高考化学24个专项练习附答案及解析专题13溶解度曲线类专练

1、专题13溶解度曲线类专练1.以废旧铅酸电池中的含铅废料（ Pb、PbO、PbO? PbSO4及炭黑等）和 H2SO4为原料，制备高纯 PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:含铅暧科（过理1）（1） PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s) +NaOH (aq) 三二 NaHPbO? (aq),其溶解度曲线如图所示。20 40 60 80 100 J20 温度/X?-一空妈翼艇定oqd过程n的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程n中重复使用，其目的是A .减少PbO的损失，提高产品的产率B.重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率C.增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率过滤出的目的是提纯，综

2、合上述溶解度曲线，简述过程出的操作 2.重铭酸钾是一种重要的化工原料，一般由铭铁矿制备，铭铁矿的主要成分为等杂质。制备流程如图所示：FeO Cr2O3,还含有硅、铝铭铁矿熔融、制化 Na2CO31 NaNO.回答下列问题：（1）有关物质的溶解度如图所示。向 滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到 （填标号）得到的 K2Cr2O7固体产品最多。400步骤的反应类型是d. 10C.甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，在300400c左右分解。n .某研究性学习小组以工业碳酸钙（主要成分为CaCO3,杂质为AI2O3、FeCO3）为原料，先制备无机钙

3、盐,再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合图中几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为 1.0mol L-1计算），现提供的试剂有：a.甲酸钠b.5mol L-1的硝酸c.澄清石灰水2：LNlNO, C&( HtHii).请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤：步骤1:称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水中，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH3+Fe13.2Al 3+3.05.02+Fe5.88.8步骤2： 步骤3:步骤4：过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH为78,充分搅拌，所得溶液经趁

4、热过滤、洗涤、干燥得甲酸钙晶体。.以废旧铅蓄电池的含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO#和稀H2SO4为原料制备高纯 PbO,实现铅的再生利用。其主要流程如下:畲希度*1力.液HPbO禹纯底液A(1) PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡:PbO(s) + NaOH(aq/NaHPbO2(aq)其溶解度曲线如图所示。结合上述溶解度曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作5.工业上利用氯碱工业中的固体废物盐泥(主要成分为Mg(OH) 2、CaCO3、BaSO,，除此之外还有 NaCl、Al(OH) 3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等。)与废稀硫酸反应制备七水硫酸镁，产率高，既处理

5、了三废，又有经济效益。其工艺流程如下:tn敢.酸耕涯液)依山1|盐泥厂|艰而I-已知:沉淀物Mn(OH) 2Fe(OH) 2Fe(OH)3Al(OH) 3Mg(OH) 2pH值(完全沉淀)10.028.963.204.7011.12i)部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PHii)两种盐的溶解度图(单位为g/100g水)根据以上流程图并参考表格 pH数据和溶解度图，请回答下列问题。(1)酸解时，加入的酸为 ,在酸解过程中，想加快酸解速率，请提出两种可行的措施(2)依据溶解度曲线，操作 M应采取的方法是适当浓缩， 6.由工业级碳酸锂(含有少量碳酸镁等杂质)制备高纯碳酸锂。实验过程如下：【:业

6、碳酸现能浊液迓沿844-21042 *: 一 1111 6 0 0 0(1)已知在不同温度下蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系如图:0OV 2OT? 4OP 60V 8or loot札馋1口90c以下，随温度升高，碳酸锂产率升高的原因可能是 7. Mg(ClO 3)2常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量Mg(ClO 3)2 6H2O的方法:已知：1、卤块主要成分为 MgC12 6H2O,含有MgSO4、FeCl?等杂质。2、几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如上图。（1）加入BaC12的目的是除 ,如何判断该离子已除尽 。（2）加入NaC1O3饱和溶液会发生反应：MgC12+2NaC

7、1O3=Mg（C1O 3）2 + 2NaC1J,请利用该反应，结合溶解度图，制取 Mg（C1O 3）2 6H2O的实验步骤依次为：取样，加入 NaC1O3饱和溶液充分反应；蒸发浓缩；;冷却结晶；过滤、洗涤，获得 Mg（C1O 3）2 6H2O晶体。.我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（含 PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工艺流程如下：NgSO,溶液|PbCO一（1）过程I,已知：PbSO4、PbCO3的溶解度（20C）见图1； Na2SO4、Na2CO3的溶解度见如图。生产过程中的温度应保持在40 C,若温度降低，PbSO4的转化速

8、率下降。根据如图，解释可能原因:i .温度降低，反应速率降低；ii . （请你提出一种合理解释）。.元素氯及其化合物在生产、生活、科研中有广泛的应用。25c时，PbC12固体在不同浓度盐酸（mol L-1）中的溶解度（mmol 1）如右图。在制备PbCl2的实验中，洗涤 PbCl2固体最好选用 。a.蒸储水b. 1mol L 1盐酸c. 5 mol L 1 盐酸 d. 10mol L 1 盐酸当盐酸的浓度小于 1mol-L-1时，随着盐酸浓度的增大，PbCl2的溶解度减小，其原因是 。10. 水稀遽遭A珞造一 |宣|一1同皆H6并西|过一疲一|操作*产品 AV 母液 *酸化、还原 |调pH为5

9、 |过 酸C+N松S&溶液N或及溶液递渣D已知：铭渣含有 Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+;Fe3+、Cr3+完全沉淀（c A灰丸(1)由MgCl2溶液得到MgC12 6H2O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是xti_ 70 口修，卜去3。2 口10OMgCl.XilCI20 40 60 胤）打温度-C ）b.析出晶体a.得到热饱和溶液.用混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质的镒矿(含MnO2、MnCO3)生产硫酸镒，实验室模拟生产过程如下酸浸物料A SIpH至34*反应器*沉淀池渔渣为了得到更纯净的一水合硫酸镒，需将晶体置于过滤器中，用a.蒸储水b.稀硫酸c.饱和硫酸镒溶液d.氢氧化钠

10、溶液（完全沉淀离子的 pH 值:Fe3+为 3.5, Fe29 9.5, Mn2+为 10.8, Mg2+为 11.6）(1)硫酸镒和硫酸镁的溶解度曲线如图所示.进行洗涤(本空格从以下选择K2SO4. K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备和Mn3O4的工艺流程如下:go七 Hii：aLOOHO1(120C 20 40 60 80 100(Ml jSU：+-MI ( I -K 20喻林 即M810惘IOD制Hb23,软镒矿的主要成分是 MnO2,其悬浊液可吸收烟气中 SO2,所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸镒,其一种工艺流程如图所示。回答

11、下列问题: 结品分离”中的部分物质的溶解度曲线如图。020 27 4060 70S0 1。0 120 14013加入稀硫酸的作用是（结合平衡移动原理解释）结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在 C （填“277 “60或“70储24.实验室中利用含银废料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：步骤1:向废液中加入足量 NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净。步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色含有Ag、Al（OH） 3和少量仍未反应的 AgCl。取出铝片，过滤并洗涤沉淀。步骤3：（1）已知AgNO3和Al（N

12、O 3）3的溶解度曲线如右图所示，请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银固体的实验方案：向所得灰白色混合物中 ,得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀 盐酸、稀硝酸、冰水）。b SU HKJIt I25.利用废碱渣（主要成分是Na2CO3）处理硫酸厂尾气中的 SO2可制得无水 Na2SO3（成品），其流程如下:达标孑气排放 NH陵我遗生!吸收塔T中京器产适t离g机产含央的破一rr科*二 成尾, 成品下图所示为亚硫酸钠的溶解度曲线，则上述流程中的结晶”方法是（填蒸发结晶”或降温结晶”）图中a点所示分散系类别为14专题13【参考答案】【答案】(1)A、B;将粗PbO溶解在一定量35%Na

13、OH溶液中，加热至110C,充分溶解后，趁热过滤，冷却 结晶，过滤、洗涤并干燥得到PbO固体。【解析】(1)过程n脱硫过程中发生的反应为PbSO4+2NaOH=PbO+Na 2SO4+H2O,而滤液I中含有硫酸，可降低溶液的pH,使平衡：PbO (s) +NaOH (aq) uNaHPbO? (aq)逆向移动，减少 PbO的损失，提高 产品的产率，同时重复利用 NaOH,提高原料的利用率答案选 AB;根据PbO的溶解度曲线，提纯粗 Pb的方法为将粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高温下的饱和溶液， 降温结晶、过滤，洗涤并干燥即可得到PbO。【答案】d复分解反应【解析】(1)向滤液3中加入适

14、量KCl ,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到40C,选d,七52。7 固体的溶解度在四种物质中较小、且溶解度较大，过滤分离产品最多，10c时最合适；步骤发生Na2Cr2O7+2KCl=K 2Cr2O7 J +2NaCJ反应类型是复分解反应。【答案】用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品用石灰水调整溶液的 pH=5蒸发结晶【解析】步骤2：固体为金属氧化物及碳酸盐，故可用硝酸进行溶解，且硝酸还具有强氧化性，可将亚铁离 子氧化成铁离子，更易除去。答案：用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品。步骤3：铁离子在pH为3.2时沉淀完全，铝离子在 pH为5时沉淀完全，故若要除去杂质离子，则加入石灰水调节pH至

15、5；答案：用石灰水调整溶液的 pH=5。步骤4:由图像可知，温度较高时，甲酸钙溶解度很低，而其余物质溶解度挺高，若要得到纯净的甲酸钙晶体，则所得溶液需经蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。答案：蒸发结晶。【答案】NaOH溶液中，加热至110C,充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯15PbO固体【解析】（1）根据图像可知35% NaOH溶液的溶解度受温度影响较大，超过110c随温度升高而降低，因此由粗品PbO得到高纯PbO的操作为将粗 PbO溶解在一定量35% NaOH溶液中，加热至110C,充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。【答案】硫酸升温把盐

16、泥粉碎、搅拌等 趁热过滤【解析】（1）因最终产物为MgS04 7H2O,所以酸解时应加入硫酸，为加快酸解速率，可采用粉碎、搅拌或适当加热等措施。（2）依据溶解度曲线，CaSO4在40c左右溶解度最大，在 80c左右溶解度最小，所以操作 M应采取的方法适当浓缩、趁热过滤，尽可能多的除去CaSO4。【答案】碳酸氢锂分解随温度升高而完全，碳酸锂溶解度随温度升高而减小【解析】（1）由蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系可以看到温度升高碳酸锂溶解度下降，而温度升高碳酸氢锂也易分解生成碳酸锂，两个因素共同促进了随温度升高，碳酸锂产率的升高。【答案】SO42- （2分）静置，取上层清液加入 BaCl2,若无白色

17、沉淀，则 SO42-已沉淀完全（2分）（2）趁热过滤（2分）【解析】（1）加入BaCl2的目的是除去SO42-,银离子与硫酸根离子结合呈硫酸钢沉淀，过滤除去；检3SO42是否除尽的方法是静置，取上层清液加入BaCl2,若无白色沉淀，则 SO42-已沉淀完全；Mg（ClO3）2的溶解度受温度变化影响大，温度高时溶解度较大，温度低时溶解度较小，所以需要趁热过滤除去氯化钠。【答案】Na2CO3浓度降低，反应速率降低【解析】（1）本题考查离子反应方程式的书写、影响化学反应速率的因素，随着反应的进行，碳酸钠的量减少，反应速率降低。【答案】bC浓度增大，PbCl2的溶解平衡逆向移动16(1)由图象可以知道

18、，当盐酸浓度为1mol1时，PbCl2的溶解度最小，则应选择1mol1盐酸；因此，本题正确答案是：“(2) PbCl2难溶于水，当盐酸的浓度小于1mol 1时,随着盐酸浓度的增大，PbCl2的溶解度减小，PbCl2的溶解平衡逆向移动；因此，本题正确答案是：C浓度增大，PbCl2的溶解平衡逆向移动。【答案】(1) A【解析】(1)根据溶解度曲线，可以看出温度较高时，随着温度的升高，Na2SO4的逐渐减少，所以采用蒸发浓缩，趋热过滤的方法，所以 A正确。【答案】1.2 mol ?L-1蒸发浓缩、冷却结晶【解析】(1)若溶液中KClO3的含量为147g L1,则1L溶液中含有 KClO3的物质的量是

19、 147g+122.5g/mol = 1.2mol, 因此物质的量浓度为 1.2mol/L。由于氯酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以该溶液中尽可能多地析出KClO 3固体的操作应该是蒸发浓缩、冷却结晶。【答案】 TOC o 1-5 h z (1)不可行.因为KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，当温度高于40c时，KHCO 3的溶解度大于NH 4Cl, 降温结晶时会析出较多的KCl。【解析】(1)不可行.因为KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，当温度高于40c时，KHCO 3的溶解度大于NH4Cl, 降温结晶时会析出较多的KCl。不可行.因为 KHCO 3和NH4Cl的溶解度相差不大，当

20、温度高于40c时，KHCO 3的溶解度大于NH4Cl,降温结晶时会析出较多的KCl。【答案】蒸发浓缩，在高于 32 c的条件下趁热过滤，洗涤，干燥【解析】(1)根据溶解度随温度变化曲线可知，从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是：蒸发浓缩，在高于32 c的条件下趁热过滤，洗涤，干燥。【答案】趁热过滤17【解析】(1)由图可知(NH4) 2SO4的溶解度随温度的升高而增大，MnSO4的溶解度随温度的升高减小，故将滤液3蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥制备MnSO4。【答案】a【解析】(1)由MgCl2溶液得到MgC12 6H2O也需要蒸发，根据溶解度如图2曲线，蒸发的目的是得到热的饱和溶

21、液，然后冷却得到 MgC12 6H 2。，答案选a。【答案】60防止MgSO4结晶析出，提高 MnSO4的产率 c【解析】(1)由图可以知道60c时，硫酸镁的溶解度最大，便于硫酸镒与硫酸镁的分离；为防止硫酸镁的结晶析出,提高硫酸镒的产率，趁热过滤；正确答案：60;防止MgSO4结晶析出，提高 MnSO4的产率。蒸储水、稀硫酸、氢氧化钠洗涤晶体，会损失一水合硫酸镒，饱和硫酸镒溶液能够减少产品一水合硫酸镒的损失，C正确；正确答案Co【答案】蒸发结晶 趁热过滤 Mn3O4部分Mn3O4又被氧化为Mn2O3或MnO2,造成总镒含量减小【解析】(1)四种物质中相同温度下硫酸钾溶解度最小，所以反应出中蒸发

22、浓缩后硫酸钾析出，趁热过滤减少杂质，得硫酸钾晶体，再洗涤、干燥即可，故答案为：蒸发结晶；趁热过滤；18100g x55 96 18锻烧得到四氧化三镒,(2)热重曲线中一般先失去结晶水 (可能分步)，100gMnSO4?H2O中结晶水的质量为=10.65g,可知A为硫酸镒，升高温度盐分解得到金属氧化物，由流程图可知硫酸镒晶体100gMnSO4?H2O分解可以得到四氧化三镒的质量为100g55 96 18 g/mol 3X229g/mo1=45.17g，故 B 为 Mn3O4,故答案为：Mn3O4；继续加热产物中总镒含量反而减小，说明吸收了氧，进一步说明B中的镒元素存在低价，可能是部分Mn3O4又

23、被氧化成Mn2O3或MnO2,造成总镒含量减少，故答案为：部分Mn3O4又被氧化成Mn2O3或MnO2,造成总镒含量减少。18【答案】向滤液I中加入过量的锌粉，过滤，在滤渣中加入稍过量稀硫酸，过滤，把两次过滤的滤液合并，保持60 c左右蒸发浓缩，冷却至室温结晶，过滤用酒精洗涤，干燥【解析】（1）向滤液I中加入过量的锌粉，过滤，在滤渣中加入稍过量稀硫酸，过滤，把两次过滤的滤液 合并，保持60 c左右蒸发浓缩，冷却至室温结晶，过滤用酒精洗涤，干燥，得到ZnSO4晶体。【答案】蒸发结晶趁热过滤【解析】（1）由下图可知碳酸氢钾的溶解度受温度影响大于高镒酸钾，所以从滤液出得到KMnO4需经过蒸发结晶、趁热过滤、洗涤等操作。【答案】足量铁粉，趁热过滤，向滤液中加入计算量的饱和硫酸镂溶液，燕发浓缩，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤、低于 100 c烘干【解析】（1）实验步骤：将样品溶于适量的硫酸溶液中，加热使其溶解，然后向其中加入足量铁粉，趁热过滤，向滤液中加入