高考化学离子反应易错题型专项复习课件ppt

1、高考化学离子反(Fan)应易错题型专项复习第一页，共二十一页。一、不能识别离子方程式正误判断中(Zhong)的陷阱1离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2，金属和氧化性酸反应不产生H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”“ ”使用是否正确以及反应条件等。2在离子方程式的正误判(Pan)断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破这个陷阱的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。3在离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能拆分的陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根

2、(HSO除外)在离子方程式中都不能拆分。第二页，共二十一页。第三页，共二十一页。第四页，共二十一页。二、离子共存判(Pan)断中几种易出错的情况第五页，共二十一页。第六页，共二十一页。第七页，共二十一页。第八页，共二十一页。第九页，共二十一页。第十页，共二十一页。第十一页，共二十一页。第十二页，共二十一页。第十三页，共二十一页。第十四页，共二十一页。第十五页，共二十一页。第十六页，共二十一页。第十七页，共二十一页。6下列各组离子一定能够大量共存的是A由水电离出的H+浓度为10-10mol/L的溶液: K+、SO42-、HCO3-、NH4+B无(Wu)色透明的溶液中: Na+、OH-、Ba2+、

3、AlO2-C含有大量Fe3+的溶液中: Ca2+、I-、Cl-、Mg2+Dc(H+)/c(OH-)=10-9的溶液: Ca2+、Na+、Ag+、NO3-【答案】B【解析】A由水电离出的H+浓(Nong)度为10-10mol/L10-7mol/L的溶液呈酸性或碱性，酸性溶液中H+、HCO3-发生反应，碱性溶液中OH-、HCO3-，OH-、NH4+发生反应，故A一定不能大量共存；B无色透明的溶液中：Na+、OH-、Ba2+、AlO2-不发生反应，故B一定能够大量共存；C含有大量Fe3+的溶液中：Fe3+、I-发生反应，故C一定不能大量共存；Dc(H+)/c(OH-)=10-91的溶液呈碱性，OH-

4、、Ca2+，OH-、Ag+发生反应，故D一定不能大量共存。故选B。第十八页，共二十一页。第十九页，共二十一页。第二十页，共二十一页。8某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-、SO42-八种离子中的几种(不考虑水的电离，且溶液中各离子浓度均为0.1 molL-1，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析(Xi)中不正确的是A肯定不含Cl- B肯定不含H+C肯定不含NH4+ D肯定含有SO32-【答案】C【解析】向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色，说明该溶液含有还原性离子SO32-，不含有还原性离子I-。相应地，不含有与SO32-发生反应的Ba2+、H+。A溶液中各离子浓度(Du)均为0.1molL-1，c(SO32-)=0.1molL-1，为了满足电荷守恒，必须含有Na+、NH4+，c(Na+)=0.1molL-1，c(NH4+)=0.1molL-1，肯定不含Cl