2022学年广东省广州仲元中学化学高一下期末质量跟踪监视模拟试题(含答案解析)

1、2022学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A乙烯既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其原理相同B油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳C蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体D乙烷和丙烯的物质的量共1m

2、ol，完成燃烧生成3mol H2O2、通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是A铁门表面喷漆B橡胶里加炭黑C扇子扇炉火D3、催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中，CO2和H2在催化剂作用下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，下列说法正确的是ACO2、H2、CH3OH、H2O的浓度一定相等B该反应已经达到化学平衡状态CCO2和H2完全转化为CH3OH和H2ODCO2、H

3、2的反应速率等于CH3OH、H2O的反应速率且为零4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）ACaCO3CO2BFe2+Fe3+CH+H2DSO42- BaSO45、反应2H2(g)O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（ ）AH1NH3CH4 C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O 【答案解析】短周期A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，则A为H元素；F的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，则F为S元素；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的

4、单质反应，生成一种淡黄色的固体，该固体为过氧化钠，则D为O元素、E为Na元素；B原子的最外层上有4个电子，原子序数小于O，则B为C元素，则C为N元素，据此结合元素周期律分析解答。【题目详解】(1)根据分析可知，A为H元素、B为C元素、C为N元素，D为O元素、E为Na元素、F为S元素，故答案为：C；O；Na；(2)C为N元素，原子序数为7，位于周期表中第二周期第A族，故答案为：第二周期第A族；(3)B、D两元素形成化合物为一氧化碳或二氧化碳，均属于共价化合物，故答案为：共价；(4)F为S元素，原子结构示意图为，故答案为：；(5)BD2为二氧化碳，属于共价化合物，电子式为；E2D2为过氧化钠，为离

5、子化合物，电子式为，故答案为：；(6)元素的非金属性越强，最简单氢化物稳定性越强，B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为H2ONH3CH4，故答案为：H2ONH3CH4；(7)F元素的最高价氧化物的水化物为H2SO4，浓硫酸和C反应的化学方程式为C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O，故答案为：C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O；(8)E与F两元素形成的化合物为Na2S，用电子式表示其化合物的形成过程为，故答案为：。【答案点睛】正确判断元素的种类是解题的关键。本题的易错点为(5)中电子式的书写，要注意过氧化钠中含有过氧根离子。18、Fe、O、S SO2 和SO3 Fe2O3+

6、6H+=2Fe3+3H2O 取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E中阳离子为Fe3+ Fe-2e=Fe2+ 【答案解析】由红棕色固体溶于盐酸得到棕黄色溶液，可知C为氧化铁、E为氯化铁溶液，说明A中含有铁元素和氧元素，1.6g氧化铁的物质的量为=0.01mol；由气体B与足量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，白色沉淀D为硫酸钡、气体B中含有三氧化硫，由硫原子个数守恒可知，三氧化硫的物质的量为=0.01mol，气体B的物质的量为=0.02mol，由A是由三种元素组成的化合物可知，A中含有硫元素、气体B为二氧化硫和三氧化硫的混合气体，二氧化硫的物质的量为（0.020.0

7、1）mol=0.01mol，m（SO3）+m（SO2）+m（Fe2O3）=0.01mol80g/mol+0.01mol64g/mol+1.6g=3.04g，说明A中nFe）：n（S）：n（O）=1：1：4，则A为FeSO4。【题目详解】（1）由分析可知，A为FeSO4，含有的三种元素为Fe、O、S，故答案为：Fe、O、S；（2）由分析可知，三氧化硫的物质的量为=0.01mol，气体B的物质的量为=0.02mol，由A是由三种元素组成的化合物可知，A中含有硫元素、气体B为二氧化硫和三氧化硫的混合气体，故答案为：SO2 和SO3；（3）C为氧化铁、E为氯化铁溶液，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反

8、应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（3）E为氯化铁溶液，检验铁离子的实验方案为可取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E中阳离子为Fe3+，故答案为：取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E中阳离子为Fe3+；（5）铁在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，铁做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e=Fe2+，故答案为：Fe-2e=Fe2+。【答案点睛】注意从质量守恒的角度判断A的化学式，把握二氧化硫的性质、铁离子检验为解答的关键。19、2

9、NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3 碱石灰(或生石灰或氢氧化钠) 试纸变蓝色 瓶内有白烟产生 E NH3H2O=NH3H2O 【答案解析】（1）装置A准备氨气，其中发生反应的化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3。（2）氨气碱性气体，应该用碱石灰干燥氨气，则装置B中的干燥剂是碱石灰(或生石灰或氢氧化钠)。（3）氨气碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（4）浓硫酸具有吸水性，滴入到浓盐酸促进氯化氢，氯化氢和氨气反应生成氯化铵。则实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头满管，滴入12滴浓硫酸，可观察到的现象是瓶内有白烟产生。（5）氨气极易溶于水，吸收氨气

10、必须有防倒吸装置，因此应选用的装置是E，尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为NH3H2O=NH3H2O。20、bd 防止暴沸 CH3COOHC2H518OH CH3CO18OC2H5H2O 取代反应 (或酯化反应) 饱和Na2CO3溶液 分液 【答案解析】（1）乙醇的官能团为-OH，乙酸的官能团为-COOH；（2）加入几块碎瓷片，可防止液体加热时剧烈沸腾；（3）乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应为取代反应；（4）b中为碳酸钠，可除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；（5）试管b中乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层；【题目详解】(1)乙醇分子中官能团的名称是羟基，乙酸中的官能团的结构

11、简式为COOH，羟基能使酸性高锰酸钾褪色，羧基不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，羟基不能使石蕊变色，而羧基可以使石蕊变色，故答案为：bd；(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸，故答案为：防止暴沸；(3)试管a中发生反应的化学方程式为CH3COOHC2H518OH CH3CO18OC2H5H2O，反应类型为酯化(取代)反应，故答案为：CH3COOHC2H518OH CH3CO18OC2H5H2O；酯化(取代)反应；(4)饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，则反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，故答案为：饱和碳酸钠溶液；(5)试管b中乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶

12、液分层，可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来，故答案为：分液；21、 氧化溶液中的Fe2+ 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O a b c 【答案解析】测试卷分析：软锰矿与过量废酸液混合后，主要反应有Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水、Cu2(OH)2CO3与硫酸反应生成硫酸铜和二氧化碳；MnO2、Fe2+、H+生成Mn2+、Fe3+、H2O；过滤得到滤液1中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+、H+；溶液1中，先通入O2把溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，通入氨水调节PH，生成氢氧化铁沉淀，过滤后得到滤液2，继续通入氨水，条件PH=5生成氢氧化铜沉淀，过滤除去部分Cu2+，得到滤液3，加入MnS发生MnS+Cu2+=CuS+Mn2+，过滤除去Cu2+。解析：根据以上分析，（1）过程 包含过滤的有 。（2）溶液1中，先通入O2发生反应把Fe2+氧化为Fe3+。（3）由固体2是氢氧化铁，氢氧化铁加热分解生成氧化铁，化学方程式是2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O。（4）a过程中有MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O反应，属于氧