高考化学难点汇总21环境化学题共36个

1、高考难点汇总21环境化学题环境问题，与生活联系密切，多数陌生度高，因而有难度。难点突破请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。人体血红蛋白中含有 Fe2+ ,如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3 + ,生成高铁血红蛋白而丧失与。2结合的能力。服用维生素 C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C具有A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性案例探究例题在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氧化物氧化成氟 酸盐(其毒性仅为氧化物的千分之一)，氟酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含KCN ,其浓度为650 mg - L 1现用氯氧化法处理，

2、发生如下反应(其中N均为一3价)：KCN + 2KOH + Cl2 KOCN + 2KC1 + H2。被氧化的元素是。(2)投入过量液氯，可将氟酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电 子转移方向和数目：KOCN KO* Cl2 -CO2T + N2 T + KCl + H2O(3)若处理上述废水20.0 L,使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。命题意图：以废水处理为载体，考查学生对氧化还原反应的认识及有关化学计算的能力。知识依托：氧化还原反应及根据化学方程式的计算。错解分析：不能准确判定KOCN中C、N元素的化合价，导致配平及计算结果错误。 TOC o 1-5 h z 2

3、-34-3解题思路：KCN被Cl2氧化分两步完成，第一步： KCN KOCN ,先氧化还原4-340性较强的C元素；第二步：KO CN CO2 N 2,再氧化还原性较弱的N元素：-300-12KO CN +4KOH +3Cl 2-2CO2 T+N2 T + 6K Cl + 2H 2。JT2X36X1KCN转变为无毒的 N2和CO2,与Cl2存在如下关系：2430012KCN 5 cl 2n(KCN)=650 mg - L 1X20.0 LX 10 3 g mg 1+65.0 g - mol 1=0.200 moln(Cl 2)= 5 n(KCN)= 5 x 0.200 mol=0.500 mo

4、l22m(Cl 2)=0.500 mol x 71.0 g - mol 1=35.5 g答案：碳(或C)2KOCN + 4KOH + 3Cl2 = = 2CO2 + 1N2 + 6KCl + 2H2O(3)35.5锦囊妙计环境问题的顺利解决需要：.多关注社会问题，从中学到教科书上没有的知识。.多联系生活实际，学以致用，将死的书本知识活化到现实生活中来，应用所学知识解 决生活中所遇到的实际问题。歼灭难点训练.()六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一，下式中能表示 六氯苯的是.()康泰克等常用治疗感冒药品中含苯丙醇胺(又称盐酸苯丙醇胺或盐酸去甲麻人服用后会产生负作用：过敏、心律失调

5、、高血压、NHjCl急性肾衰、失眠等。最近停止使用，这是(1)苯丙醇胺的英文缩写是A.PPbB.PPA2000年最引人关注的社会问题之一。C.PPmD.APCH-CH-CH3）如(2)与盐酸苯丙醇胺有类似作用的麻黄碱 果7 OH NHCH3保持甲基数目不变，含有羟基且羟基及N原子距苯环位置不变，其同分异构体共有 .(* )致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醍、NH3、CH3C1等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

6、(1)氢化物的易燃性：第二周期 H2O、HF;第三周期 SiH4PH3。(2)化合物的毒性： PH3NH3, H2s H2O; CS2 CO2, CC14CF4(选填或 “v” )。于是科学家们开始把注意力集中在含F、C1的化合物上。(3)已知CC14的沸点为76.8C。CF4的沸点为一128C。新致冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟利昂CF2cl2终于诞生了，其他类似的还可以是(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。但求助于元素周期表 中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的思维方法是值得借鉴的。(填写字母，多选扣分)毒性沸点水溶性 颜色a.b.c.

7、()我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：PH6.5 8.5Ca2.、Mg2+总浓度V 0.0045 mol L 1细菌总数V 100个 mL 1通人气体A 以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图:=1 .也一加入石灰I3gM 一 加入凝聚剂二W j 源水 f曝光池* 一级沉降池一1* 一级沉降池 通人 CI %过滤池|川自来水(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO 3 C等，加入石灰后生成 Ca(OH)2,进而发生若干复 分解反应，写出其中一个离子方程式 。(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程是 (填写编号，多选倒扣)只是物理过程只是化学过程是物理和化学过程FeSO4 7H2O是常用的凝聚

8、剂，它在水中最终生成 沉淀。(3)通入CO2的目的是 和。(4)气体A的作用是 ,这种作用是基于气体 A和水反应的产物具 有 性。(5)下列物质中， 可以作为气体 A的代用品(填写编号，多选倒扣)。Ca(ClO)2 NH3 (l) K2FeO4SO2附：参考答案难点突破提示：Fe2+被亚硝酸盐氧化成 Fe3卡,从而使血红蛋白丧失了与 。2结合的能力，因而有 毒，缓解其毒性的方法是使Fe3+重新变回Fe2+,维生素C能够缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素C有还原性。答案：D歼灭难点训练1提示：由所熟知的氯朱皓构可帷出六氯茶的结构.C1答案c2.提示:PPbPPm都是浓度符号iAPC是常用药品阿司匹林，

9、故选B”为采月先定后动法：求麻黄碱题设条件下的同分异构体种数就是要才夕、 jpCH-CHz的二甲基取代物种数，但要保留甲基。找出上列结构中甲基以夕| OH NH32的不同H原子士|CH-CH；If OH NHz共6种，分别将1个甲基固定在16位，让另1个甲基转动，注意不要重复，可得其 甲基取代物种数：H,HCNH H -c口C1I3CHCH?I IOH NH3每个位置可分别安排1个甲基。答案：(1)B(2)203.提示：(1)还原性越强，越易自燃。(2)可由元素周期表推出，也可由所学知识(H 2s剧毒、CO2无毒)而填写。(3)由新致冷剂的沸点可以推测其分子为甲烷的氟氯代物，还可以是：CFC1

10、3、CF3C1。(4)氟氯代燃逸入空气可以使臭氧层被破坏，形成臭氧空洞。题给研究思路分析了元素周期表中元素的易燃性、毒性和沸点。答案：(1)CH4 NH3H2sHC1(2) (3)CFC13、CF3CI(4)形成臭氧空洞a4.提示：(1)含有Ca2+、Mg2+、HCO 3、C的水中加入 Ca(OH)2,可发生多种化学反应：HCO 3 + OH =H 2O + CO 3Mg2 +2OH =Mg(OH) 2JCa2 + HCO 3 + OH =H 2O + CaCO3 JMg2+2HCO 3+ 2Ca2+4OH =Mg(OH) 2J +2H 2O + 2CaCO3 J答案可选其一。(2)加入凝聚剂

11、(可依FeSO4 - 7H2O而分析)前水溶液呈碱性(因加入石灰)，所以加入 FeSO4 - 7H2O发生如下反应：Fe2+ + 2OH =Fe(OH) 2 J4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O=4Fe(OH) 3生成的Fe(OH)3胶体可吸附水中悬浮的杂质。可见，凝聚剂除去水中悬浮颗粒是“化学 和物理过程”。(3)通入CO2的目的是除去加入的过量的石灰Ca(OH)2 + CO2=CaCO3 J + H2O即除去Ca2+和调节溶液的pH,但应谨防通入的 CO2过量，否则不能除去 Ca2 (4)二级沉降后的水中应通入C12,进行杀菌消毒，因为C12与水反应有强氧化性物质(HC1O)生成。(5)具有强氧化性的物质，只要不能造成环境污染，便能成为C12的替代品，工业上常用的是Ca(C1O)2和K2FeO4oK2FeO4之所以有强氧化性