高考化学选择题专项训练三

1、一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意 ）2007年诺贝尔化学奖得主 一德国科学家格哈德埃特尔对有关一氧化碳在金属钳表面的氧化过程的研究催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害的物质。下列有关说法不正确的是A .催化转化器中的钳催化剂可加快CO的氧化B.钳表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。C.在钳催化下，NO、NO2可被CO还原成N2D .使用钳催化下，可以提高碳氢化合物被氧化 的转化率20世纪80年代人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是一系列由偶数个碳原子组成的分子，其中C60 （足球烯，分子中含有 30个双键

2、）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X ,下列有关说法不正确的是A . X难溶于水B. X是高分子化合物C. 一定条件下 X可与H2发生加成反应D. X的摩尔质量为720n克/摩.下列说法正确的是漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害使用氯气对自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A.B.C.D.如图，木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中，下列说法正确的是A.洗气瓶中会产生 BaCO3沉淀

3、B.从导管Z中出来的气体中无 CO2C.在Z导管口有红棕色气体出现D.洗气瓶中会产生 BaSO3沉淀5, 2006年11月23日中科院网报道，纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如下：卜列叙述不合理的是：A . Fe3O4可以表示为FeO - Fe?O3，属于混合物B .反应的化学方程式是：6FeOOH +CO =2Fe 3O4 +3H 2O + CO 2C.纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系可能有丁达尔现象 D.在反应环丙胺（口 ）的作用可能是促进氯化铁水解.既能与盐酸反应得到气体，又能与 NaOH溶液反应得到气

4、体的单质是A. NaHCO3 B. NH4CIC. NH4HCO3D . Al.菇类物质中有许多都已被用于香料工业。常见的有如下几种结构（括号内为的结构简式）关于下列给出结构简式的四种香料的说法正确的是.互为同分异构体.均能发生酯化反应 TOC o 1-5 h z A.催化氧化可生成BC.均属于烯煌D.下列各溶液中的离子可能大量共存的是、一 一 . 一一 一 、 、+ 2- 2 -A,滴加无色酚酬:后仍为无色的溶液：Na、CO3、K、CIO、SO4B,由水电离的 c（OH ）=10 14mol L 1 的溶液：CH3COO、SO42、Na K +C,含有大量 NO3的溶液:SO42、Fe2+、

5、H +、ClD.加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、NO3 C、SO42.第三周期元素 X的原子要实现8电子稳定结构，所需的电子数小于次外层和最内层的电子 数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸X元素的氢化物化学式一定为H2XX的单质一定是良好的半导体材料X元素的氧化物一定能与烧碱反应二、选择题(本题包括10小题，每小题 4分，共36分).分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类肯定合理的是A.根据酸分子中含有的 H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B .根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质C

6、 .根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属D.根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应.某溶液只含有以下离子中的若干种：K NH4+、Cl Mg2+、Ba2+、CO32 SO42 ,现取三份100mL溶液进行实验：(1)第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量 NaOH溶液加热后，有刺激性气味的气体产生(3)第三份加足量 BaCl2溶液后得到白色沉淀，加足量盐酸充分搅拌，沉淀部分溶解。根据上述实验推测，原溶液中说法错误的是A 无法确定是否存在 K+ B 一定存在含 CO32 C 一定存在ClD 一定存在NH4十12.高铁酸钾 K2FeO4是一种新型、高效、氧

7、化性比C%更强的绿色水处理剂，工业上通常用下列方法先制得高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2f,然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾 ，下列有关说法不正确 的是A . Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂B.制取高铁酸钠时，每生成1mol Na2FeO4反应中共有4mol电子转移C.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小D. K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质.下列反应的离子方程式错误的是A .向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2 +2HCO 3 +2OH =

8、 CaCO3 J + 2H2O+ CO32B .等体积等物质的量浓度的氢氧化钢溶液与碳酸氢钱溶液混合Ba：2OH +NH4+HCO3 = BaCO 3 H NH 3 - H2O+H2OC.过氧化钠固体与水反应：2。22一+2H2O = 4OH +O2 TD.向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2： CO2+2OH =CO32 +H2O. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生 改变，生成不稳定的无色化合物，其漂白原理可用反应方程式表示：下列说法正确的是A.品红溶液中同时通入 Cl2、SO2,漂白效果会更好B.加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入C12引

9、起的C.品红分子结构中所有碳原子都一定在同一平面上D. “无色化合物”分子式为 C3H3N2OSC115设Na为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是A ,标准状况下，22.4L CO2和。2混合气体中含有的氧原子数为2NaB . 1mol铁在1mol Cl 2中充分燃烧时转移的电子数为3N aC,向某密闭容器中通入 2mol SO2和1mol O2,在高温和催化下充分反应后容器内气体分子 数为2NaD.等体积等物质的量浓度的K2CO3溶液和K2SO4溶液中离子总数相同16.在有乙离子存在时，欲用丙试剂来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加丙试剂能够对甲离子进行成功检验的是(不允许加热、过滤、萃取等

10、操作)选项甲离子乙离了丙试剂ASO42-SO32-稀盐酸、Ba (NO3) 2的混合溶液B-ClCO32-AgNO3溶液、稀硝酸C2+MgAl3+NaOH溶液Di- 2+Fei- 3+FeKSCN溶液17.某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+ B(g)C(g)+ D(g) , 5 min 后达到平衡。该温度下其平衡常数K=1,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则A. a =1 B . a =2 C . B的转化率为 40% D . B的转化率为 60%18.用Pt作电极，电解100 mL 0.4mol L - 1NaCl的溶液和100 mL 0.1 mol L - 1的稀硫酸溶液，标准状况下产生