高考化学：分子构型与物质的性质

1、专题四分子空间结构与物质性质第一单元分子构型与物质的性质思考、分析两个问题：. S原子与H原子结合为什么形成 H2s分子，而不是 H3s或H4S?答案：共价键具有饱和性，S原子最外层有两个未成对电子，故只可与两个H原子结合形成两对共用电子对，形成 H 2s分子，而不会形成 H3s或H 4s.C原子与H原子结合形成的是 CH4分子？而不是 CH2或CH3? CH4分子为什么具有正四 面体的空间构型？(1)杂化轨道的形成碳原子的1个2s轨道上的电子进入 2P空轨道，1个2s轨道和3个2P轨道 混合”起来，形 成能量相同的4个sp3杂化轨道，可表示为回LLE印杂化轨道(2)共价键的形成碳原子的4个s

2、p3杂化轨道分别与四(3)CH4分子的空间构型甲烷分子中的4个CH是等同的, 分子。4个H原子的1s轨道重叠形成4个相同的o键。CH之间的夹角键角是109.5,形成正四面体型道称为sp3杂化轨道。一、杂化轨道及其理论要点.杂化：原子内部能量相近的原子轨道，在外界条件影响下重新组合的过程.杂化轨道：原子轨道组合杂化后形成的一组新轨道.轨道杂化的过程：激发一一奎化一轨道重心.杂化结果变化：轨道的能量(降低)和方向发生改变；不变：轨道数目不变 杂化轨道的电子云形状一头大，一头小。杂化轨道增强了成键能力。例如一个ns轨道与三个 np轨道进行混合杂化后得到4个sp3杂化轨道常见杂化类型：sp、sp2、s

3、p3杂化轨道成键时应满足化学键间最小排斥，最大夹角如两个杂化轨道夹角理论上应为180 ,三个杂化轨道为 120 ,四个为109 28杂化轨道一般用于形成b键或容纳孤电子对。未参与杂化的轨道上的电子可形成兀键二、用杂化轨道理论解释分子的形成及分子中的成键情况.用杂化轨道理论解释BeCl2、BF3分子的形成BF3是平面三角形构型，分子中键角均为角为1800。试用杂化轨道理论加以说明。120；气态BeCl2是直线型分子构型，分子中键(1)BF3分子的形成rrmnrrnr 口E -T 一LLLLLLJ 即2p2s 2p审AH原干是态激发态朵化态sp2杂化轨道。sp2sp2杂化：同一个原子的一个ns轨道

4、与两个np轨道进行杂化组合为杂化轨道间的夹角是 120 ,分子的几何构型为平面正三角形。杂化后的3个sp2杂化轨道分别与 F原子的2P轨道发生重叠，形成3个(T键，构成正三角形的BF3分子。(2)BeCl 2分子的形成rmmnE 一国 -2s2p场即就原币基态激发态即 杂化态o+OO区0c邃戈晨发)sp杂化：同一原子中 ns-np杂化成新轨道：一个 S轨道和一个P轨道杂化组合成两个新的sp杂化轨道。杂化后的2个sp杂化轨道分别与氯原子的3P轨道发生重叠，形成2个b键，构成直线形的BeCl2分子。.用杂化轨道理论解释乙烯、乙快分子中的成键情况 (1)乙烯分子中的成键情况在乙烯分子中，C原子采取S

5、P2杂化，形成3个杂化轨道，两个碳原子各以1个杂化轨道互相重叠，形成1个CC b键,另外两个杂化轨道分别与氢原子的1s轨道重叠，形成2个CHb键，这样形成的5个键在同一平面上， 此外每个C原子还剩下1个未杂化的p轨道，它们 发生重叠，形成一个 兀键。其结构示意图如下:：o X乙惴的结构示意图(2)乙快分子中的成键情况在乙快分子中，碳原子采取 SP_杂化，形成2个杂化轨道，两个碳原子各以 1个杂化轨道互相重叠，形成1个CC b键，每一个碳原子又各以 1个sp轨道分别与1个氢原子形成 b键，这样形成的3个键在同一直线上，此外每个碳原子还有2个未杂化的2p轨道，它们发生重叠，形成两个三键。其结构示意

6、图如下：C 施乙块的玷构示意图三、杂化轨道的类型与分子空间构型的关系杂化类型spsp2sp3参与杂化的原子 轨道及数目nsnp杂化轨道数目杂化轨道间的夹角空间构型实例答案:杂化类型spsp2sp3参与杂化的原子 轨道及数目ns111np123杂化轨道数目234杂化轨道间的夹角180120109.5空间构型直线形平囿二角形止四面体实例BeCl2、CO2、CS2BC13、BF3、BBr3CF4、SiCl4、SiH4特别提醒(1)在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些能量相近的原子轨道(ns, np)发生杂化,双原子分子中，不存在杂化过程。(2)杂化过程中，原子轨道总数不变，即杂化轨道的数目与

7、参与杂化的原子轨道数目相等。(3)杂化过程中，轨道的形状发生变化，但杂化轨道的形状相同，能量相等。（4）杂化轨道只用于形成b键或用来容纳未参与成键的孤电子对。巩固练习s轨道和p轨道杂化的类型不可能有 （）A. sp杂化B. sp2杂化C. sp3杂化D. sp4杂化2.下列有关sp杂化轨道的叙述正确的是 （）A .是由一个1s轨道和一个2P轨道线性组合而成sp杂化轨道中的两个杂化轨道完全相同sp杂化轨道可与其他原子轨道形成（T键和兀键sp杂化轨道有两个，一个能量升高，另一个能量降低，但总能量保持不变.下列关于杂化轨道的说法错误的是（）A.所有原子轨道都参与杂化形成杂化轨道B.同一原子中能量相近

8、的原子轨道参与杂化C.杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D.杂化轨道中不一定有一个电子.有关杂化轨道的说法不正确的是（）A.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为 109.5、120、180C.杂化轨道既可形成（T键，又可形成 兀键D.已知CO2为直线形分子，其分子结构可以用sp杂化轨道解释5.在乙快分子中有 3个b键、2个兀键，它们分别是（）sp杂化轨道形成 b键、未杂化的2个2P轨道形成2个兀键，且互相垂直sp杂化轨道形成 b键、未杂化的2个2P轨道形成2个兀键，且互相平行CH之间是sp杂化轨道形成的 b键，CC之间是未参加杂化的 2P轨道

9、形成的 兀键CC之间是sp杂化轨道形成的 b键，CH之间是未参加杂化的 2P轨道形成的 兀键C） III6.在I H：:一IIH3分子中，厥基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为（）A , sp2杂化；sp2杂化B. sp3杂化；sp3杂化C, sp2杂化；sp3杂化D. sp杂化；sp3杂化 TOC o 1-5 h z .下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）BF3 CH2=CH2 7 CH= CH NH3 CH4A.B.C.D.石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型材料，石墨烯中部分碳原子被氧 化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图乙）。（1）图

10、甲中，1号C与相邻C形成（T键的个数为 (2)图乙中，1号C的杂化方式是,该C与相邻C形成的键角(填4”或上”图甲中1号C与相邻C形成的键角。答案：1-7 DBACA CA .8.(1)3 (2)sp3 NH3H2O,请分析可能的原因：答案 H2O、NH3、CH4中心原子均采取sp3杂化，CH4分子中无孤对电子，NH3分子中含 有1对孤对电子，H2O分子中含有2对孤对电子，孤对电子间的排斥力 孤对电子对化 学键的排斥力 化学键间的排斥力，所以 键角由大到小的顺序是CH4NH3H2O.解释键角：H2OH2S答案： 电负性：OS, O与H的两对成键电子对比S与H的成键电子对更靠近中心原子，排斥 力

11、大，所以键角大.解释键角：NF3VNH3答案：F的电负性比H大，NF3中N上的孤电子对偏向N,而孤电子对对成键电子对的排斥力较大.解释键角：NH4+NH3答案：NH4+中的N原子均为成键电子，而NH3分子中的N原子上有一对孤电子对，孤电子对和成 键电子对之间的排斥力强于成键电子对和成键电子对的斥力. H3O+中H O H键角比H2O中H OH键角大，原因是：答案：H2O中的氧原子有 2对孤电子对，H3O+中氧原子有1对孤电子对，排斥力较小。7、H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：答案：H2SeO3 和 H2SeO4 可表示成（HO）2SeO 和（HOgSeQ, H2SeO3 中的 Se 为

12、+4 价，而 H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出 H +8、NaBrO、NaBrO2、NaBrO3、NaBrO4四种钠盐中，Br的杂化方式均为 SP3杂化，阴离子 空间构型为三角锥形的是 NaBrO3（填化学式）。上述四种钠盐对应的酸的酸性依次增强，试解释 HBrO4的酸性强于HBrO3的原因：答案：HBrO3和HBrO 4可分别表示为（HO）BrO 2和（HO）BrO 3 ,HBrO3中Br为+5价而HBrO 4 中Br为+7价。后者正电性更高，导致 H、O之间的电子对向O偏移，更易电离出H+。.已知硼酸（H3BO3 ）是一元酸，解释

13、其原因：答案：H3BO3与一个水分子可形成配位键，产生 B（OH）4-和一个H +. H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因答案：第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出正电荷的氢离子五、中心原子杂化方式的判断.价层电子对数计算法价层电子对数目234中心原子杂化方式spsp2sp32,根据杂化轨道构型或夹角判断杂化轨 道数目杂化轨道 间夹角杂化 回2180sp3120sp24109 28sp383.杂化轨道数=价层电子对数=中心原子的 艇数+孤电子对(1)判断下列物质中中心原子的杂化方式 TOC o 1-5 h z CH3CH3 (卜 C2H4(卜 C2H2(卜 HC

14、N( 卜 (CN) 2(卜 CH3CH2OH()、CH3CHO(卜CH3COOH(卜(CH3)3C+(卜石墨( 卜石墨烯( 卜金刚石()苯()答案：第一行：sp3； sp2; sp; sp; sp; C: sp3、O: sp3;第一行：C:sp3、sp2;C:sp3、sp2、O: sp3;C: sp3、sp2;sp2;sp2;sp3第三行：sp2(2)判断下列物质中中心原子的杂化方式JI JNCl3(卜 NH2OH(卜 N2H4(卜 CH3-N=CH2(卜 也同 附 nh?()答案:sp3; N ： sp3、O: sp3; sp3; C: sp3、N:sp2、C: sp2; N ： sp2、s

15、p3、C: sp2(3)判断下列物质中中心原子的杂化方式BF3(卜 BF4-(卜 AlH 4-(卜 H3N-BH 3()答案：sp2; sp3; sp3; N ： sp3、B： sp3(4)判断下列物质中中心原子的杂化方式Cl Be Cl: ;Ll: ; 口 口 ： 。答案;sp; sp2; sp3.替代法如CH30H (CH4或H2O)、N2H4 (NH3)、CH3-CH=CH 2 (CH4、C2H4)、H2O2 (H2O)、H3BO3(BF3)、 CS2(CO2).根据等电子体原理判断(1)比较N2和CO的结构、性质，填写下表空格：分子N2CO结 构原子数22电子数1414价电子数1010

16、空间构型直线形直线形性 质沸点/C-195.81191.49熔点/C-210.00-205.05液体密度/g cm30.7960.793(2)根据上表，你能得出的结论是：CO分子和N2分子具有相同的原王总教目同的价电子数,其某些物理性质相近。(3)等电子原理是指原子总数相同、 价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征,它们的许多性质(主要是物理性质)是相近的。满足等电子原理的分子或离子互称为等电子体。(4)书写等电子体的方法同族元素互换法CC14： SiCl4、CF4、CBr4、SiF4； CO2： CS2、COS价电子迁移法：CO: N2； Na-： CNO-; N2O: CO2电子-

17、电荷互换法(价电子转换为电荷)CN-：C22-、N2、CO; CO2NO2+ (5)等电子体应用：等电子体的许多性质是相近的，空间构型是相同的。利用等电子体可以:判断一些简单分子或离子的空间构型；利用等电子体在性质上的相似性制造新材料；利用等电子原理针对某物质找等电子体。(6)一些常见的等电子体实例空间构型双原子10电子的等电子体N2、CO、NO、C2、CN直线形三原子16电子的等电子体CO2、CS2、N2O+ 一NO2、N3、BeCl 2(g)直线形三原子18电子的等电子体NO2、O3、SO2V形四原子24电子的等电子体NO3、 CO3 、 BO3 、CS3、BF3、SO3(g)平囿二角 形

18、四原子26电子的等电子体NF3、PC13、SO32-、CIO3-三角锥形五原子8电子的等电子体CH4、SiH4、NH4+、PH4+、BH4-、A1H 4-止四面体五原子32电子的等电子体SiF4、CC14、BF4、 SO2、po4四个(T键， 止四面体 型六、分子的极性分析讨论下列分子中的电荷分布情况，填写下表共价分子HFN2H2OCO2键的极性极性键非极性键极性键极性键整个分子电何分布不对称对称不对称对称正电何与负电荷重心小重合重合小重合重合分子极性有极性无极性有极性无极性1.分子的极性(1)极性分子与非极性分子.分子极性的判断方法分子的极性是由分子中所含共价键的极性与分子的空间构型两方面共

19、同决定的。判断分子极性时，可根据以下原则进行：(1)只含有非极性键的双原子分子或大多多原子分子是非极性金王口。2、H2、P4、C60。(2)含有极性键的双原子分子都是极性分子,如HC1、HF、HBr。(3)含有极性键的多原子分子，空间构型对称的是极性分子；如CO2、C2H4、C2H2、SO3、BF3、CH4、 PCI5空间构型不对称的是极性分子。如H2O、NH3、SO2、CH3C1、PC1310（4）判断AB m型分子极性的经验规律：若中心原子 A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等 则为极性分子。若中心原子有孤电子对，则为极性分子；若无孤电子对，则为非极性分子。如

20、 CS2、BF3、SO3、CH4、PC15为非极性分子； H2S、SO2、NH 3、PC13为极性分子。r-归纲总结-、判断分子极性（如HC1）的一般思路（2）键的极性和分子极性的关系只由非极性键形成如H2、02、C12等非极性分子 由极性键形成，结构对称，正电荷重心和负电荷重心重合如C02、BF3、CH4等极性分子：由极性键形成，空间结构不对称，键的极性不能抵消 如HC1、HCN、H20、NH3等分子类型键的极性分子空间构型分子极性代表分子双原子 分子A2非极性键直线（对称）非极性N2等AB极性键直线（对称）极性CO、HF 等三原子 分子AB2直线（对称）非极性C02、CS2、BeC12等V

21、形（不对称）极性H20、H2S、S02等四原子 分子AB3平囿二角形（对称）非极性BF3、BC13、S03等三角锥型极性NH3、PC13、NF3 等五原子 分子AB4止四面体型（对称）非极性CH4、SiF4 等ABnC4n四向体型（不对称）极性CH2c12 等.分子的极性对物质溶解性的影响（1）相似相溶规则：极性分子（NH3、HC1）易溶于水等极性溶剂（如 H20、乙醇），非极性分子（如I2）易溶于苯、四氯化碳等非极性溶剂。（2）一般来说，同是非极性分子，相对分子质量越大，溶解度越大。4、物质的溶解性判断与比较（1）依据“相似相溶规则”非极性溶质一般易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂；极性溶质一

22、般易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。（2）依据溶质与溶剂之间是否存在氢键如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶质溶解度增大，且氢键作用力越大，溶解性越好。如：NH3、HF极易溶于水；甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇、甲酸、乙酸、甲醛、乙醛、氨基乙酸、乙胺等易溶于水，就是因为它们与水形成分子间氢键。（3）依据分子结构的相似性溶质与溶剂分子结构的相似程度越大，其溶解度越大。如煌基越大的醇（竣酸、醛）在水中的溶解度越小。注意：“相似相溶规则”是从分子结构的角度，通过实验的观察和研究而得出的关于物质溶解11性的经验规律，也有不符合此规律的例外情况，如CO、NO等极性分子难溶于水。“相似相溶规则”可以解释一些物质

23、在某些溶剂中溶解的情况。【例1】下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A. CO2、H2sC. Cl2、C2H2B. C2H4、CH4D. NH3、HCl【例2】 碘单质在水中溶解度很小，但在CC14中溶解度很大，这是因为()A . CC14和I2都不含氢元素，而 H2O中含有氢元素CC14和|2都是非极性分子，而 H2O是极性分子CC14与|2都是直线形分子，而 H2O不是直线形分子D . CC14与I2相对分子质量相差较小，而 H2O与I2相对分子质量相差较大答案：B、B【例3】1.为什么NH3极易溶于水，而 CH4难溶于水？答案 NH3是极性分子，CH4为非极性分子，而水是极

24、性分子，根据“相似相溶规则” ，NH3 易溶于水，而 CH4不易溶于水。并且 NH 3与H2O分子之间还可以形成氢键，使得 NH3更易 溶于水。H2O与CH3CH20H可以任意比例互溶的原因：答案 二者都是极性分子；H2O与CH3CH20H可形成分子间氢键3、乙醇在 H2O中的溶解度大于 H2S,其原因是：答案 H2O分子与 C2H50H分子间易形成氢键，而H2s与H2O分子间不能形成氢键4、某同学用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，向硫酸铜溶液中滴加氨水生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液(生成 Cu(NH 3)4SO4),最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出Cu(NH 3)4

25、SO4 H2。晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因：答案 乙醇分子极性比水分子弱，加入乙醇后溶剂的极性减弱，溶质的溶解度减小。5.解释H2O2难溶于CS2答案 H2O2为极性分子，CS2为非极性分子1例4PtC12(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。请回答下列问题：(1)PtC12(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构 。(2)请在以下横线上画出这两种固体分子的空间构型图：淡黄色固体 ,黄绿色固 体。(3)淡黄色固体物质由 (填“极性分子”或“非极性分子”，下同)组成，黄绿色固 体物质由 组成。(4)黄绿色固体在水中溶解度比

26、淡黄色固体大，原因是 答案(1)平面正方形结构(2)(3)非极性分子极性分子(4)黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成的，根据“相似相溶规则”可知前者在水中的溶解度大于后者七、手性分子.观察比较下图所示两种分子的结构12（1）相同点是分子组成相同，都是CHFC旧r；从平面上看相似。（2）不同点是在空间上完全不同，它们构成实物和镜像关系。（3）具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称为手性异构体。有手性异构体的分子叫做手性分工.手性分子的判断判断一种有机物是否具有手性异构体，关键是看其含有的碳原子是否连有4个不同的原

27、子或Ri C Rs ,基团，即有机物分子中是否存在手性碳原子。如 R&Ri、R2、R3、R4互不相同，含有手性碳原子，该有机物分子具有手性。归纳总结1手性异构体 又称对映异构体、光学异构体的两个分子互为镜像关系，即分子形式的左撇子和右撇子”。2构成生命体的有机物绝大多数为手性分子。两个手性分子的性质不同，且手性有机物 中必定含手性碳原子。巩固练习 TOC o 1-5 h z .下列有关价层电子对互斥理论的描述正确的是（）A .价层电子对就是 b键电子对B.孤电子对数由分子式来确定C.分子的空间构型是价层电子对互斥的结果D.孤电子对数等于 兀键数.用价层电子对互斥理论预测H2s和NO3的空间结构

28、，两个结论都正确的是（）A .直线形；三角锥型B . V形；三角锥型C.直线形；平面三角形D. V形；平面三角形.下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（）A. C2H2B. CS2C. NH3 D. C6H64,下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是（）A. H2OB. BeCl2 C. CH4 D . PCI3.下列分子中，所有原子均处于同一平面上的是（）A. CH2OB . P4C. CF4D. NCI3.下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）A. H2OB , H3O+C. NH3 D. NH 47,下列分子的空间构型是正四面体形的是（） CH4 NH3 CF4 Si

29、H4 C2H4 CO2A. B, C.D.在以下的分子或离子中，其空间结构不是三角锥形的是（）A. NF3 B. CH3 C. BCI3 D. H3O.用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测 键角大小。下列判断不正确的是（）A. SO2、CS2都是直线形的分子B. BF3键角为120, SnBr2键角小于120C. COCI2、SO3都是平面三角形的分子D. PCI3、NH3都是三角锥型的分子.已知原子总数和价电子总数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO3都是平面三角形。那么下列分子或离子中与SO2一有相似结构的是（）A. PCI5 B. CC

30、I4 C. NF3 D. N3.下列物质属于等电子体的一组是（）CH4和 NH4 B3H6N3和 C6H6 F 和 Mg H2O 和 CH4A. B. C. D.13.已知CN-与N2互为等电子体，可推算出 HCN分子中b键与兀键的数目之比为()A.1：3 B, 2 ： 1 C.1：1 D.1：2.下列叙述中正确的是 ()A.非极性分子只能是双原子单质分子B.非极性分子中一定含有非极性共价键C.以极性键结合起来的分子一定是极性分子D.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是()A. CH4和 Br2 B. NH3和 H2OC. H2s

31、和 CC14D. CO2和 HCl.根据相似相溶”规则判断，下列物质在水中溶解度最大的是()A.乙烯 B.二氧化碳C.二氧化硫D,氢气.用价层电子对互斥理论推测下列分子(或离子)的空间构型：一H 2s (2)NH 2(3)CHC13 (4)SiF4.有下列分子或离子： CS2,PC13,H2S,CH2O,H3O+,NH 4,BF3, SO2。粒子的立体构型为直线形的有 ;粒子的立体构型为 V形的有;粒子的 立体构型为平面三角形的有 ；粒子的立体构型为三角锥形的有 ；粒子的立体构 型为正四面体形的有。18.1919年，Langmuir提出等电子原理：原子总数相同、电子总数相同的分子，互称为等电

32、子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第 2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是 和 ; 和。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子总数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体， 它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有 、。19.在 HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是 。(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是 。(3)以极性键相结合，具有正四面体型结构的非极性分子是 。(4)以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性

33、分子是 。(5)以极性键相结合，具有 V形结构的极性分子是 (6)以极性键相结合，且分子极性最强的是 。20. (1)氯化皱在气态时存在BeC12分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b),固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。BeXCkBexCkBea属于 (填“极性”或“非极性”)分子。b中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b的结构式为 (标出配位键)。c中Be原子的杂化方式为。 氯化被晶体中存在的作用力有(填标号)。A范德华力 Bb键C极性键 D非极性键E离子键(2) S单质的常见形式为 S8,其环状结构如下图所示，S原子采 八 c-14用的轨道杂化方式是(3)我国科学家最近成功用Cu(NO3)2 和 BHT(反应合成了世界上首个金属有机配位聚合物超导体 Cu - BHT薄膜，其结构如图所示。回答下列问题:基态Cu2+中，核外电子占据能量最高能级的符号是，其中未成对电子数为 BHT中各原子电负性由小到大依次是 (填元素符号)。(3)反应所涉及四种物质沸点最高的是 ,原因为。(4)为得到完美的晶体，Cu(NO3)2与BHT的物质的量之比为 ,晶体中存在的微粒间作用 力有 (填标号)。A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.金属键 E.氢键Cu - BHT中Cu的杂化形式是否为sp3杂化 (