清泉州阳光实验学校高中化学第一册氧化还原反应

1、清泉州阳光实验学校第一章化学反响及其能量变化第一节氧化复原反响1根据反响物和生成物的类别以及反响前后种类的多少，把化学反响分为，。2根据反响中物质是否得到氧或者者失去氧，把化学反响分为和，物质得到或者者失去氧的反响叫氧化反响；物质得到或者者失去氧的反响叫复原反响。如在反响CuO+H2=Cu+H2O中，得到氧，发生反响，该物质被氧化或者者复原；失去氧，发生反响，该物质被。3在化学反响中，有一种物质被氧化，必有一种物质被，这样的反响叫。4物质所含元素化合价的反响，叫做氧化反响；物质所含元素化合价的反响，叫做复原反响。物质所含元素化合价反响，叫做氧化复原反响。5置换反响属于氧化复原反响；分解反响属于

2、氧化复原反响；化合反响属于氧化复原反响；复分解反响属于氧化复原反响；有单质参加或者者生成的反响属于氧化复原反响。6物质电子的反响就是氧化反响；物质电子的反响就是复原反响。7凡有的反响就是氧化反响。8氧化复原反响的本质是，氧化复原反响的特征是。9在氧化复原反响中，物质中的原子得电子，那么元素化合价被，发生反响，变成产物，那么该物质是剂，具有性；10在氧化复原反响中，物质中的原子失电子，那么元素化合价被，发生反响，变成产物，那么该物质是剂，具有性。参考答案：1置换，分解，化合，复分解2氧化反响复原反响得到失去H2氧化氧化CuoM原复原3复原氧化复原反响4升高降低5都不一定不一定都不都6得到失去7电

3、子转移得失或者者偏移8电子转移得失或者者偏移化合价的升降降低复原复原复原氧化氧化升高氧化氧化氧化复原复原【例1】以下反响中，不属于氧化复原反响的是3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OSnCl4+2H2O=SnO2+4HCl3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【解析】判断一个反响是否是氧化复原反响的关键是看在反响前后各元素有无价态的改变，故化合价是分析氧化复原反响的根底。015A中Cl2TKClKCIO3TOC o 1-5 h z435B中NO2NaNO2NaNO3都有价态变化所以是氧化复原反响。4

4、4C中SiCI4SiO24466D中CCI4COCI2K2C2O7CQ2CI2都没有化合价的改变，故都不是氧化复原反响。答案：CD【点拨】化合价是分析一切氧化复原问题的前提和根底，正确标对元素的化合价是分析正误的关键和打破口。【例2】以下表达中正确的选项是含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性失电子越多，复原性越强强氧化剂与强复原剂不一定能发生氧化复原反响【解析】此题涉及了有关氧化复原反响的常见易模糊问题。A.最高价只能有氧化性，但不一定有强氧化性，如NaCI中的钠元素；B.Fe2+主要表现复原性，Mnq却有强氧化性；C.氧化性复原性强弱与得失电子的数目无直接

5、关系，而是指得失电子的难易程度。如Nae-=Na+，AI-3e-=AI3+，但复原性NaAI;D一般情况下，强氧化剂与强复原剂相遇即可发生氧化复原反响，但假设是同种元素之间还必须存在中间价态才能发生反响，如浓H2SO4强氧化剂）与S02（强复原剂）就不能发生反响。答案：D这有助于加深对氧化复原的认点拨】氧化复原问题的内涵非常丰富，要学会借助元素化合物的性质来分析认识氧化复原，识，有助于培养思维的广阔性。【例3】(1)反响：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判断以下物质的复原才能由强到弱的顺序是I-Fe2

6、+Cl-S02Cl-Fe2+SO2I-Fe2+I-Cl-SO2SO2I-Fe2+Cl-：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化才能W2Z2X2Y2,以下氧化复原反响能发生的是2NaW+Z2=2NaZ+W22NaX+Z2=2NaZ+X22NaY+W2=2NaW+Y22NaZ+X2=2NaX+Z2【解析】(1)根据氧化复原反响的规律：氧化剂得电子后的复原产物，具有一定的复原性，但其复原性小于反响物中的复原剂。由此可知，根据反响方程式可以判断复原才能强弱：由反响可知：I-Fe2+,反响可知：Fe2+Cl-,反响可知：SO2I-。综合可得物质的复原才能：SO2I-Fe2+Cl-。四种物质的氧化才能W2Z2X2Y2,氧化才能强的单质可以氧化其后的阴离子