高考化学总复习氯及其化合物试题含解析

1、第三章非金属及其化合物第一节氯及其化合物题号12345677-17-28答案一、单项选择题.下列说法中正确的是 （）A.臭氧、活性炭处理水的原理相同B.氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂C.氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D.漂粉精长期露置在空气中会失效，且它的使用会增加水的硬度解析：臭氧处理水是利用强氧化性，活性炭处理水则是利用物理吸附性，A错误；氯气消毒的水含有氯气、盐酸、次氯酸等成分，配制化学试剂时会使某些试剂变质，B错误；氯气和二氧化硫虽都具有漂白性，但等体积的两者混合发生：SO?+ CI2 + 2H2O=H2SO4 +2HC1 ,失

2、去漂白性，C错误；漂粉精的主要成分是 Ca（ClO）2,暴露在空气中吸收 CO2和水， 失效，使用时由于含有 Ca2+,会使水的硬度增加， D正确。答案：D.下列有关氯水的表述不正确的是（）A.氯水可以导电，说明氯气是电解质B.氯水中含有7种微粒，其可以与 AgNO3、FeB/等多种物质反应C.蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色D.向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HCIO的浓度解析：氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；氯水中含有 “三分四离”共7种微粒，C可与Ag+反应，CI2等可与FeBr2反应，B正确；H卡使试纸变红，HCIO使 试纸褪色，C正确；氯水中存在如下平衡：CI2

3、 + H2QHCI+HCIO ,加入CaCO3粉末会与HCI反应，从而使平衡向着生成HCIO的方向移动，从而提高 HCIO的浓度，D正确。答案：A.下列除去杂质的方法正确的是（）CI2中混有少量HCI:通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶CI2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体CI2中混有少量HCI :通过碱石灰后收集气体HCI中混有少量CI2：通入氢气并光照解析：CI2 + H2OHC1 +HCIO,所以CI2能与硝酸银溶液反应，也能与碱石灰反应，所以A、C错误；CI2不与浓硫酸反应，可被干燥，B正确；用气体除去气体中的杂质，易混入新的气体杂质，D错误。答案：B.硫鼠（SCN） 2的化学性质和

4、卤素（X2）类似，称为拟卤素，如（SCN）2+H2O=HSCN +HSCNO ,它们阴离子的还原性强弱为：CI Br SCN 1下列说法不正确的是 （）CI2可以与KSCN溶液反应（SCN）2可以与KI溶液反应KSCN可以与FeCI3溶液反应（SCN）2可以与KBr溶液反应解析：题给已知还原性：Cl B-SCNBr2（SCN）2l2, 氧化性强的单质可以置换氧化性弱的单质，A、B正确，D错误；SCN一常用于检验Fe3+,Fe与SCN 一生成红色化合物，C正确。答案：D.下列事实能用同一原理解释的是（）A . CI2与Fe、Cu反应均生成高价氯心物NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体SO

5、2、Cl2均能使品红溶液褪色Cl。与Fe2+、H*均不能大量共存解析：Cl2有强氧化性，一般将可变价态金属氧化到最高价，A正确；NH4HCO3受热分解变为气体，是化学变化，I2受热升华变为气体，是物理变化，B错误；SO2使品红溶液褪色，发生的是化合反应；Cl2使品红溶液褪色，发生的是氧化还原反应，C错误；cio一与Fe”因发生氧化还原反应而不能大量共存，与H+结合生成弱电解质而不能大量共存，D错误。答案：A6.将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（）选项氯水滴入卜列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酬:的NaOH溶液褪色Cl 2具有酸

6、性C紫色石蕊溶液先变红后褪 色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液艾盅色P Cl2具有氧化性解析：Fe”被Cl2氧化为Fe3+, Cl2具有氧化性，A错误；Cl2是单质，不能提供 H + , B 错误；Cl2和H2O反应生成HClO , HClO具有漂白性，C错误；Cl2氧化厂生成使淀粉变蓝 色的l2, D正确。答案：D二、双项选择题7.将足量的氯气通入下列溶液中，溶质中阴、阳离子的数目都明显改变的是（）A. AgNO3B. FeB/C. NaOHD. Fel2解析：Cl2可以氧化Fe2+、Br I o答案：BD7题变式71.（单选）标准状况下，往100 mL 0.1 mol L 1的FeB2溶液中

7、通入一定体积的Cl2,充分反应后，溶液中有 50%的BL被氧化，则通入的氯气的体积是（）A. 0.224 LB. 0.336 LC. 0.448 LD. 0.672 L解析：由于还原性Fe2+Br ,则Fe2+先被氧化。设 Cl?通入体积为x,则根据电子守恒有：0.1 mol L1X0.1 L X 1 + 0.1 mol L 1X0.1 LX2X50%X 1 =x-r X2,求得：x22.4 L mol= 0.224 L。答案：A72.下列离子方程式正确的是 （）_a.氯气与水反应：CI2+H2O2H+ + ci +cioB.氯气与氢氧化钠溶液反应：C12 + 2OH =01+010 +H2O

8、C.向加有KS0N的FeC12溶液中滴加氯水，溶液变成血红色：Fe2+ + 012=201 +Fe3+D,漂白粉溶液在空气中变质失效：Ca2 +2010 +H2O + CO2=CaCO3（ + 2HC10解析：次氯酸是弱酸，不能拆，A错误；C中离子反应的电荷不守恒。答案：BD解析：HC1O见光分解生成 O2, A错误；发酵粉主要成分是 NaHCO3,遇氯水中H+放出CO2, B错误；生成的B2为液态，C正确；消耗C12,没有气体生成，D正确。答案：CD 三、非选择题9.某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能

9、发生反应：3012+6OH=501 +01O3+3H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。甲乙丙丁请回答下列问题：（1）甲装置中发生反应的化学方程式是 ,乙装置的作用是（2）小组成员发现，产物中0a（01O）2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了 01。一、01O3两种离子的物质 的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图所示（不考虑氯气和水的反应）。n/molOJO0 hh f/s图中曲线i表示 离子的物质的量随反应时间变化的关系。所

10、取石灰乳中含有 Ca(OH) 2的物质的量为 mol。(3)为了提高 Ca(ClO) 2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法:解析：(1)用浓盐酸和MnO2在加热条件下可制 012,注意配平、反应条件、浓等细节； 甲装置是制备 C12的装置，乙装置是除杂(除HC1)装置，丙装置是制备漂白粉的装置，丁装 置是尾气处理装置；(2)刚开始由于反应温度低，所以发生的是制备漂白粉的反应，即I表示CIO的物质的量变化，II表示C1O3的物质的量的变化； 到ti时间后，反应已经开始， 共发生 2 个反应：2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(C1O)2+2H2O,6C12 + 6Ca(

11、OH)2=5CaC12 + Ca(C1O3)2+6H2O, t2时间后不再变化，说明反应完全，根据题给的物质的量的数据易解得 nCa(OH) 2 = 0.10 mo1 +3X0.05 mo1 = 0.25 mo1; (3)由信息可知，反应不完全和温度高都可 导致产率降低。答案：(1)MnO2+4HC1(浓)=MnC12+C12T+ 2H2O除去氯气中混有的氯化氢(2)C1。0.25 (3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中10.某研究性学习小组在查阅资料时发现: 他们设计实验探究氯气与氨气之间的反应。制备气体的实验装置有(可重复选用)：化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏。浓硫利用上述实验装置与药品制备

12、干燥氨气，应选用的装置有a 口通入的气体是(2)制取干燥氯气的装置由A、B、B组装而成，而 B中应装的试剂依次是字母序号)，A中发生反应的化学方程式为 实验药品有：a.MnO2(s) b.浓盐酸c.浓氨水d. KC1O 3(s) e,碱石灰 f.酸 g.饱和食盐水h. NaOH(s) i.消石灰请回答下列问题：(填字母序号)。_(填(3)为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应，在 若氨气量较多，则瓶内会出现大量白烟，该白烟为 (4)已知，在水溶液中能发生反应3Cl2 + 2NH3=N2+6HCl ,若氯气过量，氯气与氨气反应生成两种化合物，其中一种化合物分子的空间构型与NH3相似，则该反

13、应的化学方程式为 O解析：(1)由于题中未提供钱盐，故不能用钱盐与消石灰来制备氨气。可用浓氨水与碱石灰或消石灰、NaOH(s)与A装置来制备氨气，用碱石灰放在C中干燥NH3； (2)因A装置为不加热制气装置，故用浓盐酸与KC1O3(s)不加热来制备 012,然后用饱和食盐水除掉HCl ,再用浓硫酸来干燥；(3)由于氨气的密度比氯气的密度小，故应在 a 口通入氨气，在b口通入氯气，这样两种气体能充分混合；发生3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,白烟是NH4CI;(4)根据题给信息可知与氨空间结构相似的是N013,再配平即可。答案：(1)AC (2)g、f KCIO3 + 6HCI(浓)=KC

14、l + 3012T + 3H2O (3)氨气(NH3)氯化 俊(NH 401)(4)3012+ NH3=NCl3+ 3HC1.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室 里从海藻中提取单质碘的流程如图所示。指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：,写出实验中有关反应的离子方程式：(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是 。A.甲苯，酒精 B.四氯化碳，苯0.汽油，乙酸 D.汽油，甘油(3)为了使海藻灰中碘离子转化为含碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、锥形 瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，还缺少的玻璃仪器是请设计一种检验提取碘后的水

15、溶液中是否还含有单质碘的简单方法：解析：(1)从流程图可知操作 是过滤；是萃取、分液；中是012将氧化为I2的反 应；(2)根据萃取原理，提取碘所选的萃取剂应与水互不混溶，碘在萃取剂中溶解度比在水中的大，且与碘不反应，而选项中酒精、乙酸、甘油均易溶于水，只有B项符合要求；(3)从海藻灰中提取碘要经过过滤、 萃取和分液，还需要的玻璃仪器为分液漏斗、 普通漏斗；(4) 根据碘单质遇淀粉变蓝这一现象，可用淀粉溶液来检验碘的存在。答案：(1)过滤萃取、分液012+21=|2+201(2)B (3)分液漏斗、普通漏斗(4)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色(若变蓝，说明还

16、有单质碘 ). C12O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8 C ,熔点116 Co实验室可用潮湿的C12与Na2CO3反应制取少量 C12O,装置如下(图I ):/液漏斗： 胶塞留?导管 固体成徽-pl ： ；液花三；I II图口回答下列问题：(1)把浓盐酸直接滴在 KMnO 4晶体上就可以产生 Cl?。请模仿“图H在“图I A处 补画出正确的装置图，并作必要的标注。(2)B中试剂a应选用(填下列序号字母)。a. CC14b.饱和NaCl溶液c.浓H2SO4 d.饱和NaHCO3溶液(3)通入适量的氯气，在 C中生成黄绿色的物质 C12O,该物质常温为气体，方

17、程式为：C12+NazCOs+=NaHCO 3+NaC1 +C12Oo(4)对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论。限选实验试剂和仪器：蒸储水、稀HNO 3 BaC12溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。实验步骤现象和结论步骤一：取C中的少量固体样品于试管中， 滴加足量蒸储水至完全溶解，然后将溶液分 别置于a、b试管中步骤二：向a试管中滴加BaC12溶液，静置无明显现象，证明固体中不含Na2CO3 1步骤三：步骤四：则证明固体中含有 NaC1解析：(1)高镒酸钾与浓盐酸在常温下即可发生反应，使用简易装置即可。(2)饱和NaC1溶液能降低氯气的溶解度，同时能吸收极易溶于水的HC1。(3)根据元素守恒，可知有水参与反应，再分析各元素化合价的变化，根据化合价“升降”要相等的原则进行配平。(4)由(3)反应以及题目中步骤二、四的提示，可知题意是要证实固体中含有NaHCO3 NaC1,而不含Na2CO3,