高考化学溶液中的离子反应易错题型专项复习教学ppt

1、高考化学溶液中的离子(Zi)反应易错题型专项复习第一页，共三十八页。一、不能正确认识强、弱电解(Jie)质的导电能力1误认为强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液。其实不一定，因为溶液的导电性强弱取决于溶液中离子的浓度及离子所带电荷数的多少，与电解质的强弱无必然关系，只有当强、弱电解质等浓度时，强电解质溶液离子浓度大，导电性才强于弱电解质溶液。2误认为某化合物的水溶液能导电，则这种化合物一定是电解质。其实不一定，如NH3、CO2的水溶液可以导电是因为NH3、CO2与水反应生成了NH3H2O、H2CO3，NH3H2O、H2CO3发(Fa)生电离而导电，故NH3、CO2是非电解质。第二页，共三十

2、八页。【易错典例1】下列有(You)关电解质的说法正确的是()A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B强电解质溶液中存在的分子只有水分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物DNa2O与水反应生成NaOH，因此Na2O是非电解质【答案】B【解析】电解质溶液的导电能力强弱与溶液中离子浓度的大小及阴、阳(Yang)离子所带的电荷数目有关，浓的弱电解质溶液的导电能力可能比稀的强电解质溶液的导电能力强；强电解质不一定都是离子化合物，如HCl；Na2O在熔融状态下能完全电离，是强电解质。第三页，共三十八页。二(Er)、弱电解质电离平衡移动的易错点第四页，共三十八页。【易错典例

3、2】已知醋酸达到电离平衡(Heng)后，改变某条件，电离平衡(Heng)向正反应方向移动，则下列说法正确的是()A醋酸的电离程度一定变大B溶液的导电能力一定变强C溶液的pH一定减小D发生电离的分子总数增多【答案】D【解析】当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小，A错误；若稀释醋酸，平衡右移，但H、CH3COO均变(Bian)小，导电能力减弱，B错误；当向溶液中加碱时，H变小，pH增大，平衡右移，C错误；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D正确。第五页，共三十八页。三、pH试纸使(Shi)用的误区1使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸(Zheng)馏水润

4、湿，测量结果不一定偏小。若先用蒸(Zheng)馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。2溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数，且只有在114的范围内)，也可以用pH计(精确到0.1)测定。第六页，共三十八页。【易错典例3】用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿(Shi)后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面

5、皿上，与标准比色卡对照D将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照【答案】A【解析】pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，也不能直接放到待测液中去(Qu)测定，故B、C、D均错。第七页，共三十八页。四、不能正确判断(Duan)溶液的酸碱性1误(Wu)认为溶液的酸碱性取决于pH。如pH7的溶液在温度不同时，可能是酸性或碱性，也可能是中性。2误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性。如强酸和弱碱恰好中和溶液显酸性，强碱和弱酸恰好中和溶液显碱性，强酸和强碱恰好中和溶液显中性。第八页，共三十八页。【易错典例4】下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 mol/L的溶液Bp

6、H7的溶液C使石(Shi)蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【答案】A【解析】溶液呈中性，则c(H)c(OH)，A正确；和常温时相比，如果升高温度，水的Kw增大，pH7的溶液则会(Hui)显碱性，B错误；常温下在pH58的溶液中石蕊均显紫色，所以C项中溶液可显酸性或碱性或中性；D项中生成的正盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性。第九页，共三十八页。五、水解平衡移动常见(Jian)的思维误区1误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3的水解程度减小。2由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在

7、(Zai)蒸干后都得不到原溶质。其实不一定，对于那些水解程度不是很大，水解产物离不开平衡体系的情况如Al2(SO4)3、NaAlO2、Na2CO3来说，溶液蒸干仍得原溶质。第十页，共三十八页。【易错典例1】为了得(De)到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是()A向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D向FeCl3溶液里加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3第十一页，共三十八页。六、不能从定性、定量两角度理

8、解影响盐(Yan)类水解的因素1盐类(Lei)水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，应从平衡移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面归纳总结，加以分析掌握。2水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与Ka(或Kb)、Kw的定量关系为KaKbKw或KbKhKw。第十二页，共三十八页。第十三页，共三十八页。第十四页，共三十八页。七、不能分析(Xi)溶液中存在电离或水解平衡的主次1NaHSO4溶液(Ye)只存在HSO4-的电离，不存在水解。2NaH2PO4、NaHSO3溶液显酸性，以酸式根电离为主。3Na2HP

9、O4、NaHCO3和NaHS溶液呈碱性，以水解为主。4CH3COONa和CH3COOH混合溶液，根据溶液酸碱性判断，若混合液呈酸性，则以醋酸的电离为主；若混合液呈碱性，则以醋酸钠的水解为主。第十五页，共三十八页。【易错典例3】已知某溶液中只存在OH、H、CH3COO、Na四种(Zhong)离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种(Zhong)关系：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)填写下列空白：（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是

10、_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填编号)。（2）若上述关系中是正确的，则溶液中溶质为_。（3）若该溶液由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则溶液中四种离子的大小顺序为_(填编号)。则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)_(填“大于”“小于”或“等于”，下同)c(CH3COOH)，混合前酸中c(H)与碱中c(OH)的关系是c(H)_c(OH)。（4）将等物质的量浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性，请将混合后的溶液中各种微粒浓度大小进行排序(H2O除外)：_。第十六页，共三十八页。【答案】（1）CH3COONa（2）CH3

11、COONa和CH3COOH（3）小于小于（4）c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)【解析】（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质为CH3COONa。由于CH3COO能水解使溶液呈碱性，故c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，符合题意。（2）若上述关系中是正确的，即c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，溶液呈酸性，说明溶液中除含有CH3COONa外还含有一定量的CH3COOH，即溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH。（3）溶液呈中性，说明c(H)c(OH)，根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，则c(Na)c(

12、CH3COO)，故溶液中四种离子的大小顺序为c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)，符合题意。若混合前，c(NaOH)c(CH3COOH)，则混合后溶液中的溶质只有CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液显碱性，现在溶液显中性，说明CH3COOH过量，即c(NaOH)c(OH)，根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，故c(Na)c(Na)c(H)c(OH)。根据物料守恒，2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，又知，c(CH3COO)c(Na)，故c(Na)c(CH3COOH)，则混合后溶液中各种微粒浓度大小的顺序(H2O除外)为：c(CH3COO)c(

13、Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)。第十七页，共三十八页。八、不能正确运用几个守恒分析离子浓(Nong)度关系第十八页，共三十八页。第十九页，共三十八页。第二十页，共三十八页。九、不能(Neng)巧妙利用“关键点”突破图像问题1抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。2抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因(Yin)素造成的。3抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。4抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。第二十一页，共三十八页。第二十二页，共三十八页。【答案】D【解析】A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性

14、，说明HA为弱酸，NaA发生了(Liao)水解反应，则溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点时为NaA和HA的溶液，主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，pH7，则c(H)c(OH)，可得c(Na)c(A)，错误；D项，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A)c(HA)，正确。第二十三页，共三十八页。第二十四页，共三十八页。1关于强、弱(Ruo)电解质的

15、叙述不正确的是A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B导电能力强的溶液其电解质是强电解质C同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同D强电解质在液态时，有的能导电，有的不能导电【答案】B【解析】A强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，故A正确；B强弱电解质与导电能力无关，取决于在水溶液中能否完全电离，故B错误；C弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当温(Wen)度也不同时，弱电解质的电离程度不同，导电能力不相同，故C正确；D离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高如NaCl，K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不

16、导电，如AlCl3，HCl等，它们的熔点都较低，故D正确；故选B。第二十五页，共三十八页。第二十六页，共三十八页。第二十七页，共三十八页。3常温下，某物质的溶液中由水电离出的c（H+）110-a mol/L，关于该溶液说法正确的是A若a7时，则该溶液的pH一定为14-aB若a=7时，向溶液中再加(Jia)入适量水，水的电离程度将变大C若a7时，该溶液可能为醋酸溶液D该溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液【答案】D【解析】A、若a7时，说明水的电离被抑制，溶(Rong)液可能显酸性，也可能显碱性，则该溶(Rong)液的pH不一定为14-a，A错误；B、若a=7时，溶液显中性，如果该物质不水解，向溶

17、液中再加入适量水，水的电离程度不变，B错误；C、若ac(H+) =c(OH-)，选项D错误。答案选A。第三十四页，共三十八页。第三十五页，共三十八页。【答案】C【解析】A、反应至溶液显中性时，即c（OH-）=c（H+），醋酸应稍过量，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)=c(H+)，选项A错误；B、在C点，溶液显酸性，醋酸过量，溶液中有c（OH-）c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故c（Na+）c（CH3COO-），溶液中离子浓度大小关系为：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-），选项B错误；C、在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/L，根据物料守恒可得：