![2022届安徽师范大学附中化学高二第二学期期末学业质量监测试题(含解析)_第1页](http://file4.renrendoc.com/view/d6cba15d33fa93cafdb97aea105a1be6/d6cba15d33fa93cafdb97aea105a1be61.gif)
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文档简介
1、2022学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、镁、铝都是较活泼的金属,下列描述中正确的是( )A铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物B镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应,铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D高温下,镁、铝
2、在空气中都有抗腐蚀性2、向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是( )A碳酸钙粉末B稀硫酸C氯化钙溶液D二氧化硫水溶液3、下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )ANa+: 1s22s22p6BF:1s22s22p5CO2-:1s22s22p4DAr:1s22s22p63s23p64、某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是ANa2OBAlCl3 CFeCl2 DSiO25、下列实验操作或方法能达到目的是A向混有乙烯的乙烷中通入氢气以除去乙烯B向某待测液中加入酸性高锰酸钾溶液以鉴别该待测液是甲苯或乙苯C向
3、2 mL 10%的 CuSO4 溶液中滴入 46 滴 2%的NaOH 溶液,再加入 0.5 mL 乙醛溶液,加热,可以观察到有红色沉淀生成D将 2%的稀氨水逐滴加入 2%的 AgNO3 溶液中至沉淀恰好溶解,可制得银氨溶液6、某小分子抗癌药物的分子结构如右图所示,下列说法正确的是( )A1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应B该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应C该有机物遇FeCl3溶液不变色,但可使酸性KMnO4溶液褪色D1mol该有机物与浓溴水或氢气反应,最多消耗3mol Br2或6molH27、下列关系正确的是()A在a mol金刚石中含有CC键的个数为N= 2a6.0
4、21023B热稳定性:MgCO3 CaCO3C熔点:MgO MgCl2D沸点:Na K8、下列各组物质的燃烧热相等的是A碳和二氧化碳B1mol碳和3mol碳C3mol乙炔(C2H2)和1mol苯(C6H6)D天然气和酒精9、正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列有关化学用语表示正确的是( )A乙烯的结构简式为:B三硝基甲苯的结构简式:C乙酸的球棍模型:D甲基的电子式:10、三国时期曹植在七步诗中这样写到“煮豆持作羹,漉豉以为汁。萁在釜下燃,豆在釜中泣。”,文中“漉”涉及的化学实验基本操作是A过滤 B分液 C升华 D蒸馏11、大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外,还会影响海洋生态环境
5、。某研究小组在实验室测得不同温度下(T1,T2)海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。下列说法不正确的是AT1T2B海水温度一定时,大气中CO2浓度增加,海水中溶解的CO2随之增大,导致CO32-浓度降低C当大气中CO2浓度确定时,海水温度越高,CO32- 浓度越低D大气中CO2含量增加时,海水中的珊瑚礁将逐渐溶解12、已知C3N4晶体的硬度与金刚石相差不大,且原子间均以单键结合,下列关于C3N4的说法错误的是A该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子稳定结构BC3N4晶体中CN键的键长比金刚石的CC键的键长要长CC3N4晶体中每个C原子连接4个N原子,每个N原子连接3个C原
6、子D该晶体与金刚石相似,都是原子间以共价键形成的空间网状结构13、分别燃烧等物质的量的下列各组物质,其中消耗氧气量相等的是C2H2与 CH3CHO C7H8与C6H12 C2H2与C6H6 HCOOCH3与CH3COOH,ABCD14、下列叙述正确的是A氯化氢溶于水导电,但液态氯化氢不导电B溶于水后能电离出H的化合物都是酸C熔融金属钠能导电,所以金属钠是电解质DNaCl溶液在电流作用下电离成Na与Cl15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ( )A标准状况下,22.4L CHCl3中含有碳原子数为1.010-3NAB58.5 g的NaCl固体含有NA个氯化钠分子C7.2 g C
7、aO2晶体中阴阳离子总数为0.2 NAD1L 0.5molL1氨水中含NH4+为0.5NA16、下列叙述不正确是A水能是一次能源B电能是二次能源C石油是不可再生能源D化石燃料是取之不尽,用之不竭的能源17、现有碳酸钠溶液,对溶液中离子浓度关系的描述,不正确的是ABCD18、下列关于氯水的叙述正确的是()A新制氯水中只有Cl2分子和H2O分子B光照氯水有气体逸出,该气体是Cl2C氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱D新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色19、仅用一种试剂即可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四种溶液,这种试剂是( )A新制浊液BNaOH溶液C浓溴水D酸性溶液20、我国使用最早
8、的合金是A青铜B锰钢C生铁D硬铝21、由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20, 下列说法中正确的是A晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B晶体中一定只有离子键而没有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径22、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2,原理如图。下列有关说法正确的是()Aa为电源的负极B电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C阳极室中发生的电极反应为2H2e=H2D若两极共收集到气体产品13.44 L(标准状况),则除去的尿素为7.2 g(忽略气体的溶解)二、非选择题(共
9、84分)23、(14分)如图1所示是某些物质的转化关系图(部分小分子产物没有标出)。已知:I.A、B、C是三种常见的气态含碳化合物,A、B的相对分子质量均为28,C的相对分子质量略小于A。II.化合物D的比例模型如图2所示。III.硫酸氢乙酯水解得E与硫酸。V.E与F反应,得一种有浓郁香味的油状液体G,E与D反应得无色液体H。请按要求回答下列问题:(1)化合物D所含官能团的名称是_,化合物C的结构简式为_。(2)化合物A与F在一定条件下也可发生类似的反应,其化学方程式为_。(3)下列说法正确的是_。A反应的反应类型是加成反应B化合物H可进一步聚合成某种高分子化合物C在反应、中,参与反应的官能团
10、不完全相同D从A经硫酸氢乙酯至E的反应中,硫酸实际起到了催化剂的作用24、(12分)有机物K为合成高分子化合物,一种合成K的合成路线如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知: R1CHO+ R2CH2CHO +H2O+ 回答下列问题:(1)A的名称为_,F中含氧官能团的名称为_。(2)E和G的结构简式分别为_、_。HK的反应类型为_反应。(3)由C生成D的化学方程式为_。(4)参照上述合成路线和信息,以甲醛、乙醛为原料(无机试剂任选),设计制取甘油(丙三醇)的合成路线为_。25、(12分)三草酸合铁()酸钾K3Fe(C2O4)33H2O为绿色晶体,易溶于水,难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。I.三
11、草酸合铁()酸钾晶体的制备将5g(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体溶于20mL水中,加入5滴6 molL1H2SO4酸化,加热溶解,搅拌下加入25mL饱和H2C2O4溶液,加热,静置,待黄色的FeC2O4沉淀完全以后,倾去上层清液,倾析法洗涤沉淀23次。向沉淀中加入10mL饱和草酸钾溶液,水浴加热至40,用滴管缓慢滴加12mL5H2O2,边加边搅拌并维持在40左右,溶液成绿色并有棕色的沉淀生成。加热煮沸一段时间后,再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL,后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解,变为绿色透明溶液。向滤液中缓慢加入10mL95的乙醇,这时如果滤液浑浊可微热使其变清,
12、放置暗处冷却,结晶完全后,抽滤,用少量洗涤剂洗涤晶体两次,抽干,干燥,称量,计算产率。已知制备过程中涉及的主要反应方程式如下:步骤6FeC2O43H2O26K2C2O44K3Fe(C2O4)32Fe(OH)3,步骤2Fe(OH)33H2C2O43K2C2O42K3Fe(C2O4)36H2O,请回答下列各题:(1)简述倾析法的适用范围_,步骤加热煮沸的目的是_。(2)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是_(填编号)。A冷水 B丙酮 C95的乙醇 D无水乙醇(3)有关抽滤如图,下列说法正确的是_。A选择抽滤主要是为了加快过滤速度,得到较干燥的沉淀B右图所示的抽滤装置中,只有一处错误,即漏斗颈口斜面没
13、有对着吸滤瓶的支管口C抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出D抽滤完毕后,应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管,再关水龙头,以防倒吸.纯度的测定称取1.000g产品,配制成250mL溶液,移取25.00mL溶液,酸化后用标定浓度为0.01000 molL1的高锰酸钾溶液滴定至终点,三次平行实验平均消耗高锰酸钾溶液24.00mL。(4)滴定涉及反应的离子方程式:_。(5)计算产品的纯度_(用质量百分数表示)。(K3Fe(C2O4)33H2O的相对分子质量为491)26、(10分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的气态物质。(1)装置
14、A中发生反应的离子方程式为_。(2)装置B中试剂Y应为_。(3)已知在装置C中通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物),装置C中只有氯化钠和碳酸氢钠。若C中有0.1 mol Cl2参加反应,可推知C中反应生成的含氯氧化物为_(写化学式)。(4)该实验装置中明显存在不足之处,改进的措施为_。27、(12分)磺酰氯(SO2Cl2)在医药、染料行业有重要用途,也可用于制备表面活性剂。沸点为69.2,遇水水解,剧烈反应生成两种强酸。学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下,制备SO2Cl2并测定产品纯度,设计如图实验如图1(夹持装置略去)。请回答下列问题:.SO2的
15、制备 (1)欲收集一瓶干燥的SO2,装置中气流方向合理的连接顺序为_(填小写字母)。(2)A装置分液漏斗中装的是70%的硫酸溶液,A中反应的化学方程式为_。.SO2Cl2的制备和纯度的测定将上述收集到的SO2充入注射器h中,用图2装置制备SO2Cl2。(3)仪器e的名称为_,b中试剂的名称为_。(4)f的作用是_。(5)取反应后的产品4.0g,配成200mL溶液;取出20.00mL,用0.5000mol L-1NaOH溶液滴定;达到滴定终点时消耗标准液的体积为20.00mL(杂质不参加反应)。产品加水配成溶液时发生的反应为_。SO2Cl2的质量分数为_。(保留三位有效数字)。28、(14分)
16、(1)曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂,经测定曲酸的分子式为C6H6O4,结构简式为,其所含有的官能团有(写结构简式) _。(2)L多巴用于帕金森综合症的治疗,其结构简式为。这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖的研究成果。L多巴分子中所含的官能团的名称是_。29、(10分)铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料,钛铁合金具有吸氢特性,在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。请回答下列问题:(l)基态铁原子的价电子轨道表达式(电子排布图)为_;在基态Ti2中,电子占据的最高能层具有的原子轨道数为_。(2)铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+,稳定性Fe2+_F
17、e3+(填“大于”或“小于”),原因是_。(3)纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解,NH4+的结构式为(标出配位键)_。(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体。则金属钛晶胞的俯视图为_。A B C D (5)氮化钛熔点高,硬度大,具有典型的NaCl型晶体结构,其晶胞结构如图所示。设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r,则与该Ti原子最邻近的Ti的数目为_;Ti原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为_。已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为a pm,N原子的半径为b pm,它们在晶体中是紧密接触的,则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为_。(用a、b表示)碳氮化钛化合物在
18、汽车制造和航天航空领域有广泛的应用,其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子,则这种碳氮化钛化合物的化学式为_。2022学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【答案解析】A. 在铝热反应中将铝粉和氧化铁的混合物称为铝热剂,镁条的燃烧提供引发反应所需的热量,故A错误;B、铝既能与酸(非强氧化性酸)又能与强碱反应氢气,则铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应,但镁不能与强碱反应,故B错误;C、镁与二氧化碳点燃条件下能够反应生成氧化镁和碳,铝与氧化铁在高温生成铁和氧化铝,该反应置换反应,也属于氧化还原反应,故C正确;D高温下,Mg、铝能与氧
19、气反应生成氧化物,则高温下镁和铝在空气中没有抗腐蚀性,故D错误;答案选C。2、A【答案解析】在氯水中存在反应Cl2+H2OH+Cl-+HClO,若反应使溶液中次氯酸浓度增大,则溶液漂白性会增强,据此分析解答。【题目详解】A由于酸性HClH2CO3HClO,向溶液中加入碳酸钙粉末反应反应2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O,使化学平衡正向进行,导致次氯酸浓度增大,溶液漂白性增强,故A正确;B加入稀硫酸使溶液中氢离子浓度增大平衡逆向进行,次氯酸浓度减小,溶液漂白性减弱,故B错误;C加入氯化钙溶液不发生反应,溶液对氯水起到稀释作用,平衡正向进行但次氯酸浓度减小,漂白性减弱,故C错误;D加
20、入二氧化硫的水溶液,二氧化硫有还原性,能被氯气氧化,平衡逆向进行,次氯酸浓度减小,漂白性减弱,故D错误。答案选A。【点晴】本题考查了氯气、次氯酸、氯水性质的分析,主要是化学平衡影响因素的理解应用,掌握基础是解题关键。在氯水中存在反应Cl2+H2OH+Cl-+HClO,若反应使溶液中次氯酸浓度增大,则溶液漂白性会增强。3、C【答案解析】A项、钠离子的核外有10个电子,电子排布式为1s22s22p6,故A正确;B项、F原子核外有9个电子,电子排布式为1s22s22p5,故B正确;C项、氧离子的核外有10个电子,电子排布式为1s22s22p6,故C错误;D项、Ar的核外有18个电子,电子排布式为1s
21、22s22p63s23p6,故D正确;故选C。4、B【答案解析】A、钠和氧气可以生成氧化钠,加入碳酸氢钡中反应生成碳酸钡沉淀,没有气体,错误,不选A;B、铝和氯气反应生成氯化铝,加入碳酸氢钡中反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳,正确,选B;C、铁和氯气反应生成氯化铁,不是氯化亚铁,错误,不选C;D、硅和氧气反应生成二氧化硅,加入到碳酸氢钡中不反应,错误,不选D。【答案点睛】注意单质之间化合的产物1、氢气和氧气生成水。2、硫和氧气生成二氧化硫,不是三氧化硫。3、氮气和氧气生成一氧化氮,不是二氧化氮。4、钠和氧气在点燃条件下反应生成过氧化钠,常温下生成氧化钠。5、锂和氧气反应生成氧化锂,没有过氧化物。
22、6、钾和氧气点燃反应生成更复杂的氧化物。7、铁和氯气反应生成氯化铁,不是氯化亚铁。8、铁和硫反应生成硫化亚铁。9、铁和氧气反应生成四氧化三铁10、铜和硫反应生成硫化亚铜5、D【答案解析】A. 若向混有乙烯的乙烷中通入氢气以除去乙烯,无法确定通入氢气的量,无法达到目的,故A错误;B. 向某待测液中加入酸性高锰酸钾溶液无法鉴别该待测液是甲苯或乙苯,因为两者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B错误;C. 向2mL10%的CuSO4溶液中滴入46滴2%的NaOH溶液,碱不足,而检验-CHO应在碱性条件下,则不能观察到红色沉淀,故C错误;D向硝酸银中滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解可制备银氨溶液,将 2%的稀氨
23、水逐滴加入 2%的 AgNO3 溶液中至沉淀恰好溶解,可制得银氨溶液,故D正确;故选D。【答案点睛】本题考查化学实验方案的评价,把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的鉴别、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,易错点C,碱不足,须在碱性条件下完成醛基的检验。6、A【答案解析】由结构简式可知,分子中含碳碳双键、-COOH、酚羟基、-COOC-、-Br,结合羧酸、酚、酯、卤代烃的性质对各选项进行判断。【题目详解】A.-COOH、酚羟基、-COOC-,-Br均与NaOH反应,则1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应,A正确;B.碳碳双键可发生加成反应、含-O
24、H、-COOH可发生取代、中和反应,-Br原子连接的C原子邻位C原子上没有H原子,因此不能发生消去反应,B错误;C.酚羟基遇FeCl3溶液变色,含有的酚羟基、碳碳双键都可以被KMnO4溶液氧化而使溶液褪色,C错误;D.碳碳双键、苯环上酚羟基邻对位氢原子能和溴发生反应,碳碳双键、苯环能和氢气发生加成反应,1mol该有机物与浓溴水或氢气反应,最多消耗3molBr2或4molH2,D错误;故合理选项是A。【答案点睛】本题考查有机物的结构与性质,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重考查卤代烃、酚、烯烃的性质,选项B为易错点,注意掌握有机物发生消去反应的条件。7、A【答案解析】A.在金刚石中,每个C
25、原子与其他4个C原子共用4个C-C键,相当于每个C原子占有412=2个C-C键,则amol金刚石含2amolC-C键,故A正确;B. Mg,Ca为同主族元素,离子半径逐渐增大,形成碳酸盐时阳离子电荷数相同,离子半径越小,离子极化能力越强,越容易夺取CO32-中的O,造成碳酸盐热稳定性下降,所以热稳定性:MgCO3CaCO3,故B错误;C. 离子晶体晶格能越大熔点越高,氧化镁的晶格能大于氯化镁的晶格能,所以晶体熔点由高到低:MgOMgCl2,故C错误;D. 钠和钾属于同族元素,原子半径Na K,导致金属键Na K,金属键越强,金属的沸点越高,沸点:Na K,故D错误;故选A。8、B【答案解析】A
26、二氧化碳是稳定的氧化物,不能燃烧,不考虑燃烧热问题,故A错误;B燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量,与量的多少无关,可燃物相同,该组物质的燃烧热相等,故B正确;C乙炔和苯是不同的物质,物质不同,具有不同的能量,燃烧热不相等,故C错误;D天然气和酒精是不同的物质,物质不同,具有不同的能量,燃烧热不相等,故D错误;故答案为B。9、D【答案解析】A. 乙烯中含有碳碳双键,结构简式为,故A错误;B. 硝基中的N原子直接与苯环相连,三硝基甲苯的结构简式为,故B错误;C. 为乙酸的比例模型,乙酸的球棍模型为,故C错误;D. 甲基中含有一个单电子,电子式为,故D正确;答案选D。10
27、、A【答案解析】煮豆持作羹,漉豉以为汁意思是煮熟豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水。所以漉豉以为汁采用了过滤的方法把豆豉和豆汁分开。故A符合题意, B C D不符合题意。所以答案为A。11、C【答案解析】A升高温度,促进HCO3-的分解,即温度升高,2HCO3-CO32-+CO2+H2O平衡向右移动,CO32-浓度增大,因此T1T2,A正确;BCO2浓度增大,化学平衡向左移动,CO32-浓度降低,B正确;C当大气中CO2浓度确定时,温度升高,化学平衡向右移动,CO32-浓度增大,C错误;D大气中CO2含量增加时,平衡向左移动,CO32-浓度降低,碳酸钙的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动,因此海水中的珊
28、瑚礁将逐渐溶解,D正确;答案选C。12、B【答案解析】AC最外层有4个电子,且与N形成4个单键,N原子最外层有5个电子,且与C形成3个单键可知C、N最外层都满足8电子稳定结构,A正确;BC原子半径比N原子半径大,所以CC键的键长比CN键的键长要长,B错误;C由结构可知:C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子,每个N原子连接3个C原子,C正确;DC3N4晶体的硬度与金刚石相差不大可知,该晶体的结构和金刚石差不多,都是以共价键结合成的空间网状结构,D正确。答案选B。13、C【答案解析】1molC2H2 完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+=2.5;1molCH3CHO完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+-
29、=2.5,二者相等,故选;1moC7H8完全燃烧消耗氧气的物质的量为7+=9;与1molC6H12 完全燃烧消耗氧气的物质的量为6+=9,二者相等,故选;1moC2H2完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+=2.5;与1molC6H6完全燃烧消耗氧气的物质的量为6+=7.5,二者不相等,故不选; 1moHCOOCH3完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+-1=2;与1molCH3COOH完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+-1=2,二者相等,故选;答案选C。14、A【答案解析】A氯化氢为共价化合物,在水中能够电离出氢离子和氯离子,水溶液可导电,但熔融状态下不导电,故A正确;B溶于水后能电离出H的化合物不一定是
30、酸,如酸式盐硫酸氢钠可电离出氢离子,但硫酸氢钠属于盐,故B错误;C金属属于单质,不是化合物,不是电解质,故C错误; D氯化钠为电解质,在水溶液中可发生电离,无需通电,在电流下,NaCl溶液发生电解,故D错误;答案选A。15、C【答案解析】A. 标准状况下,22.4 L CHCl3为液体,不能利用气体摩尔体积计算碳原子数,A错误;B、NaCl固体是离子化合物,不含氯化钠分子,B错误;C、CaO2晶体中阴离子为过氧根离子O22,7.2gCaO2晶体的物质的量是0.1mol,其中阴阳离子总数为0.2NA,C正确;D、一水合氨为弱电解质,1L0.5molL1氨水中含NH4+少于0.5NA,D错误;答案
31、选C。16、D【答案解析】A. 水能为自然界现成存在的能源,是一次能源,与题意不符,A错误;B. 电能为一次能源经过加工,转化成另一种形态的能源,是二次能源,与题意不符,B错误;C. 石油为自然界现成存在的能源,是一次能源,是不可再生能源,与题意不符,C错误;D. 化石燃料是不可再生能源,是越用越少的能源,符合题意,D正确;答案为D。17、D【答案解析】A.0.1mol/L的碳酸钠溶液中,溶液中存在的离子有Na+、H+、OH-、CO32-、HCO3-,由于溶液要满足电荷守恒,故有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),故A正确;B.在碳酸钠溶液中,氢离子和
32、氢氧根全部来自水的电离,而水电离出的氢离子和氢氧根的总量相同,而水电离出的氢离子被CO32-部分结合为HCO3-和H2CO3,根据质子守恒可知:c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-),故B正确;C.在碳酸钠中,钠离子和碳酸根的个数之比为2:1,而在溶液中,碳酸根部分水解为H2CO3、HCO3-,根据物料守恒可知:c(Na+)=2c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-),故C正确;D.0.1mol/L的碳酸钠溶液中,溶液中存在的离子有Na+、H+、OH-、CO32-、HCO3-,由于溶液要满足电荷守恒,故有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32
33、-)+c(HCO3-),故D错误;本题选D。18、D【答案解析】A新制氯水中含有氯气、水、次氯酸三种分子,还有氢离子和氯离子,以及少量的次氯酸根离子和氢氧根离子,故A错误;B氯水中的次氯酸不稳定,见光分解生成氯化氢和氧气,氯化氢溶于水,所以放出的为氧气,故B错误;C氯水放置数天后,次氯酸分解生成盐酸,溶液的酸性增强,故C错误;D新制氯水中含有H+,可使蓝色石蕊试纸变红,含有HClO,具有强氧化性,可使试纸褪色,故D正确;故选D。19、A【答案解析】四种有机物都易溶于水,其中乙醛含有-CHO,具有还原性,可用新制Cu(OH)2悬浊液检验,乙酸具有酸性,以此选择鉴别试剂。【题目详解】A加入新制Cu
34、(OH)2悬浊液,乙醇不反应,互溶,乙醛在加热时生成砖红色沉淀,乙酸和氢氧化铜发生中和反应,氢氧化铜溶解,溶液呈蓝色,乙酸乙酯能溶解氢氧化铜,含有醛基,加热时有砖红色沉淀生成,可鉴别四种物质,故A正确;B乙醇与氢氧化钠互溶,没现象,乙酸与氢氧化钠反应没现象,故不能鉴别,B错误C加入溴水,不能鉴别乙醇、乙酸,故C错误;D 乙醛、乙醇都可被酸性高锰酸钾氧化,不能鉴别,故D错误;答案选A【答案点睛】本题考察学生对醇 醛 酸和酯类各种有机物性质的理解和运用,能根据具体物质间能否发生反应,现象不同来鉴别它们。20、A【答案解析】生铁、锰钢是铁的合金,硬铝是铝合金,铜活泼性比Fe和Al弱,容易冶炼,中国是
35、世界最早应用湿法治金的国家,所以我国使用最早的合金是铜合金,即青铜,答案选A。21、A【答案解析】由题意知阴、阳离子可能均是10电子微粒,它们可以是:阴离子:N3-、O2-、F-、OH-等,阳离子:NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等。A、当阴、阳离子所电荷不相等,阳离子和阴离子个数不相等,如、MgF2、Na2O,当阴、阳离子所电荷相等,阳离子和阴离子个数相等,如NaF、NaOH,故A正确;B、离子化合物,一定有离子键,也可能含共价键,如NaOH、Mg(OH)2、NH4F等,故B错误;C、NH4+中氢元素在第一周期,所以构成该离子化合物的元素可能在第一周期,故C错误;D、对简单的离子,阴、阳
36、离子电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,阳离子的核电荷数一定大于阴离子的核电荷数,所以该化合物中阳离子半径小于阴离子半径,故D错误;故选A。【答案点睛】本题采取列举法解答,找出例外举例,列举法在元素周期表中经常利用。22、B【答案解析】试题分析:由图可知,左室电极产物为CO2和N2,发生氧化反应,故a为电源的正极,右室电解产物H2,发生还原反应,故b为电源的负极, A选项不正确;阴极反应为6H2O+6e-6OH-+3H2(或6H+6e-3H2),阳极反应为6Cl-6e-3Cl2,CO(NH2)2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl,根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH-、H
37、+的数目相等,阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH-恰好反应生成水,所以阴极室中电解前后溶液的pH不变, B选项不正确;由图可知,阳极室首先是氯离子放电生成氯气,氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳,同时会生成HCl,阳极室中发生的反应依次为:2Cl-2e-Cl2,CO(NH2)2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl,C选项不正确;电解收集到的13.44L气体,物质的量为=0.6mol,由反应CO(NH2)2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl可知n(N2)=n(CO2)=0.6mol1/5=0.12 mol,可知生成0.12mol N2所消耗的CO(NH2)2的物质的量也
38、为0.12mol,其质量为:mCO(NH2)2=0.12 mol60 gmol-1=7.2g,选项 D正确;考点:电解原理的应用 重点考查电极反应、电极判断及氧化还原反应的相关知识二、非选择题(共84分)23、 碳碳双键、羧基 CHCH CH3COOH+CH2=CH2CH3COOCH2CH3 A B D【答案解析】分析:本题考查有机物推断,根据体重信息结合有机物结构及相互转化关系进行推断,从而得出各有机物的结构,是对有机化学基础知识的综合考查,需要学生熟练掌握分子结构中的官能团,抓官能团性质进行解答。详解:化合物D的比例模式为CH2=CHCOOH,硫酸氢乙酯水解得到E和硫酸,说明E为乙醇,从A
39、经硫酸氢乙酯到E的反应中,硫酸实际起到了催化剂的作用,A的相对分子质量为28,可以推知其为乙烯,E与F反应,得一种有浓郁香味的油状液体G,则F为乙酸,G为乙酸乙酯,E与D反应得无色液体H为CH2=CHCOOCH2CH3,B的相对分子质量为28,为一氧化碳,C的相对分子质量略小于A,说明其为乙炔。 (1)根据以上分析,D中含有的官能团为碳碳双键、羧基;化合物C为乙炔,结构简式为CHCH;(2)乙烯和乙酸可以发生类似的加成反应,方程式为CH3COOH+CH2=CH2CH3COOCH2CH3;(4) A.反应的过程中碳碳双键消失,说明该反应类型是加成反应,故正确;B.化合物H含有碳碳双键,可进一步聚
40、合成某种高分子化合物,故正确;C.在反应、都为酯化反应中,参与反应的官能团都为羧基和羟基,完全相同,故错误;D.从A经硫酸氢乙酯至E的反应中,硫酸实际起到了催化剂的作用,故正确。故选 ABD。24、苯乙烯 醛基、羰基 CH3CHO 加聚 + O2 +2H2O HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO BrCH2-CHBrCHO BrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH 【答案解析】A的分子式为C8H8,结合A到B可知A为:;B到C的条件为NaOH溶液,C到D的条件为O2/Cu、加热可知C的结构为:;D到E的条件和所给信息一致,对比F和信息的产物可知,E为:CH3CHO;F和银
41、氨溶液反应酸化后生成G,G为:,结合以上分析作答。【题目详解】(1)A为,名称为苯乙烯,从F的结构可知,F中含氧官能团为醛基、羰基,故答案为:苯乙烯;醛基、羰基;(2)由上面的分析可知,E为CH3CHO,G为,H到K发生了加聚反应,故答案为:CH3CHO;加聚; (3)C到D发生醇的催化氧化,方程式为:+ O2 +2H2O,故答案为:+ O2 +2H2O; (4)甲醛含有1个C,乙醛含有2个C,甘油含有三个碳,必然涉及碳链增长,一定用到信息,可用甲醛和乙醛反应生成CH2=CHCHO,CH2=CHCHO和Br2反应生成BrCH2-CHBrCHO,BrCH2-CHBrCHO和氢气加成生成BrCH2
42、-CHBrCH2OH,BrCH2-CHBrCH2OH发生水解生成丙三醇,具体如下:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO BrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH,故答案为:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHO BrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH。25、晶体颗粒较大,易沉降 除去多余的双氧水,提高草酸的利用率 C A、D 98.20% 【答案解析】(1)倾析法的适用范围适用分离晶体颗粒较大、易沉降到容器底部的沉淀,这样减少过滤的时间和操作,比较简单;对步骤中的溶液经过加热煮沸再进行下一步操作,是
43、由于步骤溶液中存在过量的过氧化氢,过氧化氢具有一定的氧化性,会和中加入的草酸发生反应,所以加热煮沸的目的是除去过量的双氧水,提高饱和H2C2O4溶液的利用率;(2)因为产品不溶于乙醇,而选择95%的乙醇经济成本最低,故选C。(3)该抽滤装置的操作原理为:打开最右侧水龙头,流体流速增大,压强减小,会导致整个装置中压强减小,使布氏漏斗内外存在压强差,加快过滤时水流下的速度,A.选择抽滤主要是为了加快过滤速度,得到较干燥的沉淀,A正确;B.图示的抽滤装置中,除漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口外,中间瓶中的导管也没有“短进短出”,B错误;C.抽滤得到的滤液应从瓶口倒出,不能从支管口倒出,C错误;D.
44、抽滤完毕后,应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管,再关水龙头,以防倒吸,D正确;故答案选AD。(4)滴定涉及到的原理为草酸根离子能被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳,离子方程式为:16H+2MnO4-+5C2O42-=2Mn2+10CO2+8H2O;(5) 5K3Fe(C204)33H2O 6KMnO4491*5 6m0.010.024m=0.982g,则产品的纯度=0.9821.000=98.20%。26、 MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O 饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) Cl2O 在装置D后连接一尾气处理装置(或连接一盛有NaOH溶液的洗气瓶)【答案解析】分析:本题考查了物质性质验证的实
45、验设计,步骤分析判断,现象分析理解,掌握物质性质和实验设计方法是解题关键。详解:(1)实验室制备氯气,结合装置分析可知是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气,反应的离子方程式为:MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O。 (2) 实验室制备氯气中含有氯化氢气体,需要用饱和食盐水除去。(3)C中有0.1mol氯气参加反应,装置C中通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下黄红色的气体,反应为Cl2+Na2CO3NaHCO3+NaCl+X,依据氧化还原反应电子守恒计算判断氯元素化合价为+1价,可推知C中反应生成的含氯氧化物为Cl2O。(4)实验过程中产生氯气是有毒气体,不能排放到空气中,而装置D后
46、没有尾气吸收装置。27、adecbf或adecbdef Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 冷凝管或球形冷凝管 饱和食盐水 防止水蒸气进入d使SO2Cl2水解 SO2Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl 84.4% 【答案解析】(1)收集一瓶干燥的SO2,则须先制取气体,然后提纯,再收集,因为二氧化硫有毒、易溶于水,还要对尾气进行吸收处理,据此分析解答;(2)A中是生成二氧化硫的反应;(3)盐酸容易挥发,生成的氯气中会混入氯化氢,据此分析解答;(4)无水氯化钙具有吸水性,结合SO2Cl2遇水易水解分析解答;(5)SO2Cl2遇水水解,剧烈反应生成两种强酸,即生成盐酸和硫
47、酸;根据NaOH 与盐酸、硫酸反应,得到SO2Cl2的物质的量,从而得出质量分数。【题目详解】(1)根据图示,装置A可以用来制取二氧化硫,生成的二氧化硫中混有水蒸气,可以通入C中干燥,用B收集,多余的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收,防止污染;因此欲收集一瓶干燥的SO2,装置的导管按气流方向连接的顺序是:a通过导管d把二氧化硫导入试剂瓶中进行干燥,通过e导管导出后,通过c导管导入集气瓶中收集,为了防止二氧化硫逸出扩散到空气中污染环境,应该把b导管连接到f导管上,为防止通过D吸收逸出的二氧化硫的水逸到B中,把b导管连接到d把二氧化硫导入试剂瓶中进行干燥,通过e导管导出后,连接f,故答案为:adecbf
48、或adecbdef;(2)A装置分液漏斗中装的是70%的硫酸溶液,生成二氧化硫的反应方程式为H2SO4+Na2SO3=SO2+Na2SO4+H2O,故答案为:H2SO4+Na2SO3=SO2+Na2SO4+H2O;(3)根据图示,e为球形冷凝管;b的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体,故b中试剂为饱和食盐水,故答案为:(球形)冷凝管;饱和食盐水;(4)SO2Cl2遇水易水解,故f的作用的防止空气中的水蒸气进入到d,故答案为:防止空气中的水蒸气进入到d使SO2Cl2水解;(5)SO2Cl2遇水水解,剧烈反应生成两种强酸,即为同时生成盐酸和硫酸,方程式为:2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl;故答案为:2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl;根据2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl得到,SO2Cl24H+4OH-的关系,消耗氢氧化钠的物质的量为0.5000molL-120.0010-3L
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