光学性质丁达尔现象FeOH课件

1、第三章 溶液制作人：张叶第一节 分散系第三节 电解质溶液第二节 溶液的组成标度第四节 稀溶液的依数性第五节 胶体溶液第六节 表面现象1电解质输液 用以补充体内水分、电解质，纠正体内酸碱平衡等。如氯化钠注射液、复方氯化钠注射液、乳酸钠注射液等。2营养输液 用于不能口服吸收营养的患者。营养输液有糖类输液、氨基酸输液、脂肪乳输液等。3胶体输液 用于调节体内渗透压。 胶体输液有多糖类、明胶类、高分子聚合物类等。4含药输液 含有治疗药物的输液。临床上静脉输液的种类导 入导 入临床医学上所用的试剂与我们溶液这一章密切相关相：体系中物理性质和化学性质完全相同而与其它部分有明显界面的均匀部分。单相体系（均相体

2、系）：只含一个相的体系多相体系（非均相体系）：含两个或多个相的体系例：水，盐水等就是一个单相体系 油水混合物，冰水混合物就是多相体系一、基 本 概 念第三章第一节第一节 分散系分散系：一种或几种物质以细小微粒分散在 另一种物质中所形成的体系。分散相（分散质）：被分散成微粒的物质。分散介质（分散剂）：容纳分散相的物质。 例：盐水，分散相为盐，分散剂为水 碘酒，分散相为碘，分散剂为酒精第三章第一节粒子大小类型分散相性质实例1nm分子、离子分散系原子、离子或小分子均相，稳定体系，扩散快，能透过滤纸、半透膜，形成真溶液蔗糖氯化钠醋酸水溶液等1100nm胶体分散系 高分子 高聚物大分子均相，稳定体系，扩

3、散慢，不能透过半透膜，能透过滤纸蛋白质核酸水溶液等溶胶胶粒（原子或分子的聚集体多相，不稳定体系，扩散慢，不能透过半透膜，能透过滤纸Fe(OH)3As2S3金溶胶等100nm粗分散体系粗粒子多相，不稳定体系，不能透过滤纸和半透膜，形成悬浊液、乳浊液混浊泥水牛奶豆浆等二、分散系分类第三章第一节节小结分散系一、一些基本概念二、分类：（一）粗分散系（二）胶体分散系（三）分子、离子分散系第三章第一节节小结重点：分散系分类1、粗分散系2、胶体分散系3、分子、离子分散系第三章第一节思考题实验室中常用的酸、碱、盐溶液属于何种分散系？牛奶属于何种分散系？答：实验室中常用的酸、碱、盐溶液属于分子、离 子分散系。牛

4、奶属于粗分散系章 页第三章第一节 第二节 溶液的组成标度一、溶液组成标度的表示方法（一）质量分数：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比例：将9gNaCl溶解在91g水中，求此溶液中NaCl的质量分数？第三章第二节公式：（二）体积分数：溶液中溶质的体积与溶液的体积比例：配制体积分数为50%的甘油溶液160ml，需甘油多少毫升？=50%160ml=80ml公式：第三章第二节（三）质量浓度：溶液中溶质的质量与溶液的体积之比密度溶质质量溶液质量单位： gL-1，L-1。公式：第三章第二节例：市售浓硫酸密度为1.84kg/L，质量分数为98%，计算硫酸的质量浓度？假设硫酸溶液体积为1Lm（硫酸溶液）= 1.

5、84kg = 1840gmB= Bm= 98%1840g= 1803.2g= 1803.2g/1L= 1803.2gL-1第三章第二节（四）物质的量浓度：溶质的物质的量与溶液的体积比公式：单位： molL-1，mmolL-1。第三章第二节例：临床上纠正酸中毒时，常用乳酸钠（NaC3H5O3）注射液，其规格是每支20ml的注射液中含乳酸钠2.24g，问该注射液中乳酸钠的物质的量浓度是多少？第三章第二节公式：单位： molkg-1，mmolkg-1（六）摩尔分数：溶质的物质的量与溶液的物质的量比公式：单位：视作无。（五）质量摩尔浓度：溶质的物质的量与溶剂的质量比第三章第二节例：4g NaOH溶解在

6、100g水中，求该NaOH溶液的质量摩尔浓度是多少？摩尔分数是多少？4g NaOH为溶质，100g水为溶剂= 0.1 mol / 100 g = 1 mol/kg = 0.1 / (5.56+0.1) = 0.0182011年安中医专升本题第三章第二节（一）溶液组成标度表示方法的换算1、 cB与 的换算溶液组成标度表示方法的有关计算二、第三章第二节2、 cB与 的换算 是溶液的密度，单位是L-1。第三章第二节例：市售浓硫酸密度为1.84kg/L，质量分数为98%，计算硫酸的物质的量浓度？已知H2SO4的摩尔质量MB98.07g/mol假设硫酸溶液体积为1Lm（硫酸溶液）= 1.84kg = 1

7、840g= 98%1840g= 1803.2g1803.2g/98.07g/mol= 18.4molL-1=1L第三章第二节mB= Bm例：市售浓硫酸密度为1.84kg/L，质量分数为98%，计算质量摩尔浓度？已知H2SO4的摩尔质量MB98.07g/mol假设硫酸溶液质量为100g= 98%100g= 98 g98 g / 98.07g/mol= 18.4molL-1=2g第三章第二节mB= Bm（二）溶液的配制、稀释和混合1.溶液的配制（1）一定质量溶液的配制（2）一定体积溶液的配制步骤：（1）计算（2）称量（量取）（3）溶解（4）稀释定容（5）摇匀第三章第二节第三章第二节2.溶液的稀释一

8、般公式：稀释前溶质的量=稀释后溶质的量第三章第二节3.溶液的混合混合前溶质的量=混合后溶质的量例如公式：c1V1 + c2V2 = c（V1 + V2）例：现有0.2mol/L的硫酸溶液1000ml，需要用多少6mol/L的硫酸与其混合，才能配成0.6mol/L的硫酸溶液？解：根据公式c1V1 + c2V2 = c（V1 + V2）得0.21000 + 6V1 = 0.6（1000+V1）得V1=74ml第三章第二节小结溶液的组成标度1、质量分数2、体积分数3、质量浓度4、物质的量浓度5、质量摩尔浓度6、摩尔分数第三章第二节小结重难点1、溶液的组成标度的表示方法2、溶液的组成标度的有关计算第三

9、章第二节思考题配制1000ml600mmolL-1HCl溶液，需要37%的浓HCl溶液(密度为1.19gml-1)多少毫升？解：1.19V37%/36.5=1L0.6mol/L得V=49.74ml章 页第三章第二节 第三节 电解质溶液电解质：在水溶液或在熔融状态下能导电的化合物。强电解质：完全解离弱电解质：部分解离化合物电解质非电解质（例乙醇、葡萄糖等）强电解质（强酸、强碱、大部分盐）弱电解质（弱酸、弱碱、部分盐）一、电 解 质 分 类第三章第三节解离度的大小由化合物本性决定的。电解质越弱，解离度就越小，此外，解离度大小还与电解质溶液的浓度、温度、溶剂的性质等因素有关，同一弱电解质溶液，浓度越

10、小，解离度越大针对弱电解质提出的概念二、解离度（ ）第三章第三节（一）表观解离度理论上强电解质的解离度为100%，实测均小于100%离子氛示意图强电解质溶液中，离子浓度越大，带不同电荷的离子之间，由于静电引力作用，在每一个离子周围分布着较多的带相反电荷的离子，使离子不能完全自由运动，造成强电解质溶液实测解离度小于理论解离度表观解离度：强电解质的解离度三、强电解质溶液第三章第三节（二） 活度（a）和活度系数（）活度：即离子的有效浓度，指单位体积电解质溶液中表观上所含的离子浓度。a= c （0 1）溶液浓度越大，离子电荷越高，离子间相互牵制作用越强， 越小，a与c差距越大。当溶液极稀时， 接近1，

11、则a与c趋于相等。第三章第三节小结电解质1、强电解质（1）表观解离度（2）活度、活度系数2、弱电解质（1）解离度第三章第三节小结重点：1、解离度2、表观解离度第三章第三节思考题相同温度下，0.1mol/L的HAc和1mol/L的HAc谁的解离度大？答:相同温度下，弱电解质的解离度与溶液的浓度有关，浓度越大，解离度越小，因此0.1mol/L的HAc的解离度要比1mol/LHAc的解离度大章 页第三章第三节依数性：即稀溶液的某些性质取决于溶液浓 度，而与溶质本身的性质无关。 第四节 稀溶液的依数性包括:溶液蒸气压下降 溶液的沸点升高 溶液的凝固点下降 溶液的渗透压第三章第四节一、溶液的蒸气压下降

12、定义：一定温度下，蒸发和凝聚速率相等，气相和液相达到平衡，此时蒸气所具有的压力即为该温度下的蒸气压。蒸气压与物质本质和温度有关，温度越高蒸气压越大 （一）溶剂的蒸气压 第三章第四节（二）溶液的蒸气压下降纯水蔗糖水水分子蔗糖分子第三章第四节AABBC273K373K101.3温度/K蒸气压/kPaAB：纯水蒸气压曲线AB：溶液蒸气压曲线AC：冰的蒸气压曲线第三章第四节二、溶液的沸点升高纯水 （一）溶剂的沸点 沸腾：液体蒸气压=外界大气压此时的温度为该液体的沸点第三章第四节糖水 （二）溶液的沸点升高 溶液的蒸气压降低，导致沸点高于溶剂的沸点本质：溶液的蒸气压降低第三章第四节三、溶液的凝固点降低 （

13、一）溶剂的凝固点 凝固点：液相蒸气压=固相大气压此时的温度为该液体的凝固点0时，纯水的蒸气压=冰的蒸气压纯水冰第三章第四节（二）溶液的凝固点降低0时，糖水的蒸气压 320mmol/L 高渗溶液 外观浑浊散射胶体d看到光路溶液d100nmB.CaCl2NaCl胶粒间电性相互中和，相互间结合成大颗粒而沉降加热可加速胶粒运动，使得胶粒相互间碰撞机会增多，而结合成大颗粒沉降第三章第五节实例长江三角洲的形成江河携带的粘土以胶体形式存在，由于入海口处海水中含电解质（氯化钠为主），使得胶体溶液发生聚沉，泥沙沉淀，形成三角洲。第三章第五节实例明矾净化水天然水中的杂质，大部分都是带负电荷的胶粒，而氢氧化铝胶粒是

14、带正电荷的，因此，带正电荷的氢氧化铝胶粒能中和水中杂质胶粒，于是这些杂质和氢氧化铝絮状物一起凝聚而下沉。加入明矾水溶液浑浊澄清明矾中Al3+与水发生水解生成Al(OH)3溶胶第三章第五节在Fe(OH)3溶胶中加入等体积、等浓度的下列不同电解质溶液，使溶胶聚沉最快的是A.KClB.KNO3C.AlCl3D.K3Fe(CN)6检测Fe(OH)3溶胶胶粒带正电，因此聚沉能力最强的是负电荷最多的电解质第三章第五节高分子溶液是指高分子化合物溶解在适当的溶剂中所形成的均相体系。溶胶是非均相体系，高分子溶液是均相体系。二、高分子溶液第三章第五节（一）高分子溶液的特征高分子化合物分子结构中有许多亲水基团（如-

15、OH、-COOH、-NH2等），在水溶液中，高分子化合物表面能通过氢键与水形成很厚的水化膜，使其稳定，不易凝聚。高分子化合物长链间相互靠近而结合，把一部分液体包裹起来，使之失去流动性，高分子的溶剂化作用束缚了大量溶剂，使其黏度增大。1、稳定2、黏度大3、盐析高分子化合物表面有很厚的水化膜，只有加入大量电解质才能破坏水化膜，使得高分子化合物聚沉析出，该过程称盐析。第三章第五节实例盐析法提取中药三七的有效成分三七三七提取液硫酸镁三七皂苷析出饱和第三章第五节（二）高分子化合物对溶胶的保护作用溶胶中加入高分子化合物可以使溶胶对电解质的稳定性增加，这种现象称高分子化合物对溶胶的保护作用。实例血液中含的难

16、溶物碳酸钙、磷酸钙等就是靠血液中的蛋白质保护而以胶体存在，肝肾患者由于血液中蛋白质减少，则难容盐可能沉积在肾、胆囊等器官中形成结石。第三章第五节高分子溶液和溶胶在温度降低或浓度增大时，失去流动性，变成半固态时的体系称为凝胶。（一）凝胶的形成肉冻果冻三、凝 胶第三章第五节（二）凝胶的性质1、弹性凝胶弹性凝胶脆性凝胶冻态弹性大致相同干燥体积缩小多仍有弹性体积缩小少失去弹性如肌肉、皮肤等如硅胶、Al(OH)3等2、膨胀作用膨胀作用：干燥的弹性凝胶放入适当的溶剂中，会自动吸收液体使凝胶的体积和重量增大的现象。脆性凝胶没有这种性质3、脱水收缩（离浆）离浆：制备好的凝胶在放置过程中，缓慢自动渗出液体，使体

17、积缩小的现象。如老人细胞老化失水导致皮肤松弛变皱4、触变作用触变作用：某些凝胶受到振摇或搅拌等外力作用，网状结构被破坏变成有较大流动性的溶液状态，去掉外力静置后，又恢复成半固体凝胶状。沼泽地就有触变现象第三章第五节小结重难点胶体溶液1、溶胶性质：丁达尔效应、布朗运动、渗析和电泳2、高分子溶液3、凝胶第三章第五节思考题下列分散系有丁达尔现象，加少量电解质不聚沉的是：A、AgCl溶胶B、NaCl溶液C、蛋白质溶液D、蔗糖溶液章 页第三章第五节第六节 表面现象一、表面张力和表面能表面张力：表面分子受到的指向内部的力表面能：液体表面层分子比内部分子多出的能量第三章第六节第三章第六节（一）固体表面的吸附（二）液体表面的吸附表面活性物质：凡是能够显著降低液体 表面张力的物质。表面惰性物质：凡是能够增大液体表面 张力的物质。二、表面吸附第三章第六节（一）基本性质 指具有固定的亲水亲油基团，在溶液的表面能定向排列，并能使表面张力显著下降的物质。