 NaQH0体、生石灰；.由于空气中Q的氧化作用：钠、钾、白磷和红磷、 NQ天然橡胶、苯酚、一2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）+ 4价硫（SQ水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe（QH）2。4.由于挥发或自身分解作用：AgN。浓HNQ、HQ、液澳、浓氨水、浓 HCl、Cu（QH）2O化学实验设计思维模型：实验中水的妙用一、水封：在中学化有冷水的广口瓶中保 出,又可使其保持在 度较小，比水重，所+整理资料，数据处理分析，得出结论 分析概括，得出结诧 写出实瞬报告学实验中，白磷、液澳需要水封，少量白磷放入盛 存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸 燃点之下；液澳极易 挥发有剧毒，它在水中溶解 以亦可进行水封减少其挥发。、水浴：酚醛树脂的制备、纤维素的水解需用沸水浴；硝基苯的制备（50-60C）,乙酸乙酯的水解（7080C）、硝酸钾溶解度的