第5章酸碱滴定法答案

1、写出下列溶液的质子条件式。a.cimol?L-1NH3+C2mol?L-1NH4C1;c.cimol?L-1）HaP（O+C2mol?L-1HCOOH解：a.对于共辗体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCI和弱碱（NH）反应而来，所以参考水准选为HCI,NH3和HO质子条件式为：H+NH4+=Cl-+OH-或H+NH4+=c2+OH-直接取参考水平：HPO,HCOOH,H2O23质子条件式：H=H2PO-+2HPO-+3PO4-+HCOO+QH-计算下列各溶液的pHa.OJOmol?Lb.0.10mol?LHQOs;C.0lOmol?LASOrO.lOkU?DUl三乙舷t5X1

2、讯LH口解；a.thPO*为三元虢，V2KA/八7105,可柞一元饿处星又TCKSOKHfflc/K；L加胸，0/A1500?H+=AKa|c-7.62XlOW?pH=5.12c.HAa第一圾全弱盛解，第二啻解其KA-1.0XlT2s夏FBE为H+=C4ESOjl+OHOHG可慈略二H+K十soj-弋+直匚门FT+直)整理并解方程得；H*=总0.1084pH-0.562d.三乙醇胺为一元弓矗聪其心=5戈X1WT亡?=5空加心，500二可用最简主%OH-7八x7-2.4X10-4mol*L-ipOH-3.62pH-10.38eCl6将匕EQXi及KU弋入并解方程篝用-USXl八mol-L/pH-

3、d.89计算下列各溶液的pHa.0.D50mol?匕】NaAcb.a.050mol?UNENCic0lOntiol?LiNHtCN；d.0.050II1O1-L12KjHPO八;e.O.OSOmol?k1氨基乙虢主f.O.lOmol?L1Na八Sig0OlOmol-L八HiOjjgfg;h.O.OSOinolBL4CHsCHaNH八(.050molLlNH4CI的混合1.mol?L-1HCI和mol?L-1氯乙酸钠(CICfCOONa混合溶液。解：aNaAc为一元弱碱，其KFK/KHA=X10-10?/A20A,c/K,?500? OH-?】-OH=5.28pH=8.72tNH4NO3为元弱酸

4、NH;的溶羲）cNH;=QOSOmol-L1NH;的Kt=5.5X1Q-w:求2.75乂1力】120占5C0)可用最简式=6.2Xl、o NH;的 $=5.5X1Q1Q ci （KhcncanhwH 2Q K k； n /?可用蜃简式TKNH:c-5.5X1D?1】加陶）HT辰祥需-J&2X1W5”严=5.8X1Q-iOmol?3pH=9.23X(Ka3c+Kw)iKHPQ4为两性物质)其精确算式为K=叫一=v(+g)9：A2QKw,但c2Qiqp?.H+1KAA2c=1.O2X1Q-6mol-L-1pH=5.99f.Na3s址元弱除SKM=KW/心=1.41:Kb2=|A/Kii=7.69X

5、IO8因 2IQ2/2Qa但c/Kbi1尸CHA-CHk=0.0500KHA和忆血均很小化HA电亡队CHB砂电又（血沁十心DA）A2D心总可慰略?H+*JK曲uA+RAc血=5.40乂1D-WBLipH=5.27i.由于CICHCOONa+HCl=CICHCOOH+NaCI所以原溶液可以看成L的CICHCOO和LHCI的混合溶液设有xmol/L的CICHCOO发生离解，贝口CICH2COOH?CICHCOO+H+（0.01x）x-3所以有0.05x=Ka=10o解得x=10-moI/L可B么H+=LpH=-IogH+=.人体血液的PH为,H2CO3,HCO3-HCO2在其中的分布分数各为多少H

6、2CO3Ka1=K10A-7Ka2=x10-11（引自张祖德无机化学）H2CO3勺分布分数=H+A2/H+A2+H+xKa1+Ka1xKa2xx10A-11HCO3的分布分数二H+xKa1/H+F2+H+xKa1+Ka1xKa2=10Axx10A-7/10AA2+10Axx10A-7+x10八-7xx10A-11=CO32的分布分数二Ka1xKa2/H+F2+H+xKa1+Ka1xKa2=x10A-7xx10A-11/10AA2+10Axx10八-7+x10八-7xx10A-11=.某混合溶液含有mol?LHCI、x10-4mol?L-NaHS（和x10-6mol?L-HAC。计算此混合溶液的

7、pH。加入等体积moI?L-NaOH溶液后，溶液的pHo解：a.HSO4Ka2=x10-2HACKa=x10-5均为弱酸，且浓度远低于HCI的浓度，所以此体系中的HSO和HAC在计算pH值时刻忽略。故pHwb.加入等体积LNaOf溶液，HCI被中和，体系变为HSO和HAc的混酸体系，HKHSO4HSO4KHAHA心忽略KW及KHHA,H+2=Khso4(Chso4-H+)解得H+=X10-5故pH=.将H2c2Q加入到mol-L-1NeaC(3溶液中，使其浓度为mol?L-1,求该溶液的pH(H2GO:pKai二，pKa?二；H2CO:pKa二；pK&二解：因为相对于H3CO3而言，HC1O1

8、的Kai和隙均较尢其酸性较强，所从加到NajCOj中后发空如下反应2COA+H3c2O4=2HCO;+CiOj-?:HCO;=2Ca0;_=004mol?IAECOA-=0.10-0040=0.O&OmolL1此时构戚了HCO*CO亍媛冲郎系：-10-AAX1护孰pH-10,3E|CO0,060.已知Cr3+的一级水解反应常数为，若只考虑一级水解，则mol-L1Cr(CIO4)3的pH为多少此时溶液中Cr(OH)2+的分布分数是多大解：1)Kac103.8102105.8?10KW101.8100Ka,Ka24KaC1.182 10mol/LCr(OH) 2Ka H3.81010 3.8 10

9、 2.930.128.欲使-L-1HCl溶液的pH从增加至)需加入固体故pH=NaAc多少克(忽略溶液体积的变化)解：HGL+NaAc-HAc+NaClpHM.44时，为H如-NaAu冲沼祯.八二0,1(Jtnal-L1H+丸认=1.SX1O-Sxiio2d2=10八-八Q%解得cac八0.050mol?1/Lm碍（0.10+0.05八0.10X82.CI3=19.今用某弱酸HB及其盐配制缓冲溶液，其中HB的浓度为mol?L-o于100mL该缓冲溶液中加入200mgNaOH忽略溶液体积的变化），所得溶液的pH为。问原来所配制的缓冲溶液的pH为多少（已6200CNaOH401000.05解:(m

10、ol/L已知PKa二，pH知HB的Ka 5.0 10设原缓冲溶液中盐的浓度为xmol/L,故0.05x5八0lgk得x=5.30,0.35g0.255.4410.欲配制则原缓冲溶液pH=pH为和的HCOOH-HCOOS冲溶液，应分别往200mlmol?L-HCOO溶液中加入多少毫升mol?L-NaOH溶液。解.HCOOHSkHB表示,其八=1.8X10-*(1)设配制pH=3.0缤冲SS,应加入进ftbl.CMl-L-iNaOH潜减加入MaOH&1.0盂0.20 x200-10?40.0C|可=CHE=200+JC20i0+jc20D+xH*=人=l.sx10-*X40-Z=IO-3JCtTs

11、BA解It方程得K=ti.linL-(2)pHA.O时同可列方程於=1.3X10*Xaa10八X解x=.配制氨基乙酸总浓度为mol?L-1的缓冲溶液(pH=100mL需氨基乙酸多少克还需加多少毫升1mol?L-1酸或碱，所得溶液的缓冲容量为多大解：设酸以HA表示)pKa1=pKa2=1)需HA质量m=x100XX10=(g)2)因为氨基乙酸及质子化氨基乙酸构成缓冲溶液，设pH=2时，质子化氨基乙酸浓度为xmol/L,CHAHpHpKa1IgCHAH2.002.35ig即，解得x=生成L的质子化氨基乙酸，需加酸为X100=0.1xH.称取20g六亚甲基四胺，加浓HCI(按12mol?L-1计)，

12、稀释至100ml，溶液的pH是多少此溶液是否是缓冲溶液人HC1解：(CHa)sN4是一元弱略以B表云MKA-IXXIO-八基共WHB+&9Ka=7lXlO-e,0+HCl-HB+C?1101=12X4.OH3mmoli而n;=mj何日=就需=1A3mmol3.dX10Amol ?空 143-48化艮殛后险旦41X10?叹BCJJpH=5.45,量缰冲港液.计算下列标准缓冲溶液的pH（考虑离子强度的影响），并与标准值相比较。a.饱和酒石酸氢钾0mol?L-1）c.0mol?L-1硼砂1(10.03410.034)0.034400解：a.PKa1=,PKa2=900aHB10.00328900,0

13、.034查表得，aHaB2500lg0.5120.0340.060.871同理可得hb0.84B20.51cKa1又Ka2c20Kw(mol/L)最简式,KaQHB2查表aHBO3HBO3Ka1Ka2c.c=md4/LaHB2pH=1(0.020010.02001)2B4o；5H2O2H3BO34000.869aHlgH2BO30.5121H3BO3?H5.81010H2BO3CH2BO3H2BO342H20BO32.761040.514,pKa1=4,pKa2=90.020.0210.00328400V002-10K=X10105.810106.6710100.020.869故pH=14.用

14、 mol-L-1Ba(OH)2滴定mol?L-1HAc至化学计量点时,一溶液的pH等于多少解；Ba(OH)c+2HAc-BA2H20SP时)冲BafAc)/容潢cA=a.l0Q0l+14=0JS00moi肚一的KA=5SXirioOHr=JcK?=7o.08OOx5.5xW10=6(53X1Ntwi?L-1pOH=pH=15.二元弱酸HbB,已知pH=H2B=SHB-;pH=SHB-=SB2-。计算:H2B的Ka和Ka;b.若用mol?L-1NaOH溶液滴定mol?L-1H2B,滴定至第一和第二化学计量点时，溶液的pH各为多少各选用何种指示剂仁当6H3E=HB）时）HB=CHB-J险=匚nr=

15、101八=12x1当亚=右盟.时*HB=B巧时心=也=1严血N42X1丁sp1时组成为HB,chb=mol/LKajkajCO-QS.七屉水的离解可忽略,又丁匚=00500500瓦可用最简式OH-BJ匚KypOH=-坯.-lgc)M.63pH=9.37.解：已知0.1molL1一元弱酸HB的pH3.0)问其等浓度的共羯碱NaB的pH为多少（已知：KaC10Kw且c/Ka100）解：据题意:H 一 KaCKw9Kbw10KaKa3、2(10 ) /c 10KaC 10KwC/ Ka 100OH:KC109101105.将H2c2。4加入到molLNQCO溶液中，使其浓度为mol-L-1,求该溶液

16、的pH(HGO:pKai二，pKa2二；H2CO:pKa二；pKa=解：因为相对于H3CO3而言，HCiOi的Kai和陷均较尢其酸性较逼所从加到同嘟5中后岌生如下反皿兀0;十巴60尸阳匚。尹60厂?:HCO;=1CgOj-=004tnol?IACO,-=0.10-0040=0.06OmolBL1此时构咸了HCQ;-CO、援冲郎系:-10-八八父401中回pH-10.3ECO0,060.称取纯一元弱酸HB0.8150g，溶于适量的水中，以酚献为指示剂，用mol-L-1NaOH溶液滴定至终点时，消耗。在滴定过程中，当加入NaOH溶液时，溶液的pH=计算该弱酸HB的pKa值。解勺时耗曲嗣沪西？mL加

17、入NaOH溶液后，生成的n(B-)二X=剩余的n(HB-)=XpK=1.496 p4.80pKalg4.80pKaIgA211.496HAc至PH 8.00 。计算终点IS5 6 1010解：SP时CNaOH 0.05mol LC500KbC 20KwKbOH Kc5.29 106.用0.1molL1NaOH滴定0.1molL0.19 5.251000.05TE% J.721001.8 108 0.05K a ep才-加20.用mol ? L-1 NaOH滴定mol ? L-1 HsPQ至第一化学计量点,若终点pH较化学计量点pH高单位。计算终点误差解；ApH=0.5，据25）式-11O5-0

18、/c= ir =0.0082=0 82%2*76灿)审(6.荻 1022.用 0.100mol L 1 NaOH 滴定 0.100mol L 1 羟胺盐酸盐(NH3QH Cl)和0.100mol L 1nhq的混合溶液。问a.化学计量点时Kw解: (1) 已知 NHsOH ClKa K 1.1 10溶液的PH为多少b.在化学计量点有百分之几的NH4C参加了反应SP时，产物为NH2QH和NH4H IkNH3QHCIKNH4CNH43H20H1.11065.610100.0500/0.05082.510(mol/L)pH7.61(2)SP时,H2.5108mol/LNH3cNH3 NH45.61010251085610100.0500j110(mol/L)参加反应的NH4Cl百分数为:1.1103100%2.2%0.050023.称取一元弱酸HA试样I.OOOg,溶于水中，用mol?L-1NaOH容液滴定.已知中和HA至50%寸，溶液的pH二；当滴定至化学计量点时，pH二计算试样中HA的质量分数为多少（假设HA的摩尔质量为82.00g?mol-）解；中和到一半时，