高考化学氯及其化合物综合练习题含详细答案

1、高考化学氯及其化合物综合练习题含详细答案一、高中化学氯及其化合物.高镒酸钾是一种典型的强氧化剂。(1)在用KMnO4酸性溶液处理固体 Cu2s时，发生的反应如下：8MnO4 +5CU2S+ 44H+ =10CU2+ + 5SO2 T + 8Mn 2+ + 22H2。还原产物为。被氧化的元素是氧化剂与还原剂的物质的量之比为 每生成2.24 L标况下)SQ,转移电子数目是 (2)用KMnO4酸性溶液处理固体 CuS时，也可将CuS反应成Cu2和SQ。写出该离子反 应方程式15.8g KMnO4,加热分解后剩余固体 15.0 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件 下充分反应，生成单质气体A,产物中

2、镒元素以 Mn2+存在，则气体 A的物质的量为mol 0【答案】Mn2+ Cu、S 8:5 0.8N 6MnO4 + 5CuS+ 28H+=5Cu2+ 5SO2f + 6Mn2+ + 14H2O 0.2【解析】【分析】(1)结合氧化还原反应的知识分析即可；(2)用KMnO4酸性溶液处理固体 CuS时，也可将CuS反应成Cu2+和SQ,同时得到还原产物 Mn2+,结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出发生反应的离子方程式；15.8g KMnO4,加热分解后剩余固体 15.0 g,减少的质量为氧气的质量，在反应后的残留 固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中

3、，Mn元素获得电子等于 O元素、Cl元素失去的电子，据此分析。 【详解】在 8MnO4 +5Cu2S+44H+=10Cu2 + 5SO2 f +8Mn2+22H2O 中 Mn 元素从 +7 价降为 +2 价，发生还原反应，而 Cu2s中Cu元素从+1价升高为+2价，S元素从-2价升高为+4价，发 生氧化反应；由分析知，还原产物为 Mn2+;被氧化的元素是 Cu2s中Cu、S两元素；氧化剂为KMnO4,还原剂为Cu2S,两者的物质白量之比为8:5;Cu2s中Cu元素从+1价升高为+2价，S元素从-2价升高为+4价，则1molCu2s完全被氧2 24工化，车t移8mol电子；2.24 L(标况下)

4、SQ的物质的量为 =0.1mol ,反应中转移/ mol电子的物质的量为 0.8mol,电子数目是0.8Na；(2)用KMnO4酸性溶液处理固体 CuS时，也可将CuS反应成Cu2+和SQ,同时得到还原产物 Mn2+,结合守恒法得发生反应的离子方程式为6MnO4 + 5CuS+ 28H =5Cu2+ 5SO2f +6Mn2 + + 14H2O;(3)15.8g KMnO4,加热分解后剩余固体 15.0 g,减少的质量为氧气的质量，m(O2)=15.8g-15.0g=0.8g, n(O2)=0.025mol ；32g / mol在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，根

5、据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于 O元素、Cl元素获得的电子，则设氯气的物质的量为 xmol, n(KMnO4)=15.8g158g / mol=0.1mol,电子转移守恒可得:0.1mol(7-2)=4n(O2)+2(Cl2),即 0.1 X (7-2)=4 X 0.025+2得：x=0.2mol。.氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。甲同学在实验室进行氯气性质的研究(1)甲同学依次进行了 Cl2与钠、铜、氢气、水反应的实验。上述反应中属于氧化还原反应的是 (填序号)。(2)写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：。(3)氯气溶于水得到的

6、溶液称为氯水，新制的氯水呈 色，新制的氯水中含有的物 质为(水除外)(填化学式)。(4)甲同学探究氯气能否与水发生反应B中纸条褪色，结合化学方程式解释原因： 装置A的作用是。烧杯中发生反应的化学方程式为 。 _ 四 ,一【答案】2Fe 3Cl22FeCl3 黄绿 Cl2、HClO、HCl C2 + H2O ? HCl+ HClO,生成的次氯酸有漂白性对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明 B中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应Cl2 2NaOH=NaClO NaCl H2O【解析】【分析】(1)氯气具有强氧化性，可与金属、非金属单质发生化合反应，与水反应生成HClO和HCl;(

7、2)铁在氯气中燃烧生成氯化铁；(3)氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应：Cl2+ H2O ? HCl+ HClQ(4)氯气和水发生反应生成的HClO具有漂白性；氯气不具有漂白性，干燥红纸不褪色，可作对照实验；烧杯中应盛放氢氧化钠溶液，用于吸收氯气，避免污染环境。【详解】(1)氯气具有强氧化性，可与金属、非金属单质发生化合反应，与水反应生成HC1O和HCl,则都为氧化还原反应，故答案为：；点燃(2)铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe 3C122FeC13,故答案点燃为：2Fe 3C122FeCb；(3)氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应：C

8、12 + H2O ? HC1+ HC1Q则新制的氯水中含有的物质为(水除外)C12、HC1O、HC1 ,新制氯水中由于含有氯气，所 以溶液呈黄绿色，故答案为：黄绿；C12、HC1O、HC1 ；(4)氯气和水发生反应 C12 + H2O ? HC1+ HC1Q生成HC1O,由于HC1O具有漂白性，可使红 纸条褪色，故答案为：C12 + H2O ? HC1+ HC1O生成的次氯酸有漂白性；氯气不具有漂白性，干燥红纸不褪色，作对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应，故答案为：对照实验，证明 氯气自身没有漂白性，说明 B中起漂白作用的是其他物质，从

9、而证明氯气与水发生了反 应；烧杯中应盛放氢氧化钠溶液，用于吸收氯气，避免污染环境，发生反应的化学方程式为C12 2NaOH=NaC1O NaC1 H2O,故答案为：C12 2NaOH=NaC1O NaC1 H2O。【点睛】氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应：C12 + H2O ? H+ C1-+HC1O,新制氯水中存在氯气、盐酸、次氯酸，因此新制氯水就具有了氯气、盐酸、次氯酸 的性质，溶液具有强氧化性且显酸性，这是学生们的易错点。. (1)单质钠是一种 色的金属，密度比水 (大/小),钠在自然界中以(化合/游离)态存在；金属钠与水反应的化学方程式： ,金属钠在空气中燃 烧生

10、成 色的(化学式)，其生成物与水反应的化学方程式： 。(2)氯气是一种 色的气体，密度比空气 , 溶于水，并可以和水发生反 应，写出其反应的化学方程式： ,实验室中用 溶液(化学式)吸收多余的氯 气。铁丝在氯气中燃烧的化学方程式： 。漂白粉是 和(化学式)的混合物， 是利用氯气与氢氧化钙反应制成的，写出其反应的方程式： 。(3)现有物质：氧化镁硫酸铜 碳酸钙金属钠氯气氢气 硫酸氯水二氧 化硫氧化钠？二氧化硅？次氯酸？漂白粉按下列标准进行归类(填序号)混合物 酸 盐 单质 碱性氧化物酸性氧化物。【答案】银白 小化合 2Na 2H2O 2NaOH H2 淡黄 NazO22Na2O2 2H2O 4N

11、aOH O2黄绿大易 Cl2 H2O? HCl HClO NaOH点燃2Fe 3Cl2 -2FeCl 3 CaC|2 Ca(ClO) 22c12 2Ca(OH) 2 CaCl2 Ca(ClO) 2 2H 2O ？ ？【解析】【分析】1钠观察切开面，新切开的金属钠断面呈银白色色；密度比水小，钠是很活泼的金属，在自然界中只能以化合态存在；金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠可以和水之间发生反应生成氢氧化钠和氧气；2在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水；氯气和水反应生 成盐酸和次氯酸，实验室用氢氧化钠吸收吸收多余的氯气，铁丝在氯气中

12、燃烧生成氯化 铁，氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的主要成分是次氯酸钙、氯化钙；3物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐。混合物是指由多种物质组成的物质；酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的 化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；单质是只含有一种元素的纯净物； 氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，碱性氧化物是指能和酸 反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物。【详解】1钠观察切开面，新切开的金属钠断面呈银白色色；钠与水反应浮在水面上，钠的密度 比水小，钠是很活泼的金属，在常温下就能与氧气反应

13、，钠在自然界中只能以化合态存 在；金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式：2Na 2H2O 2NaOH H2 ,金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，V2Na O2 Na2O2,过氧化钠可以和水之间发生反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2 2H 2O 4NaOH O2;2在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，1体积水中能溶解2体积的氯气；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2 H2O ? HCl HClO ,实验室用氢氧化钠吸收吸收多余的氯气，生成氯化钠和次氯酸钠，离子反应为Cl 2 2OH Cl ClOH2O ,铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁点燃2Fe

14、 3Clo 2FeCl q，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为232c12 2Ca(OH)2 CaCL Ca(ClO) 2 2H2O ,漂白粉的主要成分是次氯酸钙(Ca C1O)2、氯化钙 CaC12 ；漂白粉溶于水后，受空气中的CO?作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，同时生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca(ClO) 2 CO2 H2O CaCO32HC1O ；3 氧化镁为碱性氧化物；硫酸铜由硫酸根离子和铜离子构成的盐； 碳酸钙由碳酸根离子和钙离子构成的盐；金属钠 属于单质；氯气属于单质；氢气属于单质； 硫酸属于二元强酸； 氯水属于氯气和水的混合物； 二氧化硫为酸性

15、氧化物； 氧化钠为碱性氧化物；？二氧化硅为酸性氧化物；？次氯酸为一元弱酸；？漂 白粉主要成分是次氯酸钙 (Ca ClO)2、氯化钙 CaCl2 ,属于混合物；则：混合物为 ？，酸为？，盐为，单质为，碱性氧化物为，酸性氧化物为？。【点睛】本题考查的是钠、氯气的物理性质、化学性质、物质的分类，属基础题，碱金属是典型金 属元素的代表，钠是碱金属元素的代表，氯是卤素的代表，在无机化学中有非常重要的地 位，因而成为命题的重点物质，是物质推断、鉴别、及有关实验、计算的常见物质。.室温下，单质 A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为黄色，E溶液

16、为无色，请回答：| A _I B I p固框11璐,中|TprWT-THZ|(1)A是, B是, C是(填写化学式)。(2)反应的化学方程式为 。(3)反应的化学方程式为 。(4)反应的化学方程式为 。【答案】Fe C2 H2 2Fe+ 3Cb点、2FeC3 Fe+ 2HCl= FeC2+H2 T 2FeC2+Cl2= 2FeC3【解析】【分析】单质B为黄绿色气体，可知 B为Cl2, C为单质为无色气体， B与C反应生成E, E溶液是 无色的，则C为H2, E为HCl, A与盐酸生成氢气，A应为金属固体单质，A与盐酸反应后 生成F为A的氯化物，F又能与氯气反应生成 D,且A与氯气可以直接生成

17、D,可推知A为Fe,根据转化关系可知，F为FeC2, D为FeC3,据此分析解答。【详解】（1）根据以上分析可知，A为Fe, B为CI2, C为H2,故答案为：Fe； CI2, H2；（2）反应为Fe和C2的反应，反应的化学方程式为2Fe+3c12点/2FeC3.故答案为：2Fe+3C2_m2FeCb;（3）反应为Fe和HC1的反应，反应的化学方程式为Fe+2HC1= FeC2+H2 f ,故答案为：Fe+2HC1= FeC2+H2 f ；（4）反应为FeC2和C12的反应，反应的化学方程式为2FeC2+C12= 2FeC3,故答案为：2FeC2+C12= 2FeC3o【点睛】把握B为氯气及图

18、在转化为解答的关键。本题的难点是A的判断，要注意根据反应 A+B（氯气）一D（固体），反应F（ A的氯化物）+ B（氯气）一D（溶液），说明A是变价金属，且 A 在F中呈低价。.某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知 C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物、反应条件已略去）：（1）常温下，用惰性电极电解 M溶液（足量）发生反应的离子方程式为 ,电解一段 时间后，让溶液复原的方法为 ,若M溶液为0.5 L,电解一段时间后，两极共生成气 体1.12 L（已折算为标准状况下的体积 ），则电解后溶液的pH为（忽略溶液的体积变 化）。（2）若A是一种

19、常见的难溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，则E溶液的俗称是（3）若A是CQ气体，将一定量的 A通入B溶液，得到溶液 W,再向溶液 W中滴入盐酸, 相关量如图所示，则溶液W中的溶质及其物质的量分别为 、。 Qi 0上。3 nHawL（4）若A是一种化肥。A和B反应可生成气体 E, E与D相遇产生白烟，工业上可利用 E与 D的反应检查输送 D的管道是否泄漏，是因为 E与D可发生反应： （写化学方程 式）。【答案】2C1 + 2H2（OjgE2OH + H2T + C12T 通入 HC1 13 水玻璃 NmCQ, 0.005mo1NaHCQ, 0.005mo1 3c12+ 8NH3=N2+6NH4

20、C1【解析】【分析】C可在D中燃烧发出苍白色火焰，则 C为H2, D为C12；其生成的产物为 HCl, F为HCl；用 惰性电极电解 M溶液，产生H2、C12,则M为NaCl, B为NaOH。【详解】(1)常温下，用惰性电极电解 NaCl溶液(足量)时，生成氢气、氯气和氢氧化钠，则反应的离子方程式为2Cl + 2H20g电2OH + H2 T + W ；溶液中出来的为氢气和氯气，则溶液还原1.12时，应加入 HCl恢复；两极共生成气体1.12 L,则生成n(H2)=n(Cl2)=0.025mol ,则2 22.4溶液中产生 0.05mol 的 OH , c(OH )=005mo?=0.1mol

21、/L ,贝U c(H+)=10-13 mol/L , pH=13;(2)若A是一种常见的难溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，A为二氧化硅，与 NaOH反应生成硅酸钠，其溶液俗称水玻璃；(3)若A是CQ气体，根据图像可知，开始时未产生气体，且生成气体消耗盐酸与未生成气体消耗的盐酸白体积比为 2： 1,则溶液为碳酸钠与碳酸氢钠的混合液，且其物质的量之比为 1: 1,则 Na2CO3, 0.005mol ; NaHCO3, 0.005mol;(4)若A是一种化肥，E与HCl相遇产生白烟，则 E为氨气，氨气与氯气反应生成氮气和氯化俊固体，方程式为 3Cb + 8NH3=N2+6NH4Cl。.下图中A

22、H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)请回答以下问题：(1)E是 (填化学式)。(2)C物质在日常生活中可作 剂。(3)写出反应的化学方程式：。(4)写出实验室制取 A气体的化学反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目:O【答案】CaCO 消毒(或漂白)Ca(ClO2+CQ+H2O=CaCO+2HClOI;MnO:十 4HC1 褥)AinCl. Cl . , I” 常 .失2歹【解析】【分析】B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2,则E为CaC。，常见的能与石灰水反应的气体还有氯气，则 A应为CE,由此可知 C为Ca(ClO, F

23、为HCl, D为CaCb, G为HClO, H为 02,在实验室中用 MnO2与浓盐酸混合加热制取 C12,根据氧化还原反应中元素化合价升降 与电子转移关系用双线桥法表示。【详解】B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为 C02,则E为CaCQ,常见能与石灰水反应的气体还 有氯气，则 A应为Cb,由此可知 C为Ca(ClO, F为HCl, D为CaC2, G为HClO, H为 02。(1)由以上分析可知 E为CaCQ;(2)C为Ca(ClO2,该物质与酸溶液作用可生成HClO, HClO具有强氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反应是Ca(ClO与CQ、H2O作用产生HClO,反应的化学方程式为

24、：Ca(ClO?+CQ+H2O= CaCO+2HClO；(4)在实验室中用 MnO2与浓盐酸混合加热制取 Cl2,反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12 T +2H2O。在该反应中，Mn元素化合价由反应前 MnO2中的 +4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得 2e-, Cl元素的化合价由反应前 HCl 中的-1价变为反应后 Cl2中的0价，化合价升高，失去 2XM用双线桥法表示为：福加-I;Mn。：十 4HC16农 =MnCl * - Cl J +2H工O。I个关【点睛】本题考查无机物的推断，突破口为B、A以及G的相关转化关系，题目综合考查元素化合物的性质以及

25、应用，结合复分解反应规律及氧化还原反应的规律分析判断，侧重考查学生 分析能力和综合运用化学知识的能力。.无色气体A在一种黄绿色气体 B中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体CB与金属D反应可生成白色固体 E, D在空气中燃烧生成浅黄色固体F, F与CQ反应可得到气体G, D与水反应可生成 A, A在G中燃烧生成水。推断出各种物质后，回答下列问 题：(1) E的化学式为。(2)由D生成F的化学方程式为： 。(3) D与叱。反应的离子方程式为： 。(4)写出F与CQ反应的化学方程式，并用双线桥表示该反应的电子转移 。【答案】NaCl 2Na+。2= Na2O2 2Na+ 2H2O=2Na+

26、+ 2OH + H2 T失去2c5 1 2N由?？ =1 X得到2xe-【解析】【分析】无色气体A在一种黄绿色气体 B中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。可得出A为氢气，B为氯气，C为氯化氢，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F, D为金属钠，F为过氧化钠，F与CQ反应可得到气体 G, G为氧气，B与金属D反应可生成白色固体 E, E为氯化钠。【详解】根据以上分析得 E为氯化钠，E的化学式为NaCl, 故答案为NaCl;钠在氧气中反应生成过氧化钠，D生成F的化学方程式为：2Na+ O3= Na2Q2,故答案为：2Na + O2 dNa2Q2 ；钠和水反应生成氢氧化钠和水，D与H2Q反应的

27、离子方程式为：2Na+ 2H2O = 2Na+ +2OH + H2 T,故答案为：2Na + 2H2Q = 2Na+ + 2QH + H2 f ；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，F与CQ反应的化学方程式为 2CQ2 +2Na2Q2 = 2Na2CQ+ Q2 T ,用双线桥表示该反应的电子转移失去2CO：1 2川心巴=+ 3，得到失去故答案为：2CO： + 2N帝巴=2Na；C? + Xj。得到2e-.现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的 A可 以在B中安静地燃烧生成 C,把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物Do请据此回答下列问题。(1)写出

28、下列各反应的化学方程式。将气体B通入到水中：将气体B通入到NaQH溶液中： 将气体B通入到石灰乳中：(2)把三种气体分别通入到酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是 (用字母序号 表不)。(3)白色浑浊物 D因具有漂白性又称为 ，其有效成分为_。【答案】012+ H2Q=HCl+ HClQ C2 + 2NaQH=NaCl+ NaClQ+ H2Q 2C2 + 2Ca(QH产CaC2 +Ca(C1Q+2H2Q BC 漂白粉 Ca(ClQ2【解析】【分析】A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，应为H2, B在通常情况下呈黄绿色，应为012,纯净的A可以在B中安静地燃烧生成 0则C为HC1,把012

29、通入到适量石灰乳中可以得到 白色浑浊物D,则D为CaC2和Ca(C1O的混合物，结合物质的性质分析解答。【详解】根据上述分析，A为H2, B为C12, C为HC1, D为CaC2和Ca(C1O的混合物。(1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：C12+H2O? HC1+HC1Q故答案为：C12+H2O? HC1+HC1O;氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为：C12+2NaOH- NaC1+NaC1O+H2O,故答案为： C2+2NaOH- NaC1+NaC1O+H2O;氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为：2C12+2Ca(OH- CaC

30、2+Ca(C1O?+2H2O,故答案为：2C2+2Ca(OH CaC2+Ca(C1O2+2H2O;(2)氯气溶于水会生成盐酸和次氯酸，盐酸能与硝酸银生成氯化银沉淀，HC1与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故答案为：BC；(3)D为CaC2和Ca(C1O的混合物，因为具有漂白性又称为漂白粉；其有效成分为Ca(C1O,在空气中容易与二氧化碳、水发生反应生成次氯酸：Ca(C1O肘H2O+CQ=CaCQ+2HC1O,故答案为：漂白粉；Ca(C1Oo. AE五种物质都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示，其中A为淡黄色固体化合物，B为单质。(1)固体A的名称为,单质B的常见用途有： (任写一条)。(2)

31、写出下列反应的化学方程式 Bf CZ D(3)写出将氯气通入 C溶液中的化学方程式 ,其溶液有漂白作用，漂白原理是 。(写反应方程式)【答案】过氧化钠；制作高压钠灯，Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂，制备钠的化合物，制备某些金属等(任写一条)；2Na + 2H2O = 2NaOH + Hd ；2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CC3 + O2；012 + 2NaOH = NaC1 + NaC1O + H2O；NaC1O + H2O + CQ = NaHCQ +HC1O。【解析】【分析】AE五种物质都含有同一种元素，A为淡黄色固体化合物，可由单质B转化得到，且 A又能与二氧化碳反应生成

32、D,则A为Na2O2, D为NazCQ,而B能与氯气反应生成 E,则B为Na、E为NaCl, A、B均可以转化生成 C, C可以转化得到 D E,可推知C为NaOH,据 此进行解答。【详解】（1）固体A的名称为过氧化钠，钠的常见用途有：制作高压钠灯，Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂，制备钠的化合物，制备某些金属等；故答案为：过氧化钠；制作高压钠灯，Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂，制备钠的化合物，制备某些金属等（任写一条）；（2）BfC的化学方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H4 ,A-D的化学方程式：2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2；故答案为：2

33、Na + 2H2O = 2NaOH + Hd ; 2Na2O2 + 2CQ = 2Na2CO3 + O2；（3）将氯气通入 C溶液中的化学方程式：Cb + 2NaOH = NaCl + NaClO + HO,其溶液有漂白作用，漂白原理是：NaClO + H2O + CQ= NaHCQ + HClO;故答案为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + HO； NaClO + H2O + CQ = NaHCQ + HClQ【点睛】.本题中学生们由于不按要求作答造成失分，有两点：第（1）问经常会出现学生将名称写成化学式；第（2）、（ 3）问将化学方程式错写成离子方程式；学生们做题时一

34、定要认真审题，按要求作答，可以用笔进行重点圈画，作答 前一定要看清是让填化学式还是名称，让写化学方程式还是离子方程式。学生们一定要养 成良好的审题习惯，不要造成不必要的失分。2、第（3）问漂白液的漂白原理位为： NaClO + H2O + C。= NaHCQ + HClO,学生们容易将 NaHCQ写成Na2CO3,由于酸性强弱顺序为： H2CC3 HClO HCO-,因此根据强酸制弱酸的 原理知，无论CO2是过量还是少量，产物均为 NaHCQ。10.利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲辛均含氯元素。回答下列问题: 化自价+7 TOC o 1-5 h z te丙戊乙后盐

35、物质类别氢化物单质氧化物 含氧解甲 ItI1（1）丙的化学式为 ；从组成和性质上分析，丁属于 （填酸性或碱性”） 氧化物。（2）图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是 （填化学式）；根据氯元素的化 合价判断，乙物质。a只有氧化性b 既有氧化性又有还原性c只有还原性d既能做氧化剂也能做还原剂(3)电解甲溶液制备己的化学反应为：甲+ H2g 己+H2f,反应中甲与 H2O的物质的量之比是 O(4)庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学反应方程式为 。(5)辛在MnO2催化下受热分解可用于制备一种常见气体，这种气体的化学式是 。【答案】C1O2 酸性 HCl、HClO bd 1： 4 2c2+2Ca(

36、OH片Ca(ClO+CaC2+2H2O 02 【解析】【详解】(1)丙中氯元素的化合价为 +4价，丙为氧化物，所以丙是二氧化氯；丁是+7价的含氯氧化物，为七氧化二氯，能与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故答案为：C1O2；酸性；(2)常见的电解质为酸碱盐、水和活泼金属氧化物，甲为氯化氢，乙为氯气，丁为七氧化二 氯，戊为次氯酸，属于电解质的为甲和戊；乙为氯气，氯元素的化合价为0,处于氯元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，既能做氧化剂也能做还原剂，故答案为：HCl、HClO； bd；甲为氯化氢，己为高氯酸，氯元素由-1价变为+7价，氢元素由+1变为0,根据得失电子数相等，n(HCl)： n(H2

37、O)=1： 4,故答案为：1： 4；(4)庚为次氯酸钙，乙为氯气，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：2C2+2Ca(OH= Ca(ClO+CaC2+2H2O,故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO肘CaC2+2H2O;(5)氯酸钾中的氯元素为+5价，且它在二氧化镒催化下会生成氯化钾和氧气，故答案为：O2。【点睛】解答第3小题时要注意，氢元素由 +1变为0, 一个氢气分子含有两个氢原子，则生成一个 氢气转移两个电子；在氧化还原反应配平时一定要注意物质分子式(M子)右下角标，例如 O从-2价变为0价，则生成一个氧气转移的电子数时4； C2O42被被氧化生成CO2

38、,则一个QO42-被氧化失去的电子数是 2。1.实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+ 4HCl脓)= MnCl2+ Cl2 T + 2H2O。结合氯气的物理性质，判断下列叙述中不正确是 (填序号)。加热盛有二氧化镒、浓盐酸的烧瓶，瓶内充满黄绿色气体。氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气。闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔。在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变浅，液体变为黄绿色。氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态。氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。【答案】【解析】【分析】结合氯气的物理性质和化学性

39、质解题即可。【详解】二氧化镒和浓盐酸混合加热可制得氯气，而氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体，故正确；氯气易溶于水且与水反应，可根据其密度比空气大，选择向上排空气法收集氯气，故正确；氯气是有毒气体，则闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔，故正确；氯气溶于水所得氯水中含有氯气分子，则在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变浅，液体变为黄绿色，故正确；氯气的熔、沸点比较高，在低温和加压的条件下，氯气易转变为液态（液氯）和固态，故正确；氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，但氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故错误；故答案为。2. MnO2是一种重要

40、无机材料，粗 MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小 组设计了将粗 MnO2 （含有较多的 MnO和MnCO3）样品转化为纯 MnO2的实验，流程：过滤NjCIO.fOH21（1）第一次过滤后，所得滤液中含有的主要阳离子为 ；所得滤渣需要洗涤，判断滤渣已洗涤干净的方法是 （2）完成第步相关的离子反应： .（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、酒精灯、,已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH,则一定还含有 （写化学式）。（4）粗Mn02样品的质量为12.69g,第步反应后，过滤得到8.7gMnO2,并收集到0.224LCO2 （标准状况下），则在第步反应中至少

41、需要 molNaClO3。【答案】H+、Mn2+向最后一次洗涤液中加入 BaCl2溶液，无浑浊，说明沉淀已洗涤干净2+十 一5Mn +2ClO 3+4H 2O=5MnO 2 +Cl 2+8H 蒸发皿 NaCl 0.02【解析】【分析】由制备流程可知，MnO2不溶于硫酸，样品中的 MnO、MnCO3和硫酸反应生成可溶性的MnSO4,滤液中含 MnSO4,为保证固体充分溶解，硫酸是过量的，第步发生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2 J +C2T +N&SQ+4H2SQ,第步中氯气与热的 NaOH 发生氧 化还原反应生成 NaCl、NaCl。、水，溶液蒸发可得到固体，以此解答。【详解

42、】H+、(1)加稀硫酸时样品中的 MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSd,为保证固体充分溶解，硫酸是过量的，第一次过滤后，所得滤液中含有的主要阳离子为:Mn2+;所得滤渣需要洗涤，判断滤渣已洗涤干净，只需检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子即可，方法是：向最后一次洗涤液中加入BaC2溶液，无浑浊，说明沉淀已洗涤干净，故答案为：H+、Mn2+；向最后一次洗涤液中加入BaC2溶液，无浑浊，说明沉淀已洗涤干净；MnSO4要转化为MnO2,需失去电子，故需要加入 NaClO3做氧化剂，Mn元素化合价 从+2价升高至+4价，Cl元素化合价从+5价降低至0价，依据得失电子守恒以及原子守恒

43、可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2 J +C2 T +N&SO4+4H2SC4,因此反应的离子方程式是： 2+5Mn2 +2ClO3+4H2O=5MnO 2 +Cl 2 +8H ；(3)第步属于蒸发，所以需要的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；C12通入热的NaOH溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，NaClO3属于氧化产物，因此一定有还原产物NaCl;(4)由题意知样品中的 MnO和MnCO3质量为12.69g-8.7 g=3.99g,由方程式H2SO+MnCO3=MnSO4+H2O+CQ T可知MnCO3的

44、物质的量与生成的二氧化碳物质的量相等，为 0.01mol,质量为 115g/mol X0.01mol=1.15g,所以 MnO 的质量为 3.99g-1.15g=2.84g,其2.84g物质的量为 -=0.04mol,因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4的物质的量为71g/mol0.04mol+0.01mol= 0.05mol,根据方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2 J +C2T +N&SO4+4H2SC4,可计算出需要 NaClQ 的物质的量 为 0.02mol ,故答案为:0.02mol。13.下图所示是以海水为原料，获得某产物的工艺流程图。已知在吸收塔中，溶液的pH显

45、著减小。试回答下列问题：(1)图中两次氯化的作用是否相同 (选填“是”或“否”)。(2)吸收塔中反应的化学方程式为 ,第2次氯化的离子方程式为。(3)资料证实，在酸性介质中，第1次氯化过程中可用氧气或空气替代。但在实际工业生产中为什么不用更廉价的空气替代氯气 。(4)本工艺的处理方法可简单概括为“空气吹出、 X气体吸收、氯化”。某同学认为在工业生产过程中对第1次氯化液直接蒸储也可得到产物，不必进行上述过程，请对该同学的 说法作出正确的评价 。【答案】是B2+SQ+2H2O=H2SQ+2HBr 2Br + Cb= Br2+ 2Cl 若用廉价的空气替代Cl2进行第1次氯化，反应的离子方程式为4B+

46、 O2+4H+ = 2Br2+2H2O,则反应时需要将大量的盐卤(浓度不大)酸化反应后又要将废液中和才能排放，在经济上不合算第一次氯化后的海水虽然含有澳单质，但浓度低，如果直接蒸储原料，产品成本高，“空气吹出、SQ吸收、氯化”的过程实际上是一个澳的富集过程，以提高其浓度，减少能源的消耗【解析】【分析】本工艺流程是海水中 BL被C12氧化，然后用热空气吹出，根据题中信息，吸收塔内溶液pH显著减小，可确定气体 X是SQ,吸收塔内反应的化学方程式为Br2+SQ+2H20=H2SQ + 2HBr,生成的B再被C2氧化，生成的Br2用蒸气蒸出，再冷凝得到液态澳。【详解】(1)图中两次氯化的作用相同，均起

47、到了氧化剂的作用；(2)吸收塔中反应的化学方程式为B2+SQ+2H20=H2S04+2HBr,第2次氯化的离子方程式为 2Br +C12=Br2+2C1 ;(3)若用廉价的空气替代 C12进行第1次氯化，反应的离子方程式为4Br +O2 + 4H+ =2Br2+ 2H20,则反应时需要将大量的盐卤 (浓度不大)酸化反应后又要将废液中和才能排 放，在经济上不合算，因此在实际工业生产中不用更廉价的空气替代氯气；(4)第一次氯化后的海水虽然含有澳单质，但浓度低，如果直接蒸储原料，产品成本高，“空气吹出、SQ吸收、氯化”的过程实际上是一个澳的富集过程，以提高其浓度，减少 能源的消耗。. 17.4g Mn02与240 mL 10 mol/L(密度为1.10g/mL)的盐酸(足量)混合加热(不考虑盐酸挥发)，使其充分反应后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。(已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12 T +2H2O)试求：(1)10 mol/L的盐酸的质量分数 (2)产生的气体在标准状况下的体积 ；(3)产生沉淀的质量。【答案】33.2% 4.48L 287g【解析】【分析】(1)根据c=1000-