2022学年广东省揭阳市榕城区揭阳三中高一化学第二学期期末考试试题(含答案解析)

1、2022学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式书写不正确的是( )A氢氧化钾溶液和稀盐酸反应：H+ + OH- H2OB大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32- + 2H+ H2O + CO2C钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2DNaHCO

2、3溶液与NaOH溶液混合： HCO3 + OH = CO32 + H2O2、氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是A(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)22OHCNCNOH2OBMnO2和HCN反应：MnO24HCN(浓)Mn(CN)2(CN)22H2OC在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl22CN2Cl(CN)2D向KCN溶液中加入碘水：I22KCN2KI(CN)23、NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A、常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAB、4时，1

3、8g2H216O中含有共用电子对数为2NAC、1mol N5+含有的电子数为34NAD、用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA4、一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，我国早已禁止使用含有PPA成分的感冒药。PPA是盐酸苯丙醇胺(pheng propanlamine的缩写)，从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的（ ）A-OHB-COOHC-C6H5D-NH25、根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是原子半径最高价或最低价A元素形成的氢化物稳定B元素的非金属强，所以氢化物

4、的沸点高C元素形成的化合物是共价化合物D元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强6、下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ） A用图1装置证明非金属性ClCSiB利用图2装置，用饱和碳酸钠溶液分离乙醇和乙酸乙酯混合液C图3为配制100 mL一定浓度硫酸溶液D用图4装置灼烧海带7、一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的密度不再发生变化 v正（Y） 2v逆（X） 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成nmol Z，同时生成2nmolYA B C D8、下列说法或表示法正确的是（ ）A由“C（s，石墨）C（s，金刚石）H=+1

5、19kJmol-1”可知金刚石比石墨稳定B在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) H=-285.8kJmol-1C在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D等量的磷蒸气和磷固体分别完全燃烧，前者放出的热量多9、某烷烃的相对分子质量为86，与氯气反应生成的一氯代物只有两种，其结构简式是（ ）ACH3(CH2)4CH3B(CH3)2CHCH(CH3)2C(C2H5)2CHCH3DC2H5C(CH3)310、下列属于碱的是ACO2BH2SO4CMg(OH)2DNaCl11、在一定

6、温度下的恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ）混合气体的密度不变混合气体的压强不变C（g）的物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1单位时间内生成n molC，同时生成n mol D单位时间内生成n molD，同时生成2n mol AA B C D12、下列元素不属于第三周期的是A溴B硫C磷D钠13、在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO（g）达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC 单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO CO2

7、 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 C的质量不再改变的状态ABCD14、下列对可逆反应的认识正确的是()A既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应B在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应C电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应D在可逆反应进行中正反应速率与逆反应速率一定相等15、常温常压下，下列有机物为气体的是( )ACH2=CH2 BC5H12 CCH3OH DCH3COOC2H516、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A煤通过干馏、气化和液化三个物理变化过

8、程，可变为洁净的燃料和多种化工原料B糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥C维生素C具有还原性，能在人体内起抗氧化作用D糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层上有4个电子；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，F的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（用元素符号或化学式填空回答以下问题）（1）B为_，D为_，E为_。（2）C元素在周期表中的位置_。（3）B、D两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化

9、合物_。（4）F原子结构示意图为_。（5）写出BD2和E2D2的电子式：_；_。（6）B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为：_。（填化学式）（7）写出F元素的最高价氧化物的水化物和B反应的化学方程式：_。（8）E与F两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_。18、以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：（1）步骤的化学方程式_，反应类型_。步骤的化学方程式_，反应类型_。（2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：试管A发生反应的化学方程式_。试管B中的试剂是_；分离出乙酸乙酯的实验操作是_（填操作名称），用到的主要玻璃仪器

10、为_。插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为_。（3）为了制备重要的有机原料氯乙烷(CH3-CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl CH3-CH2Cl。你认为上述两位同学的方案中，合理的是_，简述你的理由：_。19、硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O(大苏打)。已知：Na

11、2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈碱性；NaHSO3溶液呈酸性。(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是_(填字母代号)。(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为_；当浅黄色沉淀不再增多时，反应体系中有无色无味的气体产生，反应的化学方程式为_；浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；继续通入过量的SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为_。(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为_；通过反应顺序，可比较出

12、：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_。20、实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认反应混合气体中含有乙烯和二氧化硫，装置如图所示，试回答下列问题。(1)图中装置可盛放的试剂分别是_（填序号，下同）、_、_、_。A品红溶液 B溶液 C浓硫酸 D酸性溶液(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_。(3)使用装置的目的是_，使用装置的目的是_。(4)能说明混合气体中含有乙烯的现象是_。21、 (1)烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。下列有机化合物与甲烷互为同系物的是_(填字母)。a.乙烯 b.乙烷 c

13、.乙炔下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是_(填字母)。a.水 b.四氯化碳 c.酸性KMnO4溶液下列有机化合物易溶于水的是_。a.苯 b.乙烷 c.乙醇(2) CH2=CH2、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中：能通过化学反应使溴水褪色的是_。能发生水解反应的是_。能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是_。能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是_。(3)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C合成路线如图所示。请回答下列问题：(i) A的结构简式为_，B分子中的官能团名称为_。(ii)上述的反应中，属于取代反应的有_。（填序号）(iii) 写

14、出下列转化的化学方程式：反应_；反应_；(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水反应制乙醇，该反应类型为_，其化学方程式为_；乙烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，化学方程式为_。2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】分析：A. 氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水；B.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水；C. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；D. NaHCO3溶液与NaOH反应生成碳酸钠和水。解:A. 氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，其反应的离子方程式为: H+ + OH- H2O，所以A选项是正确的；B.

15、 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水,其反应的离子方程式为：CaCO3 + 2H+Ca2+ H2O + CO2，故B错误；C. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,其反应的离子方程式为：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2，故C正确；D. NaHCO3溶液与NaOH反应生成碳酸钠和水,其反应的离子方程式：HCO3 + OH = CO32 + H2O，故D正确；所以本题答案选B。2、D【答案解析】氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，其氧化性介于Br2和I2之间，则其氧化性强、弱顺序为：Cl2Br2(CN)2I2，所以还原性强、弱顺序为：I-CN-Br-Cl-，结合

16、氯气的性质分析解答。【题目详解】A根据Cl2和氢氧化钠的反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O类推，(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)22OHCNCNOH2O，A正确；B根据二氧化锰和浓盐酸反应的方程式类推可知MnO2和HCN反应：MnO24HCN(浓)Mn(CN)2(CN)22H2O，B正确；C在氧化还原反应中，当有多种还原剂时，往往是还原剂最强的优先反应，所以在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，首先氧化CN：Cl22CN2Cl(CN)2，C正确；D若该反应能够发生，则说明I2的氧化性大于(CN)2，显然与题给的氧化性强、弱的信息不符，故该反应不能发生，D错误；答案选

17、D。3、C【答案解析】测试卷分析：A. 常温下，7.8g Na2O2的物质的量是0.1mol，则在0.1mol该固体中，含有的阴阳离子总数为0.3NA，错误；B. 4时，18g2H216O的物质的量小于1mol，则其中含有共用电子对数小于2NA，错误；C.1个N5+中含有34个电子，则在1mol N5+含有的电子数为34NA，正确；D. 用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，反应铁的物质的量是0.1mol，由于Fe反应失去2个电子，所以流过外电路的电子为0.2NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。4、B【答案解析】PPA是盐酸苯丙醇胺，由名称可以知道含苯环

18、（-C6H5）、氨基（-NH2）、醇羟基（-OH）等，不含羧酸（-COOH），故选项B。5、D【答案解析】根据表格信息，推断可知，短周期元素中，只有最低价2，处于A族，则为O；都最高正价+1，处于A，的原子半径较大，原子半径不是所有元素中最小，故为Li、为Na；有+7、1价，则为Cl；都有最高价+5、最低价3，处于A族，且的原子半径较大，则为P、为N；有最高价+2，处于A族，原子半径大于Li，则为Mg；有最高价+3，处于A族，原子半径大于P，则为Al.A. 元素、形成的气态氢化物分别为PH3，HCl，其中非金属性ClP，气态氢化物稳定性HClPH3，故A错误；B. 为N元素，是P元素，气态氢化

19、物的沸点与相对分子质量和分子间氢键有关系，NH3分子间有氢键，则NH3的沸点高于PH3，故B错误；C. 元素形成的化合物为Al2O3，Al2O3是离子化合物，故C错误；D. 元素为Na，其最高价氧化物对应水化物是NaOH ，碱性最强，故D正确；故选D。【答案点睛】依据短周期元素的原子半径及化合价规律，推断出元素种类，是解答本题的关键，进而联系元素周期律分析解答。6、B【答案解析】分析：A项，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，但稀盐酸属于无氧酸，不是最高价氧化物对应的酸；B项，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，而乙醇易溶；C项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，

20、冷却后转移到容量瓶中；D项，灼烧海带应在坩埚中进行。详解：A项，稀盐酸属于无氧酸，不是最高价氧化物对应的酸，所以不能根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，证明非金属性ClC，故A项错误；B项，分离乙酸乙酯和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可，故B项正确；C项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，冷却后转移到容量瓶中，故C项错误；D项，灼烧海带应在坩埚中进行，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。7、C【答案解析】根据=m/V可知，反应前后混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以体系中气体的密度始终不发生变化，不能根

21、据密度不变判断反应达化学平衡状态，错误；v正（Y） 2v逆（X）关系式满足气体的速率之比和系数成正比，且体现了v正、v逆的关系，可以判断反应达化学平衡状态，正确；该反应左右两边化学计量数不等，容器压强不变说明气体的物质的量不变，达到化学平衡状态，正确；若单位时间内生成n mol Z（正反应方向）,则应同时生成n mol Y(逆反应方向),反应达到平衡状态，而此时生成2n mol Y(逆反应方向),说明v(正)NH3CH4 C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O 【答案解析】短周期A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，则A为H元素；F的L层电子数等于K、M两个电

22、子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，则F为S元素；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，该固体为过氧化钠，则D为O元素、E为Na元素；B原子的最外层上有4个电子，原子序数小于O，则B为C元素，则C为N元素，据此结合元素周期律分析解答。【题目详解】(1)根据分析可知，A为H元素、B为C元素、C为N元素，D为O元素、E为Na元素、F为S元素，故答案为：C；O；Na；(2)C为N元素，原子序数为7，位于周期表中第二周期第A族，故答案为：第二周期第A族；(3)B、D两元素形成化合物为一氧化碳或二氧化碳，均属于共价化合

23、物，故答案为：共价；(4)F为S元素，原子结构示意图为，故答案为：；(5)BD2为二氧化碳，属于共价化合物，电子式为；E2D2为过氧化钠，为离子化合物，电子式为，故答案为：；(6)元素的非金属性越强，最简单氢化物稳定性越强，B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为H2ONH3CH4，故答案为：H2ONH3CH4；(7)F元素的最高价氧化物的水化物为H2SO4，浓硫酸和C反应的化学方程式为C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O，故答案为：C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O；(8)E与F两元素形成的化合物为Na2S，用电子式表示其化合物的形成过程为，故答案为：。【答案点睛】正确判断

24、元素的种类是解题的关键。本题的易错点为(5)中电子式的书写，要注意过氧化钠中含有过氧根离子。18、 加成反应 氧化反应 饱和碳酸钠溶液 分液 分液漏斗 防止溶液倒吸 乙同学的方案 由于烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到产物往往是混合物；而用乙烯与HCl反应只有一种加成反应，所以可以得到相对纯净的产物 【答案解析】A为乙烯，与水发生加成反应生成乙醇，B为乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C为乙醛、D是乙酸，乙酸与乙醇生成具有果香味的物质E，E为乙酸乙酯。【题目详解】（1）反应为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为：；反应为乙醇催化氧化生成乙醛，反应的方程式为：

25、；（2）乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为；由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，碳酸钠溶液能够与乙酸反应，还能够溶解乙醇，所以通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液会分层，乙酸乙酯在上层，可以分液操作分离出乙酸乙酯，使用的主要玻璃仪器为分液漏斗；吸收乙酸乙酯时容易发生倒吸现象，球形导管可以防止溶液倒吸；（3）烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物；乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以乙同学的方案更合理。【答案点睛】本题考查了有机物的推断、乙酸乙酯的制备、化学实验方案的评价等知识

26、，注意掌握常见有机物结构与性质、乙酸乙酯的制取方法及实验操作方法，明确化学实验方案的评价方法和评价角度等。19、 d 3SO22Na2S=3S2Na2SO3 SO2Na2CO3=Na2SO3CO2 Na2S2O3SO2H2O=S2NaHSO3 21 Na2S溶液【答案解析】分析：(1)根据Na2SO3易溶于水，结合装置中对物质的状态的要求分析判断；(2)根据亚硫酸的酸性比氢硫酸强，且2H2S+SO2=3S+2H2O分析解答；根据无色无味的气体为CO2气体分析解答；根据题意Na2S2O3能与中强酸反应分析解答；(3)根据(2)中一系列的反应方程式分析解答；根据SO2先和Na2S反应，后与碳酸钠反

27、应分析判断。详解：(1)因为Na2SO3易溶于水，a、b、c装置均不能选用，实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是d，故答案为：d；(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，浅黄色沉淀先逐渐增多，其反应原理为SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3，2H2S+SO2=3S+2H2O，即反应的化学方程式为：3SO2+2Na2S=3S+2Na2SO3；故答案为：3SO2+2Na2S=3S+2Na2SO3；当浅黄色沉淀不再增多时，有无色无嗅的气体产生，无色无味的气体为CO2气体，其化学方程式为SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；故答案为

28、：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，Na2S2O3能与中强酸反应，所以浅黄色沉淀又增多的原理为：Na2S2O3+SO2+H2O=S+2NaHSO3；故答案为：Na2S2O3+SO2+H2O=S+2NaHSO3；(3)3SO2+2Na2S=3S+2Na2SO3；SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；Na2SO3+S=Na2S2O3；+3得：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；所以Na2S和Na2CO3的物质的量之比为2：1；因为SO2先和Na2S反应，所以温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，

29、Na2S溶液的pH更大；故答案为：2：1；Na2S溶液。点睛：本题的易错点和难点为(3)中Na2S和Na2CO3的物质的量之比的判断，要成分利用(2)中的反应分析，其中浅黄色沉淀逐渐减少，这时有Na2S2O3生成黄色沉淀，减少的原理为：Na2SO3+S=Na2S2O3。20、A B A D 中品红溶液褪色 除去SO2气体 检验SO2气体是否除尽 中品红溶液不褪色，中酸性KMnO4溶液褪色 【答案解析】实验目的为确认反应混合气体中含有乙烯和二氧化硫，二氧化硫和乙烯都能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，所以要避免相互影响，可先用品红溶液检验二氧化硫，然后用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，再用品红检验二氧化硫是否

30、完全除尽，之后用酸性高锰酸钾或溴水检验乙烯。【题目详解】(1)装置中盛有品红溶液，用来检验二氧化硫的存在；然后将气体通入盛有氢氧化钠溶液的除去二氧化硫，再通入盛有品红溶液的确定二氧化硫是否除干净，最后通入盛有酸性高锰酸钾的检验乙烯的存在，盛放的药品依次为A、B、A、D；(2)二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，所以中品红溶液褪色说明含有二氧化硫；(3)装置用来除去SO2气体，以免干扰对乙烯的检验；装置检验SO2是否被除尽；(4)装置中的品红溶液不褪色可以排除二氧化硫的干扰，若装置中的酸性KMnO4溶液褪色，可证明乙烯的存在。【答案点睛】熟悉二氧化硫、乙烯的性质是解题关键，注意实验设计的严密

31、性，气体检验的顺序；二氧化硫为酸性气体，可与碱反应，可使品红褪色，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；乙烯含有碳碳双键，能够与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯。21、b c c CH2=CH2 CH3COOCH2CH3 葡萄糖 CH3COOH CH3CHO 羧基 +nH2O n CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 加成反应 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH nCH2=CH2 【答案解析】(1)甲烷为烷烃，与甲烷互为同系物的应为烷烃；乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应；含有羟基或羧基的物质易溶于水。(2)含有不饱和的碳碳双键或碳碳三键的物质可以与溴水反应使溴水褪色；酯类物质能够发生水解反应；含有醛基的物质能与新制Cu(OH)2悬浊液反应；含有羧基的物质能与Na2