电化学与金属腐蚀bian

1、电化学与金属腐蚀(jn sh f sh)第4章共七十一页氧化(ynghu)还原的基本概念1. 氧化与还原18世纪末，把与氧化合的反应叫氧化反应，把从氧化物夺取氧的反应叫还原反应。19世纪中，把化合价升高的过程叫氧化，化合价降低(jingd)的过程叫还原。20世纪初，化合价的电子理论。把失电子的过程叫氧化，得电子的过程叫还原。共七十一页还原剂：失去电子，发生氧化反应，电子给体氧化剂：得到电子，发生还原反应，电子受体得失电子一定同时(tngsh)发生，或者说氧化还原反应一定同时(tngsh)发生，所以也称为电子传递反应。共七十一页氧化还原电对：Ox/Red 如：Cu2+/Cu、MnO4-/Mn2+

2、、MnO4-/MnO2 MnO2/Mn2+、Fe3+/Fe2+、Fe2+/Fe有些物种既可以(ky)做氧化剂，也可以(ky)做还原剂，类似于酸碱定义中的两性物质。共七十一页氧化还原反应实际上是电子(dinz)的转移或偏移的反应，氧化数的变化即表明氧化剂与还原剂电子(dinz)转移的关系。氧化数升高被氧化；氧化数降低被还原2. 氧化数是指某元素的一个(y )原子的表观电荷数，该电荷数是假定把每一化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得的。共七十一页确定元素(yun s)氧化数的规则 (1) 任何形态的单质中元素的氧化数为零；(2) 中性分之中，所有元素的氧化数的代数和为零 ；(3) 单原子(y

3、unz)离子的氧化数等于其电荷数，复杂离子的电荷数等于各元素氧化数的代数和；(4) 共价型化合物中，共用电子对偏向于电负性大的原子 ，两原子的形式电荷数即为它们的氧化数，一般地，H：+1；O：-2；F：-1；共七十一页(5) 氢的氧化数一般(ybn)为+1，而在金属氢化物中则为 -1，如NaH、CaH2等；(6) 氧的氧化数一般为-2；在过氧化物中为-1，如在超氧化物中为-0.5，如 ，在氧的氟化物中为+1或+2，如确定氧化(ynghu)数的规则 共七十一页例：氧化数与化合价：中学的化合价就是(jish)氧化数化合价着眼于结构。MnO4-：氧化数：+7，Mn(VII) 氧化数可以是分数，化合价

4、只能是整数。X共七十一页3. 氧化(ynghu)还原方程式的配平(2) MnO4-的还原产物(chnw)与酸度有关准备工作：根据实验条件、化合物性质、实验现象等综合信息判断生成产物(包括氧化剂的还原产物和还原剂的氧化产物)注意反应条件对产物形式的影响，例如：(1) 共七十一页I. 氧化数法氧化剂和还原剂氧化数的变化相等原则：(1) 首先确定产物：如FeSO4溶液(rngy)与酸化后的KMnO4溶液反应，溶液由紫红色褪为无色(2) 确定有关元素氧化(ynghu)数变化情况氧化数升高1氧化数降低53 氧化还原方程式的配平共七十一页(3) 根据氧化(ynghu)剂和还原剂氧化(ynghu)数的变化相

5、等原则乘以系数氧化(ynghu)数升高15氧化数降低515511(4) 配平反应前后氧化数没有变化的原子数。先配平H、O以外的原子数，再检查H原子数，必要时加水平衡。酸性介质：用H+和H2O；碱性介质：用OH-和H2O；中性介质：均可；任何时候都不能同时用H+和OH-。5511+8H+4H2O共七十一页(5) 核对(h du)氧原子数，也可检查物质平衡、电荷平衡等6312+14H+7H2O氧化(ynghu)数升高12氧化数降低32316312+14H+7H2O -1e-2 +3e-231or 写成得失电子形式共七十一页II. 离 子电子法氧化剂和还原剂得失电子数相等原则(1) 写出未配平离子方

6、程式(包括发生氧化还原(hun yun)反应的物质)(2) 分解(fnji)为未配平的半反应式共七十一页(3) 配平半反应，加电子(dinz)，配平H和O，原则同前(4) 合并：合并后无游离(yul)电子(1)2+(2)5，得：共七十一页 例1：配平 解： 5+得共七十一页 例2：配平 3+10，得 (2) 离子(lz)电子法氧化(ynghu)数升高(22氧化数降低3310+ 10H+4H2O3106910+23) (1) 氧化数法M共七十一页Cu-Zn原电池装置(zhungzh)4.1 原电池和电极电势化学能转化(zhunhu)为热能化学能如何转化为电能？盐桥的作用：补充电荷、维持电荷平衡，

7、构成电流回路。盐桥是一倒插的U型管,内含KCl或KNO3溶液，可用琼脂溶胶或多孔塞保护，使KCl或KNO3溶液不会自动流出。Volta电池的构造共七十一页锌电极：氧化反应，负极铜电极：还原反应，正极(zhngj)电流与电子流的方向？一、原电池(1) 原电池是由两个半电池组成(z chn)的；半电池中的反应称为半反应，即电极反应；因此半电池又称为电极。如：电池反应 Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 在负极上发生Cu的氧化反应： Cu(s)=Cu2+(aq)+2e- 在正极上发生Ag+的还原反应：2Ag+(aq)+2e-=2Ag(s) 共七十一页(2)半反应

8、（电极反应）涉及同一(tngy)元素的氧化态和还原态：a(氧化态) + neb(还原态)式中n是电极反应(fnyng)中电子的化学计量数。 (3) 氧化还原电对：用符号“氧化态/还原态”表示，一般只把作为氧化态和还原态的物质用化学式写出来，通常不写电极液的组成，例如：MnO2/Mn2+, O2/OH- ，Hg2Cl2/Hg等。共七十一页 (-)ZnZnSO4(c1) CuSO4(c2)Cu(+) (4) 任一自发的氧化还原反应都可以组成(z chn)一个原电池。原电池装置可用图式表示(biosh)，例如Cu-Zn原电池可表示为 ： 规定:负极写在左边，正极写在右边，以双虚垂线( )表示盐桥，以

9、单垂线(|)表示两个相之间的界面，用“,”来分隔两种同相不同种的物质（不同种类或不同价态溶液）。 共七十一页电极(dinj)的类型第一类电极：金属电极和气体电极 第二类电极：难溶盐和难溶氧化物电极第三类电极：氧化(ynghu)还原电极电极组成电极反应金属电极Ag(s) | Ag+ (c)Ag+(c+) + e Ag(s)气体电极Pt(s) |Cl2(p) | Cl- (c)Cl2(p) + 2e 2Cl-(c-)难溶盐电极Ag(s)| AgCl(s)| Cl- (c)AgCl(s) + e Ag(s) + Cl-(c-)氧化还原电极Pt(s) | Sn4+(c1) ,Sn2+(c2)Sn4+(

10、c1) + 2e Sn2 +(c1) 共七十一页二、原电池的热力学1.电池(dinch)反应的rGm与电动势E的关系 对电动势为E的电池反应： Cu2+ZnZn2+Cu根据标准摩尔(m r)生成焓和标准摩尔(m r)生成吉布斯函数，可求得(298.15K时)：电池的电动势E0，对外输出电功，电池反应自发进行；那么E和rGm之间有何关系？共七十一页rGm= wmax = -QE = -nFErGm= -nFE由于rGm是系统可用来做非体积功的那部分(b fen)能量 ,所以有：1.电池(dinch)反应的rGm与电动势E的关系 电动势(V)法拉第常数，1mol电子的电量。F=NAe=96485

11、Cmol-1电池反应中转移的电子的物质的量共七十一页2. 电池(dinch)反应的K与标准电动势E的关系 由以上讨论(toln)可知，电化学方法实际上是化学热力学的具体运用。按电池表示式写出的电池反应在热力学上自发时， rGm0，E为正值；即只有自发反应，电池才能对外作功；反之，若写出的电池反应为非自发反应， rGm0，E为负值，不可能对外做功。共七十一页4.2 电极电势一、标准(biozhn)电极电势如: (Zn2+/Zn); (Cu2+/Cu); (O2/OH); (MnO4/Mn2+); (Cl2/Cl)等。 1. 电极电势：原电池能够产生电流, 表明原电池两极间存在电势差，即每个电极都

12、有一个电势，称为电极电势。用符号(fho):(氧化态/还原态)表示。两电极的值大小(高低)不同，其差值即为电池的电动势E。 E= (正极)- (负极)单个电极的电极电势无法测定。在实际应用中只需知道的相对值而不必去追究它们的绝对值。 共七十一页国际上统一(人为)规定(gudng):标准氢电极的电极电势 为零：2.标准(biozhn)氢电极标准氢电极：将镀有一层疏松铂黑的铂片插入a(H+) = 1 的酸溶液中。在298.15K时不断通入p(H2) =100kPa的纯氢气流，铂黑很易吸附氢气达到饱和，同时对电化学反应有催化作用，使氢气很快与溶液中的H达成平衡。这样组成的电极称为标准氢电极。在右上角

13、加“”以示“标准状态”，括号中电对“H+/H2”表示“氢电极”。 共七十一页未知 的测定:待测电极与标准氢电极组成原电池的电动势即为该电极的电极电势，待测电极处于(chy)标准状态时得到标准电极电势 3.标准(biozhn)电极电势4. 参比电极使用标准氢电极很不方便，一般常用易于制备、使用方便且电极电势较稳定的甘汞电极或氯化银电极等作为电极电势的对比参考，称为参比电极。 当c(KCl)为饱和溶液时， = 0.2412V如：右图的甘汞电极：PtHgHg2Cl2Cl-KCl溶液Hg2Cl2HgPt共七十一页 2.866 0.401 0.3419 0 -0.7618 -2.71 /V F2(g)+

14、2e = 2F(aq) O2(g)+2H2O+4e=4 OH(aq) Cu2+(aq)+2e = Cu(s) 2H+(aq)+2e = H2 (g) Zn2+(aq)+2e = Zn(s) Na+(aq)+e =Na(s) 电 极 反 应 F2/F O2/OH Cu2+/Cu H+/H2 Zn2+/Zn Na+/Na 电 对 氧化能力逐渐增强还原能力逐渐增强5. 标准(biozhn)电极电势表(见附录10)共七十一页表的物理(wl)意义和注意事项1) 表中代数值(shz)按从小到大顺序编排。 代数值越大，表明电对的氧化态越易得电子，即氧化态就是越强的氧化剂；代数值越小，表明电对的还原态越易失电

15、子，即还原态就是越强的还原剂； 如: (Cl2/Cl-)=1.3583V，(Br2/Br-)=1.066V，(I2/I-) =0.5355V，可知：Cl2氧化性较强，而I-还原性较强。2) 与Ka越大为强酸，共轭碱为弱碱类似，越大，则其氧化态为强氧化剂，其还原态为弱还原剂，反之亦然。对单质来说，金属活性（给电子能力，即还原能力）顺序由强到弱：由小到大；非金属活性（得电子能力，即氧化能力）顺序由弱到强：由小到大。共七十一页表的物理(wl)意义和注意事项3) 类似(li s)于：较强酸+较强碱=较弱酸+较弱碱较强氧化剂+较强还原剂=较弱氧化剂+较弱还原剂即值较高的氧化态物质能和值较低的还原态物质发

16、生氧化还原反应(对角线规则)4) 代数值与电极反应中化学计量数的选配无关 代数值是反映物质得失电子倾向的大小，它与物质的数量无关。 如：Zn2+2e- = Zn 与 2Zn2+4e- = 2Zn 数值相同共七十一页5) 代数值与半反应(fnyng)的方向无关如Cu2+2e- = Cu与Cu = Cu2+2e- 数值(shz)相同 IUPAC规定，表中电极反应以还原反应表示（故有称之谓“还原电势”），无论电对物质在实际反应中的转化方向如何，其代数值不变。表的物理意义和注意事项6) 一些电对 与介质酸碱性有关：酸表和碱表：一般均以还原反应表示时，电池反应=正极反应负极反应，电池电动势正极电势负极电

17、势，电子可消掉共七十一页7) 查阅标准电极电势数据时，要注意电对的具体存在形式(xngsh)、状态和介质条件等都必须完全符合。 如：Fe2+(aq)+2e- = Fe(s) (Fe2+/ Fe)= -0.447VFe3+(aq)+e- = Fe2+(aq) (Fe3+/ Fe2+) = 0.771VH2O2(aq)+2H+(aq)+2e- = 2H2O (H2O2/H2O)=1.776VO2(g)+2H+(aq) + 2e-= H2O2(aq) (O2/H2O2)= 0.695V表的物理(wl)意义和注意事项共七十一页本节课到此，下次(xi c)课时间：10月14日，星期四，9：50共七十一页

18、二、表示(biosh)电极电势的Nernst方程1. Nernst方程式正极反应(fnyng)：aOx1 + ne- = cRed1 负极反应：dOx2 + ne- = bRed2电池反应：aOx1 + bRed2 = cRed1 + dOx2电池反应的Nernst方程共七十一页正极(zhngj)：aOx1 + ne- = cRed1 负极：dOx2 + ne- = bRed2电池：aOx1 + bRed2 = cRed1 + dOx2电极电势的Nernst方程(fngchng)电极反应的能斯特方程共七十一页正极：aOx1 + ne- = cRed1 负极(fj)：dOx2 + ne- = b

19、Red2电池：aOx1 + bRed2 = cRed1 + dOx2Q：电极(dinj)反应的反应商还原电势对应的电极反应包含其它参与电极反应的物质的影响不推荐记此公式与电极电势定义 不匹配没包括可能参于反应的其它物质的影响共七十一页中性(zhngxng)条件下：E = 0.85 V共七十一页2. 反应组分对电极电势的影响(1) 电极(dinj)物质自身(氧化型或还原型)的浓度或分压变化共七十一页例3 计算(j sun)OH-浓度为0.100moldm-3时，氧的电极电势 (O2/OH-)。已知：p(O2)=101.325kPa，T=298.15K。 解：从附录(fl)10中可查得氧的标准电极

20、电势： (O2/OH -)=0.401V O2(g)+ 2H2O +4e- 4OH -(aq) 当c(OH -)=0.100moldm-3时，氧的电极电势为 = 0.460 V 共七十一页浓差电池(dinch)有关计算负极发生氧化反应，其氧化态位于电池(dinch)反应方程式的右边共七十一页(2) 介质(jizh)酸碱性的影响共七十一页 说明介质的酸碱性对含氧酸盐氧化(ynghu)性的影响较大。 解：半反应式为： Cr2O72-+14H+6e-=2Cr3+7H2O Nernst方程(fngchng)为：例5：计算当pH=5.00，c(Cr2O72-)=0.0100moldm-3，c(Cr3+)

21、=1.00 10-6 moldm-3时，重铬酸钾溶液中的(Cr2O72-/ Cr3+)值。=0.639V共七十一页共七十一页另外：(3) 生成沉淀(4) 生成配合物(5) 生成弱电解质对 和 E 的影响都非常显著，要学会判断影响趋势，具体(jt)计算在此不作要求。共七十一页4.3 电极电势在化学(huxu)上的应用一、氧化剂和还原剂相对(xingdu)强弱的比较 已知 值大的氧化态物质是强氧化剂； 值小的还原态物质是强还原剂。对角线规则：左下方氧化剂可与右上方还原剂反应1. 氧化剂的选择：例7：Cl-、Br-、I-混合溶液鉴定I-：共七十一页2. 浓度和pH对氧化(ynghu)还原性的影响：例

22、8：下列电极在标准条件下谁是最强的氧化剂？若MnO4/Mn2+的电极改为在pH=5.00的条件下，其氧化性相对强弱次序将怎样改变？已知(MnO4-/Mn2+) = 1.507V， (Br2/Br-) = 1.066V， (I2/I-) = 0.5355V解：(1)在标准状态下可用的大小(dxio)进行比较。 (MnO4-/Mn2+) (Br2/Br-) (I2/I-)所以在上述物质中MnO4-是最强的氧化剂，I-是最强的还原剂，即氧化性的强弱次序是MnO4-Br2I2(2) pH=5.0时，计算得 (MnO4/Mn2+) = 1.034V。电极电势相对大小次序为 (Br2/Br-) (MnO4

23、-/Mn2+) (I2/I-)，这就是说，当KMnO4溶液的酸性减弱到pH=5.00时，氧化性强弱的次序变为Br2MnO4-I2共七十一页二、氧化还原反应方向(fngxing)的判断只要(zhyo)E0，当 (正) (负)时，即：作为氧化剂电对的电极电势代数值大于作为还原剂电对的电极电势代数值时，就能满足反应自发进行的条件。 反应方向判据：rGmrGm0 Q/K1 Q0 (正) (负) 正向自发rGm0 Q/K1 QK E0 (正) (MnO4-/Mn2+)，故而( r)pH=5.00时，Cl2可以氧化Mn2+为MnO4-。(2) 根据电池电动势的能斯特方程计算： = 0.324 V 0，正向

24、自发共七十一页三、氧化(ynghu)还原反应进行程度的衡量氧化(ynghu)还原反应进行的程度也就是氧化(ynghu)还原反应在达到平衡时，生成物相对浓度与反应物相对浓度之比，由氧化(ynghu)还原反应标准平衡常数K的大小来衡量。 K106，完全反应一般地，E0.20.4V，氧化还原反应可定量进行。浓度因素一般难以逆转反应方向(不包括弱电解质、沉淀、配合物的生成等情况)。共七十一页实际(shj)发生的反应解：先设想按上述氧化还原(hun yun)反应组成一个标准条件下的原电池： 负极 Cu(s)Cu2+(aq)2e- (Cu2+/Cu)0.3419V 正极 2Ag+(aq)2e-2Ag(s)

25、 (Ag/Ag)0.7996V 例10： 计算下列反应在298.15K时的K。 Cu(s)2Ag+(aq) Cu 2+(aq)2Ag(s) = 0.7996V-0.3419V= 0.4577V 根据公式： K=3.0 1015 结果表明：该反应进行的程度是相当彻底的。但实际情况如何，还要涉及到反应速率问题。这类溶液中离子间氧化还原反应较瞬间完成的离子交换反应稍慢些。共七十一页4.5 电 解利用外加电能(dinnng)的方法迫使反应进行的过程叫电解。在电解过程中，电能转变为化学能。 电解池外电源(dinyun):正极 负极电解池:阳极阴极反应类型: 氧化 还原在电解池的两极反应中氧化态物质得到电

26、子或还原态物质给出电子的过程都叫做放电通过离子放电这一特殊过程将一类导体和二类导体联系起来。 电解池示意图共七十一页一、分解(fnji)电压和超电势阳极(yngj)反应：4OH- 4e- 2H2O + O2 阳= 0.815V阴极反应：2H+ + 2e- H2 阴= 0.414V 例如以铂作电极，电解0.100moldm-3Na2SO4溶液，实质为电解水：由电解产物组成的氢氧原电池，H2为负极、O2为正极，E =1.23V。该原电池的电子流方向与外加直流电源电子流的方向相反。因而至少需要外加一定值的电压以克服该原电池所产生的电动势，才能使电解顺利进行。表明分解电压是由于电解产物在电极上形成某种

27、原电池，产生反向电动势而引起的。共七十一页分解电压示意因此(ync)，上述实验至少外电源提供的电动势1.23 V电解才可发生，此值(1.23 V)称理论分解电压E(理)。 事实上，上述(shngsh)实验至少需1.7 V才能使其发生电解。此值(1.7 V)称实际分解电压E(实)。电解时电解池的实际分解电压E(实)与理论分解电压E(理)之差称为超电压E(超)，即E(超)= E(实)- E(理)共七十一页E(超)= (阴)+ (阳) 超电压是由超电势(dinsh) eit构成的。由于两极的超电势均取正值，所以电解池的超电压：超电势导致： 阳极析出电势升高，即(析,阳)=(阳 +); 阴极(ynj)

28、析出电势降低，即(析,阴)=(阴 -)。 综合考虑电极电势和超电势的因素得出：在阴极上进行还原反应的首先是析出电势代数值较大的氧化态物质。 在阳极上进行氧化反应的首先是析出电势(考虑超电势因素后的实际电极电势)代数值较小的还原态物质；共七十一页简单(jindn)盐类水溶液电解产物归纳如下:阳极析出的物质(wzh)：析出较小的还原态物质依次为： 金属电极, S2-, X- ,OH-,含氧酸根电极反应 M-ne-Mn+ 2X-2e-X2 4OH- 4e-2H2O+O2依次为：不活泼金属正离子(如Cu2+、Zn2+)，H+，(活泼金属离子如Na+、Mg2+等在水溶液中不放电)电极反应 M2+2e-M

29、 2H+2e-H2 阴极析出的物质： 析出大的氧化态物质二、电解池中两极的电解产物共七十一页三、电解(dinji)的应用1. 电镀(dind)：电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程；既可防腐蚀又可起装饰的作用。 在电镀时，一般将镀件作为阴极(连接电源负极)，而用作镀层的金属(如Ni-Cr合金、Au等)作为阳极(连接电源正极)。 电镀液一般为含镀层金属配离子的溶液。电镀工作原理示意图共七十一页在适当的电压下，阳极发生氧化反应，金属失去电子而成为正离子进入溶液中，即阳极溶解；阴极(ynj)发生还原反应，金属正离子在阴极(ynj)镀件上获得电子，析出沉积成金属镀层。 如：电

30、镀锌，被镀零件作为阴极材料，金属锌作为阳极(yngj)材料，在锌盐(如Na2Zn(OH)4)溶液中进行电解。 阴极：Zn2+2e- =Zn阳极： Zn = Zn2+2e- 共七十一页2. 阳极(yngj)氧化用电解的方法通以阳极电流，使金属表面形成氧化膜以达到(d do)防腐耐蚀目的的一种工艺。 铝的阳极氧化：阳极(Al) 2Al + 3H2O 6e- = Al2O3 + 6H+ (主要反应) 2H2O 4e- = 4H+ + O2 (次要反应)阴极(Pb) 2H+ + 2e- = H2 阳极氧化可采用稀硫酸、铬酸或草酸溶液。共七十一页3. 电刷镀 电刷镀是把适当的电镀液刷镀到受损的机械零部件

31、上使其修复的技术。 几乎所有与机械有关的工业部门都在推广应用，能以很低的成本(chngbn)换得较大的经济效益。电刷镀的电镀液不是放在电镀槽中，而是在电刷镀过程中不断滴加电镀液，使之浸湿在棉花包套中，在直流电的作用下不断刷镀到工件阴极上。这样就把固定的电镀槽改变为不固定形状(xngzhun)的棉花包套，从而摆脱了庞大的电镀槽，使设备简单而操作方便。用镀笔作阳极，工件作阴极、并在操作中不断旋转。共七十一页4.6 金属(jnsh)的腐蚀与防止当金属与周围介质(jizh)接触时，由于发生化学作用或电化学作用而引起的破坏叫做金属的腐蚀。 估计每年因腐蚀而报废的钢铁设备相当于钢铁年产量的1/4,占发达国

32、家年经济损失GDP的34%。因此在了解金属腐蚀机理的基础上懂得如何防止金属腐蚀和了解如何进行金属材料的化学保护十分必要。 金属腐蚀的本质都是金属原子失去电子被氧化的过程。1. 化学腐蚀：直接氧化还原，无电流2. 电化学腐蚀：电化学作用，微电池，较普遍共七十一页1)钢铁的高温(gown)氧化:高温高温致密疏松，易龟裂，向纵深腐蚀 2)钢的脱碳O2,H2OCO钢的脱碳原理示意图一、腐蚀(fsh)的分类1. 化学腐蚀共七十一页2. 电化学腐蚀(fsh)阳极(yngj)： Fe(s) Fe2+ + 2e-阴极：1) 析氢腐蚀： 2H+ + 2e- H2(g) 2) 吸氧腐蚀： O2 + 2H2O +

33、4e- 4OH-酸性弱酸性、中性普遍共七十一页3）差异(chy)充气腐蚀光滑金属片也会因电解质溶液中溶解O2量不同(b tn)而引起电化学腐蚀。腐蚀液NaCl+K3Fe(CN)6+酚酞 滴在光滑铁片上，中央变蓝，因 O2小， 小，作为阳极Fe - 2e-=Fe2+, 遇 Fe(CN)63-变蓝边缘变红，因 O2大， 大，作为阴极2H2O+O2+4e-=4OH生成OH后使酚酞变红。共七十一页三、金属腐蚀(jn sh f sh)的防止(1) 改变金属的内部结构：例如(lr)，把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢。(2) 保护层法：非金属保护层如油漆、陶瓷、玻璃、沥青、高分子材料（如塑料、橡胶、聚酯等）；金属保护层：阳极保护层如白口铁(镀锌铁)、阴极保护层如马口铁(镀锡铁)。(3) 缓蚀剂法:在腐蚀介质中，加入少量能减小腐蚀速率的物质以防止腐蚀的方法： 无机缓蚀剂：在中