高考化学试题汇编镁铝及其化合物

1、2009届高考化学试题汇编：镁铝及其化合物1.（广东省六校2009届高三第二次联考试卷）（10分）某化学兴趣小组为探索工业废料的再 利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矶晶体（FeS04 7H2。）和胆矶晶体。其实验方案如下：（1）所加试剂、分别是 。（2）从滤液E中得到绿矶晶体的实验操作是 ;从滤渣 F制取胆矶的第一步操作最好采 用。（3）上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由 。你认为正确的设计方案是 O 答案NaOH溶液和稀硫酸（2分）（2）在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶（2分）；将滤渣F在空气中灼烧（1分）（3）由滤液A制得氯化铝溶液

2、不合理，所得氯化铝溶液中含有大量NaCl杂质。（2分）向滤液A中通入足量的 C02生成Al（OH） 3沉淀，过滤，向 Al（OH） 3沉淀中加入盐酸至沉 淀溶解（3分）2.（广东省广州六中 2009届高三第一次月考测试卷 ）一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是A . 100mlB. 50mlC. 25mlD,由于Mg、MgO的质量未知无法判断.（湛江师院附中2008 2009学年高三级第三次月考 ）（6分）置换反应的通式可以表示为：单质（1） +

3、化合物（1）=化合物（2） +单质（2）请根据下列条件：所涉及的元素的原子序数都小于18;6种单质分别属6个不同的主族。写出满足上述要求的 3个置换反应的化学方程式：（1）；（2）；（3）。答案点燃人一2Mg+CO22MgO+C ; 3A l+6HCl=2AlCl 3+3H2T； 2F2+2H2O=4HF+O 2；Mg + H 2O=Mg（OH） 2 + H2T； H2s + Cl2= 2HCl + S。 他合理写法也可。.（湛江师院附中2008-2009学年高三级第三次月考）（10分）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）o已知实验中可能会发生下列反应：AA2Mg+O

4、2=2MgO ;3Mg+N 2 =Mg 3N2；2Mg+CO 2=2MgO+C Mg+H 2OMgO+H 2 T Mg3N2 +6H 2O = 3Mg（OH） 2+2NH 3 T可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的。饱和NKH溶液浓硫酸ABCDE回答下列问题；（1）组装实验装置时，导管导管口间的连接是：a 一（ ）（ ）一（）（）一（）（）-h（2）装置A的作用是 ,装置C的作用是,装置E的作用是。（3）通气后，应先点燃 装置的酒精灯。如果同时点燃B、C装置的酒精灯，对实验结果有何影响？（4）请设计一个简单的小实验，可以验证产物是氮化镁: O答案（

5、10 分）（1） a 一（ g） （f） 一 （ d ）（ e ）一（ b） （ c） 一 h（2 分）（2）除去空气中的CO2；除去空气中的。2；防止空气中的水蒸气进入与Mg3N2反应。（各1分）（3） C （1分）；制得的氮化镁将不纯（2分）。（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。（2分）6.（湛江师院附中20082009学年高三级第三次月考 ）（9分）取a g Na2O2与Al粉组成的混合物， 投入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体 V L （设产生的气体全部放出）c（1 ）有关反应的

6、化学方程式为： ,（2）若VL气体点燃时恰好完全反应，则原混合物中Na2O2与Al的物质的量之比是 （3） V的取值范围是 （用含a的代数式表示，可不约简）答案(1) 2Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + 0 2T (2分)(2) 3:2 (2分)2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2 T ( 2分)(3)22.4a156.8a:V 156264（3分，可以不约简）7（广东广州花都区2009届高三化学期初调研试题）.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物 相似。如图，横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+离子或Zn（OH）42-离子的物质的量浓度（假

7、设Zn2+离子浓度为10-5mol L 1时，Zn2+离子已沉淀完全）。下列说法不正确的是（ D ）iC/moLL1IO-A .往ZnC12溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为： Zn2+4OH-=Zn(OH)42-B.从图中数据计算可得 Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17mol3 L-3C.某废液中含 Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液 pH的范围是812D.向 1L 1mol L 1ZnC12 溶液中加入 NaOH 固体至 pH=7 ,需 NaOH 2mol8、(广东广州花都区2009届高三化学期初调研试题)从海水中提取镁，可按如下步骤进行： 把贝壳制成石灰

8、乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在 HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是(D )A.此法的优点之一是原料来源丰富步骤的目的是从海水中提取MgCl2C.以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D.第到第步的反应中，分解反应都是氧化还原反应(2008届汕头市龙湖区第二次高三化学联考 )某一固体物质可能由 NaOH、AlCl3、MgCl 2中 的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则 M点的体积是

9、,1 刖淀(mol)/ 、0.1|Z!飞一30L VHCl(mL)A. 70mLB . 100mLC. 120mLD . 130mL(2008届汕头市龙湖区第二次高三化学联考)(7分)随着材料科学的发展，金属锂及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为含金的维生素已知钮的原子序数为23,试回答下列问题：(1)钮在元素周期表位于第 周期，第 族。(2)钮被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中， 钾锂铀矿中的化学式为 K2H6U2V2O15(其中锂元素的化合价为+5价)。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为（3）测定锂含量的方法是先把钮转化成V2O5, V2O5在酸性溶液里转变成 VO2+

10、,再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钮。请配平下列反应的化学方程式：VO 2+H2c2。4 _VO +CO2+H2O（4）工业上由V2O5冶炼金属锂常用铝热剂法。试用化学方程式表示出来：(1)(4)答案四，K2O ,1、 1、VB （2 分）V2O5- 2UO3 3H2O （2分，不必考虑物质的排列顺序）1、2、1（2 分）3V2O5+10A1 = 6V+5A1 2O3 (1 分)NaOH溶液（边滴边11.（广东省揭阳市09测试）（10分）某同学在铁屑（混有铝）与过量盐酸反应完全后的溶液中逐滴加入 振荡）至过量。（1）请填写完整该同学的实验纪录及有关分析：滴加NaOH溶液，开始阶段没有观察到明显现

11、象，随着 NaOH溶液的不断加入，慢慢产生 色的沉淀，然后 色，色。开始阶段没有观察到明显现象的原因是 。（2）写出该同学实验中发生的化学方程式：答案（1）灰白（或白）， 迅速变成灰绿 ，最后变成红褐 。 中和过量的盐酸。（2）（可不按顺序，写对 7个中的6个即可得分）Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 T2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2 THCl + NaOH = NaCl + H 2OFeCl2 + 2NaOH = Fe (OH) 2J+ 2NaCl4Fe (OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH) 3JAlCl 3 + 3NaOH = A

12、l (OH) 3 J + 3NaClAl (OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H2O.(广东省揭阳市09测试)关于下列物质的用途，下列说法不正确的是A .碳酸钠和碳酸氢钠在厨房都用作食用碱B.氧化铝是较好的耐火材料C.铝制餐具可以长时间存放酸性、碱性或咸的食物D.氧化铁常用于制造红色油漆.(广东省揭阳市09测试)铝在人体内是慢慢蓄积的，其引起的毒性缓慢，且不易察觉。然而,一旦发生代谢紊乱的毒性反应，则后果严重。下列关于铝毒的防治策略正确的一组为引导人们合理开发和利用各种铝资源，从根本上减少铝的排放和流失。有节制地使用铝制品，避免食物或饮用水与铝制品之间的接触或沾染。改良不合理

13、的饮食习惯，尽量减少铝的入口途径，如丢开 Al (OH) 3制齐改用胃动 力药物等。利用现代科技手段设法消除或减轻铝毒危害，如改进水处理工艺，采用新型产品和高新技术。A .只有B .只有C.只有D.全部.(广东省揭阳市09测试)下列物质中，不属于合金的是A.硬铝B,黄铜C.钢铁D.水银.(广东省揭阳市09测试)现有AlCl 3溶液，滴加下列哪种溶液能得到最多Al (OH) 3白色絮状沉淀A . NaOH溶液B. Ba (OH) 2溶液C.盐酸.（广东省揭阳市09测试）铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A .与氧气在常温下不反应B.铝性质不活泼C.铝表面能形成了一层致密的氧化膜D.铝耐酸耐碱.（

14、广东雷州二中09第三次月考化学试题 ）将Ba（OH）2溶液滴入混有盐酸的 MgSO4溶液中, 下列曲线不可能的是（纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示氢氧化钢溶液的体积）.（惠州市2009届高三第一次调研 ）（12分）某固体混合物可能含 Al、（NH4）2SO4、MgCl 2、A1C13、FeCl3中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下的体积）:|11.2L气体 碱石与体积不变浓;与 6.72L气体28.1g固体过量浓NaOH溶液，白色沉淀5.80g 干子无明显变化5 冷甘汁 适量稀盐酸” 一冷/ 过量稀盐酸、一冷/-无色溶椒 左白色讥江务白色讥

15、江 请回答:混合物中是否存在 FeCl2（填“是”或“否”）；，（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4（填“是”或“否”），你的判断依据是。（3）写出反应的离子反应方程式；。（4）请根据图中数据分析，原固体混合物中一定含有的物质为 （写化学式）, 不写计算过程。（5）把AlCl 3溶液加热浓缩蒸干，不能得到较纯的A1Cl 3晶体，请你设计一个可行的简易实验从溶液中得到较纯的 AlCl 3结晶:答案否（2分）（2）是（2分）气体通过浓硫酸减少 4. 48L（1分） （3）A1（OH） 3+3H+=A1 3+3H2O（2 分）（4）一定含有A1、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质（3分）（5

16、）往氯化铝溶液中加入一定量的浓盐酸后，再加热浓缩析出晶体。（2分） 20.（广东09怀集一中高三月考化学试卷一）从海水中提取镁的正确途径是A .海水-Mg（OH） 2解 * MgB,海水 中 *MgCl 2除4 MgC海水，诙水Mg（OH） 2灼辑MgO电解MgD.海水 .业-Mg（OH） 2 2 MgCl 2 电喟.Mg21（广东省深圳市2009届高三九校联考）.在Al2（SO4）3和一皿9。4的混合溶液中，滴加KNaOHVmL10 20 0 40 50 60NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH溶 液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al 2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为

17、（A . 6: 1B. 3: 1C. 2: 1D. 1: 222.（广东省深圳市 2009届高三九校联考）（16分）铝土矿（主要成分为Al 2O3 SiO2、Fe2O3）铝土矿是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下:（1）滤液甲的主要成分是（写化学式） （2）写出反应 II的离子方程式：（3）结合反应II,判断下列微粒结合质子（H+）的能力，由强到弱的顺序是 （填字母序号）a. AlO2 或Al（OH） 4b. OHc. SiO32（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程

18、式表示为： (5)取(4)电解以后的溶液 10.0 mL ,经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱 性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol? L 1盐酸溶液，当加入 50.0mL盐酸溶液时,生成的沉淀恰好溶解。为:加入50.0mL盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。沉淀的物质的呈O X12X)0i 0006.001)4.002.001(10 20.() 30,0 40,0 50K) 盐酸的体积/mL答案 NaOH、NaAl(OH) 4(或 NaAlO2)、Na2SiO3 (漏 1 个扣 1 分，2 分) TOC o 1-5 h z ，八 一一一0一一 CO2+2OH =CO3 +2H2O (2 分)CO2