2022学年贵州省毕节市梁才学校高一化学第二学期期末预测试题(含答案解析)

1、2022学年高一下化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为ZnMnO2H2O=ZnOMn(OH)2。下列说法中，错误的是()A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为MnO22H2O2e=M

2、n(OH)22OHC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g2、下列化学用语表示正确的是()甲基的电子式： 乙烯的结构简式：CH2CH2蔗糖的分子式：C12H22O11 苯分子的比例模型：ABCD3、下列化学用语表示不正确的是A二氧化碳的电子式：:C:B乙烯的结构简式CH2CH2C钠离子的结构示意图：DMgCl2的电离方程式：MgCl2=Mg22Cl4、在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3-BK+、AlO2-、Cl-、SO42-CBa2+、Mg2+、NO3-、HCO3-DNa+、Cl-

3、、CO32-、SO32-5、下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )AA BB CC DD6、下列实验操作不当的是（ ）A用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B利用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的少量乙烯C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴7、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述不正确的是（ ）AX元素可以与W元素形成XW2和XW3两种化合物BY元素的单质一定条件下可以与O2、N2、

4、CO2反应CZ原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价DX与Y、Z与W都属于同一周期8、下列除去杂质的方法正确的是( )除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏ABCD9、下列气态氢化物中最不稳定的是（ ）APH3BNH3CH2ODH2S10、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A锌片与稀硫酸的反应BBa(OH)28H2O与NH4C1的反应C甲烷在空气中的燃烧反应D高温条件下炭与CO2的反应1

5、1、自然界中的能源可以分为一次能源和二次能源，一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源。下列叙述正确的是阶段( )A电能是二次能源B水力是二次能源C天然气是二次能源D水煤气是一次能源12、已知某反应是放热反应，下列说法正确的是A该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量B该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C该反应发生时，一定不需要加热D如果该反应开始时需加热，则一直要加热反应才能继续进行13、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述不正确的是（ ）A反应的化学方程式

6、为NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3B反应、过滤后所得沉淀为Fe2O3C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D试剂X可以是氢氧化钠溶液14、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是AL层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CIA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强15、下列冶炼金属的方法错误的是A加热分解制金属Hg B高温下用CO还原赤铁矿炼铁C电解溶液制金属Na DFe和溶液湿法炼铜16、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其中工作原理如图所示。则下列说法正确的是A

7、电流由a极流向b极B溶液中的OH向b极移动Ca极的电极反应式为：2NH36eN2+6H+Db极的电极反应式为：O2+4e+2H2O4OH二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：(1)E元素在元素周期表中的位置是_；A离子的结构示意图为_。(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为_。(3)B2A2中含有_键和_键，其电子式为_。该物质与水反应的化学方程式为_。(4)下列说法

8、正确的是_(填字母序号)。B、D、E原子半径依次减小六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水元素气态氢化物的稳定性：FAG(5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为_(填化学式)，用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，_，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。18、有关物质的转化关系如下图所示。A和G均为气体，其中A为黄绿色。C和D均为酸，其中C具有漂白性。E和I均为常见金属，其中I为紫红色。气体A所含元素在周期表中的位置是：_。D的电子式为_。写出反应的离子方程式：_。写出反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转

9、移的方向和数目：_。19、溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）(1)A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_。(2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是_。(3)B装置中通入的b气体是_，目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，试写出该反应的化学方程式_。(4)C装置的作用是_。20、某同学利用下列实验装置图探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验（假设药品足量），请回答下列问题：(

10、1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO气体的离子方程式为_。(2)实验开始时，该同学进行了如下的操作步骤，正确的顺序是_(填选项序号)打开活塞与止水夹U形管右侧酸液与铜丝分离后，打开活塞检查气密性，组装好其它部分仪器从长颈漏斗往U形管中注入稀硝酸至与橡皮塞下端齐平关闭活塞与止水夹(3)第(2)题中操作的目的是_。(4)上述实验过程中长颈漏斗所起的作用是_。(5)能证明稀硝酸与铜反应还原产物是NO气体的实验现象是_(填选项字母)。原因是_（用化学方程式表示）。AU形管右侧中收集到无色气体BU形管右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气变为红棕色CU形管中溶液颜色变成蓝色21、苧烯有新鲜橙子香气，结构

11、简式为：。回答下列问题：(1)苧烯的分子式为_。下列有关苧烯的说法正确的是_a苧烯属于芳香烃 b苧烯与1，3-丁二烯互为同系物c苧烯分子中键角均为120 d苧烯不能发生1，4-加成反应(2)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有两个六元环，能使溴水褪色，一氯代物只有两种，则A的结构简式为_。碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，写出苧烯的结构简式，用星号（*）标出苧烯中的手性碳_。(3)苧烯在较高温度下分解为异戊二烯，异戊二烯发生加聚反应得到4种聚异戊二烯，其结构简式为、_、_。(4)苧烯通过下列路径可以制备松油醇：反应属于_（填反应类型），反应条件是_。松油醇与苯甲酸发生反

12、应的化学方程式为_。2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】根据电池总反应可知，该电池中锌是负极，其发生氧化反应生成ZnO，二氧化锰在正极发生还原反应生成Mn(OH)2。【题目详解】A. 电池工作时，锌失去电子，发生氧化反应，A正确；B. 电池正极的电极反应式为MnO22H2O2e=Mn(OH)22OH，B正确；C. 电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，C不正确；D. 外电路中每通过0.2 mol电子，理论上锌减少0.1mol，质量为6.5 g，D正确。综上所述，说法中错误的是C，故选C。2、B【答案解析】甲基是甲烷分子失去1个

13、H剩余的部分，其电子式为，不正确； 乙烯的结构简式为CH2=CH2，不正确；蔗糖是二糖，其水解产物为葡萄糖和果糖，故其分子式为C12H22O11，正确； 苯的分子式为C6H6，分子中12原子共面，分子的比例模型为，正确。综上所述，化学用语表示正确的是，本题选B。3、B【答案解析】A. 二氧化碳中的碳原子最外层电子数为4个，可以与氧原子形成两对共用电子对，所以二氧化碳的电子式：:C: ，故A正确；B. 乙烯的结构简式CH2=CH2，结构简式要体现出它的官能团，故B错误；C. 钠是11号元素，原子核外有11个电子，失去一个电子变为钠离子，结构示意图：，故C正确；D. MgCl2是强电解质，在水溶液

14、中是完全电离的，MgCl2的电离方程式：MgCl2=Mg22Cl，故D正确；答案选B。4、B【答案解析】在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，分析在碱性条件下离子之间能否生成沉淀、弱电解质等，且注意Na2O2具有强氧化性，分析离子能否发生氧化还原反应。【题目详解】A在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，与NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，选项A错误；B该组离子在碱性溶液中不反应，则能共存，选项B正确；C在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，NaOH与HCO3-反应生成水和碳酸根离子，则不能共存，选项C错误；DNa2O2具有强氧化性，与SO32-离子发生氧化还原反应，则离子

15、不能共存，选项D错误；答案选B。【答案点睛】本题考查离子的共存，熟悉信息及离子之间的反应（相互促进水解的离子、发生氧化还原反应的离子）是解答本题的关键，选项C、D为解答的易错点，题目难度不大。5、C【答案解析】A、溴化钠是离子化合物，电子式应该是，A错误；B、氟化镁是离子化合物，应该是，B错误；C、氯化钠的形成过程正确，C正确；D、硫化钠的形成过程为，D错误，答案选C。点睛：用电子式表示物质的形成过程时，首先要判断构成物质的化学键类型，即是离子键还是共价键；其次必须用“”来连接左右两侧，而不是用“”连接；再次箭头的左侧是构成物质元素原子的电子式，而右侧是具体物质的电子式；最后箭头的两侧也必须满

16、足各种守恒关系。离子化合物的形成过程：由于离子键的形成过程有电子的得失，因而箭头左侧需要用弯箭头表示电子的得失。共价化合物或非金属单质的形成过程：表示方法同离子化合物基本相同，不同的是共价键的形成因为没有电子得失，所以不要再画弯箭头。6、B【答案解析】A.稀硫酸和锌反应过程中加入硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应生成铜，形成原电池，可以加快反应速率，故正确；B.酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯生成二氧化碳，增加了新的杂质，故错误；C.钠的焰色反应为黄色，用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+，故正确；D.溴在苯中的溶解度比水中的大，所以可以用苯萃取溴水中的溴，故正确。故选B。7、D

17、【答案解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素；A. X为氧，W为硫，可以形成二氧化硫和三氧化硫两种化合物，故A正确；B. Y为镁，其单质一定条件下可以与O2、N2、CO2反应，故B正确；C. Z为硅，其原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价，故C正确；D. X为氧，在第2周期；Y为镁，Z为硅，W为硫，在第3周期，故D错误，故选D。8

18、、B【答案解析】乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，应用溴水除杂，故错误；乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用于除杂，故正确；二者与饱和碳酸钠都反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故错误；乙酸易与生石灰反应生成乙酸钙，可增大沸点差，利用蒸馏可除杂，故正确。综合以上分析，是正确的。故答案选B。【答案点睛】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质。9、A【答案解析】N和O位于同周期，非金属性ON；S和P位于同周期，非金属性SP；N和P位于同主族，非金属性NP；O和S位于同主族，非金属性OS

19、，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则最不稳定的为PH3；故答案选A。10、D【答案解析】A锌片和稀硫酸反应为放热反应，属于氧化还原反应，故A不选；BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应为放热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C甲烷在空气中的燃烧反应中C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，故C不选；D灼热的碳与二氧化碳的反应为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D选；故选D。【答案点睛】解答本题的关键是正确判断反应的热效应，要注意常见的吸热反应包括：Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C(或氢气)参

20、加的氧化还原反应(不包括燃烧反应)等。11、A【答案解析】A电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故A正确；B水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故B错误；C天然气是矿物燃料，是经人工开采、加工后获得的，为一级能源，故C错误；D水煤气是通过煤和水蒸汽制取得到的，是一氧化碳和氢气的混合气体，是二级能源，故D错误；故选A。12、A【答案解析】A、当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应是放热反应，故A正确；B、当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应是吸热反应，故B错误；C、有的放热反应需要在加热的条件下才能发生，如铝热反应是放热反应，需要在

21、加热的条件下进行，故C错误；D、放热反应加热到一定温度开始引发，然后停止加热，反应放出的热量已满足反应所需温度，反应能继续进行，故D错误；故选A。13、C【答案解析】根据反应的生成物碳酸氢钠和氢氧化铝可知，Y是CO2，则乙中含有偏铝酸钠，所以X是强碱。铝土矿先与强碱反应生成偏铝酸盐，沉淀为Fe2O3；然后偏铝酸盐中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢钠；所以选项ABD是正确的。电解熔融的氧化铝冶炼单质铝是氧化还原反应，所以选项C是错误的，答案选C。14、A【答案解析】分析：A、L层上的电子数为奇数的元素是第二周期元素，可能是Li、B、N、F，它们一定是主族元素；B、核外电子排布相同的微粒，化

22、学性质不一定相同，如Ar原子与S2-离子；C、同一周期，IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强；D、同周期金属元素的化合价越高，失去电子的能力越弱。详解: A、L层上的电子数为奇数的元素是第二周期元素，可能是Li、B、N、F，它们一定是主族元素，故A正确；B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2-离子具有强还原性，故B错误；C、同一周期，IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强，故C错误；D、同周期金属元素的化合价越高，金属性越弱，失去电子的能力越弱，如Na、Mg、Al的失去电子能力减弱，故D错误；所以A选项是正确的。点睛：本题考查元素周期表

23、和元素周期律的综合应用，把握同周期、同主族元素性质的变化规律为解答的关键，注意元素性质的特例。15、C【答案解析】A. Hg是不活泼的金属，加热分解HgO制金属Hg，A正确；B. 高温下用CO还原赤铁矿炼铁，B正确；C. 电解熔融的氯化钠制金属Na，C错误；D. Fe和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，属于湿法炼铜，D正确，答案选C。16、D【答案解析】Pt电极a通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原，结合电极方程式解答该题。【题目详解】A. 氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，电流由正极流向负极，则电流由b极流向a极，故A错误；B. 溶液中的阴离子会移向负

24、极，故OH向a极移动，故B错误；C. a极通入氨气生成氮气，电解质环境是碱性，则a极的电极反应式为：2NH3+6OH6eN2+6H2O，故C错误；D. b极氧气得电子被还原，电极反应式为：O2+4e+2H2O4OH，故D正确；答案选D。【答案点睛】本题考查了原电池原理，根据O、N元素化合价变化判断正负极，再结合反应物、生成物及得失电子书写电极反应式，注意书写电极反应式时要结合电解质特点，为易错点。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期第A族 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 离子 非极性共价 2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH HClO4 核电荷数逐渐增多，原子半径

25、逐渐减小 【答案解析】A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，可知B为Na、D为Al；D、F、G 原子最外层电子数之和等于15，则F、G的最外层电子数之和为15-3=12，故F为P、G为Cl，可知E为Si。A和B能够形成B2A和B2A2 两种化合物，则A为O元素。结合物质结构和元素周期律分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为O元素，B为Na元素，D为Al元素，E为Si元素，F为P元素，G为Cl元素。(1)E为Si，位于周期表中第三周期 第A族，A为O元素，其离子的结构示意图为，故答案为：第

26、三周期 第A族；(2)B的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al与NaOH溶液反应离子方程式为；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；(3)Na2O2为离子化合物，其中含有离子键和非极性共价键，电子式为，故答案为：离子；共价(或非极性共价)；过氧化钠与水反应的化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH，故答案为：2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH；(4)同周期从左向右原子半径减小，则B(Na)、D(Al)、E(Si) 原子半径依次减小，故正确；O无最高价，只有5种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层

27、电子数，故错误；D的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，溶于强酸、强碱，不能溶于氨水，故错误；非金属性越强，对应氢化物越稳定，则元素气态氢化物的稳定性A(氧)G(氯)F(磷)，故错误；故答案为：；(5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为HClO4，因为同周期元素的电子层数相同，从左到右，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，故答案为：HClO4； 核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小。18、第三周期，A族 Cl2H2OHClHClO 【答案解析】由A为黄绿色气体可知，A为氯气；由C和D均为酸，其中C具有漂白性可知，B为水、C为次氯酸、D为盐

28、酸，反应为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；由E能和盐酸反应、F能和氯气反应可知，E为常见的活泼变价金属，则E为铁、F为氯化亚铁、G为氢气、H为氯化铁，反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应为氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁；由I为紫红色常见金属可知，I为铜，反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜。【题目详解】（1）氯元素的原子序数为17，位于元素周期表第三周期A族；D为氯化氢，氯化氢为共价化合物，电子式为，故答案为：第三周期A族；（2）反应为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2H2OHClHClO，故答案为：Cl2H2OHClHClO；（3）反应为氯化铁溶液与铜反应生

29、成氯化亚铁和氯化铜，反应中转移电子数目为2e，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，故答案为：。【答案点睛】由E能和盐酸反应、F能和氯气反应确定E为常见的活泼变价金属是解答难点，也是推断的突破口。19、 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 吹出Br2 SO2 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 吸收未反应的Cl2、Br2、SO2，防污染【答案解析】分析：由流程可知，氯气与浓缩海水中溴离子发生氧化还原反应生成溴，在吹出塔中富集溴，然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；由实验装置可知，a为氯气，可氧化溴离子，热空气可将生成的溴蒸气吹出，气体b为二氧化硫，在B装置

30、中发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，C装置为尾气处理装置，吸收氯气、二氧化硫、溴等，以此来解答。详解：（1）要想使溴离子变成溴单质，则加入的a能和溴离子发生反应生成溴单质，氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子反应方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（2）溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2；（3）使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，可知气体b为SO2，发生的反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（4）氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排入空气中，且这几种物质都能和碱反应，所以C装置

31、是尾气处理装置，可知C的作用为吸收未反应的Cl2、Br2、SO2，防污染。20、3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰 接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出 B 2NO+O2=2NO2【答案解析】（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水；（2）该实验为探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，所以连接装置后先进行检查气密性，原理是利用活塞与止水夹构成封闭体系，根据装置内外的压强差形成水柱或气泡判断，然后进行反应，实验要验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是N

32、O2，生成的气体不能与空气接触，应先打开活塞再从右侧加稀硝酸，排尽装置内的空气，据此分析操作步骤；（3）装置中残留空气，反应产物一氧化氮易与空气中的氧气反应，需用反应产生的气体赶走装置中的空气；（4）长颈漏斗球形部分空间较大，能起缓冲作用，接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；（5）NO是无色气体，NO遇空气中氧气生成NO2气体，NO2是红棕色的气体，稀硝酸与Cu反应生成NO气体，右侧压强增大，右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气变为红棕色，说明还原产物是NO。【题目详解】（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应离子方程式为3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；（2）该实验为探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，所以连接装置后先进行检查气密性